无机化学考研复习题
1. 关于配合物,下列说法正确的是(D)。
(A)中心原子凡是sp3杂化的都是高自旋配合物
(B)内轨型配合物都是低自旋配合物
(C)外轨型配合物都具有磁性
(D)配合物的价键理论不能解释配合物的颜色
2.下列配离子中,中心原子采用d2sp3杂化的是(A)。
(A)[Cr(H2O)6]3+
(B)[Co(NH3)6]2+
(C)[Ni(NH3)6]2+
(D)[FeF6]3-
3.下列配离子中,无色的是(C)。
(A)[Ni(NH3)6]2+
(B)[Cu(en)2]2+
(C)[Cu(NH3)2]+
(D)[CuCl4]2-
4.下列配离子中,属反磁性的是(C)。
(A)[Mn(CN)6]4-
(B)[Cu(CN)4]2-
(C)[Co(CN)6]3-
(D)[Fe(CN)6]3-
5.某金属离子形成配合物时,在八面体弱场中的磁矩为4.9μB,在八面体强场中的磁矩为零。该金属离子可能是(D)。
(A)Co2+
(B)Mn2+
(C)Mn3+
(D)Fe2+
6.实验测得[Co(H2O)6]Cl2的m=4.1μB,下列说法与实验事实相符的是(B)。
(A)[Co(H2O)6]2+的分裂能Do大于成对能P
(B)d轨道电子排布是t52ge2g
(C)d轨道电子排布是t62ge1g
(D)该配合物有4个未成对的电子
7.下列有关过渡元素配合物磁性的说法中,正确的是(C)。
(A)反磁性配合物,其配体场肯定是强场
(B)顺磁性配合物,都是高自旋配合物
(C)磁矩为5.9mB的配合物,其配体场肯定是弱场
(D)反磁性配合物比顺磁性配合物的稳定性高
8.下列配合物中,磁矩最小的是(B)。
(A)[Fe(CN)6]3-
(B)[Fe(CN)6]4-
(C)[Fe(H2O)6]3+
(D)[Fe(H2O)6]2+
9.下列各对配离子D大小的判断中,正确的是(D)。
(A)[Fe(H2O)6]2+>[Fe(H2O)6]3+
(B)[CoCl6]4-<[CoCl4]2-
(C)[CoCl6]3->[CoF6]3-
(D)[Fe(CN)6]4-<[Os(CN)6]4-
10.血红蛋白中,血红素是一种卟啉环配合物,其中心离子是(A)。
(A)Fe(Ⅱ)
(B)Fe(Ⅲ)
(C)Mg(Ⅱ)
(D)Co(Ⅱ)
11.Cu2+和过量CN-反应,生成物是(A)。
(A)[Cu(CN)2]-
(B)[Cu(CN)6]4-
(C)[Cu(CN)4]2-
(D)CuCN
12.形成螯合物的必要条件是(多齿配体,多齿配体配位在同一中心原子上),螯合物具有特殊稳定性的主要原因是(熵效应)。
13.列出下列反应的平衡常数K0与有关配离子的b0,难溶盐的Ksp0以及酸、碱的Ka0 、Kb0 的关系式:
(1) K 0=( );
(2) K 0=( );
(3) K 0=( );
(4) K 0=( );
14.用配合物的价键理论或晶体场论解释下列现象:
(1)Co3+和Fe3+的电荷相同,半径也接近(分别为63pm和64pm),为什么Co3+配合物比Fe3+配合物稳定?
(2)大多过渡金属水合离子有色,但Zn2+、Ag+、Sc3+水合离子无色。
(3)为什么[Cr(H2O)6]3+、[Cr(NH3)3(H2O)3]3+、[Cr(NH3)6]3+的颜色分别呈紫色、浅红色、黄色?
(4)化合物K2SiF6、K2SnF6和K2SnCl6都已制得,但至今尚不能制取K2SiCl6。
答案:(1)Co3+和Fe3+的CFSE不同。Co3+(3d6)的CFSE在强场和弱场中分别为-24Dq和-4Dq,而Fe3+(3d5)的CFSE在强场和弱场中分别为-20Dq和0Dq。不论是强场还是弱场,CFSE总是Co3+>Fe3+,因此Co3+配合物比Fe3+配合物稳定。
(2)Zn2+和Ag+的3d轨道都已填满电子,Sc3+ 3d轨道全空,都不能发生d-d跃迁,故无色。
(3)分光化学序NH3>H2O,[Cr(H2O)6]3+-[Cr(NH3)3(H2O)3]3+-[Cr(NH3)6]3+的D。逐渐增大,电子d-d跃迁所需的能量逐渐升高,吸收光波长逐渐变短。即吸收光颜色由黄绿(560-580nm)-蓝绿(490-500nm)-蓝色(450-480nm),所以透过光所呈的颜色分别为上述光的补色,呈紫色-浅红色-黄色。
(4)Sn4+半径大,它可与F-、Cl-形成配离子;Si4+半径小,它只能与半径小的的F-形成[SiF6]2-,不能与半径大的Cl-形成六配位的[SiCl6]2-。
15.电池(-)Cu|Cu2+(0.10mol·L-1)||Ag+(0.1mol·L-1)|Ag(+),向正极加Cl-,使Ag+全部生成AgCl沉淀,并使Cl-平衡浓度为1.0mol·L-1;向负极加NH3,使Cu2+全部生成[Cu(NH3)4]2+,并使NH3平衡浓度为1.0mol·L-1。298K时测得电池电动势为0.28V。已知Ksp,AgCl0=1.8×10-10j0(Ag+/Ag)=0.80V, j0(Cu2+/Cu)=0.34V,计算:
(1)[Cu(NH3)4]2+的b0值;
(2)加Cl-、NH3后的电池反应式及该反应的DrG;
(3)电池反应的K0值;
第二部分
1. 在室温下,下列反应式正确的是(B)。
(A)F2+2OH-?F-+FO-+H2O
(B)Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O
(C)Br2+2OH-?Br-+BrO-+H2O
(D)I2+2OH-?I-+IO-+H2O
2.下列含氧酸中,酸性最强的是(C)。
(A)H2S2O3
(B)H2SO4
(C)H2S2O7
(D)H2S4O6
3.作为Lewis酸,下列化合物酸性最强的是(B)。
(A)SiCl4
(B)AlCl3
(C)BF3
(D)BCl3
4.下列反应不能正向进行的是(A)。
(A)Cl2+2IO3-?2ClO3-+I2(酸性条件)
(B)5Cl2+I2+6H2O?2IO3-+12H++10Cl-
(C)2BrO3-+I2?Br2+2IO3-(酸性条件)
(D)2ClO3-+I2?Cl2+2IO3-(酸性条件)
5.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是(B)。
(A)HClO4>H2SO4>H3PO4
(B)HBrO4>HClO4>H5IO6
(C)HClO>HClO3>HClO4
(D)HBrO3>HClO3>HIO3
6.下列相同浓度的盐溶液,pH高低顺序排列正确的是(A)。
(A)KClO>KClO3>KClO4
(B)KClO4>KClO3>KClO
(C)KClO>KBrO>KIO
(D)KClO3>KBrO3>KIO3
7.下列物质偶极矩不为零的是(B)。
(A)SF6
(B)SF4
(C)PCl5
(D)BCl3
8.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(C)。
(A)FeCl3+KI
(B)FeCl2+Br2
(C)FeCl3+KBr
(D)KIO3+KI
9.下列化合物在水中溶解度大小排列的顺序正确的
是(A)。
(A)AgF>AgIO3
(B)CaF2>CaCl2
(C)HgI2>HgCl2
(D)LiF>LiI
10.有关O2+、O2、O2-、O22-、O3、O3-的磁性,下列判断正确的是(C)。
(A)顺磁性的有O2、O2+、O2-、O3
(B)顺磁性的有O2、O2-、O22-、O3、O3-
(C)顺磁性的有O2、O2+、O2-、O3-
(D)顺磁性的有O2、O2+、O2-、O22-
11.下列物质的水溶液,放置易变成红棕色的是(C)。
(A)HBr
(B)NH4SCN
(C)Na2S
(D)AgNO3
12.可用来制备K2S2O8的方法是(D)。
(A)在酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4
(B)用Cl2氧化K2SO4
(C)用H2O2氧化K2S2O3
(D)电解KHSO4溶液
13.将ZnS、CuS、Ag2S和FeS混合物用2mol·L-1HCl溶液处理后,滤液中含有下列哪一组物质(D)。
(A)Zn2+和Cu2+
(B)Ag+和Fe2+
(C)Ag+和Cu2+
(D)Zn2+和Fe2+
14.下列各组硫化物中,难溶于稀盐酸,但能溶于浓盐酸的是(C)。
(A)Bi2S3和ZnS
(B)CuS和Sb2S3
(C)CdS和SnS
(D)As2S3和PbS
15.干燥H2S,可选用的干燥剂是(C)。
(A)浓H2SO4
(B)KOH
(C)P2O5
(D)CuSO4
16.下列分子或离子中,含有P46键的是(C)。
(A)O3
(B)ClO3-
(C)SO3
(D)SO32-
17.下列分子或离子中,中心原子的杂化类型相同的是(C)。
(A)XeO3和XeOF4
(B)XeF2和XeF4
(C)XeOF4和XeO64-
(D)XeF4和XeO4
18.将Cl2通入热的NaOH溶液中,反应的产物是( );将Br2加入低温下的Na2CO3溶液,反应的产物是( );常温下I2与Na2CO3溶液反应的产物是( )。
答案:NaClO3+NaCl; NaBrO+NaBr; NaIO3+NaI
19.现有FeS、CdS、CaS、SnS、As2S3、CuS、HgS等硫化物。欲用H2O、稀HCl、Na2S溶液,浓HCl、HNO3、王水等溶剂来溶解,溶解时按照能用前面溶剂溶解的不要选用后面溶剂的原则,则可溶于H2O的是( ),可溶于稀HCl的是( ),可溶于Na2S溶液的是( ),可溶于浓HCl的是( ),可溶于HNO3的是( ),需用王水来溶解的是( )。
答案:CaS; FeS; As2S3、HgS; CdS、SnS; CuS;
20.AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成( )色的( ); 过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成( )色的( ),随后变成( )色的( )。
答案:无; [Ag(S2O3)2]3-;白; Ag2S2O3; 黑;Ag2S.
21.试解释:(无机考研攻略216页4题)
(1)O2是顺磁性的非极性分子,为什么O3却是反磁性的极性分子?
(2)氟原子的电子亲和能小于氯原子,为什么F2的化学活性却大于Cl2?
(3)I2难溶于水却易溶于KI溶液。
(4)AlF3熔点高达1563K,而AlCl3熔点只有463K。
答案:(1) O3的分子结构为: 2个s键,一个P34 的离域键,由此可见,O3分子中电子都已成对,故为反磁性。分子偶极矩是分子
中各种因素所产生的分偶极矩矢量的加合。虽然电负性差异和半径差异产生的分偶极矩对O3来说都是零,但O3分子中中心氧原子有一孤电子对,两旁的氧原子有两孤电子对,它们不能抵消,故O3分子中有孤电子对产生的分偶极矩。另外,P键中中心氧原子提供2个电子,两旁的氧原子各提供1个电子,中心氧原子的电子云通过P键向两旁转移,故P键形成也对O3分子的极性做出贡献。
(2)由于氟原子半径比氯原子半径小,它们无论在什么条件下反应,氟放出的能量总是比氯的多。例如,当它们与金属反应时,F-与金属离子形成离子晶体的晶格能大;当它们与非金属反应时,F与非金属原子形成的共价键键能大;当它们在水溶液中反应,最终产物为水合离子,F-的水合能大。这是氟比氯活拨的主要原因。另外,F-F键键能小于Cl-Cl键键能,也有利于F2参与反应。
(3)在KI溶液中,I2与I-配位生成I3-,由于I3-是带电离子,故易溶于水。
(4)F-半径小,在Al3+极化下基本上不变形,AlF3仍为离子晶体,故熔点高;Cl-半径大,在Al3+极化下发生变形,键型由离子键向共价键过渡,故熔点降低。
22.试解释下列现象:
(1)I2蒸气呈紫色,I2溶于CCl4或环己烷也呈紫色,但I2溶于乙醚中却呈棕色。
(2)漂白粉长期暴露在空气中会失效。
(3)某人做实验时,发现SnS能被Na2S溶液溶解。你认为可能的原因是什么?如何证明你的判断是正确的?
答案:(1)I2分子轨道电子排布为:(s)2,(P)4(P*)4 (s)0 .。I2呈现颜色是由于电子在最高被占轨道P*与最低空轨道s*之间的跃迁。由于此跃迁能级差小,I2吸收可见光中波长较长的部分,故透过光呈紫色。I2溶于CCl4和环己烷是物理溶解过程,不改变电子从p*?s*跃迁的能量,故也呈紫色。I2溶于乙醚时,由于溶剂合物的形成(乙醚分子中氧原子的孤电子对配位到I2的空s*轨道),使p*?s*的能级差变大,由于吸收光谱向短波方向移动,故透过光向长波移动,颜色由紫变棕。
(2)漂白粉因吸收空气中CO2发生如下反应而失效
Ca(ClO)2+CO2+H2O?CaCO3+2HClO
2HClO?2HCl+O2
Ca(ClO)2+CaCl2+2CO2?2CaCO3+2Cl2
另外,以上反应产生的HCl也会促使Ca(ClO)2分解。
(3)Na2S可能放置时间久了,发生如下反应:
S2-+1/2O2+H2O===S+2OH-
S2-+S=== S22-
SnS+ S22-?[ SnS3]2-
要证明以上想法正确:酸化硫化钠溶液,出现浑浊,证明有S22-存在。
23.给出将氯水慢慢滴入KI和KBr的混合液中的实验现象,并给予解释。
溶液颜色变化为:无色?黄色?棕色?棕褐色沉淀?近无色?黄色?橙色。开始的黄、棕色是浓度不同的I3-所呈现的颜色,棕褐色沉淀为I2,最后的黄、橙
色是浓度不同的Br2所呈现的颜色反应式为
Cl2+2KI?2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O?2HIO3+10HCl
Cl2+KBr?2KCl+Br2
24.有一种白色钾盐A,溶于水后与FeCl3-溶液作用,可得紫黑色固体B。B微溶于水,加入A后B溶解度增大,成棕色溶液C。将C分成两份:一份中加入无色溶液D;另一份中通入气体E,都可使其棕色褪去变成无色透明溶液。D溶液遇酸有淡黄色沉淀产生。将气体E通入溶液D,在所得溶液中加入BaCl2溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀F生成。问:A、B、C、D、E、F各为何物?
答案:A. KI; B. I2; C. I3- D. S2O32-; E. Cl2; F .BaSO4
25.向无色溶液A中加入HI溶液,有无色气体B和黄色沉淀C生成。C在KCN溶液中部分溶解得无色溶液D。向D中通入H2S时析出黑色沉淀E,E不溶于浓HCl。若向A中加入KI溶液,有黄色沉淀F生成。将F投入KCN溶液,则F全部溶解。指出各字母所代表的物质。
A:[Ag(S2O3)2]3- B:SO2 C:AgI+S D:Ag(CN)2]- E:Ag2S F:AgI
第三部分
1. 下列物质酸性强弱排列顺序正确的是(B)。
(A)HNO2>H3PO4>H4P2O7
(B)H4P2O7>H3PO4>HNO-2
(C)H4P2O7>HNO2>H3PO4
(D)H3PO4>H4P2O7>HNO2
2.下列物质不溶于NaOH溶液的是(D)。
(A)Sb(OH)3
(B)Sb(OH)5
(C)H3AsO3
(D)Bi(OH)3
3.下列物质最不稳定的是(C)。
(A)KNO2
(B)KNO3
(C)NH4NO2
(D)NH4NO3
4.下列反应的最终产物中没有硫化物的是(A)。
(A)SnCl4与过量的Na2S反应
(B)Na3AsO3酸性溶液与H2S反应
(C)Pb(NO3)2与过量的Na2S反应
(D)SbCl3与过量的Na2S反应后再与稀HCl作用
5.NO2-、NO2+、NO2的键角递变顺序正确的是(D)。
(A)NO2-
(B)NO2+
(C)NO2
(D)NO2-
6.下列物质最不稳定的是(A)。
(A)AsCl5
(B)SbCl5
(C)PCl5
(D)PCl3
7.下列分子或离子中,不存在p34离域键的是(B)。
(A)HNO3
(B)HNO2
(C)N2O
(D)N3-
8.下列反应方程式正确的是(D)。
(A)5NaBiO3+14HCl+2MnCl2?2NaMnO4+5BiCl3+3NaCl+7H2O
(B)Sb2O5+10HCl?2SbCl3+2Cl2+5H2O
(C)2NaH2AsO3+3Na2S+2H2O?As2S3ˉ+8NaOH
(D)Bi(OH)3+Cl2+3NaOH?NaBiO3+2NaCl+3H2O
9.铅易溶于下列哪一种溶液中(A)。
(A)HAc
(B)H2SO4
(C)HCl
(D)NaOH
10.下列含氧酸根中,具有环状结构的是(A)。
(A)Si3O96-
(B)P3O105-
(C)B3O75-
(D)S4O62-
11.单质硅能溶于下列哪种溶液中(D)。
(A)HCl
(B)HNO3
(C)HF
(D)HF和HNO3的混合酸
12.下列物质酸性最强的是(A)。
(A)H3BO3
(B)Al(OH)3
(C)Si(OH)4
(D)Sn(OH)4
13.下列各组物质可共存于同一溶液的是(C)。
(A)NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43-
(
B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-
(C)Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O
(D)Sn2+、H+、[Cr2O7]2-、K+、Cl-
14.下列化合物不能稳定存在的是(D)。
(A)SbI3
(B)PI3
(C)AlI3
(D)TlI3
15.下列金属熔点最低的是(D)。
(A)Cu
(B)Zn
(C)Na
(D)Ga
16.在下列铊的卤化物中,溶解度最大的是(A)。
(A)TlF
(B)TlCl
(C)TlBr
(D)TlI
17.在H3BO3晶体中,质点间的作用力是(D)。
(A)共价键
(B)离子键
(C)范德华力
(D)氢间和范德华力
18.某离子溶液的酸度为0.3mol·L-1,通H2S析出的沉淀能溶解在Na2S溶液中,该离子可能是(B)。
(A)Zn2+
(B)Sn4+
(C)Cu2+
(D)Fe2+
19.选择下列适当的化合物或离子填入空格:NO2-;NO2+;NO;NO+;NO3-;NH2OH;N2H4;NH3;HN3;NF3。
(1)( )是最强的还原剂。
(2)( )是最强的亲质子试剂。
(3)( )是CO2的等电子体。
(4)( )是顺磁性分子。
(5)( )分子内各个键长都不同。
(6)( )空间构型为V形。
(7)( )是异核分子或离子中键长最短的。
答案:N2H4; NH3; NO2+; NO; HN3; NO2- NO+
20.完成下列反应方程式:
碱化NaH2PO2溶液:
NaH2PO2+NaOH?Na2HPO3+H2-
21.试解释下列现象:
(1)为什么可用氨水检查氯气管道是否漏气?
(2)为什么H3BO3在热水中比冷水中溶解度大得多?
(3)为什么铅能耐稀H2SO4、稀HCl的腐蚀,但不能耐浓H2SO4、浓HCl的腐蚀?
(4)黄磷有剧毒,如不慎将黄磷沾到皮肤上,为什么可用CuSO4溶液来解毒?
答案:(1)NH3遇CI2发生如下反应:
2NH3+3Cl2?N2+6HCl
HCl+NH3?NH4Cl(白烟)
(2)H3BO3分子间可形成许多氢键,呈片层状结构,故难溶于水。在热水中氢键易断裂。
(3)铅与稀H2SO4、稀HCl反应的产物分别为PbSO4、PbCl2,它们都是难溶化合物,会附在铅表面,阻碍反应继续进行。但铅与浓H2SO4、浓HCl反应的产物都是易溶的。
Pb+2H2SO4(浓)?Pb2++2HSO4-+H2-
Pb+3HCl(浓)?[PbCl3]-+H++H2-
(4)CuSO4可把黄磷氧化为无毒的H3PO4
P4+10CuSO4+16H2O?10Cu+4H3PO4+10H2SO4
22.试解释:
(1)碳和硅是同一族元素,为什么碳的氢化物种类比硅的氢化物种类多得多?
(2)为什么Si─O─Si─O─长链稳定?而C-O-C-O-长链不稳定?
(3)CO和N2是等电子体,为什么CO与过渡金属形成配合物比N2稳定得多?
答案:(1)C为第二周期元素,半径小,使C-C键、C-H键键能比Si-H键键能大得多,故C可形成稳定的长链化合物。另外,半径小的C原子还可借助p轨道侧向重叠形成C-C多重键,这又进一
步增加了碳氢化合物的种类。
(2)Si和O原子间除了形成正常的s键外,由于Si原子有空的3d轨道,O原子p轨道有孤电子对,它们之间还可形成p键,使得Si-O键能比C-O键键能大得多,所以Si─O─Si─O─可形成稳定的长链结构。
(3)CO分子的叁键中有1个键是由O原子提供孤电子对配位到C原子上,因此CO分子中C原子端为负,O原子端为正。CO配位时负端的C原子易给出电子而形成s配键。此外,过渡金属d电子还可反馈进入CO的反键p*分子轨道而形成反馈d-p* p键。配键和反馈p配键协同效应使众多的羟基化合物变得稳定。
23.有一白色固体A,溶于水生成白色沉淀B。B可溶于浓盐酸。A溶于稀硝酸得一无色溶液C,将AgNO3加入C中可析出白色沉淀D。D溶于氨水得溶液E。酸化E又析出白色沉淀D。将H2S通入溶液C,产生棕色沉淀F。F溶于(NH4)2S2则形成溶液G,酸化G得黄色沉淀H。在HgCl2溶液中加入溶液C得白色沉淀I,继续加入溶液C,白色沉淀变成黑色沉淀J。请确定各字母所代表的物质。
答案:A.SnCl2; B.Sn(OH)Cl; C.Sn(NO3)2; D.AgCl; E[Ag(NH3)2]+; F.SnS; G.(NH4)2SnS3; H.SnS2; I.Hg2Cl2; J.Hg。
24.化合物A为白色固体。A在水中溶解度较小,但易溶于NaOH和浓HCl溶液。A溶于浓HCl得溶液B,向B中通入H2S得黄色沉淀C,C不溶于HCl溶液,易溶于NaOH溶液。C溶于Na2S溶液得无色溶液D,若将C溶于Na2S2溶液则得无色溶液E。向B中滴加Br2水,则Br2被还原,而B转化为无色溶液F。在F的酸性溶液中加入淀粉KI溶液,则溶液变蓝。给出各字母所代表的物质。
答案:A.As2O3; B.AsCl3; C.As2S3; D.Na3AsS3; E.Na3AsS4; F.AsO4-
25.某固态金属氯化物A投入水中生成白色沉淀B,若将A投入稀HCl溶液中则得到澄清的溶液。此溶液与NaOH溶液作用生成白色沉淀C。C与NaClO和NaOH作用生成棕色沉淀D,D可与MnSO4溶液及HNO3反应生成紫红色溶液。C与稀HCl溶液反应可得到澄清溶液。若再通入H2S则生成黑色沉淀E。C若与NaSn(OH)3溶液作用生成黑色沉淀F。试确定各字母所代表的物质,并写出C变成D,C变成F的反应方程式。
答案:A.BiCl3; B.BiOCl; C.Bi(OH)3; D.NaBiO3; E.Bi2S3; F.Bi
Bi(OH)3+NaClO+NaOH?NaBiO3+NaCl+2H2O
2Bi(OH)3+3NaSn(OH)3+3NaOH?2Biˉ+3Na2Sn(OH)6
第四部分
1. 用坩埚熔融NaOH时,坩埚的材料应选用(A)。
(A)银
(B)石英
(C)陶瓷
(D)铂
2.金属镁在空气中燃烧生成物是(D)。
(A)MgO
(B)MgO2
(C)MgO和MgO2
(D)MgO和Mg3N2
3.在元素Na、K、Mg、Ca中,具有最高第一电离能和最高第二电离能的分别是(C)。
(A)Na,Mg
(B)Ca,K
(C)Mg,Na
(D)Ca,K
4.下列碳酸盐溶解度最小的是(C)。
(A)NaHCO3
(B)Na2CO3
(C
)Li2CO3
(D)K2CO3
5.下列化合物溶解度最大的是(A)。
(A)LiClO4
(B)NaClO4
(C)KClO4
(D)K2[PtCl6]
6.关于s区元素的性质,下列说法不正确的是(A)。
(A)由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子化合物
(B)在s区元素中,Be和Mg因形成致密的氧化物保护膜,因而对水较稳定
(C)s区元素单质都有很强的还原性
(D)除Be、Mg外,其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可作焰火原料
7.下列物质中既能放出O2又能吸收CO2的是(D)。
(A)KClO3
(B)H2O2
(C)K2CO3
(D)KO2
8.下列氢化物稳定性最大的是(D)。
(A)RbH
(B)KH
(C)NaH
(D)LiH
9.下列硫酸盐热稳定性递减次序正确的是(D)。
(A)Na2SO4>ZnSO4>CaSO4>(NH4)2SO4
(B)Na2SO4>CaSO4>(NH4)2SO4>ZnSO4
(C)CaSO4>Na2SO4>ZnSO4>(NH4)2SO4
(D)Na2SO4>CaSO4>ZnSO4>(NH4)2SO4
10.下列对溶解度大小判断正确的是(B)。
(A)Be(OH)2>Mg(OH)2
(B)MgF2>CaF2
(C)CaC2O4>MgC2O4
(D)BaCrO4>CaCrO4
11.叶绿素是下列哪一种配合物(C)。
(A)钴的卟啉配合物
(B)铁的卟啉配合物
(C)镁的卟啉配合物
(D)钙的酞菁配合物
12.金属锂应保存在(液态石蜡)中,金属钠和钾应保存在(煤油)中。
13.将下列各对化合物中溶解度较大的一种填入空格内:(1)LiF和AgF();(2)LiI和AgI();(3)MgF2和MgI2();(4)LiClO4和CsClO4();(5)CaCO3和Ca(HCO3)2();(6)K2CO3和KHCO3()。
答案:(1)AgF;(2)LiI;(3)MgI2;(4)LiClO4;(5)Ca(HCO3)2;
(6)K2CO3 说明 钾、钠、铵的碳酸氢盐溶解度均比相应的碳酸盐小。
14.完成下列反应方程式:
(1)锂、钠、钾、在空气中燃烧,然后分别将燃烧产物投入水中;
(2)将金属钠分别与Na2O2、NaNO2、TiCl4反应。
答案:(1)4Li+O2?2Li2O
Li2O+H2O?2LiOH
6Li+N2?2Li3N
Li3N+3H2O?3LiOH+NH3
2Na+O2?Na2O2
Na2O2+2H2O?2NaOH+H2O2
K+O2?KO2
2KO2+2H2O?2KOH+H2O2+O2-
(2)2Na+Na2O2?2Na2O
6Na+2NaNO2?N2+4Na2O
4Na+TiCl4?4NaCl+Ti
15. 给出下列实验过程中所发生的各种现象,并给予说明。
(1)向[CuCl4]2-溶液滴加过量的KI溶液。
(2)向[Cu(NH3)4]2+溶液中滴加过量的HCl溶液。
(3)加热[Cu(NH3)4]SO4溶液。
(4)向AgNO3溶液中先加入少量Cr2O72-,然后加入过量的Cl-,最后加入适量的S2O32-。
答(1)现象:黄色溶液?棕色沉淀?沉淀变白色,溶液变红棕色
(2)深蓝色溶液?淡蓝色沉淀?蓝色溶液?绿色溶液?黄色溶液
(3)深蓝色溶液?淡蓝色沉淀?黑色沉淀(溶液呈蓝色)
原因:[Cu(NH3)4]2+?Cu(OH)2·CuSO4ˉ?CuOˉ+CuSO4-???
(4)无色溶液?砖红色沉淀?白色沉淀?黄
色沉淀?棕色沉淀?黑色沉淀
其中黄色和棕色沉淀是白色Ag2S2O3至黑色Ag2S的过渡色。
第六部分
1.将过量KCN加入CuSO4溶液中,其生成物是(B)。
(A)CuCN
(B)[Cu(CN)4]3-
(C)Cu(CN)2
(D)[Cu(CN)4]2-
2.在CuSO4·5H2O晶体中,Cu2+的配位数是(C)。
(A)2
(B)4
(C)6
(D)8
3.在下列离子溶液中,加盐酸生成白色沉淀,再加氨水后沉淀变黑,该离子是(C)。
(A)Ag+
(B)Pb2+
(C)Hg22+
(D)Hg2+
4.下列电对中,标准电极电势最高的是(B)。
(A)Cu2+|Cu+
(B)Cu+|Cu
(C)[CuCl2]-|Cu
(D)CuI|Cu
5.Cu+、Ag+、Au+在水溶液中还原能力强弱的次序是(B)。
(A)Cu+>Ag+>Au+
(B)Cu+>Au+>Ag+
(C)Au+>Ag+>Cu+
(D)Au+>Cu+>Ag+
6.欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+,最好加入(C)。
(A)NH3·H2O
(B)Na2S
(C)Cu2(OH)2CO3
(D)Cu粉
7.下列氢氧化物碱性最强的是(A)。
(A)AgOH
(B)Cu(OH)2
(C)Zn(OH)2
(D)Cd(OH)2
8.下列离子在水溶液中最不稳定的是(B)。
(A)Cu2+
(B)Cu+
(C)Hg2+
(D)Hg22+
9.在下列溶液中加入Na2CO3溶液,有碱式盐生成的是(A)。
(A)CuSO4
(B)AgNO3
(C)HgCl2
(D)CrCl3
10.在下列酸溶液中,金属铜能溶解且放出H2的是(C)。
(A)浓HClO4
(B)稀HCl
(C)浓HCl
(D)稀HNO3
11.AgNO3溶液与NaH2PO4溶液作用,生成物是(C)。
(A)AgH2PO4
(B)Ag2HPO4
(C)Ag3PO4
(D)Ag2O
12.下列化合物在HNO3和NH3·H2O中都能溶解的是(B)。
(A)AgCl
(B)Ag2CrO4
(C)HgCl2
(D)CuS
13.下列配离子空间构型为正四面体的是(D)。
(A)[PtCl4]2-
(B)[Cu(NH3)4]2+
(C)[Ni(CN)4]2-
(D)[Hg(NH3)4]2+
14.下列药品应储存在:AgNO3(),白磷(),汞(),氢氟酸()。
答案:棕色玻璃瓶;水中;坚固结实的瓷瓶且汞面用水封;塑料瓶。
15.写出下列物质的化学式:辰砂(),密陀僧(),升汞(),甘汞(),锌白(),皓矾()。
答案:HgS; PbO; HgCl2; Hg2Cl2; ZnO; ZnSO4·7H2O
16.Hg2+与卤阴离子(Cl-、Br-、I-)形成[HgX4]2-,其稳定性由大到小的顺序为();[Au3+]与卤阴离子形成[AuX4]-,其稳定性由大到小的顺序为()。
答案:[HgI4]2->[HgBr4]2->[HgCl4]2-; [AuCl4]->[AuBr4-]->[AuI4]-
17.在HgCl2溶液中,加入适量氨水,生成(),若在NH4Cl存在下,加入过量氨水,则生成()。在Hg2Cl-2中加入氨水,生成()。
答案:Hg(NH2)Cl; [Hg(NH3)4]Cl2; Hg(NH2)Cl和Hg
18.有一固体混合物可能含有FeCl3、NaNO2、AgNO3、CuCl2、NaF、Ca(OH)2和NH4Cl等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于
氨水中。无色溶液做气室实验可使酚酞变红;无色溶液也可使酸化的KMnO4溶液褪色;无色溶液受热时放出无味气体。根据上述实验现象,试判断哪些物质肯定存在?哪些物质肯定不存在?哪些物质可能存在?并说明理由。
答案:肯定存在:NaNO2、AgNO3、NH4Cl
肯定不存在:CuCl2、Ca(OH)2
可能存在:NaF、FeCl3
判断理由:
(1)溶于水后有白色沉淀生成,且该沉淀又溶于氨水,则沉淀为AgCl,说明肯定存在AgNO3和含Cl-化合物。
(2)溶液无色说明不含CuCl2;气室法说明有NH4+,故NH4Cl肯定存在。
(3)MnO4-褪色说明NaNO2肯定存在,因其他物质均不具备此还原性。
(4)溶液受热放出无味气体是NaNO2和NH4Cl作用放出的N2,该实验同时说明Ca(OH)2不存在,否则它与NH4+作用放出NH3.
(5)NaF和FeCl3存在与否不能肯定。Fe3+虽有色,但它与F-作用生成[FeF6]3+为无色。
19.将一白色的硫酸盐A溶于水得蓝色溶液。用过量浓盐酸处理此溶液得黄色溶液B,将SO2通入B液后用水稀释有白色沉淀C生成。将C溶于氨水得无色溶液D,D会慢慢变成深蓝色E,如向E溶液中加入过量铜屑,则颜色又褪去。试确定各字母所代表的物质,并写出B变成C,D变成E以及E褪色的反应式。
答案:A.CuSO4; B.[CuCl4]2-; C.CuCl; D.[Cu(NH3)2]+; E.[Cu(NH3)4]2+
2[CuCl4]2-+SO2+2H2O?2[CuCl2]-+SO42-+4H++4Cl-
CuCl2-?CuClˉ+Cl-(稀释)
4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O?4[Cu(NH3)4]2++4OH-
[Cu(NH3)4]2++Cu?2[Cu(NH3)2]+
20. 解释下列实验现象(可用反应式来表示):
(1)黄色的BaCrO4溶解在浓HCl中,得到一种绿色溶液;
(2)在K2Cr2O7饱和溶液中加入浓H2SO4,并加热至200℃,溶液的颜色由橙色红色变为绿色;
(3)在酸性介质中用Zn来还原Cr2O72-时,溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色,放置后又变成绿色;
(4)在酸性介质中用Zn还原Na2MoO4时,溶液变成棕色,而还原Na2WO4时,溶液呈蓝色。
答(1)2BaCrO4+16HCl?2CrCl3(绿色)+2BaCl2+3Cl2+8H2O
(2)2K2Cr2O7+2H2SO4?2CrO3(橙红色)+2K2SO4+2H2O
4CrO3?2Cr2O3+3O2(加热)
Cr2O3+3H2SO4?Cr2(SO4)3(绿色)+3H2O
(3) 3Zn+Cr2O72-+14H+?3Zn2++2 Cr3+(绿色)+7H2O
Zn+ 2Cr3+? Zn2++2 Cr2+(兰色)