北京市海淀区2015届高三上学期期中练习化学试题及答案

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ ·mol -1。

北京市海淀区2015届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（）A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．（3分）下列有关环境问题的说法中，不正确的是（）A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．C O2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．（3分）下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（）A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．（3分）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）A．N O2溶于水发生了氧化还原反应B．N a2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．S O2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．（3分）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42﹣、K+、SCN﹣C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣6．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O7．（3分）已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C H4O+O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B．C H4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D．C H4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣18．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓9．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）310．（3分）下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D．在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成11．（3分）在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A 氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B 浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体A．A B．B C．C D．D12．（3分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．F eSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应13．（3分）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质14．（3分）光气的分解反应为：COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（）A．从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1B．第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相同C．由于10 min时条件的改变，使COCl2的转化率降低D．在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积二、解答题（共5小题，满分58分）15．（12分）NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．（1）NH3的电子式为．（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为．检验氨气的方法是．（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是（填字母序号）．a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b．制得的氨气可用碱石灰来干燥c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是．（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为．（6）工业合成氨：N2+3H22NH3．已知断开1mol化学键所需的能量见下表．N≡N H﹣H N﹣H键能/kJ•mol﹣1945 436 391则运用键能数据计算，该反应的△H约为kJ•mol﹣1．16．（15分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能形成B2A 和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15．回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为．（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：．（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为．（4）①B2A2中含有键和键．②该物质与水反应的化学反应方程式为．（5）下列说法正确的是（填字母序号）．a．B、D、E原子半径依次减小b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料d．元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：FG（填“＞”、“=”或“＜”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强．（7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键．ⅣA～ⅧA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为，该氢化物位于如图中的点（填字母序号）．17．（14分）空气污染问题日益引起全民关注．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）．a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．1硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为、．2CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为．③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca （NO2）2的化学方程式．（3）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1mol SO3气体时，放出a kJ热量．①该温度下反应的热化学方程式为．②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1（a＞b＞0）则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1．3该温度下若将2mol SO2和1mol O2置于恒容的密闭容器中，发生反应达到平衡时，测得混合气体中SO3的体积分数为，则SO2的平衡转化率为．18．（8分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：已知：反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+回答下列问题：（1）产生含碘废液的离子方程式为．（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为．（3）③中CuI发生了（填“氧化”或“还原”）反应．（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为．（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为．19．（9分）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ•mol﹣1该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．KK（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）．a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）b．c（CO2）=c（CO）c．混合气体的总物质的量不再改变d．混合气体的密度不再改变（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min 后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为32.8kJ，迅速导出热量，保持环境温度不变，该时间范围内反应的平均速率ν（CO ）=；平衡常数K的数值为．（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（）QUOTE下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：=1 =3 =5200250300350 1.702.736.007.85 0. 210.300.841.52 0.020.060.430.80①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是、．②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是．③温度为300℃、=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是（结果保留3位有效数字）．北京市海淀区2015届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（）A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：废旧电池中含汞、铅等重金属离子，若填埋后汞、铅等重金属会污染地下水和土壤，所以必须回收处理，据此进行解答．解答：解：电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；而厨余垃圾、植物秸秆，织物垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理，故选B．点评：本题考查了三废处理与环境保护方法判断，题目难度不大，注意掌握常见垃圾的性质及正确的处理方法，明确垃圾组成是解答本题关键．2．（3分）下列有关环境问题的说法中，不正确的是（）A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．C O2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、形成酸雨的主要原因是雨水中溶有SO2和氮氧化物；B、氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，导致地面太阳紫外线辐射增强，进而危及人类的健康；C、CO2、CH4等是造成温室效应的气体；D、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物．解答：解：A、形成酸雨的主要原因是雨水中溶有SO2和氮氧化物，故A错误；B、氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以减少直至不使用氟氯烃可防止对大气臭氧层的破坏，故B正确；C、CO2、CH4等是造成温室效应的气体，故C正确；D、白色污染是由废弃的各类生活塑料制品造成的，故D正确；故选：A．点评：本题考查化学污染问题，题目较为基础，学习中应注意污染产生的原因以及治理方法．3．（3分）下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（）A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．重金属离子对人体有害，可以使其转化为沉淀而除去；B．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，所以大量使用化肥会造成环境污染；C．酸能和碱发生中和反应而除去酸的危害；D．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能用来净水．解答：解：A．水中重金属离子对人体有害，易使人产生重金属中毒，但可以加入某些物质使其转化为沉淀而除去，故A正确；B．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，从而影响水质，所以不能大量使用化肥，故B错误；C．盐酸有强腐蚀性，如果直接排放，对环境造成危害，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和水没有腐蚀性，所以能用熟石灰处理含盐酸的废水，故C正确；D．明矾中的铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的细小悬浮颗粒，所以明矾能净水，故D正确；故选B．点评：本题考查了“三废”处理，注意明矾具有吸附性而没有强氧化性，所以只能净水不能杀菌消毒，为易错点．4．（3分）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）A．N O2溶于水发生了氧化还原反应B．N a2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．S O2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．NO2溶于水反应生成硝酸和NO；B．反应生成碳酸钠和氧气；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应；D．浓HNO3与C反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水．解答：解：A．NO2溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；B．反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．浓HNO3与C反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，N元素全得到电子，则只体现浓硝酸的强氧化性，故D错误；点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，题目难度不大．5．（3分）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42﹣、K+、SCN﹣C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．与NH4+反应的离子不能大量共存；D．pH=1的溶液呈酸性．解答：解：A．Cu2+、MnO4﹣有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；B．SCN﹣与Fe3+反应而不能大量共存，故B错误；C．OH﹣与NH4+反应而不能大量共存，故C错误；D．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．6．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O═HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有强氧化性；B.2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；C．反应生成氯化铜、氯化亚铁；D．发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水．解答：解：A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒，其化学反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，故A正确；B.2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深，故B正确；C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C 错误；D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（3分）已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C H4O+O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B．C H4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D．C H4O（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，据此解答．解答：解：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，A、热化学方程式没有标物质状态，故A错误；B、生成的水不是液态，故B错误；C、放热△H＜0，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热的概念以及热化学方程式书写，题目难度不大．8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．反应生成亚硫酸钠和水；D．反应生成偏铝酸钠和水．解答：解：A．将铁放入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C正确；D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D 错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．9．（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小；B．原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等；C．同主族自上而下元素非金属性减弱，而非金属性越强氢化物越稳定；D．镓（Ga）位于第4周期ⅢA族，最高正化合价为+3，结合氢氧化铝书写其氢氧化物化学式．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，Na 原子半径最大，故A错误；B．原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等，不一定处于ⅡA族，故B错误；C．同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．镓（Ga）位于第4周期ⅢA族，最高正化合价为+3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3，硅D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意元素周期表中特殊性．10．（3分）下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D．在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀；B．Na的密度小于水且熔点较低，和水反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热；C．铝在酒精灯上加热到熔化，但不滴落；D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸．解答：解：A．Fe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故A错误；B．Na的密度小于水，所以会浮在水面上，和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致钠受力不均而四处游动，放出的热量使熔点较低的钠熔成小球，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，因为溶液中没有酚酞，所以溶液不呈红色，故B错误；C．铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故C错误；D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，加入酚酞试液变红色，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸，NaCl是强酸强碱盐，最终溶液呈中性，则溶液的红色逐渐变浅，有白色胶状物质生成，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作、实验现象，明确物质的性质是解本题关键，制备氢氧化铁实验是考试热点，知道硅酸的制备方法，题目难度不大．11．（3分）在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A 氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B 浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合．专题：元素及其化合物．分析：A、氨水与氯化铝生成氢氧化铝白色沉淀；B、浓硫酸与铜片反应需要加热；C、浓硝酸与Al常温下钝化，不生成气体；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成．解答：解：A、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A正确；B、浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故C错误；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、氧化还原反应等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等．12．（3分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．F eSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；B、依据离子反应方程式分析；C、依据得失电子守恒分析；D、依据化学反应类型分析．解答：解：A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；C、Cr2O72﹣中Cr的化合价为+6价，转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低6﹣3，即1molCr 得到3mol电子，故转移0.6mole﹣，则会有0.1molCr2O72﹣被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓（复分解反应），故D正确，故选D．点评：本题主要考查的知识点是氧化还原反应，利用化合价的变化判断氧化剂与还原剂，依据得失电子守恒计算生成物．13．（3分）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质考点：硝酸的化学性质；钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁带入验证；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，带入验证；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，带入验证；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，带入验证；。

北京师大附中2015届上学期高三年级期中考试化学试卷试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为90分钟，第Ⅰ卷选择题只有一个答案符合题意。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 As —75 Br —80 Ba —137第Ⅰ卷（选择题，共42分）1. 下列有关合金及金属防腐的说法不正确．．．的是 A. 铁栏杆刷油漆是通过隔绝潮湿的空气防腐 B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D. 轮船船壳上镶嵌有锌块是利用电化学方法防腐2. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是 A. 银B. 铁C. 铜D. 镁3. 某溶液中含有-3HCO 、-23SO 、-23CO 、-COO CH 3等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2O 2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. -3HCOB. -23SOC. -23COD. -COO CH 34. 下列措施不合理．．．的是 A. 电解精炼铜时用粗Cu 作阳极 B. 高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅C. 用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2+D. 某锅炉中水垢的主要成分是Mg （OH ）2、CaCO 3，用稀硫酸清洗水垢 5. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是6. 把2)OH (Ba 溶液滴入24)SO (KAl 溶液中，使4SO 全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A. -2AlOB. 3)OH (AlC. +3AlD. +3Al和3)OH (Al7. 下列叙述正确的是A. 将FeCl 3饱和溶液滴入沸水中可制得3)OH (Fe 胶体B. AlCl 3溶液和342)SO (Al 溶液加热蒸干、灼烧都得到A12O 3C. 向FeBr 2溶液中通过量Cl 2，加CCl 4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色D. 将Cl 2通入Na 2SO 3溶液中，检验是否有-24SO 生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的23)NO (Ba 溶液8. 下列比较项与依据的化学反应事实对应的是A A. 1L mol 1-⋅的NaCl 溶液中，Na ＋数目为N AB. 标准状况下，1mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为N AC. 1 mol Na 2O 和1mol Na 2O 2中，所含阴离子的数目均为N AD. 含2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为N A 10. 对某溶液进行下列操作，结论正确的是A. Cl 2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明Cl 2有酸性和漂白性B. 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有-23CO C. 加入23)NO (Ba 溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有-24SOD. 加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有Ag ＋11. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中（如下图所示装置），下列有关说法正确的是A. 集气瓶中产生的沉淀是BaSO 4B. Z 导管出来的气体中无CO 2C. Z 导管口没有红棕色气体出现D. 集气瓶中产生的沉淀是BaCO312. 下列装置能达到实验目的的是13. 与下列实验事实所对应的相应结论正确的是14. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OC．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H 2O Al（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B ．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C ．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。

北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三化学课堂综合练习题(可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 1371.下列说法不正确...的是 A .含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B .棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维C .氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D .煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料2.在pH=1的无色溶液中, 下列离子能大量共存的是A .NH + 4 、Ba 2+、NO - 3 、CO 2-3B .Fe 2+、OH -、SO 2-4 、MnO -4C .K +、Mg 2+、NO - 3 、SO 2-4D .Na +、Fe 3+、Cl -、AlO - 23.下列有机物的结构简式书写正确的是A .3-甲基丁醛 (CH 32CHCH 2COHB . TNTC .硬脂酸甘油酯D .乙酸甲酯 CH 3OOCCH 3 4.在25 ℃时,将pH=11的NaOH 溶液a mL 与pH=1的H 2SO 4溶液b mL 混合, 当恰好完全中和时, a 与b 的比值为A 1000:1B 100:1C 50:1D 10:15.运用元素周期律分析下面的推断。

其中错误..的是 A .已知Ra 是第七周期、IIA 族的元素,故Ra(OH2的碱性比Mg(OH2的碱性强B .已知As 是第四周期、V A 族的元素,故As H 3的酸性比NH 3的稳定性强C .已知Cs 的原子半径比Na 的大,故Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈D .已知Cl 的核电荷数比Al 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比Al 的原子半径小 C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHCH 3NO 2NO 2NO 26.单质Ti 的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。

北京市海淀区2015届高三第一学期期中考试化学试卷2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O7726.51 kJ·mol-1。

2014-2015 海淀区高三期中化学答案及解析1. B废电池经以上处理方式后会泄露出有害物质，污染土壤和水源2. A形成酸雨的主要气体是 SO2，还有氮氧化物也会参与3. B水中溶入大量化肥后，会造成水体富营养化，增加水中藻类的过度繁殖，在淡水中会造成水华现象，海水中会发生赤潮，都会对水环境造成严重污染。

4. 答案：A解析：A. NO2 溶于水时发生反应：3NO 2+H2O＝2HNO3+NO，反应中 N 元素一部分从NO2中的+4 价升高到 HNO3中的+5 价，另一部分从 NO2中的+4 价降低到 NO中的+2 价，属于氧化还原反应中的歧化反应。

A 正确；B. Na2O2 与 CO2 发生反应：2Na 2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2 中的 O 显-1价，在反应中部分升高到 O2 中的 0 价，部分降低到 Na2CO3 中的-2 价，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂。

B 错误；C. SO2使酸性 KMnO4褪色是因为 SO2有还原性，与强氧化剂 KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为 SO2具有漂白性。

C 错误；D. 酸在反应中参加反应生成未变价的盐和水的时候才能表现出酸性，C 与 HNO3反应生成 CO2、NO2和 H2O，只表现出氧化性，没表现出酸性，故此选项错误。

5. 答案：D解析：A. Cu2+在溶液中显蓝色，MnO4-在溶液中显紫红色，这两种离子不能在无色溶液中大量存在。

A 错误；B. Fe 3+与 SCN -会发生反应：Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3，在溶液中不能大量共存。

NH 3·H 2O ，在溶液中不能大量共存。

B 错误；C. NH 4+与 OH -会发生反应：NH 4++OH -C 错误；D. 正确。

6. 答案：C解析：A. Cl 2与 H 2O 反应生成 HClO ，HClO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒。

A 正确；B. 温度升高，平衡朝吸热方向移动；颜色变深，c(NO 2)增大，说明生成 NO 2的方向为吸热反应。

市海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 90min 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32K 39第 I 卷（选择题共 42 分）1.中国传统文化中包含很多科技知识。

以下古语中不波及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。

以下说法不正确的选项是A.抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染B.向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D. 催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、 NO x等的排放3.以下说确的是A.HCl 的电子式为 H： ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为 12 的 C 原子符号为12CD.用电子式表示 KBr 的形成过程：4.食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。

分别系 1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系 2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是A.分别系 1 中只有两种离子B.分别系为电解质C.可用丁达尔效应划分两个分别系D.两个分别系中分别质粒子直径同样5.以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO 232H CO 2H 2 OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OH SO23H 2 OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na 2H 2O Na2OH H 2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al (OH )3OH AlO 22H 2O6.过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是A.催化剂能够改变过氧化氢分解反响的焓变B.MnO 2或 FeCl3能够催化 H 2O2分解反响C.催化剂不可以改变反响路径D.H2O2分解是吸热反响7.以下对于元素周期表应用的说确的是A.为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索B.在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料C.在 IA 、 IIA 族元素中，找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。

化学试卷(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每小题有1．个．选项．．符合题意，每小题2分，共36分)1．下列有关化学用语表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：80Br35C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：2．下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质3．下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．NaOH晶体中含有离子键和非极性共价键D．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中c(Ca2＋) 不变，c(OH-)降低4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g NH2+ 离子和1 molCH3- 所含的电子数都为N AB．常温下，1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量前者大，但都小于0.5N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5 N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 N A6．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是ArrayA．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO47．平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误．．的是 A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．只改变一个影响平衡因素，K 值一定变化8．下列结合实验现象的反应方程式正确的是A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O 2=Na 2O 2B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2Ag ++S 2-=Ag 2S↓C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na 2O 2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，溶液呈红褐色 Fe 3++3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H +9．一定温度下的密闭容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3 (g) 达到平衡。