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【2020全国I】1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
【2020全国I】2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。
综上所述，故选B。
【2020全国I】4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A. CH 3COI 是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC. 反应过程中Rh 的成键数目保持不变D. 存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O【答案】C 【解析】题干中明确指出，铑配合物()22Rh CO I -⎡⎤⎣⎦充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化。
高考结构化学知识点在高中化学教学中，结构化学是一个非常重要的内容。
它既是学生学习化学的基础，也是后续学习有机化学、无机化学和生物化学等领域的前提知识。
本文将重点介绍高考结构化学的知识点，帮助学生更好地复习和备考。
一、化学键化学键是物质中形成化合物的力量，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是由阳离子和阴离子之间的强烈电荷吸引形成的。
离子键的特点是固定方向性、高熔点和良好的导电性。
共价键是由共享电子对形成的，可以分为单共价键、双共价键和三共价键。
共价键的特点是共享电子对、共价长度和共价极性。
金属键是金属元素中原子与周围原子之间的电子云形成的强大吸引力。
金属键的特点是良好的导电性和变形性。
二、分子和离子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
在化学反应中，分子往往作为物质的最小单位参与。
比如水分子H2O是由氢原子和氧原子组成。
离子是具有电荷的原子或原子团，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
离子之间通常通过离子键结合形成离子晶体。
比如Na+和Cl-形成的离子晶体就是盐。
三、分子式和分子式分子式是用元素符号和下标表示化合物所含元素的种类和数量。
比如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
分子式可以通过比例关系进行简化，例如NaCl表示氯化钠。
分子式有助于我们快速了解化合物的组成，也方便我们进行化学计算和反应方程式的编写。
四、同分异构体同分异构体是指分子式相同、结构式不同的化合物。
由于它们的分子组成完全相同，但结构不同，所以它们的化学特性也会有所不同。
同分异构体是现代有机化学的一个重要概念，对于理解有机物的性质和反应机理非常重要。
五、官能团官能团是有机化合物分子中具有一定特定性质和反应性的部分。
常见的官能团包括羟基、羰基、羧基、胺基、卤原子等。
官能团可以决定有机化合物的性质和反应性，为我们研究和分类有机物提供了重要的依据。
六、立体化学立体化学研究的是有机化合物中原子或基团的立体排布和空间结构。
高考化学全国卷专题———结构化学高考化学全国卷专题———结构化学一、结构化学在高考化学中的重要性结构化学是高考化学考试中的重要专题之一，主要考察学生对原子结构、分子结构、晶体结构等基础知识的掌握程度，以及运用这些知识解决化学问题的能力。
在历年高考化学试卷中，结构化学的考题数量居高不下，分值占比逐渐增大，难度也有逐年提高的趋势。
因此，学生需要充分了解结构化学的知识点，掌握解题方法，才能在考试中取得好成绩。
二、结构化学的知识点解析1.原子结构：主要考察原子核外电子排布规律、能级、轨道、量子数等基础知识，以及原子结构与元素性质的关系。
2.分子结构：重点考察分子轨道、共价键、分子间作用力、氢键等知识点，涉及配合物、有机分子的结构与性质。
3.晶体结构：主要考察晶体结构的基本概念、晶胞、晶格、晶体对称性等知识，涉及不同类型的晶体（离子晶体、分子晶体、原子晶体等）的结构与性质。
三、结构化学的解题方法1.掌握基本概念：对于原子结构、分子结构、晶体结构等基础知识，要熟记概念并理解其含义。
2.善于运用图像：通过绘制原子结构示意图、分子球棍模型、晶胞图等图像，有助于理解和解决结构化学问题。
3.灵活运用公式：掌握并能运用原子结构中相关的计算公式，如波尔理论、轨道数与电子数的关系等公式，能够快速解决相关问题。
4.对比记忆：对于相近或相反的的概念和知识点，可以通过对比记忆，加深理解，避免混淆。
5.实践操作：通过实验验证理论，实践操作有助于巩固和加深对知识点的理解和记忆。
四、总结结构化学是高考化学考试的重要专题，需要学生充分了解和掌握相关知识点。
在备考过程中，学生应注重基本概念的掌握，善于运用图像和公式，对比记忆和实践操作等方法，提高解题能力和效率。
要结合历年高考真题进行训练，加深对知识点的理解和记忆，为在高考化学考试中取得好成绩打下坚实的基础。
全国高考结构化学知识点归纳高考化学是高中生命科学的一门重要学科，学生在备考高考时，结构化知识点的掌握是至关重要的。
本文将对全国高考结构化化学知识点进行归纳，共分为46个细分知识点。
1.元素和元素符号：理解元素的概念，掌握元素符号的命名规则。
2.原子结构：了解原子的结构，包括质子、中子、电子的分布。
3.元素周期表：熟悉元素周期表的排列规律和元素的分类。
4.分子和离子：区分分子和离子的概念，了解它们的化学性质。
5.化学键：掌握化学键的种类，了解共价键和离子键的形成。
6.化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡方法。
7.氧化还原反应：理解氧化还原反应的定义和特点，学会平衡氧化还原反应。
8.电负性：了解元素的电负性，掌握电负性对化学键性质的影响。
9.氣體的性质：了解气体的物理性质和化学性质，包括气体的压强、体积和温度的关系。
10.气体的混合物：理解气体混合物的概念，了解气体的分压定律。
11.气体的摩尔体积：掌握气体摩尔体积的计算方法和应用。
12.气体的状态方程：了解气体的状态方程，包括理想气体状态方程和实际气体状态方程。
13.气体的分子速度：了解气体分子速度与温度的关系，掌握气体分子速度的计算方法。
14.气体的扩散和扩散速率：熟悉气体的扩散过程和扩散速率的计算方法。
15.胞是板是区分烃类、卤代烃、醇、醚的基本区别，了解它们的性质和反应。
16.烃类的还原反应：了解烃类的还原反应，包括烃类的氧化和还原。
17.烃类的裂解反应：掌握烃类的裂解反应，了解裂解反应的产物。
18.烃类的取代反应：了解烃类的取代反应，包括烃类的卤代取代反应。
19.脂肪族与芳香族化合物：理解脂肪族和芳香族化合物的区别，了解芳香族化合物的特性。
20.烃类的物理性质：了解烃类的物理性质，包括沸点、熔点和密度。
21.卤代烃的制备和性质：掌握卤代烃的制备方法和性质，包括卤代烃的稳定性和反应性。
22.醇和醚的制备和性质：了解醇和醚的制备方法和性质，包括它们的溶解性和还原性。
高考化学全国卷Ⅰ专题———结构化学知识点考点总结(含答案)1.能层、能级和最多容纳电子数之间的关系如下表所示：能层（n）序数符号能级原子轨道数最多容纳电子数一 1 1 2二 2 K 1 8L 3 3 182s 12p 3三 3 M 3p 53d 54s 1四 4 N 4p 74d 94f 14n … … …各能层 2n² 32 182.原子轨道的形状和能量关系如下：1) 轨道形状：s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形。
2) 能量关系：①相同能层上原子轨道能量的高低：ns < np < nd < nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s < 2s < 3s < 4s…③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道如npx、npy、npz的能量相等。
3.原子核外电子的排布规律包括以下三个原理：①能量最低原理：原子核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。
②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反。
③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
4.电子的跃迁与原子光谱：1) 电子的跃迁：①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。
②激发态→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。
2) 原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
基态原子核外电子排布的表示方法包括电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式和电子排布图。
以硫原子为例，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，简化电子排布式为[Ne]3s²3p⁴，价电子轨道表示式为3s²3p⁴，原子结构示意图如下：（图略）。
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-27原子结构与性质一、填空题1．（2020·广西·二模）铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。
2019年7月23日，铅被列入有害水污染物名录。
请回答下列问题。
(1)Pb 位于第六周期，与C 元素同族。
请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点2CO 、2SiO 、2PbO ，从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。
(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿(3PbCO )的形式存在，也存在于铅矾(4PbSO )中。
23CO -中心原子轨道的杂化类型___________，24SO -的空间构型____________。
(3)四乙基铅[()254C H Pb ]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb 提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________A ．金属键B ．离子键C ．共价键D ．配位键(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(333CH NH Pbl )半导体作为吸光材料，333CH NH Pbl 具有钙钛矿(3AMX )的立方结构，其晶胞如图所示：①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)②3AMX 晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M 在晶胞中处于_____________位置，X 在晶胞中处于________位置。
③333CH NH Pbl 晶体的晶胞边长为a nm ，其晶体密度为d 3g cm -⋅，则阿伏伽德罗常数的值N A 的计算表达式为_____________二、结构与性质2．（2022·广西南宁·统考模拟预测）软包电池(水系244512LiMn O Li Ti O P )具有优异的稳定①其中S原子的杂化轨道类型为_______②LiTFSI中存在的作用力为_______(A．金属键B．σ键C．π键③LiTFSI中第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为3．（2022·广西玉林·统考一模）硫、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，回答下列问题：(1)P 的第一电离能大于S 的原因是_______。
高考化学结构化学知识点化学是一门科学，研究物质组成、性质和变化规律的科学。
而在高考中，结构化学是化学中的重要知识点之一。
结构化学研究物质的空间结构、分子的构成及其之间的相互作用。
接下来，我们将深入探讨高考中的结构化学知识点。
一、原子结构结构化学的起点是原子结构，它是构成物质的基本单元。
元素周期表是化学家们长期研究得出的重要成果。
元素周期表以其规律性和统一性而获得广大化学家的认可。
根据元素周期表，我们可以了解到不同元素的原子组成和结构特征，例如原子序数、原子量等。
二、分子结构分子是元素或化合物的最小化学单位，是由原子通过化学键结合而成。
在结构化学中，我们需要了解分子中原子的排列方式以及化学键的性质。
其中，共价键是最常见的化学键，两个或更多原子通过共用电子对结合在一起。
离子键是由带电离子之间的相互吸引所形成的。
金属键则是由金属原子之间的电子云相互作用所形成的。
三、键长和键能键长和键能是结构化学中的重要概念。
键长指的是两个相邻原子核之间的距离，键能则是化学键形成时释放或吸收的能量。
键长和键能与化学键的强度相关，例如，较短的键长和较大的键能表示较强的化学键。
四、分子构象分子构象是指分子在空间中的排列方式。
由于化学键的旋转和振动，许多分子具有不同的构象。
分子构象对于研究分子的性质和反应机制非常重要。
例如，立体异构体是指具有相同分子式但空间结构不同的分子，它们可能具有不同的物理和化学性质。
五、化学反应化学反应是物质之间发生的变化过程，是结构化学研究的核心内容之一。
在高考中，我们需要了解不同化学反应的机理和分类。
化学反应的速率、平衡和能量变化等也是结构化学的重要方面。
六、配位化学配位化学研究的是金属离子和其他原子或分子之间的相互作用。
通常，金属离子由配位体与之配对形成配合物。
在高考中，配位化学是一个重要的考点，我们需要了解金属配合物中金属离子的电子结构以及配位体对其形成稳定配合物的影响。
七、分子轨道理论分子轨道理论是研究分子的电子结构的关键理论之一。
2020-2021全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考模拟和真题汇总及详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。
请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应②使溴水褪色的反应就是加成反应③使溴水褪色的物质不一定是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。
在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
【答案】不能 ①③ 2H S 22H S Br 2HBr S ++↓ NaOH 溶液(答案合理即可) 若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22H S Br 2HBr S =++↓，据此分析解答。
高三结构化学知识点总结高三学习结构化学是化学学科的重要组成部分，掌握好结构化学的知识对于学生的化学学习和考试成绩都至关重要。
下面将对高三结构化学的相关知识点进行总结，以帮助同学们复习和巩固知识。
一、化学键的类型和特征1. 阳离子键：形成于金属和非金属之间的电子转移过程中，特点是电子给予者失去电子，形成正电荷的阳离子。
2. 阴离子键：形成于非金属和非金属之间的电子共用过程中，特点是形成共有的电子轨道，形成负电荷的阴离子。
3. 共价键：形成于非金属和非金属之间的电子共用过程中，特点是形成共有的电子轨道，电子争夺能力接近，共享电子对使原子与原子连接在一起。
4. 金属键：形成于金属和金属之间的金属原子中电子云的共享，特点是电解质的导电性，金属具有延展性和可塑性。
二、化学键的强度和稳定性1. 化学键的强度：取决于键的类型和键的成键能，强度越大则键越难被断裂。
2. 化学键的稳定性：取决于键长、键的结合能和化合物中的对称性，稳定性越大则化合物越不容易发生化学反应。
三、有机化合物的命名方法有机化合物命名方法包括以下几种：1. 直链烷烃：按照碳原子数命名，前缀为甲、乙、丙、丁，以此类推。
2. 分支烷烃：按照主链确定碳原子数，然后标注分支位置和分支基团的名称。
3. 环状烷烃：确定环状结构的碳原子数，然后按照直链烷烃的命名方法进行命名。
4. 不饱和烃（烯烃和炔烃）：在主链命名时，按照分子中的不饱和键数（双键为烯烃，三键为炔烃）标注前缀。
四、有机化合物的反应类型和机理1. 取代反应：一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
2. 加成反应：两个或多个物质结合形成一个新的物质，常发生在烯烃上。
3. 消除反应：两个或多个官能团或原子被去除，形成双键或三键。
4. 氧化还原反应：涉及电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
5. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
6. 缩合反应：两个或多个分子通过共享电子形成大分子。
五、有机官能团的性质和反应1. 羟基（-OH）：醇的官能团，具有酸碱中和反应、醚化反应等性质。
《结构化学》模拟试题（四）一、选择题(将正确答案的标号填入空格内，单选题)1. 分子对称性中的旋转操作可表示为ΛknC；3NH分子中的Λ23C旋转操作等于旋转了多少角度A．180°B．240°C．360°D．120°2. 分子等有限物体，在进行对称操作时，分子中至少有一点是不动的。
这种有限图形的对称操作，称为A．平移操作B．螺旋旋转操作C．滑移操作D．点操作3. 立方势箱中的粒子，具有E=12h2/8ma2的状态的量子数。
n x n y n z 是。
A．2 1 1 B．2 3 1C．2 2 2 D．2 1 34. 某正交晶系的晶胞参数为a=500pm、b=1000pm、c=1500pm，有一晶面在三个晶轴上的截长都是3000pm，则该晶面的晶面指标为。
A．（321）B．（632）C．（236）D．（123）二、填空题1．晶体学中存在的独立宏观对称元素共有种，存在的微观对称元素共有种，空间群共有个。
2. 组成晶体的最小单位叫，根据其特征对称元素可分为个晶系、空间点阵单位（布拉维晶格）。
三、问答题：1． 在边长为a 的立方箱中质量为m 的粒子，当其能量分别为2289ma h 和22827ma h 时，写出对应能级（n x ,n y ,n z ）可能的取值及简并度各是多少？2. -36])([CN C O （低自旋）和-36][CoF （高自旋）哪个会产生姜-泰勒效应，为什么？四、计算题：1. CaO 结晶属于立方晶系，其晶体密度为3.45g 3-⋅cm ，100面的晶面间距为300pm ，相对分子质量为56.08。
试计算单位晶胞中所含分子数。
（其中 2122221)()(a r q p dpqr ++=- ， 1 pm = 10-12 m ）《结构化学》模拟试题（四）答案一、选择题1.（ B ）、2.（ D ）、3.（ C ）、4.（ D ）、二、填空题1. 8 3 2302. 晶胞 七 14种三、问答题1. 22n ma8h 9E = 则：9n n n 2z 2y 2x =++ 2z 2y 2x n n n ++ 的取值为： 2，2，1； 2，1，2； 1，2，2 简并度为：322n ma8h 27E = 则：27n n n 2z 2y 2x =++ 2z 2y 2x n n n ++ 的取值为:5,1,1； 1,5,1； 1,1,5； 3,3,3 简并度为：42.Co 3+： d 6 组态低自旋 (t 2g )6 (e g )0 ； 在t 2g 轨道上电子排布是对称的，无畸变。
结构化学一、选择题1、1、答案：C2、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有一个电子的X.Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子2、答案：C3、答案：B 3、4、答案：D5、答案： D6、答案：B4、5、6、7、答案：A8、下列说法正确的是A．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角∠H－C－H＜∠Cl－C－ClB．基态氮原子的价电子排布图：C．3p x所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D．四硼酸根离子X m－(含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间8、C解析：A项氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H 键角更大，故A错误。
或：从原子半径大小方面解析也可以；B项根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价电子排布图为：，故B错误；C项P能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3p x所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故C正确；D项B 原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，故D错误；故答案为C。
9、用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni），反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH4－＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)4－＋35H2↑，下列说法不正确的是A．1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8N AB．BH4－的立体构型是正四面体形C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D．Ni的晶胞结构如右图所示，镍原子的配位数为129．C解析：A项1个B (OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为σ键，所以1molB(OH)4-中含有σ键的数目为8 N A，故A正确；B项中心B原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故B正确；C项同一能级的电子能量相同，B原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故C错误；D项以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为12，故D正确；故答案为C。
1010、答案：D1111、答案：C二、非选择题1、超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。
由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo处于第五周期第VIB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是________;核外未成对电子数是_______________(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是_____(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有______。
( 已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物) (3)已知:C60分子中存在碳碳单.双键;C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数V.面数F及棱边数E遵循欧拉定理:V+F-E=2。
则一个C60分子的结构是由_______个五边形和______个六边形组成的球体。
用文字简述C60跟F2,在一定条件下反应所得的物质的组成:______________________(4)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。
钥(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。
根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是_____________。
已知该晶体的密度是ρg.cm-3,Mo的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数是N,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______________________pm。
1、答案：2、2、答案3、3、答案：4、4、答案：5、6、2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防护材料，其中的分子机制如图所示。
Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。
C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ (填物质名称)，原因为__________________（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。
砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B ：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As ：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图．．．．．．．．．．．___________，已知晶体密度为 dg/cm 3，As 半径为a pm ，假设As 、B 原子相切，则B 原子的半径为_________pm （写计算表达式）。
6、答案：（1）ds （1分） 5（1分） N ＞O ＞C （1分）（2）sp 3和sp 2 （1分） 变大（1分） 氧化石墨烯（1分） 氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大（1分）（3） （2分） 103334410Aa d N ⨯⨯-⋅（2分） 解析：（3）由各原子坐标，可知晶胞中B 原子处于晶胞的顶点、面心位置，而As 原子处于晶胞内部，处于B 原子形成的正四面体体心位置，晶胞三维结构如图所示：， (注：小球大小不代表原子半径大小)，投影时顶点原子形成正方形的顶点，左、右侧面及前、后面的面心原子投影处于正方形棱心，而上、下底面面心原子投影重合处于正方形的中心，As 原子投影处于原子处于正方形内部且处于正方形对角线上(As 原子投影、上下底面面心B 原子投影将对角线4等分)，故砷化硼晶胞的俯视图为：。
7、7、答案：8．(12分)铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物应用广泛。
（1）Fe的价电子轨道表示式为______________。
（2）补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)，1mol琥珀酸亚铁中含σ键______个。
（3）检验补铁药物是否变质，可以用下列方法：①用少量的KSCN 溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H 2O)5]2+。
O 、N 、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
②用邻二氮非(phen ，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe 2+的浓度，发生反应： Fe 2++3phen=[Fe(phen)3]2+。
[Fe(phen)3]2+中，Fe 2+的配位数为____，存在的化学键有_________(填序号)。
a ．配位键b ．离子键c ．π键d ．氢键用邻二氨菲测定Fe 2+浓度时应控制pH 为2~9的适宜范围，请解释原因_________________________________________________________________。
（4）铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。
晶体中铁的堆积方式为面心立方，氮原子位于体心，沿z 轴投影如图3所示，已知阿伏加德罗常数为N A ，Fe(I) 、Fe(II)原子最近距离为apm 。
①结构中原子坐标参数A 为(0，0，0)， 氮原子为(21，21，21)，则B 坐标参数为______________。
②计算该晶体密度为_______________g·cm -3。
8、答案：9、氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。
回答下列问题：(1)瑞德西韦是一种抗病毒药物，结构如下。
该结构中N、O、P原子的电负性由大到小的顺序为_______________。
该药物的分子间作用力有_______________________。
(2) (异环磷酰胺)常用作抗癌药，1mol该物质含σ键数目为_____N A。
(3)实验测得[Mn(SCN)6]4-中Mn，C，N三种原子不在同一水平线上。
则此配合物中配位原子为____________，其杂化方式为_________________。
(4)Na3AsO4可用作杀虫剂，其中所含As元素基态原子的价电子排布式为_________，AsO43-的空间构型为__________。
(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示，己知晶胞参数为a cm，阿伏伽德罗常数的值为N A，该晶胞中含有的P原子个数为__________，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶体中白磷分子之间的最短距离为_____cm(用含ρ、N A的式子表示)。
9、答案：1010、答案：11、11、答案：。
