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氧族元素知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。
不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
都能与多数金属反应。
(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。
均有同素异形体。
不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。
单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。
(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。
气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。
表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。
状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。
元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
单质的氧化性依次减弱。
含氧酸的酸性依次减弱，H 24R +Ｏ3、612R H ++O 4顺序氧化性增强。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。
二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V 型结构2．物理性质：常温、常压下，O 3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。
2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。
能氧化在空气中不能氧化的金属。
臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。
2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。
第一课时氧族元素1．氧族元素的原子结构及性质递变规律【小结】非金属性依次；金属性依次。
2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质3.金属硫化物的颜色和溶解性 4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3以还 5． 原性为主。
硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H 2S 是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl 3溶液、HNO 3等氧化。
H 2S 能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe 、Cu 反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS 、Cu 2S 。
③硫的氧化物有SO 2和SO 3，其中SO 2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO 2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。
6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。
（2）化学性质：①极强的氧化性：O 3 +KI + H 2O = ②不稳定性： ③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂； ④产生方式： （用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。
a ．化学性质：当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO 2 + H 2O 2 = ； Fe 2+ + H 2O 2 + H + = 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO 4- + H 2O 2 + H + =（3）不稳定性：H2O2= b．用途：[例1] 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
氧族元素知识结构图
本章氧族元素
一．氧族元素概述
（一）氧族元素的基本性质
（二）第二周期————氧的特殊性
1.氧化态
2.电子亲合能
3.单键离解能
A.自身成键
B.与电负性较大，价电子数目较多的元素的原子成键
C.与电负性较小，价电子数目较少的元素原子成键
4.双键离解能
A.第二周期元素特征，
B.第三周期元素特征
5.键型（离子型与共价型)
6.配位数
（三）臭氧和氧
1.氧
A.氧分子形态
B.氧气的化学性质
a.氧化性
b.配位性质
2.臭氧（有鱼腥味的淡蓝色气体）
A.臭氧的分子结构（O3是单质分子中唯一电偶极矩 ≠0的物质，）与NO2-互为“等电子体”。
B.臭氧的制备与存在
C.臭氧化学性质：
(1)强氧化性(分子结构与热力学）（应用：《1》油画处理，《2》含氰废水处理《3》臭氧的定量分析（碘量法))
(四）水与过氧化氢
A.水的结构（杂化类型，几何构型，氢键）
B.过氧化氢的分子结构（几何构型，弱酸性）
C.过氧化氢的化学性质（键能，与电极电势）
（1）氧化性（酸介质突出）——无污染的氧化剂
（2）还原性（碱介质突出）(工业除氯）
（3）过氧化氢的定性检测（重铬酸钾，乙醚或戊醇中，蓝色）
（4）过氧化氢歧化（分解）（过氧化氢的稳定性与分解速率）
（5）过氧化氢的保存（六点)
D.过氧化氢的用途
E.过氧化氢的制备（化学法，电解法，蒽醌法）
（1）用稀硫酸与过氧化钡，过氧化钠反应
（2）工业制备法
（五）硫及其化合物
A.硫的同素异形体（结构）
B.硫的化学性质
（1)碱介质歧化，酸介质逆歧化
（2)氧化性
C.硫属元素氢化物
（1）分子结构
（2）理化性质（硫化氢的饱和浓度，及其有毒性）
（3）还原性（尤其在碱性介质中）
（六）硫化物
S溶解性（四点）；规律（硫化物的溶解度随着 A.溶解性（MHS的溶解性；M
2
溶液的酸碱度的变化而变化）
（七）多硫化物
A.形成
B.多硫化物的性质（遇酸不稳定，氧化性，还原性）
C.硫化钠的制备
（八）硫的氧化物
A.分类
B.酸碱性递变规律（三点)
C.二氧化物SO2、SeO2、TeO2
(1)二氧化硫的结构（治理酸雨）
(2)二氧化硫的化学性质（液态二氧化硫的电离平衡与作溶剂的性质）
(3)SeO2、TeO2中强氧化性
D.三氧化物SO3、SeO3、TeO3
（1)结构（次周期性）
（2)化学性质
《1》三氧化硫最高氧化态，强氧化性
《2》酸酐
《3》发烟硫酸
（九）硫的含氧酸及其盐（四大类含氧酸）
A.分子结构特点
（1）含氧酸分子中硫元素的杂化类型
（2）硫酸系含氧的形成于分子结构的特点
（3）过硫酸系含氧酸的形成和分子结构特点
B.△Gθ/F-Z图
(1)热力学稳定
(2)强氧化性（用于检定二价锰离子）
(3)强还原性（S2O32―、S2O42―（连二亚硫酸根），尤其是在碱介质中
*S2O32―的性质：酸性条件下分解，还原性，配位剂
C.各种含氧酸及其盐的特征
（1）亚硫酸及其盐
《1》氧化还原性
a.还原性为主（尤其在碱性介质中）
b.遇强还原剂才显氧化性
c.亚硫酸盐分解
d.亚硫酸盐被氧化
e.亚硫酸盐被还原（获得连二硫酸钠（保险粉））
(2)硫酸及其盐
《1》浓硫酸氧化性、脱水性（干燥剂）
标态下，硫酸氧化性不强（氧化性的次周期性，硒酸，H6TeO6与硫酸的区别，过渡金属硫酸盐加热易分解）
《2》正盐，酸式盐和复盐
《3》热稳定性
(3)焦硫酸及其盐：（制备，四性（酸性，氧化性，吸水性，脱水性））
(4)硫代硫酸及其盐（大苏打，海波）（大苏打的物性，定影液成分）
《1》制备（纯硫代硫酸与硫代硫酸盐）
《2》化性（遇酸分解，强还原性（碘量法的基础，印染工业除氯气）
《3》配合剂
（5）过硫酸及其盐（制备与常见盐）
(十）硒、碲的化合物
1. SeO2，TeO2为中等强度氧化剂
2. H2SeO3、H2SeO4 无色固体
3.碲酸H6TeO6或Te(OH)6八面体，白色固体，弱酸，氧化性比H2SO4强。
（十一）硫属元素卤化物和卤氧化物
A.六氟化硫（实际上不水解,原因:动力学及硫的配位数）
B.四氟化硫（水解的两个原因）
C.卤化亚硫酸酰SOX
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（1）S-O键能：SOF2>SOCl2>SOBr2(影响共价键的原因3点）
（2）SOF2 , SOCl2, SOBr2系列化合物中，S-O键长
（3）SOF2 , SOCl2
《1》水解（两种物质的对比，SOCl2的作用）
《2》电离
《3》氧化剂和氯化剂
（4）SO2Cl2的水解
（5）卤磺酸（氟磺酸）。
