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北京大学李克安化学课件(3)分配

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北京大学分析化学课件

北京大学分析化学课件
[M]
[M]+[MOH]+M(OH)2 ]+ ⋅⋅⋅ + [M] +[MA]+[MA2 ] + ⋅⋅⋅ - [M]
= α M(OH) + α M(A) - 1
若有n个副反应：
α M = α M(A1)+ α M(A2) + … +α M(An)- (n-1)
29
例4.2 用EDTA滴定Zn2+至化学计量点附近, pH = 11.00，[NH3]= 0.10mol·L-1, 计算 lgαZn 解:
18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 0 2
lg αM(OH)～pH
Al Fe3＋ Zn Cd Cu Bi Pb Fe2＋
lg α M(OH)
4
6 pH
8
10
12
14
28
两个副反应同时存在时：
αM =
=
[M]+[MOH]+ M(OH)2 ]+ ⋅⋅⋅ + [MA]+[MA2 ] + ⋅⋅⋅ [M]
n
β n = K1 K 2 ⋅ ⋅ ⋅ K n =
[MLn ]= β n [M] [L]n
15
酸的分布系数的计算
Ka Ka [A2- ] 1 2 x0 = = +2 c(H2A) [H ] + K [H+ ]+ K K a a a
1 1
2
=
1 [H ] [H ] + +1 Ka Ka Ka
1 2 2
= [M] [M](1 + [L]β1 + [L]2 β 2 + ⋅ ⋅ ⋅ + [L]n β n )

北京大学李克安教授化学课件(13)浮选分离

北京大学李克安教授化学课件(13)浮选分离

二、浮选分离法的分类
1．离子浮选法： Ion flotation ．离子浮选法
在含有欲分离离子及其络合物的溶液中， 在含有欲分离离子及其络合物的溶液中，加入带有相反电荷的表 面活性剂生成缔合物，通入气体生成泡沫，微量组分浓集于其中。 面活性剂生成缔合物，通入气体生成泡沫，微量组分浓集于其中。 例如： 例如： 1）水池敦等，从200ml，pH3-13溶液中，加入 2C2O4 ，KCN或 ）水池敦等， 溶液中， ， 溶液中 加入H 或 2S2O 3，使离子成络阴离子，加入阳离子表面活性剂 使离子成络阴离子，加入阳离子表面活性剂 阳离子表面活性剂Zeph（氯化十 （ 3+ 2+ 四烷基二甲基卞基铵），通入N 被浮选的有Fe 、Co 、Cu2+、 ），通入 四烷基二甲基卞基铵），通入 2，被浮选的有 + 3+ Ag 、Au （0.1-1µg）。 ）。 2） CrO2-4与二苯卡巴肼反应：可能机理是 （VI）→Cr（III）， ） 与二苯卡巴肼反应：可能机理是Cr（ ） （ ）， 2+ 二苯卡巴肼→二苯卡巴腙 二苯卡巴腙（ 可以十二 二苯卡巴肼 二苯卡巴腙（DPCO）生成 ）生成Cr(DPCO) ，可以十二 + 进行浮选，泡沫除去后， 烷基硫酸钠（ 烷基硫酸钠（C12H25SO3Na ）进行浮选，泡沫除去后，加入乙醇 消泡后可以直接比色测定 3） 测定水中微量 2-是极困难任务 ） 测定水中微量S 由反应生成亚甲蓝阳离子， 由反应生成亚甲蓝阳离子，可用浮选法富集 2浮选亚甲蓝阳离子， 以SDS浮选亚甲蓝阳离子，分离后光度测定，可测至 浮选亚甲蓝阳离子 分离后光度测定，可测至2µg/L S 。
5
三、浮选的条件： 浮选的条件 不是从一相转入另一相，而是富集于界面之上， 不是从一相转入另一相，而是富集于界面之上，因此 要生成泡沫， 要生成泡沫，必须有表面活性剂 泡沫 泡沫界面有双电层 1．表面活性剂的选择 表面活性剂的选择： 1) 一般选择其浓度都在 一般选择其浓度都在CMC以下，碳链愈长CMC愈小， 以下，碳链愈长 愈小， 以下 愈小 浮选效果愈好 2) 电性应与分离离子及化合物相反 电性应与分离离子及化合物相反

北京大学李克安化学课件(4)弱酸弱碱的萃取

北京大学李克安化学课件(4)弱酸弱碱的萃取

D
398 1 1 105 (106 ) 7.9 109 106
362
pH=11.0
D
398 1 1 105 1011 7.9 109 1011
29.13
离解型为主
请估计一下其萃取率达最大时的pH范围
8-羟基喹啉在H2O/CHCl3中副反应系数
HL
[ H 2 L ] R[ HL]0 [ HL] [ L ] [ HL '] R[ HL]0 R[ HL]0
1
1 1 H RK D HL RK D HL K HL [H ]
在一般情况下，
KDHL 102
R不太小时，第二项可忽略
HL
1 1 H RK D HL K HL [H ]
HL
是 [ H ] 的函数。
例：计算出乙酰丙酮的副反应系数.
乙酰丙酮
KD HL 5.9
H HL
9.9
7.9109
log K
H H 2 L
5.0
105
在碱性溶液中-OH离解，在酸性溶液中-N质子化
H L HL H H 2 L
K D HL ( HL)0
D
H K HL
H KH 2L
其分配比可以下式表示：R=1
[ HL]0 1 H [ HL] 1 K H L [ H ] H 2 K HL [ H ]
[ HL]0 [ HL] [ H 2 L ] [ L ]
K D HL
H 1 KH [H ] L
2

1 H K HL [H ]
H [HL]0 KDHL[HL] KDHL KHL [H ][L ]

蛋白质与有机小分子反应机理的研究

蛋白质与有机小分子反应机理的研究

专论与综述化学试剂,1999,21(1),17～21;53蛋白质与有机小分子反应机理的研究33朱铿　李娜　李克安3　童沈阳(北京大学化学与分子工程学院,北京100871)摘要　评述了有机小分子与蛋白质的相互作用机理的研究结果和研究方法。

关键词　有机小分子,蛋白质,反应机理 有机小分子(除药物外)与蛋白质反应的研究主要是从蛋白质的检测深化而来的。

利用有机小分子(如考马斯亮蓝(CBB)G2250[1]、溴酚蓝(B PB)[2]等)作为光谱探针与蛋白质生色,再用光度法测定蛋白质,是蛋白质测定的主要方法。

B radfo rd[1]在研究用考马斯亮蓝G2250 (CBB G2250)测定蛋白质时发现,不同蛋白质对CBB G2250的响应程度不同。

这种现象就促使人们想进一步弄清楚染料与蛋白质的反应机理,对实验现象作出合理的解释。

有机小分子与蛋白质相互作用的研究主要集中在以下2个方面:11有机小分子与蛋白质的作用位点、相互作用力类型和有机小分子结合形态;21有机小分子与蛋白质的作用模型及结合参数(结合个数、结合常数)的求取。

从研究过的有机小分子来看,它们可分为生色探针(CBB、B PB等)和荧光探针(如82苯胺基212萘磺酸(AN S))。

本文讨论这些探针与蛋白质作用机理的研究方法。

1　有机小分子与蛋白质的作用位点、相互作用力类型和有机小分子结合形态ΞΞΞFazekas de St Gro th[3]在研究普施安亮蓝R S和考马斯亮蓝R2250(CBBR2250)时提出,染料离子是与蛋白质上的—N H+3依靠静电引力相结合的。

Sedm ark[4]也持上述观点,他在解释不同的蛋白质对CBB G2250响应不同时认为,这是由于不同的蛋白质含有—N H+3数目不同,从而导致了对染料不同的响应。

与此相对应,许多作者认为有机小分子是与蛋白质上的碱性氨基酸残基相结合的[5,6],这些碱性氨基酸残基包括赖氨酸、组氨酸、精氨酸和N端氨基。

北大金属有机课件-3

北大金属有机课件-3

M
CO
RLi
M
O
Li+
R
R'+
O M R
R'
Fischer型
卡宾配合物
三级膦或烷氧基膦可以稳定低价过渡金属配合物以及烷 基金属配合物等，是使用最多最广泛的配体。
键性质
Dewar-Chatt-Duncanson Model
C
M
C
金属—烯烃之间的 π 键
物理数据
键性质
配位之后使烯烃的C=C键变弱。
举例
不稳定的主要原因： 一是金属有机化合物对氧或潮气敏感； 金属有机化合物 氧或潮气敏感 二是存在能垒较低的协同形式的分解途径。 主要有两个分解途径： β消除反应和还原消除反应。
基元反应
σ 键 之稳定性
大部分烷基过渡金属有机化合物通过这两个途径之一发生分解。 除此之外，还有其他位置的消除反应、自由基分解等。 防止经过 β消除反应而发生分解的办法： 1。合成带有不会发生 β消除反应的化合物 烷基有 合成带有不会发生 β消除反应的化合物：烷基有
Cl Pd Cl Pd
§ 2.4 18电子规则
在处理金属有机化合物的反应机理等时，要养成考虑 18电子规则的习惯，要考虑该配合物是否配位饱和。 18电子规则的习惯 要考虑该配合物是否配位饱和
金属有机化合物绝大部分符合18电子规则。 有采取16电子构造的，如平面型结构的Ni(II), Pd(II), Pt(II)等； 有采取16电子构造的 如平面型结构的Ni(II) Pd(II) Pt(II)等 还有14电子和12电子的例子，如Cu, Ag, Au等的配合物。 但是，超过18电子的例子非常少。因此，对于超过18电子的结 但是 超过 电子的例子非常少 因此 对于超过 电子的结 构，就要考虑是否弄错了。如，在考虑反应机理时，遇到超过1 8电子的中间体，就要慎重考虑该机理的合理性或者考虑其他历 程。 配位不饱和的配合物往往不稳定，有形成配位饱和的配合物的 倾向。

北京李克安教授化学课件

北京李克安教授化学课件

DM = Kx Qn [A]-n Log DM = log Kx + n log Q – n log [A]
（3）
可以看出分配系数与淋洗剂中离子浓度成反比，即[A]加大时，分配 系数减小，如果logDM—log[A]作图，斜率为-n 可以看出电荷数愈高，交换容量愈大，外部溶液愈稀则吸附愈强 选择系数的大小与很多经验性的因素有关：
7.3 离子交换平衡：
两个过程：分批操作，柱过程 现代的有机离子交换树脂具有膨胀凝胶的结构，能进行完 全可逆而没有滞后现象的离子交换反应。在稀溶液中交换反 应是严格的化学计量反应。可以视之为多相化学反应，并服 从质量作用定律。 金属离子与阳离子树脂交换
以阳离子交换为例：加多少克树脂到溶液中，摇动达平衡时：
K x，LaNa 26 9.5 (1.4)3
Kx……离子交换常数，但不少文献叫作选择常数。
分配系数：
DM
[ A] [ M ]r K x，MA r [M ] [ A]
n
（2）
DM：实为分配比，这是实验可测定的量。
在离子交换分离中：欲分离的金属离子量一般小于洗脱剂中A 的量，而[A]r实际上可以认为是交换剂的交换容量Q，也是常数
2. 离子交换剂的基本性质和鉴定方法：
1．粒度：20-40mesh； 200-400mesh， 直径0.2-0.8mm小粒 2．交联度： 习惯上以二乙烯苯含量表示（故粗略以配料比），二乙烯苯质量%表示： （1）对交换量：交联度愈高交换反应难进行，交换量低 （2）交联度愈高，选择性愈高 （3）交联度愈高，交换速度愈小 （4）交联度愈高，机械强度愈高 （5）交联度愈高，含水量愈小 （6）交联度愈高，溶胀系数愈小 3．溶胀性：树脂放入水中，水渗入树脂内部的纲状结构、官能团 水合使网孔扩大，交联网扭曲变形，使水不能渗入，达到平衡后， 停止渗入。膨胀程度用膨胀率表示。

大学分析化学第一册第一章绪论[1]


作业每周二交，随机抽查，批改1/3。
学习方法：
预习、听讲、复习总结（查阅资料和文献）、 做作业；课外讨论学习。
1.学会应用知识去解决问题。
2. 以教材为主线，课堂讲课内容为重点，阅读相关 的资料和文献，扩大知识面。
3.实验是培养能力的重要环节，加强实验基础技能 训练。
2021/3/7
4
知之者不如好之者， 好之者不如乐之者。
5
二、分析化学的发展趋势
1.由分析对象来看
无机物分析
有机 物分析
2.由分析对象的数量级来看
常量
微量
痕量
生物活性物质
分子水平
3.由分析自动化程度来看
手工操作 仪器 自动
全自动
智能化仪器
No Image
定量分析的一般程序
取样与制样 分析试样必须具有代表性
试样的干燥 试样分解
一定温度下干燥试样，除去湿存水 用溶解或熔融法制备试液
社，2005. (3)分析化学（第4版、第5版 ），武汉大学等
， 高 教 出 版 社 ， 2000 、
2006 (4)分析化学(第5版) 华东理工大学化学系主
编 高教出版社出版,
(5)21 2021/3/7 世纪的分析化学，汪尔康主编，科学3出
成绩评定：
期末考占70%，平时30%（作业、课堂作业、 学习态度等）。
13
三、分析化学的特点
1.分析化学中突出“量”的概 念
2.分析试样是一个获取信息、 降低3.系实统验的性不强确定性的过程
4.综合性强 分析化学工作者应具有很强的 责任心，高尚的职业道德。
2
第一章 绪论
第二节 分析方法的分类
一 、按分析任务分类 二、 按分析对象分类 三、 按分析原理和

分析化学(第七版)课件精编版


第一章 绪 论
化学分析
作为一门科学的分析化学的形成： 20 世纪初，以溶液四大平衡理论为基础。 化学分析法迅速发展成为系统理论和方 法。
第一章 绪 论
化学分析
以仪器分析为主的现代分析化学：20世 纪40～60年代，物理学与电子学的发展 促进分析化学的发展。光谱分析、极谱 分析及其理论体系。 经济、社会发展的需求是动力
第二章 误差和数据处理
解：绝对误差
化学分析
（1）0.0021 - 0.0020 = 0.0001（g）
（2）0.5001 - 0.5000 = 0.0001（g）
相对误差
（1）0.0001/0.0020 100% =5.0%
（2）0.0001/0.5000 100% =0.02%
说明：在制定标准时,低含量组分相对误差可
RSD S 100% x
化学分析
第二章 误差和数据处理
化学分析
偏差表示方法间的相关关系
第二章 误差和数据处理
化学分析
有两组测定数据如下：
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 d平 甲组 0.1 0.4 0.0 -0.3 0.2 -0.2 -0.3 0.2 -0.4 0.3 0.24 乙组 -0.1 -0.2 0.9 0.0 0.1 0.1 0.0 0.1 -0.7 -0 .2 0.24
制备试样，以适应分析方法的要求
试样测定（计量器具和仪器校验，方法认证validation）
结果的计算、表达（平均值、标准差和置信度等）和书面报告
第一章 绪 论
化学分析
第五节 分析化学课程的学习
第一章 绪 论
基本内容 教学安排 教学方法 理论与实践

第1章 绪论

化学化工学院 杨 睿
发光与实时分析教育部重点实验室
化学化工学院 杨 睿
化学化工学院 杨 睿
2015 Spring Semester
仪器分析的创新成就
诺贝尔科学奖 近期重大突破和发明
原子吸收光谱分析的重大突破
多道毛细管电泳
化学化工学院 杨 睿
Related Nobel Prize
1991年诺贝Байду номын сангаас化学奖：
操作/数 手工操作、计算，繁琐 自动化，简便、快速；专业软件处理数 据处理 据；重现性好
仪器 应用
主要为玻璃仪器 定性、定量
较复杂、昂贵的特殊仪器 微量/痕量组分分析；状态、结构等分析 ；复杂混合物的分离、测定；生物分子 一级结构序列测定……
化学化工学院 杨 睿
仪器分析的局限性：仪器较为复杂、昂贵；某些
发明对生物大分子进行确认和结构
分析的质谱分析法
约翰·芬恩 田中耕一
发明对生物大分子的质谱分析法
化学化工学院 杨 睿
Related Nobel Prize
2003年诺贝尔医学奖: 保罗· 劳特布尔 (Paul Lauterbur)美国科学家 彼得· 曼斯菲尔德(Peter Mansfield )英国科学家
是以物质的化学反应为基础，通过已知物与待 测物的化学关系，而测出未知物的含量。
特点：
1、仪器简单 2、结果准确
3、应用范围广泛
4、局限性：不适于测定痕量或微量组分
化学化工学院 杨 睿
13
经典分析（化学分析）
化学分离： 沉淀、萃取、蒸馏等分离方法；
定性方法： 加入各种试剂，测量待测物的颜色、熔
沸点、气味、光学性质（折射、反射、衍射等）以

[教学资源]化合价和氧化数

化合价和氧化数在中学化学教学中，“化合价”和“氧化数”的概念一直在混用，虽然化合价的经典概念是对元素基本性质的描述，能反映元素的一个原子跟其它原子化合的能力，至今在有机化学中仍具有一定的实用性；但在分析氧化还原反应时并没有氧化数用起来方便，所以人们在实际使用中常常是有意或无意地用氧化数代替了化合价。

从化学发展史来看，氧化数是在化合价的概念基础上演变、分化出来的。

化合价化合价又叫原子价，是指元素形成化合物时，其一个原子倾向于跟一定数目的其它元素．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的性质。

这一概念源自近代原子学说的基础——定组成定律。

原子结合．．．．最初，英国化学家弗兰克兰（Edward Frankland，1825－1899）于1852年将元素的这种性质叫做“饱和能力”，德国化学家凯库勒（Friedrich August Kekulè，1829－1896）和科尔贝（Adolph Wilhelm Hermann Kolbe，1818－1884）等在1857年用“原子数”或“亲合力单位”，后来德国化学家迈尔（Julius Lothar Meyer，1830－1895）建议用“化合价”。

由于化合价的原始定义是以氢原子的化合价为1作为基准，其它元素的原子结合氢原子（或相当于氢原子）的数目只可能是1的整数倍，因此所有元素的化合价只能是整数，不可能为分数，并且无正负之分。

尤其是凯库勒明确指出有机物中的碳总是4价之后，为进一步研究有机物的组成、结构和性质奠定了重要基础。

经历近百年的变迁，在无机化学中为便于研究氧化还原反应逐渐出现了（1）正负化合价、（2）氧化数、（3）化学键数等概念。

并且在七十年代以前，正负化合价和氧化数的概念在很多情况下是混用的，而七十年代后，学科领域的研究更倾向于以氧化数作为定义氧化还原反应的主要依据。

当然，至今一些大学教科书仍习惯用铁（Ⅱ）化合物、铁（Ⅲ）化合物的方式来介绍不同价态的元素化合物。

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为什么C 为什么C o1/2 /C 是个常数
2 HLo =( HL)2(o) [( HL) 2] (o) = a C o/2 Kd = [( HL) 2] (o) / [HL]2 o = a C o/2 / [HL]2 o [HL] o = （ a C o / 2 Kd ）1/2 KD =[HL] o/ [HL] w = （ a C o / 2 Kd ）1/2/ C HL（w） （ ） 趋近于1时 可见 当a趋近于 时，即 C o 足够大时 趋近于 C 1/2 0/C = KD/ （ a / 2 Kd ）1/2 为常数
ClO4-最不容易生成络合物, KD =204, 主要是
盐效应。 盐效应。
1． 有机相缔合（聚合）的影响 ． 有机相缔合（聚合） 水相中
HL = H+ + LKa [L-] = Ka [HL] /[ H+] HLw = HLo KD（HL） （ ） [HL]o = KD（HL） [HL]w （ ） 2 HLo = （HL）2（o） Kd ） ） Kd = [（HL）2（o）]/ [HL]o2 （ ） ）
0.781 0.851 0.891 1.26 1.36 1.46 1.27 1.35 1.40 0.127 0.126 0.125
作图法 KD（HL） = 3.20×10-3 Kd = 5.92×102 × × （ ）
苯甲酸在H O/苯的分配 苯甲酸在H2O/苯的分配
C/g/100mL 0.0596 C0 0.444 C0/C 7.450 C 0 1/2 /C 11.18 0.0976 0.1952 0.289 1.050 4.12 9.7 10.76 21.11 33.56 10.50 10.40 10.78
或E = D/（D+1） （ ） ×100% （当相比 为1 时） D =10， E = 90.9% D =100, E = 99% 等体积多次萃取时, 等体积多次萃取时 E = 1- [1/（D R +1）]n （ ）
KD = [A]o γo/ [A]w γw
欲一次萃取完全，KD应大于102， 欲一次萃取完全， 应大于 当小于10-2， KD几乎不被萃取。 当小于 几乎不被萃取。
25℃ 时 ， Br2 ， I2 在水 （ 0.01 mol/L HClO4） ℃ 在水（ ） /CCl4体系的分配
[Br2]o / mol/L 3.55 1.83 0.997 0.655 0.313 0.163 0.0578 KD 39.1 33.6 31.2 30.2 28.8 28.4 27.8 [I2]o / mol/L 0.101 0.O764 0.0507 0.0895 0.0450 KD 88.4 87.6 86.4 86.4 86.3
乙酸在CCl4/H2O中的分配 乙酸在 中的分配 水相中的浓度 (mol/L) 0.575 0.635 0.655 0.728 D(测定 ×102 测定) 测定 1.03 1.08 1.11 1.21 D(计算 ×102 计算) 计算 1.02 1.10 1.11 1.20 C ½ 0/C0.134 0.130 0.128 0.129
4．2 分配过程
1． 分配定律 ． Nernst 在1891年提出分配定律： 年提出分配定律： 年提出分配定律 在一定温度下， 在一定温度下， 溶质在两种互不相溶的溶剂中 分配时， 平衡浓度之比为一常数。 分配时， 平衡浓度之比为一常数。 在水和有 机溶剂体系中 KD = [A]o / [A]w
严格地说， 严格地说，应为活度之比
D = （ [HL]o + 2[（HL）2（o）]）/ （[HL] + [L-]） （ ） ）） ） = （KD（HL） + 2KD2（HL）Kd[HL]）/（1 + Ka/[ H+]） ）（ ） （ ） ）
分配比不仅是[ H+]的函数， 也是 的函数， 分配比不仅是 的函数 也是[HL]的 的 函数 如果酸很弱，酸度高时， 如果酸很弱，酸度高时， 酸的离解可以 忽略， 仅为[HL]的函数。 的函数。 忽略，则D仅为 仅为 的函数 D = KD（HL） + 2KD2（HL）Kd[HL] （ ） ）
热力学证明： 热力学证明 µo = µ0o + RT ln ao µw = µ0w + RT ln aw 分配平衡时 µo = µw µ0o + RT ln ao = µ0w + RT ln aw 即 ln ao / aw = （µ0w-µ0o）/ RT ） 也即 ao / aw = e （µ0w-µ0o）/ RT = KD 或 KD = [A]o γo/ [A]w γw
D = KD（HL） + 2KD2（HL）Kd[HL] （ ） ） 如 果 测 得 D 及 [HL] ， 即 可 计 算 得 到 KD（HL） ，Kd 。 （ ） 通过此方法， 已研究了乙酸在水和CCl4 通过此方法， 已研究了乙酸在水和 之间的分配。 之间的分配。 BuLL. Chem. Soc. Japan, 40,27(1967). 作图,截矩为 以 D对[HL]作图 截矩为 D（HL）, 从斜率 对 作图 截矩为K （ ） 可算得Kd . 可算得
浓度低时, 是个常数. 浓度低时 是个常数
D = Co/Cw 两相中溶质总浓度之比， 两相中溶质总浓度之比， 在简单体系中，KD = D 在简单体系中，
1． 介质条件的影响 ． 当水溶液中存在I 当水溶液中存在 - 时 ， I2 在 H2O/CCl4中 的分配： 的分配： D = [I2]o / （ [I2] + [I3-] + [I42-] ） = [I2]o/[I2]w / （1+ β1[I-] +β2[I-]2） = KD / αI2（I-） ） 显然， 随 而变化 而变化。 显然， D随[I-]而变化。 小时， 当[I-]小时，log D 趋同于 log KD ，当[I-] 小时 加大时， 加大时，log D 迅速减小
4. 萃取率
E = A物质在有机相中的总量/ 物质 在两相中的总量 物质在有机相中的总量 物质A
= CoVo/（ CoVo + CwVw） × 100% （ = D/（D+Vw/Vo） （ ×100% 又叫相比 相比。 设 R = Vw/Vo ， 又叫相比。
E = D/（D+1/R） （ ）
×100%
不仅I 会引起副反应， 存在时， 不仅 - 会引起副反应 ， 有 NO3- 存在时 ， 可能会生成I 可能会生成 2NO3-络合物
25℃ 时 ， I2 在 H2O/CCl4 中的分配 （ NaNO3 ， ℃ 中的分配（ NaClO4 ∽ 3 mol/L） ）
[NO3-] 0 0.70 1.06 1.41 1.58 1.76 2.10 2.50 2.80 3.00 D 20Байду номын сангаас 185 175 173 167 162 154 149 143 138 β 0.15 0.15 0.13 0.14 0.15 0.15 0.15 0.15 0.15 0.15