初中化学常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

初三化学常有物质的化学式1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（ 1）氧化物： H2O 水 CO2二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜FeO 氧化亚铁MnO 2二氧化锰Na2O 氧化钠（2）酸： HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2 CO3碳酸（3）碱： NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙（4）盐： NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCl2氯化钙 KCl 氯化钾CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 氯化铁 FeCl 氯化亚铁 FeSO 硫酸亚铁4 3 2 4Fe (SO ) 硫酸铁 ZnSO 硫酸锌 CaCO 碳酸钙 BaSO 硫酸钡 KClO 氯酸钾 KMnO2 434 3 4 3 4高锰酸钾 K2 MnO 4锰酸钾（ 5）有机物： CH4甲烷 2 5乙醇（酒精） 3COOH 乙酸（醋酸）CO 葡萄糖：CHOH CHC6H12O6一、常有物质的颜色的状态1、白色固体： P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、 KClO3、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO、Fe O▲ KMnO为紫黑色2 3 4 43、红色固体：Cu、Fe2 O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2 (OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色（如： CuSO4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3) 2溶液）；2+ 溶液、 Fe (NO) 3+凡含 Fe 的溶液呈浅绿色（如： FeSO溶液、 FeCl 溶液）；凡含 Fe 的溶4 2 3 2液呈棕黄色（如： Fe2（ SO4）3溶液、 FeCl3溶液、 Fe (NO3) 3溶液），其余溶液一般为无色。

初中常见物质化学式俗称用途1.氧气：O2，俗称氧，用于呼吸、燃烧和氧化反应。

2.水：H2O，俗称水，是生命的基本物质，用于饮用、洗涤、农业和工业。

3.盐：NaCl，俗称食盐，用于调味和食品加工。

4.石灰：CaO，俗称生石灰，用于水质净化、石灰乳的制备和建筑。

5.二氧化碳：CO2，俗称二氧化碳，用于植物光合作用、矿泉水饮料等。

6.可乐：C6H12O6，俗称葡萄糖，是一种常见的碳酸饮料。

7.硫酸：H2SO4，俗称油酸，用于电池、肥料、化学制品等。

8.沙石：SiO2，俗称二氧化硅，用于玻璃、建筑以及制造硅胶等。

9.石膏：CaSO4·2H2O，俗称石膏，用于建筑材料、制造石膏板等。

10.甘油：C3H8O3，俗称甘油，用于制造化妆品、药剂和食品添加剂。

11.盐酸：HCl，俗称盐酸，用于化学实验室、金属清洗和染料制备。

12.苏打粉：NaHCO3，俗称小苏打，用于食品制作、烘焙和清洁。

13.青石：FeO·Fe2O3，俗称铁矿石，用于冶炼铁和制造钢。

14.纯碱：Na2CO3，俗称烧碱，用于玻璃、洗涤剂和化学实验。

15.强碱：NaOH，俗称氢氧化钠，用于肥皂制作、腐蚀剂和清洁剂。

16.果糖：C6H12O6，俗称果糖，用于食品加工、饮料和药物制剂。

17.酒精：C2H5OH，俗称乙醇，用于饮料、消毒和溶剂。

18.二氧化硫：SO2，俗称二氧化硫，用于防腐剂、漂白剂和洗涤剂。

19.氨水：NH4OH，俗称氨水，用于清洁剂、化学实验和催化剂。

20.油污：CH3(CH2)nCH3，俗称石油，用于燃料、润滑剂和化学制品。

这些物质化学式俗称及用途的介绍，让我们对生活中常见的物质有了更深入的了解。

它们在各个领域都有广泛的应用，为我们生活和工作带来了方便和便利。

初中化学易错知识点详细总结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。

------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

初中化学常见物质名称及化学式金属单质：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au非金属单质：氢气氧气氮气氯气臭氧碘碳硅硫磷H2O2N2Cl2O3I2 C Si S P稀有气体：氦气氖气氩气He Ne Ar氧化物：氧化镁氧化钙(生石灰）氧化铝氧化铜（黑色）MgO CaO Al2O3CuO氧化铁(三氧化二铁,红色，铁锈主要成分）四氧化三铁（黑色) 二氧化锰(黑色，可做制氧催化剂)Fe2O3Fe3O4MnO2水双氧水（过氧化氢) 二氧化碳（温室效应）一氧化碳(剧毒）二氧化硫(酸雨）五氧化二磷H2O H2O2CO2CO血红蛋白结合SO2P2O5酸:盐酸硫酸碳酸硝酸亚硫酸HCl H2SO4H2CO3HNO3H2SO3碱:氢氧化钠(烧碱火碱苛性钠)氢氧化钙(熟石灰消石灰改良酸性土壤）氢氧化铜(蓝色絮状沉淀) NaOH Ca(OH)2Cu（OH)2氢氧化镁（白色沉淀) 氢氧化铁（红褐色沉淀）氢氧化钡一水合氨Mg(OH）2Fe（OH）3Ba(OH)2NH3·H2O盐酸盐:氯化钠（食盐）氯化钾氯化银(不溶于水和酸）氯化钙氯化铜(蓝色）NaCl KCl AgCl CaCl2CuCl2氯化铁（黄色）氯化亚铁(浅绿色）FeCl3FeCl2硝酸盐:硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钡硝酸铜（蓝色）NaNO3KNO3AgNO3Ba(NO3)2Cu（NO3）2碳酸盐:碳酸钠碳酸钾碳酸钙（白色沉淀）碳酸钡（同CaCO3）Na2CO3K2CO3 CaCO3BaCO3硫酸盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钡硫酸钙无水硫酸铜(白色，检验水）五水硫酸铜(蓝色) Na2SO4K2SO4BaSO4CaSO4CuSO4CuSO4·5H2O其他盐：氯酸钾锰酸钾碳酸氢钠高锰酸钾（紫黑色）KClO3K2MnO4NaHCO3KMnO4经常用到几个化学式量：硫酸:98，盐酸：36.5，氧气：32,碳酸钙：100，水:18，氢氧化钙:57,氢氧化钠:40，碳酸钠:106,碳酸氢钠：84，碳酸:62,氯化钠:58。

初中化学常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质
硫硫磺淡黄色固体 S
无色气体、能溶于水、密度比空二氧化碳固体俗称干冰 CO2 气大，固体干冰易升华。

无色、无味气体、难溶于水，密一氧化碳煤气 CO 度比空气略小，有毒性。

沼气、坑气、天然无色、无味气体，极难溶于水，甲烷 CH4 气密度小于空气。

无色透明，具有特殊气味的易挥乙醇酒精 CHOH 25发的液体，可与水任意互溶。

无色有刺激性酸味的液体，易溶乙酸醋酸、冰醋酸 CHCOOH 3于水，固体称冰醋酸。

氧化钙生石灰白色固体，易吸水，可作干燥剂。

CaO 氧化铁铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

FeO23
四氧化三铁磁铁矿黑色固体，不溶于水。

FeO34
火碱、烧碱、苛性白色固体，极易溶于水，易潮解，氢氧化钠 NaOH 钠有强腐蚀性。

熟石灰、消石灰、白色粉末状固体，微溶于水，有氢氧化钙 Ca(OH)2 腐蚀性。

氢氧化钙溶液 Ca(OH) 石灰水 2
白色粉末状固体，易溶于水且水碳酸钠纯碱、苏打 NaCO23 溶液呈碱性碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水。

NaHCO3
氯化钠食盐白色晶体，易溶于水。

NaCl
碳酸钙石灰石、大理石白色固体，不溶于水。

Ca CO3
硫酸铜晶体CuSO•5HO 蓝矾、胆矾蓝色晶体。

42
紫色有光泽晶体，溶于水，其水高锰酸钾 KMnO 4 溶液为紫色。

碱式碳酸铜Cu(OH) CO 铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。

223
氢氧化铁新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜新制得为蓝色沉淀。

初中化学知识点归纳常见物质的分类与性质初中化学知识点归纳：常见物质的分类与性质化学是研究物质的性质、组成、变化和应用的科学。

在初中化学学习中，我们需要了解常见物质的分类与性质。

本文将对常见物质的分类和性质进行归纳，并介绍一些典型的例子。

一、常见物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物是由同一种物质组成的，具有一定的化学性质和固定的组成比例。

常见的纯净物包括金属、非金属元素、化合物等。

混合物是由两种或多种物质混合而成的，其组成比例可以发生变化。

常见的混合物包括空气、海水、沙子和水等。

2. 单质与化合物：单质是由同一种元素构成的纯净物质。

例如氧气、氢气、金属元素等都是单质。

化合物是由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成的。

例如水、二氧化碳等都属于化合物。

3. 无机物与有机物：无机物主要是指无机化合物，包括无机酸、无机碱、无机盐等。

它们大多数是由金属和非金属元素组成的。

有机物是指含有碳元素的化合物，包括烃、醇、酮、酸等。

有机物广泛存在于自然界和人造物品中。

4. 金属与非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。

常见的金属有铁、铜、铝、锌等。

非金属的导电性和导热性相对较差，大多数处于非固态。

例如氧气、氮气、碳等都属于非金属。

二、常见物质的性质1. 物理性质：物理性质是物质自身所具有的性质，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。

例如水的沸点是100摄氏度，密度是1克/立方厘米。

2. 化学性质：化学性质是物质在化学变化过程中所表现出的性质，如燃烧性、可溶性、酸碱性等。

例如氧气可以与其他物质燃烧生成氧化物。

3. 燃烧性质：燃烧是氧化物与可燃物质在适当的条件下发生的化学反应。

常见的可燃物质包括木材、煤炭、油类等。

燃烧过程中会产生光、热和气体等。

4. 酸碱性质：物质根据溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度可分为酸性、碱性和中性。

酸性物质如硫酸，碱性物质如氢氧化钠，中性物质如水。

5. 氧化性与还原性：氧化性是指物质在与氧气接触时能够发生氧化反应的性质。

初中化学物质的俗名
1、食盐：化学式NaCl，俗称氯化钠
2、二氧化碳固体：化学式CO2,俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO,俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰，也叫氢氧化钙溶液俗称石灰水,主要成分是Ca(OH)2
5、甲烷：化学式CH4,俗称天然气,瓦斯、沼气的主要成分
6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg,俗称水银
8、过氧化氢：化学式H2O2,俗称双氧水
9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4.5H2O,俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）
13、碳酸钠：化学式：Na2CO3,俗称纯碱、苏打
14、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3,俗称小苏打。

1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加A gNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初中化学知识点目录一、基本概念和原理（第2页）二、化学用语（第4页）三、物质（一）物质概论（第5页）（二）重要物质（第7页）四、化学实验综合1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质（第13页）2.几种常见药品的存放（第14页）3.物质的检验（第14页）4.常见气体的实验室制取和物质性质的实验（第16页）5.常见气体杂质的除法（第16页）6.常见物质的分离和提纯（第17页）7.课本上的重点实验（第17页）8.要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项（第17页）五、化学计算（第17——18页）1.根据化学式计算2.根据化学方程式计算3.根据质量守恒定律计算4.溶液计算（1）百分比浓度（2）溶解度六、基本化学反应方程式化合反应（第18页）分解反应（第19页）置换反应（第20页）复分解反应（第21页）其它反应（第22页）七、其它应记知识常见气体的化学式、常见酸根及化合价（第23页）物质俗名及其对应的化学式和化学名（第25页）常见物质的颜色的状态、物质的溶解性、金属活动性顺序表（第26页）元素周期表及必记元素符号、原子结构示意图（第27页）一、基本概念和原理1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分6.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分7.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质8.纯净物：由一种物质组成的物质。

9.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

11.单质：由同种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

12.化合物：由不同种元素组成的纯净物。

一、初中化学常见物质的颜色一、固体的颜色1、红色固体：铜Cu,氧化铁2、绿色固体：3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H2O,干冰CO2,金刚石 C7、银白色固体：银Ag,铁Fe,镁Mg,铝Al,汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉Fe,木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,Fe3O4,碳黑C,活性炭C9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠NaCl,碳酸钠,NaOH,氢氧化钙CaOH2,碳酸钙CaCO3,氧化钙CaO,硫酸铜CuSO4,五氧化二磷P2O5,氧化镁MgO 二、液体的颜色11、无色液体：水H2O,双氧水 H2O2 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4,氯化铜溶液CuCl2,硝酸铜溶液CuNO32 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4,氯化亚铁溶液FeCl2,硝酸亚铁溶液FeNO32 14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2SO43,氯化铁溶液FeCl3,硝酸铁溶液FeNO33 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO4 16、紫色溶液：石蕊溶液三、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 NO2 18、黄绿色气体：氯气Cl2 19、无色气体：氧气O2,氮气N2,氢气H2,二氧化碳CO2,一氧化碳CO,二氧化硫SO2,氯化氢HCl 气体等大多数气体;初中常见化学物质的化学式、名称、俗称1.AlOH3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.CaO：氧化钙、生石灰；5.CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰；6.CaOH2:氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；7.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；8.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；9.C2H5OH：乙醇、酒精；10.Hg:汞、水银；11.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；12.H2O2：过氧化氢、双氧水；13.H2和O2混合气：爆鸣气；14.KAlSO42.12H2O:十二水硫酸铝钾、明矾；15.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；16.KOH:氢氧化钾、苛性钾；17.NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱,火碱；18.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；19.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打21.NaCl：氯化钠、食盐；22.Na2S2O3：硫代硫酸钠、大苏打、海波；23.NH4HCO3：碳酸氢铵、碳铵；24.NH42SO4：硫酸铵、硫铵；25.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；26.NH3H2O：一水合氨、氨水；27.P：磷、白磷、红磷、黄磷；28.S：硫、硫磺；29.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；30.Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分31.CH3COOH：乙酸、醋酸；32.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；33.CO和H2混合气：水煤气；CO：煤气；34.CONH22：尿素;35.CuSO45H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；36.Cu2OH2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；37.CuSO4和CaOH2：波尔多液38.FeSO47H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；39.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；40.Fe3O4：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P红磷黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P白磷、CuSO4无水硫酸铜、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO45H2O蓝色絮状沉淀——CuOH2红褐色絮状沉淀——FeOH3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——MgOH2、AlOH3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液：CuSO4、CuCl2、CuNO32等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2、FeNO32等含Fe2＋溶液黄色的溶液：FeCl3、Fe2SO43、FeNO33等含Fe3＋溶液紫红色溶液：KMnO4等含MnO4-的溶液三、常见气体1、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色2、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒、H2O 、CO 、CO2 、P2O5Na2O、NO2 、SiO23、3、常见氧化物：二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 一氧化氮NO氧化镁MgO 氧化铜 CuO 氧化钡BaO氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁铁红Fe2O3四氧化三铁Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3氧化银Ag2O氧化铅PbO二氧化锰MnO24、氯化物：盐酸盐氯化钾KCl氯化钠食盐NaCl 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2 氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl5、常见的酸：硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S溴化氢HBr碳酸H2CO36、常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2SO43硫酸铝Al2SO43 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾KHSO4亚硫酸钠Na2SO3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3 硝酸银 AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜CuNO32硝酸钙CaNO32亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙CaOH2氢氧化钡BaOH2氢氧化镁MgOH2 氢氧化铜 CuOH2氢氧化钾KOH氢氧化铝AlOH3氢氧化铁FeOH3氢氧化亚铁FeOH28、常见的有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH9、常见的结晶水合物：碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 石膏 CaSO4 2H2O熟石膏2CaSO4H2O明矾KAlSO42 12H2O绿矾FeSO47H2O蓝矾CuSO4 5H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O10、常见化肥：尿素CONH22硝酸铵NH4NO3硫酸铵NH42SO4碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾KH2PO4。