《非金属元素及其化合物》课件
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专题11-非金属元素及其化合物
稀酸＋Cu
NH4Cl
NO
NO2
H2 O
分解， 浓酸＋Cu 浓硫酸
HNO3
NaOH
NH4++OH-
NH3· 2O Mg3N2 H
N2O4
NaNO3
【例1】（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说 法不正确的是（ ） A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品 的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域 的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、 Au、Mg、B等金属
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【例9】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们 各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质 之间存在如下的关系:
单质甲
单质乙
化合物A 化合物B
化合物B
化合物A和化合种化合物中,必定含有乙元素的 是 .(用A、B、C字母填写) （2）单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理 由是 （3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是
生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在
溶液中是否存在的是 （ A．Br B．SO42 ） C．H2SO3 D．NH4+
【例8】（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金
属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
元素是（ ）
单质
A. 硅
+O2
氧化物
B. 硫
+H2O
重要的非金属元素及其化合物
重要的非金属元素及其化合物在我们的生活中，非金属元素就像是那些在聚会上默默无闻却又不可或缺的朋友。
它们可能不如金属那么闪亮，但绝对是生活中不能少的调味剂。
想象一下，氧气、氮气、氟、氯这些家伙，它们就像是生活的调皮捣蛋鬼，时而让你感到惊喜，时而又让你觉得无奈。
这些元素的化合物更是让我们惊叹，比如水和二氧化碳，它们的出现让我们生活变得丰富多彩。
水，哇，简直是生活的灵魂，不喝水就像一条鱼离开了水，干巴巴的；而二氧化碳则是植物的好朋友，让它们茁壮成长，也会在我们呼吸的时候来捣乱，让我们喘不过气来。
说到氧气，真是个神奇的东西。
每当我们深吸一口气，心里都会想：“哇，这就是生命的源泉啊！”没有氧气，我们就成了无头苍蝇，四处乱撞，简直不成样子。
想想看，氧气在大气中占据了21%的份额，简直是个小明星，谁都离不开它。
可是它也很调皮，喜欢和其他元素结合，形成各种化合物，像水、氧化碳、甚至是我们喝的酒精。
听起来是不是有点吓人？其实这就是氧气的魅力所在，让我们的生活既安全又充满可能。
再说说氮，这家伙可真是个安静的家伙。
它在空气中占了大约78%，可你知道它最喜欢什么吗？就是“躲”在那儿，不爱说话。
氮虽然不怎么起眼，但在农业中可是大功臣。
它是植物生长的必需品，氮肥的使用让农田丰收，简直是种田人的福音。
不过，氮在环境中的存在也有点矛盾，它的化合物如果处理不好，可能就会造成水体污染，想想河水变绿，真让人心痛。
说到氟，那可真是个小恶魔！氟元素的活泼程度简直无人能敌，它可爱得很，却又危险得很。
氟化物在牙膏中的存在，让我们的牙齿白白净净，笑起来特别自信；但如果不小心接触到浓氟，那可就麻烦了。
小心了，别让这家伙咬到你哦。
它的反应性超强，随便跟什么都能“谈恋爱”，形成的化合物也是五花八门。
再来聊聊氯，这可是个让人又爱又恨的角色。
氯在消毒水中的身影可谓是无处不在，让我们每次游泳都能安心，水面下的细菌、病毒统统不在话下。
但是，氯气一旦泄漏，那真是让人提心吊胆，甚至会成为危险的“杀手”。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
非金属元素及其化合物
第九回非金屬元素及其化合物1. (76)輝石屬於矽酸鹽的一種，為直鏈形的結構，其矽酸的化學式為(SiO3)n2n-。
此直鏈形的構造中，部分的氧原子同時與兩個矽原子鍵結。
假使n 是個很大的數目，這些共同的氧原子數為：(A) n 個(B) 1.5n 個(C) 2n 個(D) 3n 個。
2. (77)在常溫常壓下，下列物質的分子量何者最大?(A)氬(B)白磷(C)硫(D)氯。
3.(77)以平衡的化學方程式，表示下列各題所發生的反應。
(a)順丁烯二酸於濃鹽酸中加熱。
(b)通氯氣於NaBr 水溶液中。
(c)澱粉於稀硫酸中加熱(用分子式表示反應物與生成物)。
(d)金溶於王水。
4. (78)下列何種元素無同素異形體? (A)碳(B)硫(C)氧(D)磷(E)氯。
5、(78)某生以下列實驗裝置從事所示化學實驗，試簡答下列問題。
(a)反應瓶中，甲管為何需要伸至底部? (A) ；乙部份為何需要彎曲?(B) 。
(b)四個錐形瓶(丙)中所收集氣體呈何顏色? (C) ；丙錐形瓶中之丁管為何需要伸至底部? (D) 。
(c)己錐形瓶中溶液反應完成後將己瓶取下，加入適量四氯化碳，攪拌後靜置，分為兩層，四氯化碳在那一層? (E) ，呈何顏色？(F) 。
(d)用平衡化學方程式表示戊瓶中可能的化學反應。
(G)6. (79)下列何反應可產生氣體，且生成的氣體遇水呈酸性? (A)電解HF水溶液(B)銅和濃硫酸共熱(C)硫粉和濃硝酸共熱(D)NH4Cl(aq)＋NaOH(aq)(E)CaC2＋H2O。
7. (80)下列有關非金屬元素及其化合物的敘述，何者正確？(A)元素矽可用金屬鋁還原白砂而得(B)硼的氧化數可為＋3，很容易形成離子化合物(C)白磷與鹼金屬反應所得磷化物與水會反應產生磷化氫(D)氯酸根離子是平面形狀(E)硫酸的氧化力比磷酸強但比硝酸弱。
8.(82)關於含氯之化合物的化學，下列敘述何者正確？(A)以溴水氧化食鹽，可產生氯氣(B)電解濃食鹽水溶液，陰極產生氯氣(C)二氯甲烷與硝酸銀水溶液在室溫混合，會產生氯化銀沉澱(D)比較 1.0M 次氯酸和1.0M 鹽酸，前者酸度較弱，但為較強的氧化劑。
上篇专题十常见非金属元素及其重要化合物PPT
答案 B
3．如图所示，将相同条件下的 m 体积
NO 和 n 体积 O2 同时通入倒立于水槽
中且盛满水的试管内，充分反应后， 试管内残留m2 体积的气体，该气体与
空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为 ( )。
A．3∶2
B．2∶3
C．8∶3
D．3∶8
解析 该过程中涉及的反应有 2NO＋O2===2NO2、3NO2 ＋H2O===2HNO3＋NO，可将两个化学方程式“合并”为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。剩余气体与空气接触即变 为红棕色，说明剩余气体为 NO。则可知m2 体积的 NO 气体 与 n 体积的氧气恰好完全反应。 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
( )。
A．a点时NaHSO3过量 B．b点时的还原产物为I－ C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D．加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I－均为0.4 mol
解析 O～b 的反应是 IO－ 3 ＋3HSO3－===I－＋3SO24－＋3H＋， b～c 段为 IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；A，B 正确，C 错误。在 O～b 段，当加入的 KIO3 为 0.4 mol 时，NaHSO3 过量，计算出生成的 I－为 0.4 mol；根据 O～b 段和 b～c 段计算，当加入的 KIO3 为 1.12 mol 时，KIO3 过量，过量 的 KIO3 接着和生成的 I－反应，可计算出最终剩余的 I－为 0.4 mol，D 正确。 答案 C
性 质
溶解性
Cl2、Br2、I2溶于水；S_不__溶__于__水、_微__溶__于__酒 精、_易__溶__于__CS2，其他均不易溶于水
毒性 Cl2、Br2、I2有一定的毒性
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[答案] A
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
常见非金属元素及其化合物
2020/5/23
8
非金属元素在周期表中的位置 ：
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
2020/5/23
3
§9 常见非金属元素及其化合物
地壳中主要元素的质量分数
元素 O Si Al Fe Ca
质量 分数 48.6 26.3 7.73 4.75 3.45 /%
元素 Na K Mg H Ti 质量 分数 2.74 2.47 2.00 0.76 0.42 /%
2020/5/23
4
海水中元素含量
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
铝 硅 磷硫 氯 氩
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
镓锗砷硒 溴氪
49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铟锡锑碲碘氙
81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料，广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
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[答案] （1）硫酸溶质质量分数为23.5%＜60%，其氧化性不突出，
不能与铜反应，所以无明显现象；（2）铜片慢慢溶解，带支管的试
管中溶液渐成蓝色,小试管中品红褪色;Cu+2H2SO4
△
CuSO4+
SO2↑+2H2O；（3）①液体呈浅蓝色，原因是溶液中含有Cu2+；②有
白色固体在试管底部析出，原因是：98%浓H2SO4有吸水性，只剩无
⑥四种溶液都可区别SO2和CO2。答案选C。
返回目录
专题八 非金属元素及其化合物
仿真训 练 7. 1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体
颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容
A B
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考情探
究 （3）纯净X通过D时反应的化学方程式是：
，
此反应表明X具有
（填“氧化性”或“还原性”）；
（4）请在图中的虚线框内画出装置E（要求与两侧导管衔接，并
标明其中所盛试剂），其中所盛试剂在该装置中产生的新物质的名称
是
。
[解析] NH3有还原性，加热时可还原CuO。NH3的专用干燥剂是 碱石灰。发生反应生成N2后，其中的氨气如果排入空气会造成污染， 可使用不挥发的硫酸（浓或稀）进行吸收，但题中要求N2“纯净”， 所以，使用浓硫酸而不是稀硫酸。
[答案] （1）碱石灰（或其他合理答案）、干燥氨；（2）浓氨水
和 3C碱uO石△灰3、C浓u+氨N2水+3和H2生O石；灰还、原浓性氢；氧（化4）钠图溶略液（和长氯进化短铵出晶的体一;(个3)2洗N气H3+ 瓶，内盛浓硫酸）；硫酸铵。
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专题八 非金属元素及其化合物
考情探
究 例6 下面是某化学课外活动小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进
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专题八 非金属元素及其化合物
考情探 究 氧化性，加热时可与铜片反应；80%以上的硫酸就可以使铁钝化；
98%的浓硫酸与铜加热反应时，由于浓硫酸吸水性，生成的Cu2+不能
溶解（或只能很少溶解）在硫酸溶液中，使溶液蓝色很浅，同时试管
底部有无水CuSO4白色粉末析出。要看到明显的蓝色溶液，应使此溶 液缓缓加入到大量水中进行稀释。
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考情探
装置A、B、C、E中的药品从下列范围中选择：
究
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、
浓NaOH溶液、铜片、锌片、碱石灰、硫酸铜、生石灰、氯化铵晶体。
回答下列问题：
（1）C装置内的药品是
，作用是：
；
（2）写出A中溶液和B中固体的所有组合(有几组写几组,还可补充);
学方程式：
；
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考情探
究 （3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓硫酸10 mL与
铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了观察到有黑色物质出现外，
还有：
①
；
原因是
；
②
；
原因是
；
为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作
是：
。
[解析] （1）中硫酸溶液的质量分数为：0.5×1.84/（0.5×1.84+3） ×100%=23.5%＜60%。60%以上的硫酸就有明显的强
轮专题复习专题八
目录
考情探 ………………………………………（3）
仿真究训
………………………………………（12）
练 随堂练习 …………………………………（12）
仿真练习 …………………………………（14）
练后升 华
………………………………………（18）
专题八 非金属元素及其化合物
考情探 究
1. 常考知识点：非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性 质递变关系；典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系；常见 非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
行了实验验证：
①一般认为1∶1的硫酸浓度大于60%，具有一定的强氧化性，且
硫酸越浓氧化性越强。60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。 ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果
加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L－1,密度为1.84 g·cm－3。
2. 命题新动向：①将推断、计算、实验各题型融于一体，再糅合 典型非金属元素；②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是 高考命题的新主题。
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专题八 非金属元素及其化合物
题型一 非金属元素及化合物基本知识
考情探 究
例2 向含3 mol Ca(OH)2的石灰水中逐滴加入H3PO4溶液至不再发 生反应为止，所得沉淀的物质的量（纵坐标y）与加H3PO4的物质的量
C （横坐标x）的关系图是（ ）
[解析] 磷酸形成的钙盐中，除Ca(H2PO4)2外都不溶于水。
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专题八 非金属元素及其化合物
考情探 究 题型三 将非金属元素与实验题型相融合，考查考生的实验能力
例5 如下图，B中盛装的是一种固体物质，当A中的溶液滴入B内 反应一段时间后，所得产物经装置C即得纯净气体X，D中盛装的是氧 化铜，当X通入D时，氧化铜逐渐变为铜，最后从装置E中出来的气体 是纯净的氮气。
水CuSO4；操作是：带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入
到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
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随堂练习
仿真训 练
C 5. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（
）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2
溶液 ⑥品红溶液
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤
据以上信息回答：
（1）如下图装置：同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，
然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液
体没有明显变化，试用数据解释原因：
；
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考情探 究
（2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10 mL再加热至沸腾，现象
Hale Waihona Puke 是：；写出与此过程有关的化
C. 只有① D. ①③
[解析] ①中石灰水可与SO2、CO2都反应，都是出现白色沉淀，所 以，①不能区别SO2和CO2；SO2有弱氧化性，可与②H2S反应生成淡 黄色浑浊；SO2 有较强还原性，可将③、④、⑤三种溶液还原，从 而使三种溶液都褪色；SO2还可漂白品红溶液；但是CO2不能与②、③、 ④、⑤、⑥四种溶液中的任一种发生反应，所以，②、③、④、⑤、