2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)

一、单项选择题：7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D ．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮 8．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14 O-16}A ．0.1mol/L 稀盐酸中，Cl − 数为0.1n AB ．2.24 L NH 3中含N —H 键数目为0.3n AC ．2.8g N 2和2.8g CO 所含分子数均为0.1n AD ．0.1mol H 2O 2完全分解转移的电了数为0.2n A 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．在无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3―、MnO 4― B ．在含有HCO 3－的溶液中：H +、K +、SO 42―、Cl ― C ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3-、SO 42-D ．常温下,水电离的c (H +)＝10－12mol·L ―1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3―、Cl ― 10．下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 11．下列离子反应方程式正确的是A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．NaAlO 2溶液中加入过量稀硫酸：AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A ．向盐酸中逐滴加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中3222二. 双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

化学试卷2可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的．是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气D．CO 2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－C．0．1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。

可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C1-35. 5 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用D. 严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收【答案】A【解析】A、陶瓷的成分是硅酸盐，烧结黏土制陶瓷的过程涉及化学变化，选项A错误；B、制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色，选项B正确；C、二氧化碳、水和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，所以“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2缘故，选项C正确；D、“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查常见自然现象的解释、环境污染及治理等，侧重考查知识运用，明确反应原理是解本题关键，会运用化学知识解释生活，学以致用．掌握了各种物理现象发生的原理即可顺利解决此类题目。

2. 下列关于有机化台物的说法正确的是A. C3H2Cl6有4种同分异构体B. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C. 的名称为异丁烷D. C2H4和C4H8—定是同系物【答案】A【解析】A、C3H2Cl6与C3H6Cl2同分异构体数相同，C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl四种结构，选项A正确；B、聚乙烯不能发生加成反应，选项B错误；C、的名称为异戊烷，选项C错误；D、C2H4是乙烯，但C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷，两者不—定是同系物，选项D错误。

2017年广东省深圳高级中学高考化学二模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜127．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．8．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．9．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

浙江高考选考科目模拟试题(二)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2015·浙江1月学考，5)下列过程中，属于化学变化的是()A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰升华D．铁锅生锈2．(2015·浙江台州中学第一次统练)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是()A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康3．(2014·浙江6月学考，26)用N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是()A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N AD．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH－)＋2N(ClO－)＋N(HClO)＝0.001N A 4．(2015·乐清一中月考)将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．3∶15．(2015·浙江台州月考)对于下列反应类型的判断，不正确的是( )A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 化合反应B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 氧化还原反应D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O 分解反应6．(2015·北京春季会考)离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。

一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯【答案】A【解析】A硫酸铵是蛋白质盐析，是物理变化，选A；B、生石灰和氨气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，是化学变化，不选B；C、铝和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止其继续反应，是化学变化，不选C；D、实验室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸钠反应，是化学变化，不选D。

考点：蛋白质的性质，乙酸乙酯的制备，浓硫酸的性质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，A错误； B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[N A-N（Cl2）]，B正确； C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，C错误； D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，D错误。

答案选B。

考点：阿伏伽德罗常数的有关计算3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】C【解析】C项有机物中不含醛基，所以不能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

北京市顺义区2017届高三化学二模试卷（含解析）1．下列有关说法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示． 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋排放含NO 3﹣的废水会影响海洋中NH 4+的含量 3．C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料． ①2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 1=﹣220kJ/mol ②下列推断正确的是（ ） A ．C （s ）的燃烧热110 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 1=+480 kJ/molC ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H 1=+130 kJ/molD ．欲分解2 mol H 2O （l ），至少需要提供4×462 kJ 的热量4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（ ）A ．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B ．可用银氨溶液判断反应是否完全C ．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D ．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 5．表1是元素周期表的一部分： 表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX 、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ） A ．表格中a ＜7B ．HX 和HZ 等体积混合后pH=1+lg2C ．Y 和Z 两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D ．0．l000 mol/L Na 2Y 的水溶液中：c （Y 2﹣）+c （HY ﹣）+c （H 2Y ）=0.1000 mol/L 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：已知：i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为．（2）B 中所含官能团名称为．（3）C→D的反应类型．（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为．（5）D→E的化学方程式是．（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是．（7）请完成B→C 的合理路线．（无机试剂任选）9．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═﹣（1）制取CuCl2装置如图：①A装置中发生反应的离子方程式是．②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是．③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是．（2）制取CuCl流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为．③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为．（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C，试分析原因．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是．比较x、y、z的大小顺序．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是．11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立．（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为．（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件．2017年北京市顺义区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．抗氧化的作用物质应具有还原性；B．维生素C具有还原性；C．依据硅胶的吸水性解答；D．亚硝酸钠具有还原性．【解答】解：A．铁粉具有还原性，能够防止食品氧化变质，故A正确；B．维生素C有防止Fe2+被氧化的作用，故B错误；C．硅胶具有吸水性，能够用于食品干燥剂，故C正确；D．亚硝酸钠具有还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠可以防止氧化变质，注意用量应在国家规定标准内，故D正确；故选：B．2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量【考点】EL：含氮物质的综合应用．【分析】A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；【解答】解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；故选D；3．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol②下列推断正确的是（）A．C（s）的燃烧热110 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/molC．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/molD．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；C．根据图示以及C（s）的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；D．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol结合盖斯定律分析．【解答】解：A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，但 C（s）的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A错误；B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol×2+496kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol，故B错误；C．①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，由①﹣×②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=（﹣110kJ/mol）﹣×（﹣480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正确；D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C．4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（）A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B．可用银氨溶液判断反应是否完全C．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】A．有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应，增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应；B．醛基的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；C．分离互不相容的液体的方法是分液，苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大；D．苯甲酸易溶于有机溶剂．【解答】解：A．苯甲醛→苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛→苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确； B．苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C．反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；D．反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸馏，故D错误；故选D．5．表1是元素周期表的一部分：表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（）A．表格中a＜7B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，则HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒来分析．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCl的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7，故A错误；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCl 混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性Cl强于S，故HCl的热稳定性强于H2S，即前者的分解温度较低，故C错误；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒可知，c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L，故D正确．故选D．6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；B．实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；C．二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；D．常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应．【解答】解：A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；B．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故B正确；C．FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，同时生成BaSO4，故C错误；D．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；故选B．7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】Al2O3与NaOH反应，而Fe2O3不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO3溶液的加入，碱性减弱，以此来解答．【解答】解：A．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O、HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO3）==1.0mol/L，故A错误；B．b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na+、AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣，故B正确；C．d点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+，故C正确；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：已知：i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为1，3﹣丁二烯．（2）B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子．（3）C→D的反应类型加聚反应．（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH ．（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH+2nH2O ．（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH ．（7）请完成B→C 的合理路线BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH ．（无机试剂任选）【考点】HC：有机物的合成．【分析】A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A为CH2=CH﹣CH=CH2，由B、C的分子式可知，A发生加成反应生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOOCCH=CHCOOH，C发生加聚反应生成D为，D中含﹣COOH，与甲醇发生酯化反应生成E为，丙烯与氯气发生取代反应生成F为CH2=CH ﹣CH2Cl，F与HBr发生加成反应生成G为BrCH2CH2CH2Cl，G水解生成H为HOCH2CH2CH2OH，E与H发生信息中的反应生成J为，以此来解答．【解答】解：（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，A为CH2=CH﹣CH=CH2，则A的名称为1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；（2）B为BrCH2CH=CHCH2Br，B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）C发生加聚反应生成D，C→D的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH；（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH+2nH2O，故答案为：+nCH3OH+2nH2O；（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH，故答案为：2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH；（7）B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOOCCH=CHCOOH，B→C 的合理路线为BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH，故答案为：BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH．9．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═﹣（1）制取CuCl2装置如图：①A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O ．②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗．（2）制取CuCl流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl ．3③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）制取CuCl2：A装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水能抑制反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，减少氯气的消耗，故用B装置中的饱和食盐水吸收氯化氢气体，C装置用浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的氯气在D中与铜生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收未反应完的氯气，CuCl2容易潮解，故在D、F间加E装置用浓硫酸装置中的吸收水蒸气，据此分析；（2）将足量的铜粉与浓盐酸、氯化钠加入氯化铜溶液中反应：CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色），静置分层，过滤过量的铜粉，向滤液加水稀释，2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl，过滤，用乙醇洗涤沉淀，烘干得产品，据此分析．【解答】解：（1）①A装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+2Cl ﹣+4H+═Mn2++Cl↑+2H2O；2故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；②CuCl2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E 装置中盛放的是浓硫酸；故答案为：浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；③制得的氯气中混有氯化氢，由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；故答案为：由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗；（2）①反应中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，促进CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H正方向移动，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率；故答案为：增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl 溶解而降低产率；②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl；3故答案为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；③利用膜电解法制取CuCl，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCl，故电极反应式为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；故答案为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；④由题可知，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；故答案为：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O ．3（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C，试分析原因碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是与活性Al2O3结合．比较x、y、z的大小顺序y＞x ＞z ．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH 变大（填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，根据质量守恒配平即可；3（2）碱式硫酸铝溶液与含有二氧化硫的烟气在在恒温40～60o C反应Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0，得到Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液，对该溶液恒温98℃，溶液分解得到二氧化硫和碱式硫酸铝溶液，①根据反应的热效应分析可得；②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应．【解答】解：（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）3•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，化学方程式为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O；3故答案为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O；（2）①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收，生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C；故答案为：碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收；②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；故答案为：与活性Al2O3结合；y＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；故答案为：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；故答案为：变大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．1（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立．（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）实验1为氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀；（2）①检验铁离子即可；②设计对比实验，用等浓度等体积的氯化亚铁与等浓度等体积的氢氧化钠反应与实验1对比；③由实验可知：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀，实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀，说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，通过亚铁离子的浓度改变补充实验；（3）取少量灰绿色沉淀，Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉。

2017高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。

下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

...②向某恒温密闭容器中参加CaCO3，发生反响Ⅰ，反响到达平衡后，t1时，缩小容器体积， x 随时间 (t) 的变化关系如图 1 所示， x 可能是 ____________〔任写两个〕。

〔 3〕将 C a2O 加H 入 Na2 WO 4碱性溶液中，发生反响Ⅳ：WO 42-aq +Ca OH 2s CaWO4s +2OH -aq①反响Ⅳ在较高温度下才能自发进展，那么S _____0〔填“>〞“=〞或“<〞，下同〕， H _______0。

② T1时，K sp CaWO4= 110 10， K sp Ca OH 2= 1 108，反响Ⅳ：WO 42-aq +Ca OH 2s CaWO4s +2OH -aq 的平衡常数K=____________；请在图2中画出T1下Ca OH 2和 CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线。

③制取 CaWO4时，为了提高WO 42-的转化率，常需要适时向反响混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为 ____________ 〔填选项字母〕。

A ．稀盐酸B ．稀硝酸C．稀硫酸 D ．碳酸4．【化学 -选修 3：物质构造与性质】〔15 分〕X 、Y 、Z 、W 、R、M 六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：元素相关信息X其单质为固体，常用作电极材料Y原子核外有 6 个不同运动状态的电子Z非金属元素，基态原子的s 轨道的电子总数与p 轨道的电子总数一样W主族元素，与Z 原子的价电子数一样R价层电子排布式为3d6 4s2M IB 族，其被称作“电器工业的主角〞请答复以下问题〔X 、Y 、Z、 W 、R、 M 用所对应的元素符号表示〕：〔 1〕元素 X 的单质与元素Z 的单质反响的产物为____________〔填化学式〕。

〔 2〕 Z 、 W 元素相比，第一电离能较大的是____________，M2+的核外电子排布式为____________ 。

全国2017年普通高等学校招生统一考试模拟试题化学试卷（二）一、选择题-10.01 mol L的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的．我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的A ．+Li 透过膜除允许+Li 通过外，还允许2H O 分子通过B ．放电时，进人贮罐的液体发生反应2-2+3+2-284S O +2Fe =2Fe +2SOC ．充电时，钛电极与外电源的负极相连D ．充电时，电池内部发生的总反应为3+2+Li+ Fe =Li+Fe 6．下列说法不正确的是（ ）A ．室温下，用pH 试纸测定浓度为-10.1 mol L NaClO 溶液的pHB ．将-14 mL0.01 mol L KSCN 溶液与121 mL0.01 mol L FeCl -溶液充分混合；再继续加入KSCN 溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡()3+-3Fe + 3SCNFe SCNC ．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小D ．测定24Na SO 溶液与23Na CO 溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C7．室温下，向100 ml 一定浓度的草酸（224H C O ）溶液中加入-10.1 mol L NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（ ）A ．a 点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为-10.005 mol LB ．b 点对应溶液中：()()()+--2-24)24c Na c HC O c O (H c C O ＞＞＞C ．b→c 段，反应的离子方程式为--2-24242HC O +OH =C O +H OD ．c→d 段，溶液中2-24C O 的水解程度逐渐增强 二、非选择题 1．（14分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：②浓度均为0.5 mol/L 的NaCN 和HCN 的混合溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：____________。