2021-2022年高一化学第一次阶段考试卷

2021-2022学年山西省长治一中高一（下）第一次段考化学试卷1. 《五金⋅铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。

其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”以下说法不正确的是( )A. 金属冶炼方法由金属活动性决定B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工2. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。

某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。

下列做法属于“绿色销毁”的是( )A. 泼上汽油焚烧B. 倾倒于长江中C. 深埋于土壤中D. 碾压粉碎后回收再利用3. 表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是( )A. AB. BC. CD. D 4. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带→灼烧海带灰→浸泡沸水悬浊液→过滤滤液→H 2O 2H+碘水→CCl 4I 2的CCl 4溶液→蒸馏I 2下列关于海水制碘的说法，不正确的是( ) A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 含I −的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 碘水加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液，该操作为“萃取”5. 2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是( )A. 用天然气代替汽油和柴油作发动燃料B. 开发、使用新能源C. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D. 大量使用农药，提高粮食产量6. 人造光卤石(KCl⋅MgCl2⋅6H20)是盐化工生产的中间产物．以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2⋅6H20晶体正确的顺序是( )A. ⑤③①②④⑥⑦B. ②③①⑤④⑦⑥C. ②④①③⑦⑤⑥D. ⑤③①④②⑦⑥7. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是( )A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B. c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性C. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质D. 可以使用浓硫酸吸收尾气8. CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )A. ①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸B. ①NaOH溶液；②浓硫酸C. ①浓硫酸；②NaOH溶液D. ①浓硫酸；②Na2CO3溶液9. 现有一五氟化碘(IF5)样品，已知IF5可与水发生反应：IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3与KI在酸性条件下生成碘单质：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，硫代硫酸钠溶液可与碘发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，若消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则样品中IF5的物质的量为( )A. 0.05molB. 0.2molC. 0.1molD. 0.3mol10. 下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32−B 将NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明该溶液中有NH4+C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2具有还原性D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2> Fe2+A. AB. BC. CD. D11. Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。

2021-2022年高一化学下学期第一学段考试试题一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期3．元素周期表中金属与非金属分界线附近可以寻找到（）A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氟 B．氧 C．碳 D．氮5．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和86．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO47．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是810．下列粒子中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A． S B．Mg C． Cl D． Be11. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）12．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨13．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S14．下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素15.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族B．能生成碱的金属元素都在ⅠA族C．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为616．下列各组元素性质递变情况错误．．的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强17．某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（）A．质子数＝A－n B．中子数＝A－ZC．电子数＝Z－n D．质量数＝A＋n18. 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g跟氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是( )A．第三周期第ⅣA族 B．第二周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族第Ⅱ卷（共46分）二、填空题（本题共3小题，共46分）19．（18分，每空2分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号．．．．或化学式．．．．填空回答以下问题：主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为，原子半径最小的是；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是；（3）①、②的氢化物中最稳定的是；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子．．方程式）：。

2021-2022年高一化学第一次阶段考试卷2021年高一化学第一次阶段考试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．一种新型材料B 4C ，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B 4C 的推断正确的是A ．B 4C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是一种离子晶体C ．B 4C 是一种原子晶体D ．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．下列有关化学用语表达不正确的是：A ．氨气 H : N : HB ．CO 2分子的结构式: O=C=OC ．S 2－的结构示意图:D ．NaOH 的结构式 Na-O-H3．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A ．所含的质子数= A －nB ．所含的中子数= A －ZC ．所含电子数 = Z + nD ．质量数 = Z + A4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．BF 3B ．PCl 5C ．HClD ．CF 2Cl 25．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ，则乙的原子序数不可能是A ．x + 2B ．x + 4C ．x + 8D ．x + 186．下列各对物质中属于同分异构体的是A ．C 与CB ．O 2与O 3C ．D ．7．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为A ．v (H 2)=0.015mol/（L·min）B ．v (N 2)=0.02mol/（L·min）C ．v (NH 3)=0.17mol/（L·min）D ．v (NH 3)=0.02mol/（L·min）8．下列说法正确的是A ．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键B ．由非金属元素形成的气态分子中一定含有共价键C ．离子晶体内可能含有共价键D ．由于氮元素的非金属性很强，所以氮气的化学性质很活泼二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

高一化学第一学期第一阶段考试题(70分钟，120分)第I卷选择题（答案填在答题卡上）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用水冲洗的方法从沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘4．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（）A、金属镁—氧化镁B、碳酸钙—硫酸钙C、氢氧化钙—氢氧化钾D、碳单质—碳酸钾5．胶体与溶液、浊液的本质区别在于（）A、胶体能发生丁达尔效应B、胶体粒子不能透过半透膜C、胶体的微粒在直流电作用下会发生定向移动D、胶体中分散质的微粒直径大小在10-9—10-7m之间6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17.不能用H++OH-=H2O表示的反应是（）A、盐酸与氢氧化钾溶液反应B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C、稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D、盐酸与氢氧化钙溶液反应8．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质。

高一年级第一次综合测试化学注意事项：1．本卷分I卷和II卷两部分，请将I卷答案和II卷答案填涂及作答在答题卡上相应区域内，否则答题无效。

2．本卷分值100分，答题时间75分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H‒1 C‒12 O‒16 Na‒23第I卷（选择题，共60分）单项选择题：共20题，每题3分，共60分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2021年国庆刚刚过去多地告别了短暂的蓝天迎来了大雾天气。

雾是一种典型的胶体，下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体属于纯净物B．光线透过胶体时，胶体中可以发生丁达尔效应C．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，从而达到净水目的D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm ~ 100 nm之间2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列对此理解错误．．的是A．该反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．金刚石属于金属单质3．有关电解质的说法正确的是A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．熔融的Na2O能导电，所以Na2O是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO2水溶液能导电性，所以SO2是电解质4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的反应是A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O25．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称。

金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。

下列说法错误．．的是A．该反应是置换反应B．Na是还原剂C．Ti是还原产物D．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中6．下列指定条件下的物质转化能够实现的是A ．NaCl(溶液) Na2CO3(溶液) B．Na Na2O2C．Fe FeCl3D．CaCO3Ca7．某小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。

2021年高一化学上学期第一次段考试题新人教版化学试卷说明：1. 本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，总分100分，考试时间100分钟2. 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Ne：20 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项符合题意)1. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB. 6.02x1023个偏二甲胼(C2H8N2)分子的质量约为60gC. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ①和④3. 下列对实验操作的叙述错误的是( )A. 用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B. 蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C. 萃取实验中涉及气体压强原理D. 用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处4. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A. 纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B. 化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系5. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )A. 硫酸铜晶体、雾B. 水煤气、氢氧化铁胶体C. 盐酸、磷酸钙D. 玻璃、含Fe为70％的氧化铁6. 下列实验所对应的两种方案均正确的是( )的硫酸溶液浓度偏高的是( )A. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中B. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外D. 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切8. 化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是( )A. 制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品B. 点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃C. CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热D. 除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸9. 在标准状况时mg某气体X的体积为VL，其摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是( )A. M／NA表示该气体单个分子的质量B. mNA／M表示该气体的分子数C. M／22.4表示标准状况下该气体的密度D. VM／mNA表示该气体一个分子的体积10. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M+Q)g。

安一中2021-2022学年第一学期高一班级第一次阶段检测化学试卷满分：100分时间：90分钟可能遇到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca64一、选择题（把符合题意的选项填在后面答题卡上，每个小题3分，共48分）1、在运输自然气的罐体上应印有下列警示标志中的（）2A.由一种元素组成的物质肯定为纯洁物B.酸性氧化物肯定为非金属氧化物C.酸碱盐都是电解质D.纯碱是酸式盐3.除去某溶液中溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A.NaCl溶液（）:加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.溶液（）:加过量KCl溶液，过滤C.NaCl溶液（）:加,分液D.溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温4、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的以及一些硫酸盐等。

精致食盐水的试验操作挨次如下：①加入过量溶液②加入过量NaOH溶液③加入过量溶液④加入适量盐酸⑤过滤下列说法不正确的是（）A.①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B.③中加入过量溶液仅为了完全除去C.由于难溶而微溶，所以用NaOH除效果比用好D.④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，把握加入的盐酸“适量”5、把1000mL含有和KCl的混合液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）A. B. C. D.6、下列叙述中，不正确的是（表示阿伏德罗常数的值）（）A.标准状态下，22.4LCO和NO混合气体中原子数为2B.常温状态下，56g和CO混合气体中原子数为4C.标准状况下，44.8L和混合气体中原子数为6D.常温常压，28g和NO混合气体中原子数为47、关于2mol的叙述中，正确的是（）A.体积为44.8LB.含有4mol氧原子C.分子数为D.摩尔质量为128g8、下列溶液中与50mL溶液相等的是（）A. B.溶液C.溶液D.溶液9、有和的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB. 0.15mol/LC. 0.2mol/LD. 0.25mol/L10、用700mL1.0mol溶液吸取,所得溶液中的和的物质的量浓度之比为（）A.1:3B.1:2C.2:3D.3:211、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.1.8g中含有的电子数为B.25℃，1.01×,64g中含有的原子数为3C.在常温常压下，11.2L含有的分子数小于0.5D.标准状况下，11.2L中含有的分子数目为0.512、使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用溶液淘洗A B C DC.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀D.容量瓶不能长期存放配制好的溶液13、已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A.32g/molB.32gC.64g/molD.16g14、下列试验操作或装置正确的是（）15、试验是化学争辩的基础，下列关于各试验装置的叙述正确的是（）A.装置①常用于分别互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸取或HCl气体，并防止倒吸C.装置③可用于收集等气体D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸取多余的氯化氢16、对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥A.碱：①④B.纯洁物：①③④⑥C.盐：①⑥D.混合物:②③⑤二、非选择题（共52分）17、（6分）臭氧层是地球生命的爱护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

高一年级阶段性测试化学试卷注意事项：1.本试卷共100分，考试时间45分钟2.答案请填写到答题卡上可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题包括10小题，每题4分，每小题只有一个正确答案,计40分）1. 在容量瓶上无须有标记的是：A、标线B、温度C、浓度D、容量2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A、Na2CO3是碱B、Na2CO3是盐C、Na2CO3是钠盐D、Na2CO3是碳酸盐3.下列分散系最稳定的是A、悬浊液B、乳浊液C、胶体D、溶液4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是A、豆浆B、鸡蛋白溶液C、食盐水D、烟、云、雾5. 能用H++OH-＝H2O表示的是A、NaOH溶液和CO2的反应B、NaOH溶液和盐酸反应C、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D、氨水和稀H2SO4的反应6.摩尔是A、国际单位制的一个基本量B、表示物质质量的单位C、计量微观粒子的物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体7.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A、150 mL 3 mol·L－1的KClB、75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC、150 mL 1 mol·L－1的NaClD、75 mL 2 mol·L－1的CaCl28.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A、Na+ 、Ag+、NO3-、Cl-B、Ba2+、H+、CO32-、OH-C、Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-D、K+、H+、NH4+、OH-9.提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸10.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸物质的量浓度是（提示：硫酸浓度越大，其密度越大）A、9.2mol/LB、小于9.2mol/LC、大于9.2mol/LD、不能确定二、填空题（本题包括4小题,计40分）11. 1mol H2SO4中含_____mol硫原子，_____________个氧原子，______________个氢原子。

高一化学第一学期12月阶段性测试试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Cl 35.5第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分。

）1．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。

下列方法中可以用来进行海水淡化的是A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法2．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A．稳定性B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象3．在食品加工或餐饮业中，下列物质的使用量必须严格控制的是A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠D．亚硝酸钠4．下列实验装置一般不用于分离物质的是5．下列有关实验操作错误．．的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦7．粗盐中含有泥沙等杂质，将其溶于水过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

下列操作顺序不合理．．．的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤8．下列关于钠及其化合物的叙述，不正确．．．的是A．硫酸钠灼烧时焰色反应呈黄色B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．碳酸氢钠的水溶液呈弱酸性D．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、CO32-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、HCO3-。

2021年高一上学期段考试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cu-64 H-1 S-32第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（下面各题只有1个选项符合题意。

每小题3分，共45分）1．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性2．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合34．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs5．下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na+、NO3－、HCO3－、Cl－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Na+、NO3－、SO42－、Cl－6．关于Na的描述正确的是①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na 比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 。

A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部7．已知反应A+B=C+D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行8．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．1∶3 B．5∶3 C．5∶8 D．5∶49．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ，因此盐酸应当具有的性质是A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、氧化性和还原性10．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是A． B． C． D．11．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是A、浓H2SO4具有氧化性B、H2S具有还原性C、S只有氧化性D、SO2既有氧化性又有还原性12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气在氧气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．CO还原Fe2O313．已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S↓；(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。