2019高考化学(人教版)一轮复习：第3章 金属及其化合物3-4 第4节 用途广泛的金属材料 (2)

第3讲 金属材料 开发利用金属矿物复习目标1．，了解金属材料的分类。

3.掌握铜及其化合物的性质及用途。

4.掌握金属冶炼的常用方法。

考点一 铝及其重要化合物1．铝(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度01小。

质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。

铝是地壳中含量02最多的金属元素。

(2)铝的化学性质：铝是第03三周期04ⅢA 族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。

①与非金属单质反应与O 2：054Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl 2：062Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3。

②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为072Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。

③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a ．常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生08钝化。

b ．与稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3(稀)===09Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。

④与NaOH 等强碱溶液反应：102Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

⑤与某些氧化物反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温114Al 2O 3＋9Fe 。

(3)工业制法：122Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑。

2．氧化铝(1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。

(2)化学性质(两性)：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为01Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、02Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。

3．氢氧化铝(1)物理性质01白色胶状固体，不溶于水，有较强的02吸附性。

(2)化学性质②两性：与盐酸、NaOH05Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、06Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

第4讲铜及其化合物金属资源【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解常见金属活动顺序。

3.了解合金的概念及其重要应用。

考点一铜及其重要化合物基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。

(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。

②化学方程式：________________。

③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：__________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。

23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。

(2)化学性质及应用4．铜盐(1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。

(2)CuSO4·5H2O俗称________。

可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。

(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。

[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在( )(2)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼( )(3)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿( )(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应( )(6)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2( )(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成( )(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。

第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用。

2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。

3.了解铁及其重要化合物的制备方法。

4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。

(1)与非金属单质的反应Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。

(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

[辨易错](1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

( ) (2)Fe 与少量Cl 2反应生成FeCl 2，与足量Cl 2反应生成FeCl 3。

( )(3)浓硫酸可以用铁制容器贮存，是因为常温下Fe 与浓硫酸不反应。

( )(4)1 mol Fe 与足量水蒸气高温充分反应，转移电子数为3N A 。

( )[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的三种典型氧化物 ①物理性质②化学性质a ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。