盐的化学性质和复分解反应

初中化学盐的性质及复分解反应的知识点1、氧化物的性质：①有四种碱性氧化物(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(OH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓2.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO33.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的。

第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。

2. 是重要的调味品。

它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。

公路上的积雪也可以用来消除等。

3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。

4.碳酸钠俗称或。

在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。

5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。

碳酸钙还可用作。

6.碳酸氢钠俗称。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗的一种药剂。

碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。

但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。

9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。

九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。

盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。

常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。

纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。

它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。

当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。

碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。

碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。

氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。

氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。

例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。

实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。

实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。

反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。

第3讲盐和复分解反应考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓注：Fe 与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe 2+二、常见盐的性质注：Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液呈碱性【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。

火碱Na 2CO 3重要的化工原料纯碱CO 2用于灭火器小苏打NaOH 人工降雨熟石灰NaHCO 3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤名称俗称性质和应用NaCl 食盐的主要成分①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水CaCO 3大理石或石灰石的主要成分①建筑材料；②补钙剂；③实验室制取二氧化碳的主要原料Na 2CO 3纯碱、苏打①用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。

②工业制烧碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3小苏打①制糕点所用的发酵粉主要成分；②干粉灭火器的主要成分之一；③医疗上用于治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑④受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OCuSO 4无①实验室可用做检验水的存在；CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O②炼制精铜；③与熟石灰混合制作农药波尔多液；2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。

盐的性质盐的定义 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。

根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。

常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。

盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。

但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。

例如:胆矾(CuSO·5HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。

(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，AgSO, CaSO微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，NaCO、(NH)2CO、 KCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。

盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO==FeSO+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。

(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO==AgCl↓+HNO。

规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。

盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。

应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。

生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。

【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。

2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。

石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。

我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。

要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。

食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。

Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

中考化学复习盐的化学性质辅导讲义A.医疗上用它来配制生理盐水B.农业上用氯化钠溶液选种C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉D.常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是A.二氧化碳、冰、CO2B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2C.氢氧化钠、纯碱、NaOHD.氧化钙、石灰石、CaO5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A.碳酸氢钠用于焙制糕点B.碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产C.碳酸钙用于配制波尔多液D.小苏打用来治疗胃酸过多症巩固练习1.下列说法正确的是（）A.用亚硝酸钠烹调食物B.用纯碱溶液除水垢C.为了补钙，可以长期饮用硬水D.用硝酸铵制冰袋治疗高烧2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（）A．干冰二氧化碳COB．烧碱氢氧化钠NaOHC．沼气甲烷CH4D．苏打碳酸氢钠Na2CO34.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示请完成下列问题：（1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________．（2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________．（3）写出D→E的化学反应方程式_________．本知识点小结本节知识点讲解复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可表示为AB + CD == AD + CB2.特征：双交换，价不变。

即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。

3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。

酸碱指示剂1、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

一、酸的定义酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl状态：无色液体、具有酸味、刺激性气味特点：浓盐酸具有强挥发性用途：用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变化：质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）硫酸化学式H2SO4状态：（浓硫酸）无色粘稠的油状液体；（稀硫酸）无色液体特点：①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途：精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化：质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）稀释浓硫酸的正确操作：碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

H2CO3=H2O+CO2↑硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HClAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

中考冲刺中考化学考点之盐的化学性质考点33 盐的化学性质一、复分解反应1．定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。

2．特点——“两交换，价不变”二、复分解反应的发生的条件和类型1．复分解反应发生的条件（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。

（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。

（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。

2．复分解反应的类型三、四大基本反应类型的比较四、盐的化学性质的利用——粗盐提纯1．除去不溶性杂质（1）实验装置（2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。

（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。

（4）产率偏低的原因①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。

（5）产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。

2．除去可溶性杂质粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下：（1）加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。

（2）加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。

（3）加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。

（4）加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤⑦蒸发结晶得到精盐。

人教版初三化学第2课时盐的化学性质和复分解反应1.复分解反应课题复分解反应课型新授课教学目标知识与技能进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。

过程与方法尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。

情感、态度与价值观通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。

教学重点1.理解复分解反应的定义。

2.掌握复分解反应发生的条件。

教学难点掌握复分解反应发生的条件。

课前预习1.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或者水或者气体生成时，复分解反应才可以发生。

3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶。

（2）碳酸盐中除了钾、钠、铵盐可溶，镁盐微溶外，其余都不溶。

（3）盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶。

（4）硫酸盐除了4CaSO微溶、4BaSO不溶外，其余都可溶。

新课导入在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，这节课我们来了解复分解反应。

进行新课一复分解反应及其发生的条件【提出问题】请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？请同学们独立思考，交换意见。

化学方程式：2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑备课笔记规律总结：对复分解反应条件的判断：（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。

特别提醒：复分解反应一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换，元素的化合价不变。

•盐的定义:•?? 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。

根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。

••生活中常见的盐有：•氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。

•盐的物理性质:?•(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。

但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。

例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。

?•(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。

?••盐的化学性质:?•(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu?•规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。

•应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。

?•(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。

•规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。

盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。

应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。

?•(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)?•规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。