《二氧化硫的性质》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)

《二氧化硫性质实验的改进》说课稿一、使用教材：人教版高一教材必修一第四章第三节,二氧化硫性质实验．二、实验器材：主要仪器：塑料密封盒，注射器，输液器，面包泥，井穴板，培养皿,U形管,酒精灯，试管及试管夹主要药品：Na2SO3固体，浓硫酸，Na2S溶液，石蕊试液，KMnO4溶液, 溴水溶液, 品红溶液三、实验创新和改进要点：现行高中化学教材有关于二氧化硫性质的演示实验都是试管实验，且不能全面反映二氧化硫的性质，同时实验过程污染性较大，所以为了避免污染，同时使同学们对二氧化硫性质能深刻理解并培养实验的创新能力，本堂实验课，通过三阶段创新实验，利用食品包装密封盒制造密闭环境,并用注射器和输液器改装装置结合完成液体和气体的加入与抽出,最终对二氧化硫性质的探究.四、实验原理：1、二氧化硫的制备实验室通常用无水亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O。

2、二氧化硫的性质探究二氧化硫是酸性氧化物，溶于水后，溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红。

二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液中有色物质结合生成无色不稳定的物质，放置一段时间或加热后，二氧化硫重新逸出，无色溶液重新变为红色。

二氧化硫具有还原性，能与具有氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。

二氧化硫中的硫元素由+4价变为+6价。

2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O ＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4二氧化硫中的硫元素是+4，这决定了二氧化硫不仅具有还原性，同时还具有氧化性，它既可以跟强氧化剂（酸性高锰酸钾）反应，也可以跟强还原剂硫化钠反应。

Na2S + SO2+ H2O = H2S +Na2SO3 2H2S+ SO2 = 3S + 2H2O五、实验教学目标：1.实验的地位和作用: 二氧化硫的性质实验，是学生对之前所学氧化还原反应离子反应等化学知识以及元素化合物性质的一个总结和升华。

通过对二氧化硫中硫元素化合价的分析,预测二氧化硫在一定条件下，可能具有的性质及可能发生的变化,培养学生宏观辨识和微观辨析的微观叹息的能力。

《二氧化硫的性质实验》说课稿尊敬的各位评委老师，你们好！我们今天的说课题目是“二氧化硫的性质实验”，题目选自人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物。

我们将从七个方面进行阐述：一、实验器材仪器：六孔点滴板、透明饭盒、脱脂棉、胶头滴管、小试管、小气球、酒精灯、试管夹、火柴、胶带药品:亚硫酸钠、浓硫酸、品红溶液、石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液、碘水、氢氧化钠溶液、酚酞二、实验改进要点1．二氧化硫实验微型化2．同时验证二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质、还原性，集三个性质于一个实验，一举三得3．操作简便、材料易取、装置可重复使用4．环保无污染三、实验原理1．漂白性：二氧化硫可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，无色物质易分解使有色物质恢复原来的颜色。

2．酸性氧化物可使石蕊变红多余的气体可以用碱液吸收3．还原性可使碘水褪色可使高锰酸钾褪色四、实验教学目标通过二氧化硫的性质实验，让学生初步体会科学探究的方法、形成证据推理的意识，培养学生的宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任等化学学科素养。

五、实验教学内容验证二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性质、还原性六、实验教学过程1．用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到点滴板周围棉花上，用来吸收多余的二氧化硫，并滴4滴酚酞，用于观察二氧化硫的吸收情况2．在点滴板中分别滴入4滴品红溶液、4滴石蕊溶液、4滴酸性高锰酸钾溶液、4滴碘水。

3．在中间的一个孔中放入约1/3药匙的入亚硫酸钠，迅速滴入浓硫酸，并盖上饭盒，记录现象。

4．打开饭盒上的小孔，用棉球蘸取褪色后的品红溶液、碘水（或高锰酸钾溶液）分别于两支小试管中，关闭饭盒上的小孔，试管口套上小气球，在酒精灯是微热小试管，观察现象。

5．叙述现象，分析原因。

七、实验效果评价采用学生调查法感谢评委老师的倾听，恳请您们的批评指正！谢谢！。

二氧化硫说课稿一、引言二氧化硫（SO2）是一种常见的无机化合物，具有刺激性气味和有毒性。

它广泛存在于大气中、工业排放物和燃烧过程中。

本篇说课稿将从二氧化硫的性质、来源、危害以及防治措施等方面进行介绍，旨在提高学生对二氧化硫的认识和理解。

二、二氧化硫的性质1. 化学性质二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它可以与许多物质发生反应，如水、氧气等。

与水反应生成亚硫酸，与氧气反应生成三氧化硫。

2. 物理性质二氧化硫的密度较大，比空气重，可溶于水，形成亚硫酸。

它具有较低的沸点和熔点，易于在常温下气化。

三、二氧化硫的来源1. 大气中的来源二氧化硫主要来自于工业排放物、汽车尾气和燃煤等燃烧过程。

此外，火山喷发和森林火灾等自然灾害也是二氧化硫的重要来源。

2. 工业排放物工业生产中，许多工艺会产生大量的二氧化硫，如炼油厂、化肥厂、钢铁厂等。

这些工业排放物不仅对大气环境造成污染，还会对人体健康产生危害。

四、二氧化硫的危害1. 对人体的危害二氧化硫是一种有毒气体，吸入高浓度的二氧化硫会引起呼吸道刺激，导致咳嗽、气喘、胸闷等症状。

长期接触二氧化硫还可能引发慢性呼吸系统疾病，如支气管炎和肺气肿。

2. 对环境的危害二氧化硫是酸性气体的一种，它可以与大气中的水蒸气反应生成亚硫酸和硫酸，从而形成酸雨。

酸雨对土壤、水体和植被造成严重的损害，破坏生态平衡。

五、二氧化硫的防治措施1. 减少工业排放通过采用先进的污染治理技术和设备，减少工业排放物中二氧化硫的含量。

对于高排放的企业，可以采取限制生产、减少污染物排放的措施。

2. 推广清洁能源加大对清洁能源的推广和应用，减少传统能源的使用量。

清洁能源不仅能减少二氧化硫的排放，还能降低其他污染物的排放，对环境保护具有重要意义。

3. 加强监测和管理建立完善的监测体系，对工业排放物和大气中的二氧化硫浓度进行监测和管理。

及时发现和处理超标排放的企业，加强对大气环境的保护。

六、总结二氧化硫是一种常见的有毒气体，对人体健康和环境造成严重危害。

二氧化硫说课稿一、引言大家好，我是今天的讲师。

今天我将为大家介绍二氧化硫的相关知识。

二氧化硫是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和环境保护等领域。

本次讲座将从二氧化硫的性质、应用、环境影响等方面进行详细介绍。

希望通过本次讲座，大家能够更加全面地了解二氧化硫，提高对环境保护的认识。

二、二氧化硫的性质1.化学性质二氧化硫的化学式为SO2，是由硫和氧两种元素组成的化合物。

它是一种无色有刺激性气体，具有特殊的刺激性气味。

在常温下，二氧化硫是一种不稳定的气体，容易发生化学反应。

2.物理性质二氧化硫的密度为2.92 g/L，熔点为-72.7℃，沸点为-10℃。

它具有较高的溶解度，可溶于水、酸和碱溶液中。

二氧化硫是一种较好的溶剂，可溶解许多有机物。

三、二氧化硫的应用1.工业应用二氧化硫在工业生产中有广泛的应用。

它是制取硫酸、硫酸铜等重要化学品的原料。

此外，二氧化硫还用于制取二硫化碳、硫化钠等化工产品。

在食品工业中，二氧化硫常用作食品的防腐剂，可以延长食品的保质期。

2.环境保护二氧化硫在环境保护中也发挥着重要的作用。

它是大气污染物之一，主要来自于燃煤、石油燃烧以及工业生产过程中产生的废气。

二氧化硫的排放会对大气环境造成严重的污染，引起酸雨等问题。

因此，减少二氧化硫的排放是环境保护的重要任务之一。

四、二氧化硫的环境影响1.大气污染二氧化硫是大气污染的主要来源之一。

它的排放会导致空气质量下降，对人体健康产生危害。

长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中，会引发呼吸系统疾病，如哮喘、气管炎等。

2.酸雨二氧化硫的排放还会导致酸雨问题。

二氧化硫在大气中与水蒸气、氧气反应生成硫酸，降下的酸雨会对土壤、湖泊、河流等水域造成严重的污染，破坏生态系统平衡。

3.生物毒性二氧化硫对生物体具有一定的毒性。

高浓度的二氧化硫可以对植物进行直接损害，导致植物凋落、叶片变黄等现象。

同时，二氧化硫还会通过食物链进入人体，对人体健康产生潜在的威胁。

五、二氧化硫的控制与减排1.技术措施控制和减少二氧化硫的排放是环境保护的重要任务。

《二氧化硫的性质和作用》说课稿第一篇：《二氧化硫的性质和作用》说课稿《二氧化硫的性质和作用》说课稿【学习任务分析】本节课选自苏教版化学必修1专题4第一单元，教材以硫酸型酸雨为背景，以探究二氧化硫的性质为主线，介绍了酸雨的形成、危害及防治。

本节课在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，也是本单元的重点内容之一，它通过二氧化硫的性质教学，为学生建立以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，也是学生学习了氯、溴、碘、钠、镁、铝、铁、硅、铜等元素化合物知识的基础上，进一步对硫及其化合物的学习。

因此这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础，是知识过渡的一座桥梁。

通过本节课的学习也使学生对硫酸型酸雨有较为全面的了解，以此帮助学生树立良好的环境保护意识，并让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用，建立“辩证统一”的哲学思想。

教学重点：二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性教学难点：通过实验探究二氧化硫的性质【学习者分析】本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发，并且之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫作用。

学习者为高一年级的学生，他们思维敏捷、活跃，在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，但学生的思维仍不够严谨，虽比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。

【教学设计思路】本节课在教学设计上，着重培养学生搜集、处理信息的能力，实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力，将SO2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，并依据布鲁纳的发现学习理论，在教师的指导下，由学生主动地学习、探究和发现事物。

二氧化硫说课稿一、引言二氧化硫，这个看似普通的化学名词，实则与我们日常生活紧密相连。

它既可以是工业原料，也可以是环境污染物。

那么，二氧化硫究竟是何物？它对我们的生活和环境又产生了怎样的影响？今天，让我们一同走进二氧化硫的世界，探索它的奥秘。

二、二氧化硫的性质二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气。

二氧化硫的化学性质二氧化硫具有较强的还原性，可与多种氧化剂发生反应，如氧气、高锰酸钾等。

三、二氧化硫的来源自然来源火山活动、硫矿的燃烧等自然过程会产生二氧化硫。

人为来源燃煤、燃油、化工生产等人类活动也是二氧化硫的主要来源。

四、二氧化硫与环境二氧化硫对大气的污染二氧化硫在大气中会氧化成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。

二氧化硫对人体的影响二氧化硫是大气污染的主要成分之一，对人体有多种危害，如刺激呼吸道、引发过敏等。

五、二氧化硫的治理与利用二氧化硫的治理通过烟气脱硫技术，可以有效减少燃煤、燃油等产生的二氧化硫排放。

二氧化硫的利用二氧化硫在化工生产中有广泛的用途，如制造硫酸、合成纤维等。

六、二氧化硫的检测与监测二氧化硫的检测方法通过化学分析法、光度法、电导法等方法可以检测空气中的二氧化硫浓度。

二氧化硫的监测意义实时监测空气中二氧化硫的浓度，对于预防环境污染、保障人体健康具有重要意义。

七、结语二氧化硫，作为一种常见的化学物质，既是环境污染的元凶，也是人类生产生活中的重要原料。

了解二氧化硫的性质、来源、对环境和人体的影响以及治理和利用方法，对于我们认识环境问题、采取有效措施保护环境具有重要意义。

让我们共同努力，减少二氧化硫的排放，让我们的天空更蓝、水更清。

《二氧化硫的性质》说课稿一、使用教材人教版高中化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》。

二、实验器材1、演示实验：双联鼓气球、三颈烧瓶、恒压漏斗、洗气瓶、漏斗、烧杯、导管、带铁夹的铁架台图1 二氧化硫性质探究装置2、学生实验：教师创新装置——变色球图2 二氧化硫漂白性变色球3、学生实验：学生创新装置——三角管、注射器、导管、气球、乳胶管图3 二氧化硫性质探究装置三、实验改进要点使用以前的探究二氧化硫化学性质的串联装置（见下图），发现二氧化硫气流不能顺畅通过四个洗气瓶，从而导致漏气而污染环境；二氧化硫易溶于水，此尾气处理可能会产生倒吸现象；另装置中残留的二氧化硫不好处理，不利于后续清理工作。

图4 二氧化硫性质探究装置1、演示实验气体发生装置改用三颈烧瓶和恒压滴液漏斗，加一个双联鼓气球既方便检验装置气密性又方便处理实验后装置中残留的二氧化硫。

尾气处理改用倒置漏斗。

常规标准化学实验仪器串联组装，易得，气体通过溶液产生连续气泡，现象明显，易观察，视角直观体验强烈，适合课堂教学演示；且通过观察实验基本认识化学常用仪器及基本使用方法，对提高学生实验能力很有效。

2、学生实验自制二氧化硫变色球，内装褪色后的品红溶液，将溶液分到两球，加热其中一球，分解产生的二氧化硫可被另一球中的溶液吸收，水蒸气可被冷凝，安全有效。

变色球可实现二氧化硫漂白、恢复的反复实验，循环、对比性强。

3、学生创新实验学生课外对实验仪器进行了创新，自制三角管，简单、方便，具备支撑功能，易操作，可加热，实验药品用量小，经济、安全、环保，符合绿色化学理念。

四、实验原理Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO2+H2O ⇌H2SO3 能使紫色石蕊变红SO2与品红溶液化合生成无色物质，使品红褪色，加热可恢复红色SO2 + 2S2- + 2H2O= 3S + 4OH-5SO2+2H2O+2MnO4- = 5SO42-+2Mn2++4H+五、实验教学目标1、知识与技能学习SO2的性质，了解其用途以及SO2对空气的污染与防治。

二氧化硫说课稿一、引言二氧化硫是一种常见的无机化合物，化学式为SO2。

它是一种无色、有刺激性气味的气体，常见于工业生产和燃烧过程中释放的废气中。

本次说课将重点介绍二氧化硫的性质、来源、危害以及对策措施。

二、主体内容1. 二氧化硫的性质二氧化硫是一种具有酸性的气体，可溶于水形成亚硫酸。

它具有刺激性气味，高浓度的二氧化硫会对人体呼吸系统和眼睛产生刺激作用。

此外，二氧化硫还是一种强烈的还原剂，可与氧气反应生成三氧化硫。

2. 二氧化硫的来源二氧化硫的主要来源包括以下几个方面：- 工业生产：许多行业如炼油、钢铁、化肥等在生产过程中会释放大量的二氧化硫。

- 燃烧过程：化石燃料的燃烧是二氧化硫的重要来源，包括煤炭、石油和天然气的燃烧。

- 自然释放：火山喷发、森林火灾以及海洋中的硫化物等也会导致二氧化硫的自然释放。

3. 二氧化硫的危害二氧化硫对人体和环境都具有一定的危害性，主要表现在以下几个方面：- 对人体健康的影响：高浓度的二氧化硫可引起呼吸道刺激、咳嗽、气喘等呼吸系统疾病，甚至对心血管系统和中枢神经系统产生不良影响。

- 大气环境污染：二氧化硫是大气污染的重要组成部分，会导致酸雨的形成，对土壤、水体和植物造成损害。

- 对建筑物和文化遗产的腐蚀：二氧化硫与水蒸气反应生成亚硫酸，对建筑物、雕塑和文化遗产的腐蚀作用较大。

4. 二氧化硫的对策措施为了减少二氧化硫对人体和环境的危害，需要采取一系列的对策措施，包括：- 工业减排：通过改进工艺、提高燃烧效率、使用低硫燃料等方式减少工业生产过程中的二氧化硫排放。

- 大气监测和控制：建立完善的大气监测网络，及时掌握二氧化硫浓度的变化，采取相应的控制措施，如减少交通拥堵、限制工业排放等。

- 推广清洁能源：加大清洁能源的开发和推广力度，减少化石燃料的使用，从根本上减少二氧化硫的排放。

- 加强环境教育：通过开展环境教育活动，提高公众的环境保护意识，引导人们改变生活方式，减少对大气环境的污染。