4.4 化学式与化合价
设计项目评价内容
教
材
分
析1、本课是第四单元课题4的第一课时，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量
的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具。分两个课时，第一课时先认识化学式。
2、本课是在学生对身边的化学物质有一定认识和认识元素符号的基础上，学习用化学式
表示常见的化学物质。
3、本节的内容是先讲化学式及写法，再讲化合价的。调整为先讲化学式，引出化学式中
的原子个数比，了解化合价及记住常见元素和原子团的化合价，再讲怎样写化学式，使系统
性更好些。
4、通过本节的学习后，学生要能用化学式表示常见的物质及初步知道可以通过化学式分
析物质的组成。
5、本节了解化学式意义及化合价含义，重点是会用化合价写化学式。
教
学
目
标1、了解化学式及意义。
2、了解化合价，记住常见元素的化合价及化合价的一般规则。
3、学会用化学式来表示常见的华学物质。
4、初步形成通过化学式分析物质的组成
5、教学重点是记常见元素和原子团的化合价，写化学式的方法。
6、教学难点写化学式。
教
学
策
略1、本课时的内容较为抽象，可通过前面教学中记住的化学式，结合学生阅读教材，讨论、
尝试书写化学式，再由老师纠错，引导归纳出规律的一种教学方法。
2、学生尝试书写过程中，引导相互学习。
教
学
过
程教学要点教师活动学生活动意图与反馈
复习元素用什么来表示？元素符号有哪些意义？思考回答
引入元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？思考引出化学式的定义
1、化学式（板书）1、化学式--用元素符号和数字表示物质组成的式子化学式有哪些意义呢？
注意：纯净物有固定的组成才有
化学式，混合物没有固定的组
成也就没有化学式。一种物质
组成只有一个化学式。
思考：课本81页的讨论内容：H 2H H2 2H2 各具有什么意义？学生阅读课本81页图4—11，思考、讨论。
⑴定义：用元素符号和数字
表示物质组成的式子叫
做化学式。
⑵说说化学式可表示的意
义（以H2O为例）①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素学生代表发言
第 4 单元 第 6 课时 课型： 新授
课时总序号 28 授课时间：2013年11月13日
课题4：化学式与化合价
第2课时化学式的书写与相对分子质量的计算
学习目标：
知识与技能：
1.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式；
2.能进行有关相对分子质量的计算。
过程与方法：
1.通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题
情感、态度与价值观：
2.通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。知识与技能：
学习重点难点：
重点：有关相对分子质量的计算
难点：有关相对分子质量的计算
教学过程：
导学过程 学生活动
一、课前先学
1、什么叫相对分子质量？
2、计算氧气的相对分子质量
3、计算二氧化碳中各元素的质量比
4、计算水中各元素的质量分数
二、课堂探究
1、什么是相对原子质量？
2、下列粒子各表示什么意义？
2H H2O
2CO2
原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？
【引入】相对分子质量的概念。
【例1】根据化学式计算相对分子质量：（1）O2 （2）H2O （3）Cu（OH）2
【练习】（1）计算四氧化三铁的相对分子质量
⑵计算氢氧化铝Al (OH)3的相对分子质量
【例2】计算组成化合物中的各元素的质量比：
（1） 水中氢、氧元素的质量比
知识回顾，与自学，提出自己的疑难。
知识回顾，为后续学习打下基础。
通过实例认识相对分子质量是所有原子相对原子质量的总和。
练习求相对分子质量。
（2） NH4NO3中各元素的质量比
【练习】计算尿素CO（NH2）2中各元素的质量比
【例3】计算化合物中某元素的质量分数。
1、列式计算（每题2分，共4分）
① 45比54少多少？
=
②减数是37，差是28 ，被减数是多少？
=
2、列式计算（每题2分，共4分）
① 比45多7的数是多少？
=
② 一个加数是53，另一个加数是18，和是多少？
=
3、列式计算（每题2分，共4分）
① 两个加数都是40，和是多少？
=
② 被减数是76，减数是8，差是多少？
=
4、列式计算（每题2分，共4分）
① 两个加数的和是70，一个加数是20，另一个加数是多少？
=
② 比20大65的数是多少？
= 5、列式计算（每题2分，共4分）
① 减数是8，被减数是72，差是多少？
=
② 最大的两位数比最大的一位数多多少？
=
6、列式计算（每题2分，共4分）
① 被减数是15，减数是8，差是多少？
=
②
两个加数都是30，和是多少？
=
7、列式计算（每题2分，共4分）
①比43多7的数是多少？
=
②从80里连续减去两个10，差是多少？
=
8、列式计算（每题2分，共4分）
① 两个加数的和是78，其中一个加数是16，另一个加数是多少？
=
②57比 20多多少？
= 9、列式计算（每题2分，共4分）
① 62减去12再加上10，和是多少？
=
1 / 5
新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》学案一第三节 化学反应热的计算
【学习目标】：
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】：
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式
相似点
不
同
点
含
义
书
写
【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
2 / 51/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。
二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?
例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
