下载文档原格式
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。
实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。
3.观察反应过程中溶液的颜色变化。
实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。
2.将一小块锌片放入酸溶液中。
3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。
实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。
2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。
3.观察感受纸颜色的变化。
实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。
3.用感受纸测试溶液的性质。
实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。
当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。
2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。
酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。
反应的产物是盐和氢气。
3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。
当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。
中和反应后，溶液呈中性。
实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。
•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。
•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。
•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
实验活动6 酸、碱的化学性质1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
通过实验解释生活中的一些现象。
一、实验用品实验仪器:试管、药匙、蒸发皿、镊子、还需要一种玻璃仪器试管、药匙、蒸发皿、镊子、还需要一种玻璃仪器 玻璃棒 。
用品:两种常用的酸两种常用的酸 稀盐酸、稀硫酸 ,两种常用的碱溶液两种常用的碱溶液 稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 ;一种蓝色溶液一种蓝色溶液硫酸铜 溶液,两种指示剂两种指示剂 酚酞溶液、石蕊溶液 ;还要用到氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、pH 试纸。
二、实验步骤1.酸、碱与指示剂的变色情况酸、碱与指示剂的变色情况【实验过程】在两块白色点滴板上分别滴入稀硫酸、在两块白色点滴板上分别滴入稀硫酸、稀盐酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液,然后分别滴入2~3滴石蕊溶液、酚酞溶液。
滴石蕊溶液、酚酞溶液。
【实验现象】稀盐酸、稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变【实验现象】稀盐酸、稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变 红 ,滴入无色酚酞溶液滴入无色酚酞溶液 不变色 ;氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入紫色石蕊溶液变 蓝 ,滴入无色酚酞溶液变滴入无色酚酞溶液变红 。
【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红 ,使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液 不变色 ; 碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变使无色酚酞溶液变 红 。
2.酸与金属、金属氧化物的反应酸与金属、金属氧化物的反应【实验过程及现象】取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL 稀盐酸,可以观察到的现象是到的现象是 铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色 ;当铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象,发现发现 铁钉表面有气泡产生 ,该气体是该气体是氢气 。
反应一段时间后取出铁钉,发现两枚铁钉的粗细有了明显变化。
新人教版九年级化学下册实验活动设计6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
知识与技能
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
过程与方法
1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反应。
2.在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。
情感、态度与价值观
通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点酸、碱的化学性质。
初中化学新课程教学案例人教版九年级化学下第十单元实验活动六酸和碱的性质（第一课时）一、教学背景与定位课型：新授课一课时学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。
其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。
教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。
酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。
教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。
教学方式：观察总结、实验探究、交流合作二、教学资源与设备仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台多媒体展台展示浓盐酸和浓硫酸的标签。
从中你能得到哪些信息？生：看标签、思考、做简单的记录。
并与同学交流自己的结果。
将结果填写在课本表格中。
师：(打开浓盐酸瓶盖)你看到什么？生：有白雾产生。
师：为什么浓盐酸在空气中会形成白雾？生：（思考、交流）浓盐酸具有挥发性，它挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
师：下面看一个小魔术。
用玻璃棒蘸浓硫酸涂到一块棉布中间。
你看到了什么？生：玻璃棒穿过来啦！师：这说明了什么？生：浓硫酸有腐蚀性。
师：对，并且是强烈的腐蚀性。
所以使用浓硫酸时要特别小心。
如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
同学们一定要记住啊！生：老师，那用硫酸做实验的时候岂不是很危险？师：同学们有这样的意识很好，但如果我们按照正确的操作方法来进行就能避免危险。
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标教学过程【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究探究点酸、碱的化学性质错误!1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子?反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？错误!学生分组讨论交流。
错误!【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液,向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色;碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色,使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。
继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉.【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡;③后取出的铁钉变小.【实验结论】(1）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O（2）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑【实验活动3】【实验活动4】中和反应【实验活动5】错误!(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作?(将铁钉放入试管时，先将试管横放,把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
）（2）实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？（氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应.)板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质1．酸、碱与指示剂的反应2．酸与金属氧化物的反应3．中和反应教学反思尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
实验活动6酸、碱的化学性质【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。
探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑【实验活动3】课堂讨论(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。
) 板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质1．酸、碱与指示剂的反应 2．酸与金属氧化物的反应 3．中和反应。
第十单元酸和碱《实验活动6 酸、碱的化学性质》导学案学习目标：1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
重点：通过实验活动验证酸、碱的化学性质。
难点：酸、碱的反应规律、现象的记忆、应用。
导学过程：【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】实验1 酸碱与指示剂的反应（称为显色反应），此处的酸和碱必须可溶。
（参照教材69页图10-21进行实验）结论：石酸红，石碱蓝，石中紫。
酚酸无，酚碱红，酚中无。
想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？（应将试管先横放，用镊子夹铁钉放入试管，然后缓慢竖立试管）实验3通过观看视频，可得：实验4 通过观看视频，可得：【问题与交流】酸有相似的化学性质（原因：不同的酸溶液中都有H +）： 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。
2.酸+活泼金属→盐＋氢气（条件：①金属活动性排在H 之前；②除了钾钙钠；③浓硫酸、硝酸除外。
） Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑铁单质参加的反应产物一般为亚铁盐。
3. 酸＋金属氧化物→盐＋水4. 酸＋碱→盐＋水（此类反应无现象，需借助指示剂变色等现象来判断反应的发生。
)5 . 酸＋某些盐→新盐＋新酸（若为H 2CO 3，则拆成H 2O ＋CO 2↑） ①所有碳酸盐（不管溶不溶）都能和强酸反应。
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl 2 ＋ H 2O ＋ CO 2↑ ② HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2 HCl （②能发生的条件：盐可溶，产物要有沉淀） 碱有相似的化学性质(原因：不同碱溶液中都含有OH -)： 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验目的：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活的一些现象。
实验重点：酸和碱的主要性质的认识
实验难点：教材实验步骤3、实验步骤5的现象描述、解释。
实验用品：
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈的铁钉。
一、昨日点滴：
1.常见的酸有等，在它们的水溶液里由于存在相同的
（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
2.常用的碱有等。
在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：二、实验步骤：
１.酸和碱与指示剂的反应：
实验步骤：
（1）.取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
（２）．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：
练一练：
小方在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈
性。
〖实验验证〗
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：方案一：
方案二：
实验小结：这节实验课你收获了什么？。
