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第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.我们知道，二氧化碳的水溶液中含有___________（化学式），它能使紫色石蕊试液变___________；在石灰水、肥皂水中都含有___________（化学式），能使紫色石蕊试液变___________。
答案：H2CO3红OH-蓝2.酸碱指示剂_________________________________________。
答案：像石蕊这种遇到酸或碱溶液时能发生特定的颜色变化的物质3.酚酞也是一种常见的___________，酚酞试液遇到酸溶液___________，遇到碱溶液___________。
用pH试纸可以测定溶液酸碱性的强弱，pH的数值从___________到___________，pH___________7的溶液显酸性，pH___________7的溶液显碱性，pH___________7的溶液显中性。
答案：酸碱指示剂不变色变红色0 14 ＜＞＝10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.下列物质属于碱类的是( )A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石思路解析：本题考查的是课本的基础知识，对于碱的定义的认识。
答案：B2.下列说法中不正确的是( )A.石蕊试液是一种酸碱指示剂B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.酸溶液中都含有氢离子（H+）D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）思路解析：本题主要考查酸碱指示剂的概念和酸、碱的本质。
答案：B3.(2010山东邹城中考模拟)下图是身边一些物质的pH，由图可知，下列说法中，错误的是( )A.胃酸过多的病人不宜多吃柠檬B.食用的酱油显酸性C.西瓜属于碱性食品D.橘子的酸性比牛奶强思路解析：西瓜的pH介于5—6之间，属于酸性食品。
答案：C4.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是( )A.氢氧化钾B.石灰水C.食盐水D.溶有CO2的水思路解析：紫色石蕊能使酸变红，使碱变蓝，不能使中性溶液变色。
鲁教版九年级《第五单元常见的酸和碱》测试题及答案一、选择题(每题只有一个正确答案)1．下列各物质不能与稀盐酸发生反应的是（）A．镁条 B．生锈铁钉 C．碳酸钙D．氯化铜溶液2．能确定某一物质一定是酸的依据是A．某水溶液能够导电B．能跟碱反应生成盐和水c．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子D．在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子3．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是 ( )①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu(0H)2→CuCl2④Fe→FeCl3A．①④ B．②③ c．③④ D．①③4．mg 20％的盐酸和ng 20％的氢氧化钠溶液混合后，得到溶液的pH等于7，则m 和n的关系正确的是 ( )A．m<n B．m>n C．m=n D．无法判断5．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是． ( )A．饱和石灰水(稀硝酸) B．稀硫酸(硝酸钡溶液)C．硝酸(氢氧化钠溶液) D．氯化钠溶液(硝酸钡溶液)6．下列实验能达刘预期目的的是 ( )A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳(硫酸钙微溶于水)B．把紫色石蕊试液滴到pH>7的溶液中，石蕊试液变红C、用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HN03的pH—4.37．Ba(OH)2+H2S04,HCl+Ca(OH)2这两个反应的共同点是 ( )①都是中和反应②都是复分解反应③都有气体生成④都生成白色沉淀A．①② B．①④ C．②④ D．①④8．下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A．H2 B、02 C．C02 D．N29．常温下既能与C02反应，又能与CaO反应的是 ( )A．盐酸 B．水 C．NaCl D．NaOH10．在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是 ( )A．红色到无色 B．无色到红色 C．红色到蓝色 D．蓝色到红色11.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和稀H2SO4 B．Cu(OH)2和稀HClC．稀H2SO4和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液12.只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用鉴别的是 ( )A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤二、填空题13．以生石灰(氧化钙)、纯碱等物质为主要原料制取烧碱，试写出其中两个关键的化学方程式：(1)(2)14．氢氧化钠对、、等有强烈的腐蚀性，故俗称、或。
2023年中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱一、单选题1．向一定量氢氧化钡溶液中不断滴入稀硫酸，以下图像不正确．．．的是（）A．B．C．D．2．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。
人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（）A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁3．下列实验的操作或设计正确的是()A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集4．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。
向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．米醋B．食盐水C．牙膏D．肥皂6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。
该密闭容器中发生的反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。
下列说法中不符合科学道理的是A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液B．铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度D．家里电器着火时，先关闭电源，再灭火8．以下实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．取用固体药品9．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸10．甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是A．甲是O2，丙是CO2B．甲是H2，乙是O2C．乙是NaOH，丙是Na2CO3D．甲是HNO3，丙是NaNO311．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。
第五单元《常见的酸和碱》单元测试一鲁教版_认真看书，把所学的知识梳理一下吧 !一、生活中的酸和碱1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。
石蕊遇酸变____________色，遇碱变____________色；酚酞遇酸____________色，遇碱变______________色。
2、溶液的酸碱性有__________、____________、____________三种。
酸性溶液的pH_______7，能使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞试液____________色；碱性溶液的pH_________7，能使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞试液变__________色；中性溶液的pH___________7。
3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些?4、溶液的酸碱度通常用pH表示，其范围是_______________，pH越小，溶液的酸性越__________，pH越大，溶液的碱性越__________。
粗略测定溶液的酸碱度可用___________，精确的测定溶液的酸碱度可用酸度计。
正常雨水的pH约为5.6，显__________性，其原因____________________，酸雨的pH＜5.6，酸雨产生的主要原因是____________________________________________。
5、pH试纸的使用方法是__________________________________________________________，_________________________________________________________________________________。
6、许多溶液能导电，是因为__________________________________________；有些溶液不导电如__________溶液、_________溶液等。
2023年中考化学鲁教版二轮练习题-常见的酸和碱一、单选题1．推理法在化学学习中至关重要。
下列推理正确的是A．金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液2．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂③用硫酸除铁锈④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．A．①②B．②③C．③④D．④⑤3．氯化铝（AlCl3）是一种净水剂。
小婷同学测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法不正确的是（）A．氯化铝溶液中含有H+B．氯化铝是一种酸C．氯化铝溶液中的H+可能来源于水D．在氯化铝溶液中加入镁条可能产生氢气4．下列实验操作不正确的是A．测定溶液的pH B．检查装置的气密性C．熄灭酒精灯D．加热液体5．2016年年初，国家环保局调查后，绘制出长江以南酸雨污染较严重的地区（阴影部分），由此你建议该地区农民最不适宜种植的农农作物是A．A B．B C．C D．D6．下列离子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣7．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。
将固态氯化钠（b）分别加水（a）和加热熔融（c），并置于电场中。
有关叙述正确的是A．NaCl固体为纯净物而熔融NaCl为混合物B．固态NaCl中存在NaCl分子C．固态NaCl不能导电的原因是带电离子不能定向移动D．在水溶液中，H2O包围着离子，且氢原子朝向Na+8．下列说法或现象描述正确的是A．溶液呈碱性的物质一定是碱B．稀盐酸能使紫色的石蕊试液变蓝色C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。
第五单元常见的酸和碱1.有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做。
2.紫色石蕊试液遇到酸，遇到碱。
无色酚酞试液遇到酸，遇到碱。
色石蕊试纸遇到溶液变成色，色石蕊试纸遇到溶液变成色。
3.我们把化合物叫做酸；我们把化合物叫做碱。
4.酸溶液中含有，使溶液呈；碱溶液中都含有，使溶液呈。
酸碱性是物质的一种得要性质。
5.在一定量的水溶液中，的数量越多，酸性越强，的数量越多，碱性越强。
化学家通常用pH表示溶液的酸碱性强弱，pH的数值是从到。
，溶液显酸性，pH越小，酸性越；，溶液显碱性，pH越大，碱性越；，溶液显中性。
6.用pH试纸测定溶液的pH值时的正确操作是：。
7.盐是由和组成的一类化合物的总称。
8. 的反应，叫做中和反应。
其文字表达式为：。
中和反应的实质是。
9.中和反应能够改变溶液的，它的原理应用于生活、生活和科学实验中的实例有、、、。
10.浓盐酸（化学式：）在空气里会形成，这是因为，形成的缘故。
工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带色。
11.纯净的浓硫酸（化学式：）是颜色、、的液体，挥发。
浓硫酸具有和强烈的，在使用时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应，然后涂上3%～5%的溶液，以防灼伤皮肤。
12.稀释浓硫酸的正确操作是：。
13.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有，所以它们具有相似的化学性质。
酸一般都可以与、、，还有含有的物质发生反应。
14.氢氧化钠（化学式：）是色体，于水，溶解时。
氢氧化钠对、、等有强烈的腐蚀性，故俗称、、。
在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止、、等被腐蚀。
如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上。
15.氢氧化钙（化学式：）俗称或，是一种状物质，于水，其水溶液俗称。
氢氧化钙对皮肤、衣服有作用。
16.除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有（化学式：）、（化学式：）等。
17.如果，生成，那么这样的反应就叫复分解反应。
复分解反应的发生是需要一定条件的，即：，或，或。
2022年鲁教版九年级上《第5单元 常见的酸和碱》中考复习（卷二十）试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 如下图是某物质在一定条件下发生分解反应的微观示意图（用“”表示氢原子，用“”（表示氧原子），下列说法不正确的是（）A.反应中未发生改变的粒子为分子B.反应的方程式为C.实验室用该方法制取氧气绿色环保D.甲与丙化学性质不同的原因是分子构成不同2. “见著知微”是化学学科的重要特点之一。
一些宏观现象的产生与微观粒子之间有着必然的联系。
下列说法正确的是（ ）A.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子B.变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来，说明受热时分子的体积变大C.盐酸、硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子D.和分子中原子种类相同，因此二者化学性质相同3. 一些事物的近似值范围如下：橘子汁，泡菜，牛奶，鸡蛋清，下列说法不正确的是（ ）A.鸡蛋清显碱性B.泡菜显酸性C.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D.牛奶比橘子汁的酸性强4. 将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后，测得反应前后的反应物和生成物质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量反应后的质量待测下列说法中错误的是（ ）A.该反应属于分解反应B.丙中一定含有甲中的元素C.待测值为D.反应生成乙的质量为5. 下列有关物质用途的说法错误的是（ ）22O +↑H 2O 2===MnO 2H 2O 2CO CO 2pH 3.0∼4.0 3.2∼3.6 6.3∼6.67.6∼8.0/g 19.78.721.60.4/g 17.403.610g8.7gA.用熟石灰改良酸性土壤B.用食盐水除去热水瓶中的水垢C.用活性炭去除冰箱异味D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症6. 实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（ ） A. B. C. D.7. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表。
酸和碱1、（2020·滨州中考）近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。
猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断。
有资料显示，PH与猪肉的新名称新鲜肉次鲜肉变质肉PH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7A．逐渐变强 B．逐渐变弱 C．保持不变 D．无法确定2、（2020·兰州中考）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH3、（2020·兰州中考）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色4、（2020·肇庆中考）实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（）A．唾液6.6～7.1 B．胃液0.9～1.5 C．汗液6.6～7.6 D．血浆7.35～7.455、（2020·扬州中考）现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为（） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＜①＜③ D．③＜①＜②6、（2020·嘉兴中考）右图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是（）A．腌萝卜 B．南瓜 C．莴苣 D．甜玉米7、（2020·泰州中考）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙C．氢氧化钠 D．碳酸钠9、（2020.·达州中考）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。
—鲁教版《第五章常见的酸和碱》复习测试卷及答案第五章：测试时间：60分钟；卷面总分：60分）(相对原子质量：Fe:56 O:16 Zn:65 C:12 Ca:40 H :1)一、选择题（20分）1．铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是（）A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁可以回收硫酸铜废液中的铜 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁2、下列各组中的化学式与俗名不一致的是( )A、Ca(OH)2 消石灰B、Fe2O3 赤铁矿 C 、CaCO3 石灰石 D、CaO熟石灰3．低碳生活，从我做起。
全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现低碳生活的理念，“石头纸”的主要原料为碳酸钙。
下面有关说法不正确的是（）A．碳酸钙属于氧化物 B．我们要节约用电，体现低碳生活C．碳酸钙属于化合物D．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石常用来生产生石灰4、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是 ( )A．用铝合金制门窗 B．用铝合金做飞机材料C．用铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制导线5．下列对相应现象或事实的解释不正确的是（）6、下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A． Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 B．2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑点燃C．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ D．3Fe＋2O2 Fe3O47、根据化学常识，判断下列说法不正确的是( )A、用完后的干电池回收集中处理是为了防止镉、汞等有毒金属对环境的污染B、食醋和碳酸钠（俗名纯碱）反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭C、只用盐酸就可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根D、某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份可能是CaO8．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理．．．的是（）A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性9、用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好，然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中（两种化学物质相互隔离），这样就制成了“即时即热型快餐”，食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种化学物质接触反应，即可将食品加热，适合放入袋中的两种化学物质是（）A.浓硫酸和水B.氯化钠和水C.熟石灰和水D.生石灰和水10、下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 ( )A．避免铁制品长期接触潮湿空气 B．用铁制容器盛装食醋C．应保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油二、填空题（40分）11．如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。
第五单元常见的酸和碱一、选择题1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是（A ） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（C ）A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 43．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（C ）A ．用NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H 2OB ．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2：H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2OC ．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OD ．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 === 2CO 2 4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ A ）A ．NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4（硝酸钡溶液）B ．CO 2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C ．NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水)D ．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）5．（2006年滨州市）Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。
氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。
现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g 固体，则原混合物中含Cu 2O 的质量为（A ）A ．0.9 gB ．9.5 gC ．0．5 g D. 0.45 g6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ C ）A 、火碱B 、烧碱C 、熟石灰D 、小苏打7．(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是（ D ）A 、浓盐酸B 、浓硫酸C 、烧碱D 、食盐8．（韶关）化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是（ C ） A. 20℃，1 L 水与1 L 酒精混合后的体积等于2 LB. 20℃，1 g 镁与1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC. 20℃，1 g 硫粉在1 g 氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化硫D. 20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入1 g 硝酸钾固体能得到2 g 硝酸钾溶液9．（深圳）日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ C ）。
A 、保温瓶内的水垢B 、玻璃水槽内的黄色铁锈斑点C、不锈钢茶杯内的茶垢D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体10．（深圳）人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图象是（ B ）。
11．（浙江）某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。
如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（A）A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水12．（2006年淄博市）化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。
以下推理正确的是（D）A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素二、填空题13．（韶关）（11分）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体．．的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。
但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同学提出异议的理由是。
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验过程：（请补充完成下列空格）（3）丙同学取步骤 反应后所得的溶液，继续进行探究。
他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。
因此他得出溶液呈中性的结论。
你认为他的结论是否正确？（填“是”或“否”），理由是。
（1）理由是：氢氧化钠溶于水也会放热（2分）。
（2）实验过程：（请补充完成下列空格）（3）否（1分），理由是：若溶液呈酸性，酚酞试液也不变色（2分）。
14. (2006·济南市) (4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）最常用的溶剂（2）能够供给呼吸的气体单质（3）常用做干燥剂的一种酸（4）常做化肥的一种盐（1）H2O （2）O2（3）H2SO4（4）K2SO415．（长春）请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）将NaOH溶液滴在上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是。
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有性。
（4）用Na2CO3和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是。
(1)PH试纸 (2)石蕊试液(或NH4HCO3等) (3)腐蚀（4）不符合复分解反应条件(或没有沉淀生成、不反应)16．（长春）根据信息回答下列问题：（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是；（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。
请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为；（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。
分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；②从物理性质方面看。
(1)氢离子(或H+) (2)2HBr+Ca(OH)2＝CaBr2+2H2O(3)HCI、HBr有挥发性,H2SO4没有挥发性(或HCI, HBr有刺激性气味H2SO4没有)15．（2006·江西）(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：(1)生石灰制熟石灰； (2)一氧化碳还原氧化铁；(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫；(4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物。
(1)CaO＋H2O＝Ca(OH)2(2)3CO＋Fe2O高温2Fe＋3CO2(3)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (4)4Al+3MnO高温3Mn+2Al2O317．（武汉）从熟石灰、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合下列用途的物质，将其名称或化学式填入相应的空格内。
（1）干燥剂；（2）冶炼金属；（3）有机溶剂；（4）处理酸性污水。
⑴浓硫酸⑵一氧化碳⑶汽油⑷熟石灰（每空1分，写化学式或名称均可）(锦州)化学与人类的生活和生产有着密切的关系。
(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：①在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：②胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：③工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中把铁还原出来：(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)____。
(4分，每空1分)(1)①②③(2)②三、实验题18．（2006·沈阳市）（3分）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。
他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。
一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3是稀碳酸钠溶液。
细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。
请你帮他分析：（1）废液里一定含有的物质是、（石蕊试液和水不填）。
（2）废液呈现红色的可能原因是（从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。
（1）HCl NaCl （2）盐酸溶液的溶质质量分数大（或盐酸加多了）19．（深圳）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。
你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），你的例证是。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：①；②。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：（1）不正确碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性（2）PH试纸紫色石蕊试液熟石灰（3）往溶液中加过量的碳酸钙，会产生气泡。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,当不再产生气泡时，将溶液过滤，滤液中就不含有稀盐酸了。
20．小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。
根据上述情况，请回答以下问题：(1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中_________________________完全相同。
预测通过观察_______________________________________的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；(2)设计对照实验Ⅱ的目的是___________________________________________：(3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：____________________________________________________________________；(4)写出该反应的化学方程式______________________________________；(1)氢氧化钙粉末的质量(1分)实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小(1分)(2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应(1分)(3)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2--3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 (1分)(4)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H20(1分)四、计算题21．（厦门）为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。
