北京市海淀区2013届高三化学第二学期3月适应性练习

海淀区高三年级第二学期期末练习数 学 （理科） 2013.5本试卷共4页，150分。

考试时长120分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本大题共8小题,每小题5分,共40分.在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项.1.集合{}|(1)(2)0A x x x =-+≤，B ={}0x x <，则A B = A ．(,0]-∞ B ．(,1]-∞ C ．[1,2] D ．[1,)+∞ 【答案】B【解析】{}|(1)(2)0{21}A x x x x x =-+≤=-≤≤，所以A B = {1}x x ≤，即选B.2.已知数列{}n a 是公比为q 的等比数列，且134a a ⋅=，48a =，则1a q +的值为 A ．3 B ．2 C ．3或2- D ．3或3- 【答案】D【解析】由134a a ⋅=，48a =得2214a q =，318a q =，解得2q =±。

当2q =时，11a =，此时13a q +=。

当2q =-时，11a =-，此时13a q +=-。

选D.3. 如图，在边长为a 的正方形内有不规则图形Ω. 向正方形内随机撒豆子，若 撒在图形Ω内和正方形内的豆子数分别为,m n ，则图形Ω面积的估计值为A.ma nB.na mC. 2ma nD. 2na m【答案】C【解析】设图形Ω面积的为S ,则由实验结果得2S m a n=，解2ma S n =,所以选C.4.某空间几何体的三视图如右图所示，则该几何体的表面积为666左视图5俯视图主视图A.180B.240C.276D.300【答案】B【解析】由三视图可知，该几何体的下面部分是边长为6的正方体。

上部分为四棱锥。

四棱锥的底Ω面为正方形，边长为6.侧面三角形的斜高为5.所以该几何体的表面积为21656542402⨯+⨯⨯⨯=，选B.5.在四边形ABCD 中，“λ∃∈R ，使得,AB DC AD BC λλ==”是“四边形ABCD 为平行四边形”的A. 充分而不必要条件B. 必要而不充分条件C. 充分必要条件D. 既不充分也不必要条件 【答案】C【解析】若,AB DC AD BC λλ== ，则//,//AB DC AD BC ，即//,//AB DC AD BC ,所以四边形ABCD 为平行四边形。

北京市海淀区2013届高三第二学期适应性练习政治2013．3 24.校园文化是师生精神风貌、思维方式、价值取向和行为规范的综合体现。

一个学校的发展，不仅仅体现在高质量的教育教学上，更体现在富有特色和个性的校园文化建设上。

努力营造浓厚的校园文化氛围，陶冶学生的情操，体现的《文化生活》道理是A．文化决定人的交往行为和交往方式 B．文化建设是思想道德建设的中心环节C．文化对人的影响来自特定的文化环境 D．文化是人类全部精神活动及其产品25.东汉哲学家王符说：“德不称其任，其祸必酷；能不称其位，其殃必大。

”北宋史学家司马光说：“才者，德之资也；德者，才之帅也。

”这两句名言反映的共同道理是A.科学文化修养和思想道德修养相互影响、相互促进B.只有提高道德修养才能提高科学文化水平C.思想道德修养和科学文化修养是一致的D.思想道德修养比科学文化修养更重要26. PM2.5被写入我国《环境空气质量标准》，经历了“从民众感知灰霾困扰，到微博呼吁推动，再到《环境空气质量标准》向全社会公开征求意见”的过程。

这是一次国家环保政策与公众民意的良性互动，表明①政府求真务实的工作作风②政府坚持民主决策科学决策③政府是为了树立政府权威④人民真正成为社会的主人A．①② B．②③ C．③④ D．①④27．在我国，要保证把人民赋予的权力用来为人民谋利益，其关键是（）A．建立健全制约和监督机制B．扩大和增加公民的权利C．完善公务员考试制度D．加强对政府工作人员的思想教育28．国务院通过各种形式问政于民、问计于民：①各民主党派参与国家大政方针的协商②中国共产党坚持依法行政③人民民主的形式不断丰富和创新④基层民主制度不断完善A．①② B．①③ C．②④ D．③④29．在城市建设中，“千城一面”暴露的是继承文化的乏力，创新地域文化的无术。

一个城市要具有个性和魅力，不在于轰轰烈烈的“克隆”，而在于立足城市的历史积淀，保护文化遗产、挖掘人文资源，注人开放、包容、鲜活的时代元素。

海淀区高三年级第二学期期末练习物理能力测试2013.5本试卷共14页，满分300分。

考舰长分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在 试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分(选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分,共120分,在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。

13.在下列叙述中，正确的是A. 物体里所有分子动能的总和叫做物体的内能B. —定质量的气体，体积不变时，温度越高，气体的压强就越大C. 对一定质量的气体加热，其内能一定增加D. 随着分子间的距离增大分子间引力和斥力的合力一定减小 【答案】B【解析】物体里所有分子动能和势能的总和叫做物体的内能，A 错误；—定质量的气体，体积不变时，温度升高，单位体积气体分子的个数不变但分子的平均动能增大，故气体的压强增大，B 正确；气体吸收热量有可能同时对外做功，其内能不一定增加，C 错误；分子间引力和斥力均随分子间距离的增大而减小，但二者减小的幅度不一样，斥力比引力变化快，故D 错误。

14.根据玻尔理论，氢原子的电子由n=2轨道跃迁到n=1轨道 A. 原子的能量减少，电子的动能增加 B. 原子的能量增加，电子的动能减少 C. 原子要放出一系列频率不同的光子 D. 原子要吸收某一频率的光子 【答案】A【解析】氢原子的电子由n=2轨道跃迁到n=1轨道向外辐射某一频率的光子，释放能量，原子的能量减少；由于半径减小，静电力做正功，故电子的动能增加。

本题应选A 。

15.如图2所示，用绿光照射一光电管，能产生光电效应。

欲使光电子从阴极逸出时的初动能增大，应该A. 改用红光照射B. 改用紫光照射C. 增大光电管上的加速电压D. 增大绿光的强度 【答案】B【解析】由爱因斯坦光电效应方程k E h W ν=-可知对于同种金属，光电子的初动能只跟入射光的频率有关，故欲使光电子从阴极逸出时的初动能增大，应该换用频率更高的紫光照射。

北京市海淀区2013年高三3月适应性测试理综试题(化学部分) 2013.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Br 806．下列说法不正确．．．的是A．生铁、不锈钢和黄金都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类7．解释下列现象的化学用语不正确的．．．．是A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-＝Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2OC．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋2AlO2-＋2H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+＋3ClO-＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HclO8A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置9．下列说法正确的是A．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)＝NaCl(l)＋K(g)B．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH＝2.9C．在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液D．由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程10．一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。

科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。

下列关于该电池的说法不．正确．．的是A．将化学能转化为电能电池B．放电时，H+向正极移动C．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-D．负极反应式可能为：S2-＋4H2O－8e-＝SO42-＋8H+11．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A．硫磺矿制备硫酸经历两步：B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：高温2CaCO3＋2SO2＋O2 ==== 2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性12．下列说法不．正确．．的是A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)25．（14分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。

2013海淀区高三年级第一学期期末练习化学2013.1本试卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题两部分,共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。

考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷(选择题,共42分本卷共14道小题,每小题3分,共42分。

请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。

1.下列说法正确的是A.PM 2.5的产生与人类活动无关B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料C.酒精可使蛋白质变性,故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中2.下列过程中不涉及...氧化还原反应的是A.由植物油制备人造黄油B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体3.下列方案能够达到实验目的的是A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用新制Cu(OH2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后,再加入硝酸银溶液,检验溴元素4.某高分子化合物R的结构简式为:,下列有关R的说法正确的是A .R 的单体之一的分子式为C 9H 10O 2B .R 完全水解后生成物均为小分子有机物C .通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD .碱性条件下,1 mol R 完全水解消耗NaOH 的物质的量为2 mol5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理...的是 A .若X +和Y 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > YB .由水溶液的酸性:HCl>H 2S ,可推断出元素的非金属性:Cl>SC .硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D .Cs 和Ba 分别位于第六周期IA 和IIA 族,碱性:CsOH >Ba(OH26.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A .46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB .1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2 N AC .1 mol OH - 和1 mol -OH (羟基中含有的质子数均为 9 N AD .10 L 0.1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中,Na +、CO 32- 总数为3 N A7.下列说法正确的是A .右图可表示水分解过程中的能量变化B .若2C(s+O 2(g=2CO(g △H = -221.0 kJ/mol ,则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC .需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D .已知:Ⅰ:对于反应:H 2(g+Cl 2(s=2HCl (g △H = - a kJ/mol ,c kJ / m ol 且a 、b 、c 均大于零,则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c8.右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂的滴定曲线。

北京市海淀区2013届高三年级第二学期期中练习理综化学25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。

海水的pH 一般在7.5~8.6之间。

某地海水中主要离子的含量如下表：（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： ，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。

其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。

① 阴极的电极反应式为 。

② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO 3和Mg(OH)2，写出生成CaCO 3的离子方程式 。

③ 淡水的出口为a 、b 、c 中的__________出口。

（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。

锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：FePO 4LiFePO 4该电池电解质为能传导 Li +的固体材料。

放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。

（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。

MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。

该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

26．（12分）PM 2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO 2和NO X 。

旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。

（2）在一定条件下，SO 2可被氧气氧化，每生成8 g SO 3气体，放出9.83 kJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式 。

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器II 中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：① 两容器中SO 3的体积分数关系是I____II （填“>”、“<”或“=”）。

北师大附属实验中学2023届高三适应性训练高三年级化学考 生 须 知1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。

满分100分。

考试时间90分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。

3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题须用2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

命题人：高三化学备课组第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列说法中，不正确．．．的是 ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护2．下列图示或化学用语表示正确的是4d5s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑A ．NaCl 的电子式B ．基态47Ag 的价层电子轨道表示式C ．Fe 2+的结构示意图D ．p x 轨道的电子云轮廓图3．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是 A ．混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3+ + 3H 23 + 3H +B ．中和法，用过量CO 2中和碱性废水：CO 2 + 2OH − ==== CO 32− + H 2OC ．沉淀法，用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2− ==== HgS↓D ．氧化还原法，用FeSO 4将酸性废水中Cr 2O 72− 还原为Cr 3+： Cr 2O 72− + 6Fe 2+ + 14H + ==== 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O4．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是SiO2 + 2C Si + 2CO↑5．下列实验装置不能达成实验目的的是实验室制取蒸馏水实验室制取氨从溴水提取纯净的Br区别Na CO和NaHCO6．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

海淀区高三年级第二学期期末练习数 学（文科）2013.5本试卷共4页,150分。

考试时长120分钟。

考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作 答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

—、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题列出的四个选项中，选出 符合题目要求的一项.1. 集合{}|(1)(2)0A x x x =-+≤，B ={}0x x <，则A B = A ．(,0]-∞ B ．(,1]-∞ C ．[1,2] D ．[1,)+∞ 【答案】B【解析】{}|(1)(2)0{21}A x x x x x =-+≤=-≤≤，所以A B = {1}x x ≤，即选B.2 已知1211ln ,sin ,222a b c -===，则a,b ，c 的大小关系为A. a < b < cB. a <c <bC.b <a<cD. b <c < a【答案】A【解析】1ln 02a =<，110sin sin 262π<<=所以102b <<，1221222c -==>，所以,,a b c 的大小关系为c b a >>。

选A.3. 如图，在边长为a 的正方形内有不规则图形Ω. 向正方形内随机撒豆子，若 撒在图形Ω内和正方形内的豆子数分别为,m n ，则图形Ω面积的估计值为A.ma nB.na mC. 2ma nD. 2na m【答案】C【解析】设图形Ω面积的为S ,则由实验结果得2S m a n=，解2maS n =,所以选C.4.某空间几何体的三视图如右图所示，则该几何体的表面积为666左视图5俯视图主视图A.180B.240C.276D.300Ω【答案】B【解析】由三视图可知，该几何体的下面部分是边长为6的正方体。

上部分为四棱锥。

四棱锥的底面为正方形，边长为6.侧面三角形的斜高为5.所以该几何体的表面积为21656542402⨯+⨯⨯⨯=，选B.5 下列函数中，为偶函数且有最小值的是A.f(x) =x 2 +xB.f(x) = |lnx|C.f(x) =xsinxD.f(x) =e x +e -x 【答案】D【解析】A ，B 为非奇非偶函数。

北京市海淀区2013届高三二模化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）4．（3分）（2013•海淀区二模）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核n===0.1molCuCl22Fe+3Cl2二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2013•海淀区二模）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N①A中含氧官能团的名称为醛基．②由A可制得F，F的结构简式为；F→G的反应类型为加成反应．③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是abc（填标号）．a．能与银氨溶液发生反应b．能与氢气在一定条件下发生加成反应c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗2mol NaOHd．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物④写出M→N反应的化学方程式．⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）．（2）合成有机物E①写出C→E反应的化学方程式．②实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率．，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为：，的结构简式为：，的结构简式为：答：，H和锌发生反应生成M，M能发生加聚反应生成N，的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：故答案为：，加成反应；的结构简式为：，9．（14分）（2013•海淀区二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=．（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+3/O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣650kJ/mol．（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2﹣CH2OH （g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）= 3.5MPa．（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣、HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣和HC2O4﹣+H2O ⇌H2C2O4+OH﹣．②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为16.8L．K=故答案为：；=1mol=0.75mol10．（14分）（2013•海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．回答下列问题：①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．a．水b．盐酸c．NaCl溶液d．NaOH溶液（2）为进一步探究﹣2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列已知：电离平衡常数：H2S Ka1=1.3×10﹣7；Ka2=7.1×10﹣15H2SO3 Ka1=1.7×10﹣2；Ka2=5.6×10﹣8①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化﹣2价硫的化合物．②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．11．（14分）（2013•海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4+4NH3Si3N4+12H2（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）①NH4Cl的化学键类型有极性键（或共价键）、离子键，SiH4电子式为．②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，实验室可利用如图所示装置完成该反应．在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3（或：硝酸铵）．（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．将0.184g 三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）4NH3+5O24NO+6H2O4NO+6H2O的摩尔质量是=368g/mol。

参考答案说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。

2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。

6．C 7．A 8．B 9．D 10．C 11．C 12．D25．（14分）（1）第二周期、IV A 族 （全对1分） 氯 （1分）（2）+（1分）（3）SO 32- + 2H + == SO 2↑+ H 2O 或 HSO 3- + H + == SO 2↑+ H 2O（4）2HCl(g) + 21O 2(g) == H 2O(g) + Cl 2(g) △H = -57.8 kJ/mol 或写为：4HCl(g) + O 2(g) == 2H 2O(g) + 2Cl 2(g) △H = -115.6 kJ/mol（5）2CO + 2NO N 2 + 2CO 2 K = )NO ()CO ()N ()CO (22222c c c c ⋅⋅（1分） （6）①92% ②变小 （1分） ③变小（1分）26．（13分）（1）MnCO 3 + 2H + == Mn 2+ + CO 2↑ + H 2O（2）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn 2+、Mg 2+、NH 4+（3）MnO 2在酸性条件下被二价铁还原为Mn 2+（4）负极 （1分） 4OH - -4e - = O 2↑+ 2H 2O（5）Mn 2+ - 2e - + 2H 2O = MnO 2 + 4H +27．（14分）（1） Cu （1分） 2Cu+O 2+8NH 3∙H 2O== 2[Cu(NH 3)4]2+ + 4OH - + 6H 2O（2） a （1分） 溶液颜色不变蓝（或无明显变化）（3） 所用浊液呈碱性（4） 除去挥发出的甲醛气体 CO CO 32-、HCOO -28．（17分）（1）①乙醛 （1分）②取代反应（或酯化反应）③溴原子 （1分） 碳碳双键（1分）④CH2 Br CH CH COOCH3NaBr + CH3OH + CH2CH CH COONa（2）CH3OHCH2OHONa+ O催化剂CHOONa+ 2H2O 22（3）b c（各2分，共4分，得分互不干扰）（4）H COOC CCH3HH3C。