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第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
2023~2024学年鲁科版选修6《1.2 植物中某些成分的提取》高频题集考试总分：101 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）1. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的．主要步骤如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A.试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤B.试剂②可以选用的试剂是盐酸C.操作③是直接将溶液加热蒸发得到无水晶体D.无水在通电时发生电离，电解后得到单质．2. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在）的工艺流程如下：下列说法正确的是（ ）A.经①和④所得溶液中，后者大于前者B.④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂C.若②和⑤中分别得到等量，则消耗的为D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化3. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐中加入足量稀硫酸，发生反应：。
下列说法正确的是（ ）A.的水溶液显碱性B.中共含离子物质的量为C.上述反应中，每产生，转移电子的物质的量为60%MgCl 2MgCl 2MgCl 2Mg I −c()I −I 2n (C ):n (KCl )l 2O 35:2Na 4S 2O 32N +4S =4N S +3S ↓+S ↑+4O a 4S 2O 3H 2O 4a 2O 4O 2H 2Na 4S 2O 31mol Na 4S 2O 35mol3mol S 6molCaOCl CaOCl ClD.也可称为混盐，向中加入足量稀硫酸会有生成二、选择题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分）4. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A.乙酸乙酯和水、酒精和水、四氯化碳和水B.甘油和水、溴苯和水、乙酸和乙醇C.环己烷和水、溴苯和水、硝基苯和水D.乙酸和水、甲苯和水、己烷和苯5. 下列说法不正确的是（）A.玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的无机非金属材料B.工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅原理：C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D.绿色化学的核心思想就是先污染后用化学方法治理6. 某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素，并获得了一定量的碘水．现欲从碘水中进一步提取碘首先需要（ ）A.萃取B.沉淀C.蒸馏D.过滤7. 有关海水资源的开发利用中，对各工业体系的某项操作叙述错误的是（）选项工业体系操作镁工业：制备单质镁用提纯得到的加热熔融、电解得单质镁溴工业：制备单质溴用作氧化剂将转化为达到富集的目的CaOCl2CaOCl2Cl2Si+2CO2===高温Si+2CO↑AMgCl2B SO2 HBr淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的和石灰乳混合加工得到漂白粉A.B.C.D.卷II （非选择题）三、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 10 分 ，共计20分 ）8. 海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：成分含量成分含量（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．①阳极主要电极反应式是________．②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________和，生成的离子方程式是________．③淡水的出口为________（填“”、“”或“”）．（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：①提取溴的过程中，经过次转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________．解释通空气的目的是________．②从溶液中得到晶体的主要操作是________、过滤、洗涤、干燥．③依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为________（忽略溶解）．C D Cl 2ABCD/(mg )L −1/(mg )L −1Cl −18980Ca 2+400Na +10560HCO −3142SO 242560Br −64Mg 2+1272CaCO 3CaCO 3a b c 2B →B r −r 2MgCl 2MgC ⋅6O l 2H 210m 3Cl 2L Cl 2 1.10mg ⋅−160%9. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为，目前世界上的镁是从海水中提取的。
2019年精选高中选修6 实验化学化学主题1 物质的分离课题2 植物中某些成分的提取鲁科版复习巩固第二十五篇第1题【单选题】部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：下列说法正确的是( )A、滤液A中的阳离子为Fe^2^+、Fe^3^+、H^+B、该样品中Cu、O元素的质量比为10：1C、V=448D、溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列实验操作正确的是( )A、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B、蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C、萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D、配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中【答案】：【解析】：第3题【单选题】以下实验装置一般不用于物质分离的是( )A、B、C、D、【答案】：【解析】：第4题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第5题【单选题】可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是( )。
A、氢氧化钠、盐酸B、盐酸、氨水C、氢氧化钠、氨水D、氢氧化钠、二氧化碳【答案】：【解析】：第6题【单选题】A、①②③④B、②③④C、②④D、②【答案】：【解析】：第7题【单选题】A、①②B、①④C、③④D、②③【答案】：【解析】：第8题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列有关说法正确的是( )A、萃取操作可在普通漏斗中完成B、浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C、用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位D、用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是( )A、把石油经分馏分离成为汽油、煤油和柴油等B、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D、做饭洗米时淘去米中的沙【答案】：【解析】：第11题【单选题】A、蒸馏B、分液C、过滤D、蒸发【答案】：【解析】：第12题【填空题】【答案】：【解析】：第13题【填空题】向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为______．【答案】：【解析】：第14题【实验探究题】I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。
植物中有效成分提取植物中有效成分包括植物营养成分、药用成分、香精、天然色素等成分。
如蛋白质、氨基酸、大蒜素、薄荷香精、胡萝卜素等等。
一、常用的提取技术包括溶剂浸提法、水蒸气蒸馏法、压榨法和超临界二氧化碳萃取法等。
溶剂浸提法是目前最常用的方法。
浸提是利用适当的溶剂从原料中将可溶性有效成分浸出的过程。
水蒸气蒸馏法该法的基本原理是将原料和水共热，使原料中的某些易挥发成分与水共沸，同水蒸气一起蒸发，经冷凝、冷却，收集到油水分离器中，利用提取物不溶于水的性质以及与水的相对密度差将其分离出来，就得到所需的提取物。
压榨法压榨是利用机械力将植物、果实、蔬菜或含油多的种子细胞破坏，从而得到含有功能活性成分的汁液或油液的方法。
一般适用于功能活性成分能溶解于汁液的植物、果实、蔬菜或油料作物的提取。
超临界流体萃取法超临界流体萃取技术是以超临界状态下的流体作为溶剂，利用该状态下流体所具有的高渗透能力和高溶解能力萃取分离混合物的过程。
常用的是CO2超临界萃取法。
该方法与通常的液-液萃取或液-固萃取的原理相同，所不同的是一会超临界液体为萃取剂，从组分复杂的样品中巴需要的物质分离出来。
超临界流体是介于气液之间的一种非气态又非液态的介质，使在物质的温度和压力超过其临界点时的状态，其特点是：密度与液体相近，故与溶质分子的作用力强，易溶解其他物质；粘度小，接近于气体，故传质速率高；表面张力小，容易渗透进入固体颗粒，能保持较大的流速，并可通过调节其压力、温度、流速和加入溶剂来控制萃取能力。
萃取温度较低，制品不存在热分解问题；对温度和压力进行调节，可实现选择性萃取；对非挥发性物质分离非常简单；制品中无溶剂残留问题；溶剂可再生、循环使用，运行经济性较好；无环境污染。
由于这些特点，能够使萃取过程高效、快速地完成，已广泛用于化学分析、生物有效成分提取中。
超临界流体萃取技术常以二氧化碳作为媒介，其优点有：二氧化碳的超临界状态容易实现，操作温度较低，接近于常温，而且二氧化碳是惰性气体，因此对一些热敏性物质和需热性差的物质无降解变质作用；二氧化碳是一种非极性溶剂，对非极性化合物有较高的亲合力，能够从天然物质中选择性分离回收有效成分或脱除某种成分；二氧化碳无色、无毒、无味，对食品、药品和环境无毒性污染以及残留溶剂问题；二氧化碳有防止氧化、抑制细菌活动的作用；是惰性气体、不易燃烧、化学性质稳定；价格低廉，经济性好。
《专题六植物有效成分的提取》导学案班级：姓名：一、学习目标1、本课题通过设计简易的试验装置来提取植物芳香油，使学生了解提取植物芳香油的基本原理，研究从生物材料中提取特定成分的方法，初步学会某些植物芳香油的提取技术。
2、本课题通过从胡萝卜中提取胡萝卜素，了解有关胡萝卜素的基础知识和提取胡萝卜素的基本原理，初步学会胡萝卜素的提取技术和纸层析的操作方法，并初步了解有机溶剂的相关知识。
二、学习重点1、植物芳香油的提取技术；针对原料的不同点，采取适宜的提取方法。
2、胡萝卜素的提取，纸层析的操作。
三、学习难点1、植物芳香油的提取技术；针对原料的不同点，采取适宜的提取方法。
2、胡萝卜素的提取。
四、学习指导1、学生先独立完成《基础知识版》部分。
2、学生采取个人总结和小组讨论完成《能力提升版》。
五、学习过程【基础知识版】课题2 胡萝卜素的提取1、种类：依据的数目可以划分为、、三类。
2、性质：胡萝卜素是结晶，化学性质比较，不溶于，微溶于，易溶于等有机溶剂。
3、流程：胡萝卜 干燥 过滤 胡萝卜素。
4、萃取剂的选择(1)种类：有机溶剂分为 和 两种。
(2)原则：萃取胡萝卜素的有机溶剂应具有 ，能够充分溶解 ，并且不 。
5、影响萃取的因素主要有 和 ，同时还受到 、 、紧密程度、含水量、萃取的 等条件的影响。
【能力提升版】1、【个人总结】比较水蒸气蒸馏法、压榨法和萃取法的原理、适用范围及方法步骤2、【小组讨论】比较水蒸气蒸馏法、压榨法和萃取法的优点和局限性。
【实战训练】1、某同学在实验中设计了如图所示装置提取玫瑰精油：（1）指出该装置中的两处错误，并予以改正。
错误1：。
改正：。
错误2：。
改正：。
（2）该装置是利用法提取玫瑰精油，原因。
（3）安装该装置的顺序是。
（4）蒸馏瓶中加入沸石的目的是，冷凝装置的目的是（5）对用上述装置接收到的乳浊液进行如下处理：玫瑰油与水的混合物试剂A分层装置B油层试剂C无水玫瑰精油过滤玫瑰精油。
植物有效成分的提取考纲要求从生物材料中提取某种特定成分〔实验与探究〕。
复习要求1掌握植物芳香油的提取技术的方法、原理及流程。
2掌握胡萝卜素的提取方法、原理及流程。
根底自查一、植物芳香油的提取1水蒸气蒸馏法〔1〕原理：__________________________________________________。
〔2〕实验：玫瑰精油的提取。
〔3〕实验流程：__________________________________________________。
2萃取法：__________________________________________________，可采取萃取法提取。
将粉碎、枯燥的植物原料浸泡于有机溶剂中，使芳香油溶解在有机溶剂中，再蒸发掉有机溶剂。
这种方法必须_________________________，否那么_________________________。
3压榨法〔1〕原理：_________________________。
〔2〕实验：橘皮精油的提取。
〔3〕实验流程：__________________________________________________。
二、胡萝卜素的提取1萃取法：_________________________。
2实验流程：__________________________________________________。
3鉴定：_________________________。
课堂深化探究一、植物芳香油的提取三种提取方法的比拟特别提醒：水中蒸馏、水上蒸馏和水气蒸馏的区别1这三种方法的根本原理相同，但原料放置位置不同。
〔1〕水中蒸馏：原料放在蒸馏容器的水中，水要完全浸没原料。
〔2〕水上蒸馏：容器中水的上方有筛板，原料放在筛板上，水量以沸腾时不浸湿原料为宜。
〔3〕水气蒸馏：蒸馏容器下方有一排气孔，连接外源水蒸气，上方有筛板，上面放原料。
1.2 植物中某些成分的提取课堂反馈演练基础检查1．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：选C。
锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗，A是错的。
少量Fe和稀盐酸可以防止Fe2＋的水解和氧化，配制FeCl3溶液不能这样。
Na2CO3溶液水解显碱性，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，否则时间长了和塞子粘在一起打不开。
2．(2011年高考海南卷)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：选B。
由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。
3．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是( )A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋解析：选B。
溶液呈红色是Fe3＋与SCN－结合成络离子的颜色，Fe3＋由Fe2＋被溴水氧化而成，Br2的氧化性强于Fe3＋，该晶体中一定含有SCN－。
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：选D。
滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导至消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。
5．有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。
请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
________________________________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该食醋中CH 3COOH 的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A ．滴定终点时俯视读数B ．移液管水洗后未用食醋溶液润洗C ．锥形瓶水洗后未干燥D ．称量前NaOH 固体中混有Na 2CO 3固体E ．配制好的NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的CO 2反应生成了Na 2CO 3F ．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失答案：(1)①转移 定容 摇匀 ②烧杯 药匙(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅 酚酞①加入最后一滴NaOH 溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不退色②0.11 mol·L －1③DF能力提高1．在实验中手不慎被划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是( )A ．FeCl 3溶液具有杀菌消毒作用B ．FeCl 3溶液能使血液凝聚C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D ．FeCl 3能使血液发生化学变化解析：选B 。
血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl 3时会发生聚沉而起到止血作用。
2．下列说法正确的是( )A ．仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C ．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D ．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析：选B 。
A 中NaCl 和NaNO 2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解的为NaNO 2。
C 项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。
D 项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。
3．(2011年高考广东卷)某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH )2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体解析：选B 。
A 项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B 项正确；C 项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D 项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl 2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO ，故操作错误。
4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是( )A ．0.1 mol·L －1的盐酸和0.1 mol·L －1的氢氧化钠溶液B ．0.1 mol·L －1的盐酸和0.1 mol·L －1的氢氧化钡溶液C ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液D ．PH ＝4的盐酸和pH ＝10的氢氧化钠溶液解析：选B 。
A 、D 项pH ＝7；C 项CH 3COOH 过量，pH<7。
5．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温 Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4解析：选D。
SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO2与BaCl2不能反应。
6．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色变化是( )A．无色→灰绿色→红褐色B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色C．灰绿色→红褐色→蓝色D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色解析：选B。
稀硫酸是无色溶液，加入铁粉发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑生成硫酸亚铁溶于水，溶液中的Fe2＋呈浅绿色；加入氢氧化钠溶液后，有离子反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀，易跟空气中的氧气发生氧化反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；氢氧化铁是红褐色沉淀，当氢氧化亚铁没有完全被氧化时，为氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物，观察到的颜色是灰绿色。
7．某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。
该学生实际取出的液体体积( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：选A。
放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。
8．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度的NaOH溶液体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( )A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1＝V2＞V3D．V1＝V2＜V3解析：选D。
强酸完全电离，弱酸部分电离，在pH相同的情况下，即氢离子浓度相同的情况下，CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离，因此反应恰好完全中和时，这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以V3要大一些，而V1和V2相等。
9．实验室现有3种酸碱指示剂，pH变色范围如下：甲基橙： 3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂解析：选D。
0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用在碱性范围变色的酚酞做指示剂。
10．(2011年泰安高二质检)已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( )A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2解析：选A。
在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。
A.氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I－和Br－，根据已知条件：氧化性：Br2>I2，还原性：I －>Br－，满足上述规律，所以能够发生。
11．取体积相同的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是________________________________________________________________________。
用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V A ，另一份消耗硫酸溶液的体积为V B ，则：(1)以甲基橙为指示剂时，V A 与V B 的关系是________；(2)以酚酞为指示剂时，V A 与V B 的关系是________。
