九年级化学《3.1构成物质的微粒》复习学案 沪教版

3.1 构成物质的基本微粒
主备人用案人授课时间年月日第课时课题课型新授课
教学目标1、复习本节基础知识
2、通过典型习题的讲解，培养学生分析问题，解决问题的能力
重点
通过典型习题的讲解，培养学生分析问题，
解决问题的能力难点
通过典型习题的讲解，培养
学生分析问题，解决问题的
能力
教法及教具分析与讨论练习与巩固交流与展示实验与探究
教
教学内容个案调整
教师主导活动
学生主
体活动
1．物质是由、、等微粒构成的，
例如氧气是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由
构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。

2．原子是由居于原子中心的和核外构成的。

其中带正电荷，带负电荷。

所带正电荷
(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。

原子核又是由和
两种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的
电荷。

3．根据水电解的反应填空：
(1)水是由水构成的，通电后被分解为氧和
氢，每两个氧构成一个氧，每两个氢构。

3.1 构成物质的基本微粒（第1课时）【学习内容】构成物质的基本微粒【学习目标】（1）初步认识物质的微粒性：物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，是有间隔。

（2）能用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象；（3）设计和完成能说明微粒是不断运动的简单实验。

【学习重难点】（1）认识物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔；（2）知道构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。

（3）能用微粒的观点解释常见生活中的问题。

自主学习：一、微粒是不断运动的观察与思考P63实验：探究微粒运动的实验实验1现象：说明：酚酞试液遇蒸馏水，而酚酞试液遇浓氨水后变。

实验2：现象：原因：假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？答：结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

微粒运动速度快慢与有关，而且越高，运动速率越快。

举一些生活中的实例：二、微粒之间有空隙实验1：现象：结论：思考：假如先加酒精后加水，现象明显吗？为什么？实验2：现象：说明：小结：微粒的性质：微粒之间空隙与和有关，一般情况下越高，空隙越大，越大空隙越小。

三、物质是由微粒构成的构成物质的三种微粒是。

有的物质由原子构成，如常见的金属（等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由构成的。

有的物质由分子构成, 如等是由分子构成的。

还有的物质由离子构成，像氯化钠就是由和构成的。

当堂检测：1．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的 ( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质2.以下事例不能说明微粒间有空隙的是（）A．打气筒能将气体压缩B．海绵能吸水C．物体有热胀冷缩的现象D．酒精和水混合后总体积变小3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。

物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（）A．微粒的性质发生了改变 B．微粒的大小发生了改变C．微粒的质量发生了改变 D．微粒间的间隔发生了改变4.构成物质的微粒有、和。

化学学科第三章第一节第一课时《构成物质的基本微粒》学讲预案一、自主先学1.物质是由微粒构成的宏观上，物质都是由_______组成的；微观上物质都是由_________构成的，构成物质的微粒有________、________和离子。

2.微粒是不断运动的蔗糖在热水中溶解较冷水中_______（填快或慢），说明温度越高，微粒运动的速率就越_________。

3.微粒之间有空隙（1）将 5 mL酒精加到 5 mL水中，得到的酒精溶液体积小于10 mL。

这说明___________________。

（2）取2支大小相同的注射器，分别吸入等体积的空气和水，封闭针筒吸入口后，用力推动活塞。

吸入（填空气或水）的那支注射器活塞易被压缩。

这说明气体物质中微粒之间的空隙，比液体物质中微粒之间的空隙（填大或小），所以体更易被压缩。

（3）水受热变成水蒸气后体积膨胀，因为微粒之间的空隙变 __ 。

二、合作助学实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

现象：溶液A逐渐变红原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

（交流与讨论）A中浓氨水滴入后溶液变红。

为什么实验B中两杯溶液并没混合，而酚酞试液也变红？从这个实验说明了微粒具有什么特性？（小结）构成物质的微粒是在不停的运动的。

（讨论）举出日常生活中说明微粒是在不断地运动的的事例？实验2：30cm长的玻璃管中先放一半水，然后再放一半酒精，充分混合后，观察液面变化。

【提问】为什么混合后的体积小于两者之和？实验3：用注射器压缩水和空气。

【提问】为什么水不易被压缩，而空气很容易被压缩（小结）构成物质的微粒之间有一定的间隙。

固体、液体微粒间的间隙较小，而液体微粒间的间隙较大，所以，空气易被压缩，在而水不易被压缩。

第三章第一节构成物质的基本微粒（第1课时）【学习目标】1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。

3.能用微粒的观点来解释某些常见的现象【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质【学习过程】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。

2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢？夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？二、合作～研讨～点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验]高锰酸钾溶于水[现象记录] ①固体颗粒逐渐_____。

②溶液的颜色______________[交流讨论]产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考”[现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。

实验2的现象_____________________[交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？_____________________________________________[结论]构成物质的微粒______________[观察与思考]实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水，再分别加入一颗大小相等的品红颗粒。

现象：结论：微粒运动越快[观察实验] 见课本中p63的“活动与探究”。

[现象记录] 实验1现象_____________________________实验2现象_____________________________[交流讨论] 实验1说明了什么？实验2说明了什么？[结论]构成物质的微粒_______________________ _____活动三、探究构成物质的微粒种类[阅读]P64完成下列填空构成物质的微粒有、、二氧化碳、氧气、水等由构成，铜、铁等金属及金刚石、稀有气体由构成，食盐由构成。

第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒（第一课时）【学习目标】1.认识物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒在不断运动，微粒之间有空隙。

2.能用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

3.知道构成物质的微粒有分子、原子和离子。

【学习重点、难点】用微粒的性质解释生活中的一些现象；知道哪些微粒可以构成物质。

【自主学习】自学课本62-64页内容，学习微粒的性质，找到构成物质的微粒。

【教学过程】一、创设情景激趣新课播放多种物质的美丽图片，并提出问题：这些物质的性质一样吗？为什么？二、明确目标自主先学（一）多媒体展示学习目标，学生齐读。

（二）按导学内容阅读课本，标出重点，注明疑问，完成导学演练。

1.物质是由构成的，构成物质的微粒是在不停的，微粒之间都有一定的。

2.构成物质的微粒有、和，如干冰是由构成的，金刚石是由构成的，食盐是由构成的。

三、小组助学交流展示1.哪些现象可以说明微粒是不停运动的？微粒运动的快慢可能与什么有关？2.生活中哪些现象可以说明微粒之间有空隙？空隙的大小会变吗？3.举例说明构成物质的微粒有哪些？四、质疑拓展实验探究探究一、探究微粒运动教师演示P63图3-2，出示问题组织讨论：你观察到了什么现象？该现象说明了什么？为什么B烧杯中的溶液不变红？微粒的运动快慢与哪些因素有关？生活中哪些现象能说明微粒的这条性质？探究二、微粒之间有空隙教师演示P63图3-3和图3-4，组织讨论实验结论并举例说明生活中的实际应用。

五、学以致用当堂检测1.下列各组物质混合，混合后的体积等于混合前的各种物质的体积之和的是（）A.20mL酒精和20mL水混合B.20mL酒精和20mL酒精混合C.20mL水和20mL盐水混合D.20mL盐水和20mL糖水混合2.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快C.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动D.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变3.构成物质的微粒是不断运动的，微粒之间有间隔，下列现象不能用上述两点知识解释的是（）A.气体受压，体积缩小B.樟脑丸放在衣箱中逐渐变小C.碘受热变成碘蒸气，遇冷后又变成固体碘D.大豆和芝麻混合在一起总体积小于混合前两者的体积之和4. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（）A.分子间隔增大B.分子个数增多C.分子质量增大D.分子体积增大六、反思评价知识建构用简要的语言，写出本节课你最大的收获或疑惑。

沪教版九年级化学第三章测试练习班级姓名评价【学习目标】1、能用微粒的观点解释日常生活中的现象2、了解分子、原子和离子及其构成的物质。

知道化学变化中分子和原子的变化。

3、了解原子结构、相对原子质量及原子和离子之间的关系4、了解元素代表的含义、元素在自然界中的存在5、从微观的角度区分纯净物和混合物；会区分单质、化合物、氧化物等。

【学习重难点】1、分子、原子、离子的基本特征及之间的联系2、能用微粒的观点解释生活中的变化，物质的分类【前置性补偿】1、构成物质的微粒有多种，有的是由构成，如氧气是由构成；有的是由构成，如金属铁是由构成；有的是由构成，如氯化钠是由构成。

2、是呈电中性，原因是原子核和核外电子电量，电性。

在原子中有如下等量关系：核电荷数= = ，相对原子质量= + 。

4、元素是的同一类原子的总称。

属于宏观概念，只讲不讲。

元素符号表示和，如H表示和。

地壳中含量最多的非金属元素师，最多的金属元素是，人体和海洋中含量最多的元素是，空气中含量最多的元素是。

5、由分子构成的物质中，纯净物由构成，混合物是由构成。

【典型例题】例题1：某物质只含一种元素，则这种物质（）A．可能是单质或混合物B．可能纯净物或化合物C．一定是纯净物D．一定是单质例题2：下图是表示某气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是例题3：一定条件下，物质A（）与B（）反应生成C（），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（和表示两种质子数不同的原子）。

（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？（填“是”或“否”）；（2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是；（3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为。

【形成性检测】1、下列关于分子的叙述，错误的是A．分子在化学变化中不可再分 B分子呈电中性C．分子之间有空隙 D分子由原子构成2、日本福岛第一核电站发生核泄漏释放出放射性碘－131。

构成物质的基本微粒学习目标：1.了解原子结构发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；2.了解原子结构示意图的含义，能利用原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布，了解元素的化学性质与核外电子数的关系；3.知道离子也是构成物质的一种基本粒子，了解离子与原子的区别与联系；4.认识元素周期表，能利用元素周期表查找相关信息；5.了解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进行简单的计算。

知识链接：分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可，原子。

自主学习：一、原子的结构1.阅读教材内容，回答下列问题：（1）“绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔且不改变方向”，说明原子内部大部分是；（2）“有极少数α粒子被反弹回来”，说明金原子核的质量比α粒子，而体积（填大或小）；（3）“有一部分α粒子改变了原来前进的方向”，说明原子核带电（填正或负）。

2.原子的结构质子（）原子核（）原子（）中子（）核外电子（）回答下列问题：（1）为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数”对吗？为什么？（2）为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？二、原子中的电子阅读教材内容，回答下列问题：1.电子在原子核外按不同而；2.指出原子结构示意图中各部分的含义3.观察1~18号元素的原子结构示意图，回答下列问题：在原子结构示意图中，第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，最外层不能超过个电子。

㈠稀有气体的原子（最后一列）的最外层电子是（氦是个），在化学反应中电子，具有稳定结构；㈡金属原子的最外层电子一般个，在化学反应中易电子；㈢非金属原子的最外层电子一般个，在化学反应中易电子。

4.观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。

同理你能画出氧化镁的形成过程吗？可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅是由这些电子决定的，原子在中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。

5.离子就是带电的原子，它也是构成物质的一种基本粒子。

第三章第一节构成物质的基本微粒（第4课时）【学习目标】1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。

2、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量与原子内部结构的关系3.能根据相对原子质量求相对分子质量。

【学习重点】1、相对原子质量的意义2、能根据相对原子质量求相对分子质量【学习难点】1、根据相对原子质量求相对分子质量【学习方法】阅读讨论归纳总结练习一、回顾、预习与交流1．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。

(1)能直接构成纯净物的是_____________________。

(2)显电中性的微粒有_____________________。

(3)带正电荷的微粒有_________________。

(4)带负电荷的微粒有____________________。

(5)质量最小的微粒是_____________________。

(6)在同一原子中数目相等的是___________________。

(7)构成原子的微粒有_____________________。

2．下图中属于阳离子的是_______（填序号）。

带一个单位负电荷的一种阴离子是_______（填离子符号）。

3．下图是表示某气体中微粒的示意图。

图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。

4．下列物质中存在氧分子的是( )。

A．高锰酸钾 B．液态空气 C．二氧化碳 D．水二、合作～研讨～点拨活动一、探究原子质量与相对关原子质量的关系自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量”合作交流：1、在使用原子真实质量计算时，你可能会出现什么问题？2、相对原子质量＝原子的真实质量吗？他们之间的关系是什么？相对原子质量＝例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量为。