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高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。
2.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半A、B两支试管中分别加入等体积【答案】C【解析】C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
3.对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是A．b1>b2，t1>t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大【答案】B【解析】对于任何化学反应来说，加入催化剂，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
但是不能使化学平衡发生移动。
因此，b2> b1，t1>t2。
A错误。
达到平衡时物质的浓度改变数值相等。
Δc=Δv·Δt不变。
即两图中阴影部分面积相等。
B正确。
C.由于催化剂不能是平衡发生移动，所以A的平衡转化率(II)等于(Ⅰ)中A的转化率。
错误。
D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。
增大压强使平衡逆向移动；减小压强，平衡正向移动。
既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。
错误。
【考点】考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响及压强对化学反应速率的影响的知识。
4.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列说法中正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，但不能引发反应，故A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B项错；C项对；D项中加入NaOH增加了水的导电能力，NaOH不是催化剂，故D项错。
【考点】影响化学反应速率的因素2.现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。
若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是A．降低温度B．增大Y的浓度C．加入催化剂D．增大容器的体积【答案】C【解析】由图像可以看出：由曲线a变为b,物质的反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是物质的转化率不变。
只有加入催化剂符合题意，因此选项是C。
【考点】考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。
3.可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为( )A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤D．①③⑥⑦【答案】A【解析】加入催化剂，正反应和逆反应的化学反应速率均增大，故②和④均正确，排除B、C、D，故选A。
【考点】4.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0．4 mol·L-1，Y2的浓度为0．8 mol·L-1，生成的Z的浓度为0．4 mol·L-1，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y【答案】D【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
【考点】化学反应速率2.在2A + B ="3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A．v(A)="0.8mol" / (L·min) B．v(B)="0.3mol" / (L·min)C．v(C)="0.5mol" / (L·min) D．v(D)=" 1mol" / (L·min)【答案】A【解析】把用不同物质表示的化学反应速率转化为用同一种物质表示的速率，然后再比较其大小，我们不妨转化为用B表示，A．v(B)="0.4mol" / (L·min); B．v(B)="0.3mol" / (L·min);C．v(B)="0.33mol" / (L·min) ; D．v(B)=" 0.25mol" / (L·min).所以化学反应速率最大的是0.4mol / (L·min);选项是A。
【考点】考查化学反应速率的比较的知识。
3.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0【答案】AC【解析】A．V(Z)=" 0.3" mol ÷10L÷60 s=0.0005mol/(mol·s),由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X)="2V(Z)=" 0.0010mol/(mol·s),正确；B．将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2，错误；C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，平衡正向移动，所以Y的转化率将增大，正确；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H<0 ,错误。
高考化学复习化学反应速率及其影响因素1 •中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面 涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 。
下列对此反应的叙述正确的是()A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 使用光催化剂能提高 NO 的转化率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故 A 、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D 项错误。
答案：C2•下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 ( )①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A.只有①② B .只有③④ C.只有①③④D.①②③④解析：在影响反应速率的外界条件中， 只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数 来实现的。
浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数， 而不是活化分子的百分数， 故B 正确。
答案：B3.—定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) . ----------- - H 2(g) + I 2(s)△ H>0,如果0〜15 s 内c (HI)由0.1 mol ・L 降到0.07 mol • L 1，则下列说法正确的是 ()A. 0〜15 s 内用丨2表示的平均反应速率为v (I 2) = 0.001 mol ・L L 1・s L 1B. c (HI)由0.07 mol 降到0.05 mol 所需的反应时间小于 10 sC. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析： 丨2为固态，不能用它表示化学反应速率，A 错误；0〜15 s , v (HI)_ 1 _ 10.07 mol •L _ 0.05 mol •L—1— 10.002 mol •L •s但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于 10 s , B 错误;升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学_ 1 _ 10.1 mol •L _ 0.07 mol •L=0.002 mol 15 s-L _1・s _1,若反应仍以该反应速率进行，则10 s反应速率加快，D正确。
影响化学反应速率的因素1．（2015 海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．NaOH C．CuSO4D．Na2CO3 2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（）A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③3．（2015 福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（）A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4．100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的1 2C．增大Na2CO3粉末的量D．使反应在较高温度下进行6．设C+CO22CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；N2+3H22NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②B．①③C．②③D．③④8．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0，能增大正反应速率的措施是A．定容通入大量O2 B．增大容器容积C．增加SO3 D．降低体系温度9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案与解析】一、选择题1．【答案】AB【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是使反应速率降低，则c(H+)减小。
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末C．Na与水反应时增大水的用量D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度【答案】D【解析】A、将Al粉改为Al片，Al的表面积减小，反应速率减小，错误；B、加入少量醋酸钠粉末，与HCl反应生成CH3COOH，CH3COOH是弱酸，反应速率减小，错误；C、水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，错误；D、提高反应温度，反应速率加快，正确。
【考点】本题考查影响化学反应速率的因素。
2. 2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率【答案】D【解析】在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。
3. [双选题]实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A．向该硫酸溶液中加入等体积的水B．改用3 mol·L－1盐酸C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液D．用锌粉代替锌粒【答案】AB【解析】A项稀释该硫酸，浓度减小，反应速率减小；B项溶液中c(H＋)＝3 mol·L－1，比原溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1小，反应速率减小；C项加热，D项增大固体的表面积，都会使反应速率增大。
4.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是__________________________________________(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。
基础演练1．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A．①③B．②③C．①④D．③④解析：本题考查影响反应速率的因素。
固体和液体之间反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加大盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。
答案：B2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤解析：根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。
答案选C。
答案：C此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(此3．设C＋CO反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：升高温度，反应速率都加快。
答案：A4．增大压强对下列反应的速率无影响的是( ) A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O B ．H2(g)＋I 2C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)解析：压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C 项。
答案：C5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A ．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：选项B 、D 为酸的浓度不同所致；选项C 为反应条件不同所致；唯有选项A 是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变2．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度 D．增大反应物浓度3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。
如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
4．298.15K 时，N 2、H 2与NH 3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．合成氨反应的热化学方程式为N 2+3H 2＝2NH 3△H ＝﹣92kJ/molB ．在图中曲线a 表示加入催化剂时的能量变化曲线C ．升高反应温度，活化分子数增多D ．催化活性很强的新型催化剂可以提高N 2的转化率5．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入H 2O(g)D ．增加C 的量 6．下列说法错误的是（ ）A ．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂B ．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液7．如图为PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 （ ）A ．降温B ．降压C ．增加PCl 5的量D ．增加PCl 3的量8．氯气与水反应的化学方程式为22Cl H OHCl HClO ++，可用于自来水消毒。
高二化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水【答案】（1）向等体积浓度分别为 0.5 mol/L、2 mol/L溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同（3）测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（4）Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；常温下Mg和18.4 mol·L－1浓硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol·L－1浓硫酸中发生钝化；（5）MnSO4(或Mn2＋)的催化作用；（6）B；【解析】（1）甲同学表中实验步骤②为向等体积浓度分别是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形状相同的Fe或者Mg。
2-2《影响化学反应速率的因素》课时练双基练习1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是()A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反应解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。
答案：B2．(2011·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应反应速率K NaB4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 mol/L的H2C2O4溶液0.2 mol/L的H2C2O4溶液C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应热水冷水D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末A．B．C． D.解析：反应速率与物质本身的性质有关。
由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A 正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B 错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。
随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，故C正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。
新课标第一网答案：AC3．20℃时装0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L的H2SO410 mL混合2 min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是()A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v。
因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。
所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时间为：2 min×v8v＝0.25 min＝15 s。
答案：B4．下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率X k b 1 . c o mD．电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中离子浓度，加快了离子移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。
答案：BC5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。
A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。
B项说明浓度增大，反应速率增大。
C项说明放电条件下加快反应速率。
D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不同，正确。
答案：AD6．下列判断正确的是()A．0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Al和Fe分别与0.1 mol/L H2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol/L HCl反应的速率不同解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。
在完全相同的外界条件下。
Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Al)＞v(Fe)。
外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。
A中0.1 mol/L 盐酸和0.1 mol/L醋酸中自由移动的c(H＋)不同。
D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应速率大。
答案：BD7．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．保持压强不变，充入N2解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。
答案：AC8．(2011·淮安高二检测)Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()A．增加铁的量B．增大硫酸的浓度C．加热D．增大压强新课标第一网解析：错选A的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变；错选B的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当H2SO4浓度增大时，可能转变为浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成；错选D的误区是把增大反应浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。
答案：C9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI===H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间为()A．等于5 s B．大于10 sC．等于10 s D．小于10 s解析：v＝0.1 mol/L－0.07 mol/L15 s＝0.002 mol/(L·s)，若反应仍以该速率进行，则t＝0.07 mol/L－0.05 mol/L0.002 mol/(L·s)＝10 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。
答案：B能力提升10．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu 、Fe 、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L 、2 mol/L 、18.4 mol/L)。
设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤现象 结论①分别取等体积的 2mol/L 的硫酸于试管中②__________反应速率Mg ＞Fe ，Cu 不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 (1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。
(2)甲同学的实验目的是______________________________ ____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是__________________ ________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是__________________ ____________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________________。
w w w .x k b 1.c o m解析：本题通过实验，对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。
答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L 硫酸中钝化11．把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图1所示。
w w w .x k b 1.c o m(1)t1～t2速率变化的主要原因是__________。
(2)t2～t3速率变化的主要原因是__________。
(3)在图中画出生成H2的体积随时间变化的示意图。
解析：对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。
Mg与稀盐酸反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。
在t1～t2时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2～t1时间段，速率呈减趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。
答案：(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2)盐酸浓度减小，反应速率减慢(3)如图所示。
12．“用双氧水和MnO2制备O2”的反应方程为____________ __________________________________________________________。
某同学做该实验后，展开下列思考与探究：(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H2O2溶液，以不同量MnO2粉末为催化剂(其他实验条件均相同)，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下：实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2粉末0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 用量(克)所用时间17 8 7 5 4 3 2 2 2 2(秒)请分析表中数据回答：MnO2的用时对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：_______________________________。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实数：每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件均相同)实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8H2O2溶液溶1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% 质质量分数MnO2粉末0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2用量(克)收集到540mL气体时所660 220 205 80 25 9 4 3 用时间(秒)反应后液体24 34 39 56 65 67 69 70温度(℃)请分析表中数据回答：H2O2溶液溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：__________________________________________________。
