辽宁省瓦房店市高级中学2016-2017学年高一6月基础知识竞赛化学试题(原卷版)

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7. 细节理解题。

根据“But perhaps they could make more money from the tourists who want to come just watch the bears; and this would continue in the future.”但也许他们能从来这看熊的游客身上赚更多的钱，并且这种状况在未来会一直持续。

可知，只要有更多的游客来，村民就能一直赚钱。

故选C。

8. 细节理解题。

根据“They would prefer to stay hidden in the mountain forests, but the trees have been cut down
10.“Music makes your life more colorful.”浏览全文可知本文说的是音乐对作者的重要性，因此是使作者的生活更加丰富多彩，故将your改为my。

【名师点睛】
动词常见的改错形式：时态和语态，常出现在总体时态为过去或现在时，中间杂有不适的另一时态的现象。

应仔细分析句子结构，再进行判断。

辽宁省瓦房店市试验高级中学2024-2025学年高一化学下学期月考试题（含解析）范围：必修2第一章----其次章第2节可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发觉。

下列有关说法中,正确的是A. 15N中含有7个中子B. N2和N70属于同位素N 中含有36个电子 D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离C.5子键,又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。

2.下列说法中，正确的是（）A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体B. 16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD. K+、Ca2+、Mg2+离子半径依次增大，还原性依次增加【答案】B【解析】【详解】A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不行能属于同素异形体，选项A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，选项B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。

非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，选项C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，选项D不正确；答案选B。

辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解 ③锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 ④Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应 ⑤植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖 A ．②④ B ．①⑤C ．①③④⑤D ．①④⑤2.如图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示中，正确的是A ．金刚石比石墨稳定性好B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．C （s 、石墨）= C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1D ．断裂1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ3.下列叙述正确的有①化学键只存在分子之内 ②离子化合物中不可能含非极性键 ③共价化合物中不可能含离子键④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 ⑤强电解质一定是离子化合物 ⑥共价化合物可以是非电解质⑦稳定性：H 2O> H 2S,跟氢键有关 A ．2个 B ．3个C ．4个D ．5个4.下列离子方程式书写正确的是A ．向FeI 2的溶液中，通入足量Cl 2：2Fe 2＋+2I －+2Cl 2＝I 2+2Fe 3＋+4Cl －B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H +＝Fe 3++ 3H 2OC ．向水玻璃中通入过量的CO 2：SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2HCO 3－D ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －5.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

2015—2016学年度上学期期中考试高三化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35。

5 Na －23 Mg －24 Al －27 K －39 Cr －52 Fe －56 Cu －64第I 卷(选择题,共50分）一．选择题（本大题共10题，每小题仅一个选项．．．．．符合题意,每小题2分，共计20分）1、雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响,因此引起了人们的高度重视.下列有关雾霾的叙述中不正确．．．的是（ ) A.霾是一种分散系，分散质是固体 B.雾是一种分散系，分散剂是气体 C 。

霾属于胶体分散系 D 。

减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成2、下列有关物质的表述中正确的是 （ ）A ．18O 的原子结构示意图:B ．中子数为8的氮原子：N 158C ．次氯酸的电子式：D ．NH 4+的结构式：3、下列有关物质分类或归类正确的是（ ）①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质:明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A．④⑤B．②③④C．①③④D．③④4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A。

二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D。

氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料5、下列应用涉及氧化还原反应的是（)A. 粗盐提纯B．人工固氮C．工业制氧D．玻璃刻字6、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A.常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为小于3N AB. 0。

1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1N AC。

56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D. 5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时,转移的电子数目为3。

2016-2017学年度下学期瓦房店高级中学期末考试高二化学试题命题人：于盛莉校对人：刘先日相关原子量：S：32 La:138 Ni:59一、单项选择题（1-10每题2分 11—20每题3分)1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是（）A．高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路"2。

下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣3．下列说法正确的是( ）A．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中B．1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有N A个NH4+C．除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12。

8g S共转移0。

8mol电子4、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高，引力小则反之．试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl5、下列说法正确的是( ）A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，4。

辽宁省瓦房店市高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C【解析】试题分析：A、高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质，能净水，正确；B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，正确；C、无论使用哪种碳原子均会造成二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，错误；D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”，正确。

考点：考查化学与生活、化学常识2．下列离子方程式中，正确的是A. 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【答案】D【解析】A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选：D．3．下列说法正确的是（）A. Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中B. 1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有N A个NH4+C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子【答案】D【解析】A 、错误PH=0说明溶液显酸性，HNO3会氧化Fe2+，3Fe2+ + 4H+ +NO3- =3Fe3+ +2H2O+NO，故错误；B、因为NH4+会发生水解，NH4+ +H2O=NH3*H2O+H+，所以溶液中NH4+小于N A 个，故错误；C、NO会和空气中的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2，故不能用排空气法收集，故错误；D、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，12.8 g÷32 g×2mol电子，即共转移0.8mol电子，故D正确。

辽宁省瓦房店市高级中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题命题人：于盛莉校对人：刘先日相关原子量：C：12 H:1 O:16 Br:80一、单项选择题（1-10每题2分 11-20每题3分）1. 下列说法正确的是（）A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应方向C. △H<0、△S>0的反应在低温时不能自发进行D. 一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物的总能量，此反应是吸热反应，即△H>0，故错误；B、催化剂只改变反应速率，对化学反应方向无影响，故错误；C、根据△G=△H－T△S，要求自发进行，△G<0，△H<0、△S>0，任何温度下都能自发进行，故错误；D、根据盖斯定律，△H只与始态和终态有关，与反应途径无关，故正确。

考点：考查化学反应中能量变化、△H等知识。

2. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C. CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁【答案】C【解析】试题分析：A、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，错误；B、金属钠、铝用电解法制备，错误；C、根据反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2知CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子，正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，错误。

考点：考查金属的冶炼。

3. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A. 通入氢气的电极为原电池的正极B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D. 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣【答案】A学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...考点：考查原电池原理的应用。

2016年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

）1.C2.B3. B4.A5.A6.C7.D8.D9.C二、必考题（本题包括3小题，共43分。

）10．（14分）（1） ① 0.009（1分）② 升高温度或降低压强（合理即可）（2分）③如图（2分）（2）①H 2 - 2e - + CO 32- = CO 2 + H 2O （2分）②N 2O 4 - 2e - + 2HNO 3 = 2N 2O 5 + 2H +（2分）（3）①N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) = N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH =－641.625kJ/mol （2分）②酸（1分）； c(Cl -) > c(N 2H 6+) > c(H +) > c([N 2H 5·H 2O]+) >c(OH -)（2分）11．（14分）（1）乙酸（1分） 3C 2H 5OH+ Cr 2O 72-+8 H +=2Cr 3++3CH 3CHO+7H 2O （2分）（2) ①平衡气压，有利于液体顺利滴下（2分）； 三颈烧瓶（1分）② a （1分）； 澄清石灰水（2分）③ 不能（1分），D 中液体有乙醇，也能使酸性高能酸钾溶液褪色（2分）。

④取D 中少量液体加入到碳酸氢钠溶液中，有气泡出现，则证明氧化产物中有乙酸。

（合理即可）（2分）12．（15分）（1）2NaClO 3 + SO 2 =2ClO 2 + Na 2SO 4 （2分） ；控制反应温度不能太高（或鼓入空气稀释ClO 2以防止爆炸）（2分）（2）H 2O 2 + 2ClO 2 + 2OH -＝2ClO 2- + 2H 2O + O 2 （2分）防止ClO 2、 H 2O 2和NaClO 2分解（2分）（3）硫酸（2分）（4）①淀粉溶液；滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色（2分） ② （3分）13. （15分）（1）Na 2CO 3＋NO ＋NO 2===2NaNO 2＋CO 2（2分）（2） 防止NaNO 3的析出（2分）（3）NaNO 3（1分） ；3NO 2＋H 2O=2HNO 3+NO （2分）， 2HNO 3+Na 2CO 3=2Na NO 3+ H 2O+ CO 2↑（2分） ；将Na 2CO 3 、NaNO 2转化为NaNO 3（2分）（4） NaNO 3 、 HNO 3 （2分）（5） 90%（2分）14. （15分）（1） （2分） 1s ↑↓2s ↑↓ 2p ↑ ↑（2）平面三角形(1分)；（3） Cl ClCl Cl Cl ClAlAl (2分) ； sp 3(2分) （4）4(1分) ；金刚石(1分)；碳碳键键长比碳硅键键长短，碳碳键键能比碳硅键键能大。

辽宁省瓦房店市高级中学2016-2017学年高一六月基础知识竞赛物理试题一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

1—8单选，9—12多选，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1.下列叙述中正确的是（）A. 物体所受的合外力为零时, 物体的机械能守恒B. 物体只受重力、弹力作用, 物体的机械能守恒C. 在物体系内, 只有重力、弹力做功, 物体系机械能守恒D. 对一个物体系, 它所受外力中, 只有弹力做功, 物体系机械能守恒【答案】C【解析】物体所受的合外力为零时, 物体的机械能不一定守恒，例如匀速上升的物体，选项A错误；物体只受重力、弹力作用, 物体、地球及弹簧系统的机械能一定守恒，选项B错误；在物体系内, 只有重力、弹力做功, 物体系机械能守恒，选项C正确，D错误；故选C.2.在高处的同一点将三个质量相同的小球以大小相等的初速度v0分别上抛、平抛和下抛，则（）A. 从抛出到落地过程中，重力对它们做功相同B. 从抛出到落地过程中，重力对它们的平均功率相同C. 三个小球落地时，重力的瞬时功率相同D. 三个小球落地时的动能相同。

【答案】AD【解析】A、三个小球由同一点抛出，到落地的过程中，下降的高度相同，则重力做功相同，A正确；B、在竖直上抛、平抛、竖直下抛中，运动的时间不同，根据知，重力对它们的平均功率不同，B错误；C、根据动能定理得，重力做功相同，初动能相同，则落地的动能相等，可知速度的速度大小相同，由于平抛运动落地时竖直分速度与竖直上抛、下抛的竖直分速度不同，则重力做功的瞬时功率不同，C错误，D正确；故选AD。

3. 如图所示，一个小球质量为m，初始时静止在光滑的轨道上，现以水平力击打小球，使小球能够通过半径为R的竖直光滑轨道的最高点C，则水平力对小球所做的功至少为A. mgRB. 2mgRC. 2.5mgRD. 3mgR【答案】C【解析】试题分析要通过竖直光滑轨道的最高点C，在C点有重力提供向心力，对小球，由动能定理，，联立解得，选项C正确。

2016-2017学年辽宁省大连市瓦房店高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1--10题，每题2分，11--20题，每题3分，共50分）1．下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生．A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++S═H2O+SO2↑的反应个数有（）A．4个 B．5个 C．8个 D．12个3．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①③⑤4．下列方程式书写正确的是（）A．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2+CO32﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀6．下列表述正确的是（）①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物；②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸；④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙；⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物．A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）A．A B．B C．C D．D8．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L﹣1．下列叙述中正确的有（）①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5ω时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；②c=③ω=×100%④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A．①④B．②③C．①③D．②④9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键10．表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列各组离子可能大量共存的是（）A．常温下=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3﹣、NH4+B．水电离出的c （H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾C．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣D ．c （Fe 3+）=0.1mol•L ﹣1的溶液中：K +、Cl ﹣、SO 42﹣、H 2O 212．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）A ．mol•L ﹣1 B ． mol•L ﹣1 C ． mol•L ﹣1 D ． mol•L ﹣113．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（ ） ①1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A②1mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③标准状况下，44.8L NO 与22.4LO 2混合后气体中分子总数为2N A④1L 2mol•L ﹣1的Al （NO 3）3溶液中含Al 3+个数为2N A⑤1L 2mol/L 的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A ⑥6.0g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.4N A⑦1molCH 5+所含的电子数为10N A⑧在标准状况下，2.8g N 2和2.8g CO 所含电子数均为1.4N A⑨300mL 2mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A⑩标准状况下，2.24L 乙醇分子所含的C ﹣H 键数为 0.5N A ．A ．②③⑦⑧⑨⑩B ．①②③⑤⑧⑨C ．②⑤⑥⑦⑧D ．②④⑦⑧⑩ 14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c （SO 42﹣）+c （NO 3﹣）=2.5 mol•L ﹣1．取200mL 该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（ ）A ．12.8gB ．19.2gC ．32.0gD ．38.4g15．下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D16．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）A ．20%B ．30%C ．45%D ．55%根据已知回答24﹣25题已知：2Fe 2++Cl 2=2Cl ﹣+2Fe 3+，2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，2Fe 2++Br 2=2Br ﹣+2Fe 3+． 17．含有amol FeBr 2的溶液中，通入xmol Cl 2．下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）A ．x=0.4a ，2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣B ．x=0.6a ，2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣C ．x=a ，2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=Br 2+2Fe 3++4Cl ﹣D ．x=1.5a ，2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2=2Br 2+2Fe 3++6Cl ﹣18．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa ，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g ，符合b ＞a 的选项有（ ） A ．HCHO B ．CH 3COOCH 2CH 3 C ．HOOCCOOH D ．HCOOH19．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B ．Y 可以是葡萄糖溶液C ．CuSO 4在1100℃分解所得气体X 可能是SO 2和SO 3的混合气体D ．将CuSO 4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体20．向59.2g Fe 2O 3和FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L ，固体物质完全反应，生成NO 和Fe （NO 3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液2.8L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g ．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、解答题（共4小题，满分50分）21．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置为．（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）．（3）YX4M的电子式为，Q3Y2与水可剧烈反应，反应的化学方程式为（4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．22．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量（1）写出该滴定反应的离子方程式．（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是（填写代号）．a．定容时，俯视容量瓶刻度线b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．a．浓盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．浓硫酸方案二称量法：操作流程如下：（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式．步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是步骤②是否可以省略，理由是．（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量．（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．23．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有性．（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+ ．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：．（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg•L﹣1．24．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：﹣152℃（1）为了检验装置A中生成的气体，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→→→B．（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是．（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是．②装置B的作用是，装置E的作用是．（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是．2016-2017学年辽宁省大连市瓦房店高级中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1--10题，每题2分，11--20题，每题3分，共50分）1．下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生．A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①化石燃料的燃烧能产生SO2和氮的氧化物；②根据二氧化氯的强氧化性分析；③氧化镁、氧化铝的熔点高；④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体；⑤水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；⑥机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾．【解答】解：①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故正确；②二氧化氯具有较强的氧化性，则杀菌、消毒能力强，持效长，故正确；③氧化镁、氧化铝的熔点高，则可用来制造耐火砖和坩埚等，故正确；④明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故可作为净水剂，故正确；⑤水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙属于硅酸盐材料，故正确；⑥机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以减少氮的氧化物的排放，故正确．故选D．2．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++S═H2O+SO2↑的反应个数有（）A．4个 B．5个 C．8个 D．12个【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸（或强酸的酸式盐）与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答．【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子方程式也不符合，硫酸氢钠和硫酸氢钾在溶液中显强酸性与亚硫酸盐反应生成二氧化硫；则符合2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，存在亚硫酸钾、亚硫酸钠与硫酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾可组合出8个反应，且离子方程式相同，故选C．3．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①③⑤【考点】化学实验方案的评价；不能加热的仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①10mL量筒的准确度为0.1mL；②硫粉微溶于酒精；③托盘天平的准确度为0.1g；④胶体与溶液均可透过滤纸；⑤二氧化硫与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能．【解答】解：①能用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，读数及仪器均合理，故正确；②硫粉微溶于酒精，故不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，故错误；③能用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体，读数及仪器、操作均合理，故正确；④淀粉胶体和氯化钠溶液都能透过滤纸，故不能用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液，应选渗析法，故错误；⑤NaHCO3与SO2反应可生成CO2，故能用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，故正确；故选D．4．下列方程式书写正确的是（）A．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2+CO32﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为强电解质，完全电离；B．硫酸氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；C．三价铁离子能够氧化碘离子；D．氨水少量反应生成亚硫酸氢铵．【解答】解：A．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2+CO32﹣，故A正确；B．NaHS水解，离子方程式：HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故B错误；C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故C错误；D．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣，故D错误；故选：A．5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．【分析】溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．【解答】解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A正确；B、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B错误；C、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误．故选：A．6．下列表述正确的是（）①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物；②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸；④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙；⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物．A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤【考点】混合物和纯净物．【分析】①一种元素组成的物质不一定是纯净物，同素异形体组成的混合物含一种元素；②氯气具有强氧化性，和变价金属铁反应生成高价化合物；③硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；④漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙；⑤钠的焰色反应为黄色；⑥能与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物．【解答】①一种元素组成的物质不一定是纯净物，同素异形体组成的混合物含一种元素如O2、O3的混合物；故①正确；②氯气具有强氧化性，和变价金属铁反应生成高价化合物，固体状态铁过量不与氯化铁反应，铁在溶液中和氯化铁反应生成氯化亚铁，故②错误；③硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故③正确；④医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙、氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故④错误；⑤钠的焰色反应为黄色，由于射程远，透雾能力强，故可做航标灯，故⑤正确．⑥能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠、氧化铝都能与酸反应，但是不属于碱性氧化物，故⑥错误；故选B．7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）A．A B．B C．C D．D【考点】生活中常见合金的组成；分子晶体；强电解质和弱电解质的概念；气体的净化和干燥．【分析】A．能够吸收水的物质可以用作干燥剂；B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；C．由分子构成的物质为分子晶体；D．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．【解答】解：A．浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰都可以用作干燥剂，故A正确；B．不锈钢、黄铜、生铁都属于合金，故B正确；C．由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，SiO2是原子晶体，故C错误；D．HCl、Na2O、BaSO4溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子，属于强电解质，故D正确．故选C．8．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L﹣1．下列叙述中正确的有（）①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5ω时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；②c=③ω=×100%④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）A．①④B．②③C．①③D．②④【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】①水的密度大于氨水的密度，所以等质量时，水的体积小于氨水的体积，混合后，溶液的体积小于原来的2倍；②根据C=计算判断；③根据ω=×100%计算判断；④根据溶液的酸碱性判断离子浓度大小．【解答】解：①水的密度大于氨水的密度，所以等质量时，水的体积小于氨水的体积，混合后，溶液的体积小于原来的2倍，所以溶质的物质的量浓度大于0.5c，故错误；②C===，故正确；③ω=×100%=×100%=×100%，故错误；④加入0.5VmL同浓度稀盐酸，溶液中溶质为氯化铵和氨水，所以溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，铵根离子的浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故正确．故选D．9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（）A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y 元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，根据元素所在周期表的位置结合元素周期律的递变规律推断元素、单质及化合物所具有的性质．【解答】解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X 和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W 的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，故A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故D正确．故选D．10．表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有漂白性，而SO2为酸性氧化物；B．SO2和Cl2发生氧化还原反应生成硫酸，CO2和NH3同时通入CaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钙；C．白色沉淀为氢氧化镁，红褐色沉淀为氢氧化铁，均为复分解反应；D．Na与水发生氧化还原反应生成氢气，碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳．【解答】解：A．Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有漂白性，溶液先变红后褪色；而SO2为酸性氧化物，石蕊溶液中通入SO2，溶液变红，故A错误；B．SO2和Cl2发生氧化还原反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而CO2和NH3同时通入CaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钙，二者原理不同，故B 错误；C．白色沉淀为氢氧化镁，红褐色沉淀为氢氧化铁，均为复分解反应，生成沉淀的原理相同，故C正确；D．Na与水发生氧化还原反应生成氢气，碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，生成气体的原理不同，故D错误；故选C．11．下列各组离子可能大量共存的是（）A．常温下=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3﹣、NH4+B．水电离出的c （H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾C．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、H2O2【考点】离子共存问题．【分析】A．常温下=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；B．水电离出的c （H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．pH=11的溶液，显碱性；D．Fe3+可加快H2O2的分解．【解答】解：A．常温下=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，H、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．水电离出的c （H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3‾，故B错误；C．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+可加快H2O2的分解，不能共存，故D错误；故选C．12．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）。