8电解质和电离

电解质的电离【知识要点】⼀、电解质有强弱之分（不同的电解质在⽔溶液中的电离程度是不⼀样的）1、知识回顾：电解质：在⽔溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等⾮电解质：在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：⼤多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质：⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使⽤前应⽤砂纸除去表⾯的氧化膜）反应，并测量溶液的pH 值。

实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl 与镁条反应剧烈，⽽1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。

说明两种溶液中的H+浓度是不同的。

1 mol/L HCl溶液中氢离⼦浓度⼤，氢离⼦浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离⼦浓度较盐酸⼩，⼩于1 mol/L，说明醋酸在⽔中部分电离。

所以不同电解质在⽔中的电离程度不⼀定相同。

注：反应速率快慢与Mg条的表⾯积⼤⼩及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在⽔溶液中离解成离⼦的程度⼤⼩分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在⽔分⼦作⽤下，能完全电离为离⼦的电解质。

包括⼤多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离⽅程式NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在⽔分⼦作⽤下，只有部分分⼦电离的电解质。

?包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O 等例：CH3COOH电离⽅程式 CH3COOH CH3COO-+H+⼩结：⼆、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的⼀种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于⽔时，在⽔分⼦的作⽤下，弱电解质分⼦电离出离⼦，⽽离⼦⼜可以重新结合成分⼦。

因此，弱电解质的电离过程是可逆的。

分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的⽔溶液中，既有CH3COOH分⼦，⼜有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-⼜可重新结合成CH3COOH分⼦，因此CH3COOH分⼦电离成离⼦的趋向和离⼦重新碰撞结合成CH3COOH分⼦的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应⼀样，最终也能达到平衡。

电解质电离的条件(二)电解质电离的条件1. 什么是电解质电离电解质是指在溶液中可以电离成离子的物质。

电离是指物质在溶液中分解成带电的离子的过程。

2. 电解质电离的条件电解质电离的发生取决于以下几个条件：•溶剂的极性：电解质只能在极性溶剂中电离。

因为极性溶剂具有正负电荷的能力，能够吸引离子，并使电解质分子分解成带电离子。

•电解质的本身性质：只有那些具有离子键或极性共价键的化合物才能电离成离子。

离子键和极性共价键在溶液中相对较强，容易被溶剂分解成离子。

•浓度和温度：电解质电离的程度与溶液中电解质的浓度和温度有关。

通常情况下，浓度越高，电离程度越大；温度越高，电离程度越大。

3. 影响电解质电离的因素除了以上条件外，还有一些其他因素也会影响电解质的电离程度：•分子的大小和形状：大分子和非线性分子往往电离程度较低，因为它们的分子间相互作用较强，不容易被溶剂分解为离子。

•溶剂的酸碱性：酸性溶剂可以促进碱性物质的电离，而碱性溶剂可以促进酸性物质的电离。

•溶剂中的其他物质：溶质之间的相互作用也会影响电解质的电离。

一些物质可以与电解质形成复合物，减少电解质的电离程度。

4. 应用和意义电解质电离是物质在溶液中发生化学反应的基础，对于理解溶液中的离子反应和溶液的电导性具有重要意义。

电解质的电离程度也对于一些化学过程和科技应用具有影响。

例如，电解质在电池中的电离程度会影响电池的性能；电解质在生物体内的电离程度对于维持生命活动也是至关重要的。

结论电解质电离是溶液中物质分解成离子的过程。

电解质电离的条件包括溶剂的极性、电解质的本身性质以及浓度和温度。

除此之外，分子的大小和形状、溶剂的酸碱性以及溶剂中的其他物质也会影响电离程度。

电解质电离对于理解溶液中的化学反应和一些科技应用具有重要意义。

第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。

②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。

(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。

2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。

考点8 电离方程式的书写【考点定位】本考点考查电解质的电离方程式的书写，提升对强、弱电解质的理解，进一步巩固离子反应与离子方程式的书写及正误推断的应用力量。

【精确解读】1．电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式；2．电离方程式书书写留意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较简单，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。

【精细剖析】书写电离方程式易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。

电离与电解
电离和电解是两个不同的过程，它们有以下区别：
1.定义：电离是指电解质在溶于水或加热熔化条件下，其
内部化学键断裂而使原子或原子团相互离开对方束缚并带电的过程。

而电解则是指电解质溶液在电流作用下发生化学反应的过程，实质是在电流作用下电解质溶液中的阴阳离子在阳、阴两极失去或得到电子而发生氧化或还原反应的过程。

2.条件：电离过程不需要通电，而电解则必须在通电的情
况下才能进行，且通的是直流电。

3.性质：电离被视为物理过程，而电解则是化学反应。

总的来说，电离和电解在定义、条件和性质上有所不同。

电离是电解质在特定条件下离解成带电离子的过程，而电解则是通过电流作用使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应的过程。

请注意，以上信息仅供参考，如需了解更多关于电离和电解的详细信息，建议查阅相关化学书籍或咨询化学领域的专家。

电解质的电离程度电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质。

电离程度是一个衡量电解质在溶液中电离程度高低的指标。

了解电解质的电离程度对于理解溶液的性质和溶液中的化学反应至关重要。

一、电解质的分类电解质分为强电解质和弱电解质两类。

强电解质在溶液中能够完全电离成离子，而弱电解质只有一部分分子能够电离成离子。

1. 强电解质强电解质是指在溶液中能够完全电离的化合物，包括强酸、强碱和某些盐类。

在水溶液中，强酸会完全电离成氢离子（H+）和对应的阴离子，强碱会完全电离成氢氧根离子（OH-）和对应的阳离子。

例如，盐类如氯化钠（NaCl）在水中完全电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

强电解质的电离程度非常高，离子浓度较高，能够有效地导电。

2. 弱电解质弱电解质是指在溶液中只有一部分分子能够电离成离子的化合物，包括弱酸、弱碱和某些盐类。

弱电解质的电离程度相对较低，只有少数分子能够电离成离子。

例如，乙酸在水中只有一小部分分子能够电离成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。

由于弱电解质的电离程度低，离子浓度较低，其电导性能相对较差。

二、衡量电离程度的指标电解质的电离程度可以用电离度（ionization degree）或电离率（ionization rate）来表示。

电离度指的是电解质中电离成离子的比例，即溶液中离子浓度与总电解质浓度的比值。

电离率则指的是电离质量或电离物质的电离速率。

1. 电离度电离度通常使用α表示，计算公式为：α = (C_i / C_t) × 100%其中，α为电离度，C_i为溶液中离子的浓度，C_t为总电解质浓度。

电离度的范围在0%至100%之间，表示了电解质分子中有多少能够电离成离子。

2. 电离率电离率是电解质分子电离的速率，通常以单位时间内电解质分子电离成离子的数量表示。

电离率与电解质分子的化学性质、浓度和温度等因素有关。

三、影响电离程度的因素电解质的电离程度受到多种因素的影响，包括溶剂的性质、电解质本身的性质、溶液浓度和温度等。

最新高考化学精品资料第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

以弱电解质CH 3COOH 的电离为例：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎩⎪⎨⎪⎧升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移⎩⎨⎧降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。

2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质()(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移()(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。

电解质及其电离(一)电解质及分类1．电解质与非电解质分类依据2．强电解质和弱电解质的比较3．电解质溶液导电与金属导电比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。

温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。

但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。

(二)电解质的电离1．电离及其条件电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。

2．电离方程式书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(3)酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

(4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O。

[注意]电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。

[细练过关]题点(一)电解质有关概念的理解1．下列说法正确的是________(填序号)。

①Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。