(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指A．原子B．分子C．离子D．元素2.下列物质中含有Cl-的是A．液氯B．KClO3C．HCl气体D．氯水3.有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4.下列化学式可称为分子式的是A．NaNO3B．Mg C．SO3D．SiO25.不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是A．四氯化碳B．直馏汽油C．酒精D．苯6.对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①7.用氯气跟单质化合不能制取的物质是A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl28.0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB．H2 + I22HI - 53kJC．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ9.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性10.在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是A．溶液仍然饱和，但浓度变大B．析出晶体的质量大于25克C．析出晶体的质量等于25克D．析出晶体的质量大于16克、小于25克11.下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的的是A ．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜B ．锌片质量减少，铜片质量增加C ．正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能12.随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是 A ．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B ．氧化性逐渐加强 C ．还原性逐渐减弱 D ．与氢化合条件逐渐困难13.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。

2024届上海市上外附中化学高一第二学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A．3个B．4个C．5个D．6个2、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀3、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A．氢氧化铁胶体B．硫酸溶液C．食盐水D．漂白粉4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键D．离子化合物中一定含有离子键5、中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。

下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D．双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素6、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应7、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）A．在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为N AB．1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N A8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L水中氢氧键的数目为0.2 N AB．足量Fe在3 mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8N AC．物质的量浓度为1 mol·L－1的HCl溶液中H+数目一定等于N AD．0.1mol的SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数一定小于0.2 N A9、“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．和B．和C．与D．H2O和D2O2.关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．充足的空气就是指空气的量越大越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3.下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．液溴、B．溶液和碳酸钙固体C．苯、溶液D．溶液、溶液4.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）A．蒸馏B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶5.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A．B．C．D．6.和的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．B．C．D．8.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．B．C．CO2D．9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电10.下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11.一定条件下，氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是（）A．B．C．D．12.下列说法中，正确的是（）A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C．家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13.下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）A．干冰和的升华B．和分别在水中电离C．二氧化硅和生石灰的熔化D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14.加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A．B．C．D．15.下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( )A．锌片上的电极反应式为：B．电子经由导线从铜片流入锌片C．将化学能转化为电能D．铜片上有气泡产生16.将分别盛有、、、四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属气体的是（）A．A B．B C．C D．D17.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了下列性质中的（）①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。

上海高一第二学期期末考试化学（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH7>的是A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH-→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、SO3 D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别 A B C D强电解质CH3COOH NaOH CuSO4 HCl弱电解质Al NH3·H2CaCO3 CH3COOHO非电解质CO2 酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.吸入人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se ）元素的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂2.同温同压下，等体积的两种气体14N 16O 和13C 16O ，下列判断正确的是 A ．中子数相同 B ．分子数不同 C ．质子数相同 D ．气体质量相同3.下列表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B ．碳原子电子式为C ．氟化钠的电子式：D ．氨气分子的结构式：4.粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是 A ．酒精灯 B ．漏斗C ．蒸发皿D ．容量瓶5.将Cl 2制成漂粉精的主要目的是 A ．增强漂白和消毒作用B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C ．使它转化为较易溶于水的物质D ．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒6.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。

下列关于颜色的描述正确的个数是 ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ② AgBr 见光分解会生成浅黄色的银 ③ KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④ 溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A ．1个 B ．2个 C ．3个D ．4个7.以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C ．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D ．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8.下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 A ．O 2 HCl B ．Cl 2 H 2C ．HCl Cl 2D ．CO 2 HCl9.物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键10.自来水用适量氯气杀菌消毒。

上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 A ．NH 4Cl B ．NaCl C ．CH 3COONaD ．NaNO 32.在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，加入少量下列物质平衡不发生移动的是A ．NaCl 固体B ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaOH3.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B 处流出的气体为A ．SO 3、O 2B ．SO 2、 O 2C ．SO 2、SO 3D ．O 2、SO 2、SO 34.将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是5.某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为： A ．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B ．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2Ｙ C ．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D ．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ36.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－7.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A ．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B ．反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C ．混合物中各组分的质量分数是一定的D ．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl 、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH 其pH 值由小到大的顺序为 A ．①②③④ B ．②①③④ C ．①③④② D ．④①③②9.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．明矾净水10.下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba 2++ CO 32－ → BaCO 3↓B ．铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H + → 2Fe 3++ 3H 2↑C ．碳酸钙溶于盐酸中： CO 32－+ 2H +→ CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化铜溶于醋酸中： OH －+ H +→ H 2O11.证明氨水是弱碱的事实是 A ．氨水与硫酸发生中和反应B ．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 值为5.1D ．浓氨水易挥发12.100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)C ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +)D ．c(Na +) =c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)13.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A ．向水中加入少量的HCl B ．向水中加入少量的NaOH C ．向水中加入NaCl 并加热至100℃，pH="6" D ．向水中加少量的NH 4Cl14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

”上海市宝山区高一第二学期期末考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Br-80考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本试卷分设试卷和答题纸。

作答必须涂写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号。

4.选择题部分必须用2B铅笔填涂。

注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。

请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。

一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对于放射性同位素133I,其左下角数字“53表示53A.质量数B.中子数C.质子数D.电子数2.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气D.氧气3.热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是A.能描述出反应发生的状态B.说明反应条件C.为了区别一般的化学方程式D.物质呈现的状态与反应热有关4.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5.下列物质能导电的是A.氯化氢气体B.无水酒精C.熔融的氯化钠D.硫酸铜晶体6.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电将空气中的N2转化成NOC.工业上合成氮D.豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮7.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是8.下列物质的电子式书写正确的是A.氯化钠B.氮气C.氯化氢D.二氧化碳9.所含化学键与NaOH完全相同的物质是A.NaClB.MgCl2C.K2SO4D.NH310.下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 A.氯气 B.三氧化硫 C.氯化钠 D.乙醇11.在一定条件下，一定量的 A 和 B 气体发生如下可逆反应：A （g ）+3B （g ） 3C （g ），只有反应达到平衡状态时才具有的性质是 A.各物质的浓度之比为 1：3：3 B ．混合物中各物质的浓度相等C ．A 、B 、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化D ．v （A ）：v （B ）：v （C ）=1：3：312.下列变化中可以说明 SO 2 具有漂白性的是 A ．SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 B ．SO 2 通入品红溶液中，红色褪去 C ．SO 2 通入向溴水溶液中红棕色褪去D ．SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13.某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A.Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－ C.NH 4＋、I －、K ＋、OH －B.Ba 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl － D.Cu 2＋、Na ＋、S 2－、SO 42－14.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是 A ．降低温度B.用铁代替锌 C ．增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉 15.常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是A ．S 2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br － 16.溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有 I -B.取样，若加入 AgNO 3 溶液由白色沉淀，则一定有 Cl －C.取样，若加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO 42－D.取样，若加入 NaOH 溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有 NH 4＋17.20℃时，NaCl 的溶解度是 36g ，此时 NaCl 饱和溶液的密度为 1.12g/cm3，在此温度下该 NaCl 饱和溶液 的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/L D .6.15mol/L 18.对于 2NaBr ＋Cl 2→NaCl ＋Br 2，下列说法不正确的是 A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B.Cl 2 是氧化剂，发生还原反应 C.若有 1.6g Br 2 生成，反应过程中转移了 0.02N A 个电子D.钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 19.下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氨水分别与盐酸、醋酸反应 B.硫酸铜分别与 BaCl 2、Ba(OH)2 反应 C.石灰石分别与盐酸、硝酸反应D.稀硫酸分别与 Na 2CO 3、NaHCO 3 溶液反应 20.在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是A.1mol Na 2CO 3 固体溶于 1L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/LB.40g NaOH 固体溶于 100g 水，配成的溶液质量百分比浓度为 40%C.22.4L 氨气溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/LD .1mol NaCl 固体溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L二、（本题共 6 分）煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO 2＋H 2O H 2SO 3；②2H 2SO 3＋O 2→2H 2SO 421.上述反应中属于氧化还原反应的是___________（填反应序号） 。

2021-2022学年上海市上海中学高一（下）期末化学试卷1.在下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 牛奶变质D. 工业合成氨2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是( )A. 增大浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀4.下列叙述错误的是( )A. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行B. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH−TΔS<0的方向进行C. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行5.关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流方向从锌片经导线流向铜片D. 铜离子在铜片表面被还原6.关于工业合成氨的叙述中错误的是( )A. 在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行B. 温度越高越有利于工业合成氨C. 在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动7.下列关于热化学反应的描述中，正确的是( )A. 已知：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=−114.6kJ/molB. CO的燃烧热是−283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=−566kJ/molC. 两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，绝热容器中气体的颜色比非绝热容器中颜色深D. ΔH>0的化学反应一定不能自发进行8.某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。