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2011至2013涉及实验化学的实验题考点（以选择题选项与非选择题空格数目为统计对象）：分离、提纯检验、鉴别实验比较法滴定（定量）镀锌铁皮厚度测定（定量）制备实验实验安全2011 2 1 1 22012 1 1 1 1 2 1 2013 2 1 1 1合计5 1 1 3 2 5 1一、海水中碘的分离、提纯1. 反应原理2011年26题（1）：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2的书写考察（2）：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2的书写考察与日常生活现象的解释，稍难（3）：I-还原性、3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O平衡移动的考察，稍难（4）：含Fe2+的KI溶液中Fe2+检验方法的描述2012年26题（3）：②2Cu2++4I-=2CuI+I2书写考察，稍难2013年11题：电解KI+3H2O=KIO3+3H2↑的电化学分析考察通电2. 灼烧实验2013年8题A：实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取3. 萃取、分液实验2012年28题（4）：分离、提纯步骤在指定实验中的目的分析、萃取剂能否改用乙醇及分析原因（5）：分液漏斗使用前须_________并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置分液，分层。
分离上下层液体时，应先____________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
4. 蒸馏实验2012年28题（1）：写出玻璃仪器的名称：b__________2012年28题（6）：粗产品蒸馏时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是____________。
化学苏教版ⅰ第二单元第一课时物质的分离与提纯教案（教材分析与导入）1、本节教材分析：（1）三维目标知识技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
过程方法：学会归纳、总结物质的分离方法，并会依照混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作适应。
（2）教学重点1、分离与提纯的概念、原理及注意事项2、分离与提纯的物理及化学方法（3）教学难点把握分离与提纯的物理及化学方法。
（4）教学建议本课重点在于引发学生的摸索，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
2．新课导入设计（1）导入一（展现一个有过滤网的茶杯）让我们连续用化学家的眼光来观看我们周围的物质世界，那个茶杯比一般茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法确实是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物能够通过过滤的方法加以分离？用那个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必定具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。
为了保证过滤的成效和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？（2）导入二观看投影、教材图片，明白化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离、提纯的重要性。
我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，能够用于混合物的分离和提纯。
请同学回忆你了解那些分离、提纯的方法。
学生回忆，举出过滤、结晶、蒸馏等多种分离的实验方法。
（3）导入三【引入】请问：淘米使用了什么分离的方法？海水通过日晒得到粗盐，其中又是使用了什么分离方法？【生】前者是过滤，后者是蒸发结晶。
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
化学物质的分离与提纯化学物质的分离与提纯是化学实验中非常重要的一部分，它涉及到实验室中常见的分离技术和提纯方法。
本文将从分离技术和提纯方法两个方面进行论述，并介绍它们的原理和应用。
一、分离技术1. 蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的汽化和凝结来实现物质分离的技术。
其原理是根据不同物质的沸点差异，将混合物加热到较低沸点的物质先汽化，再将汽化的物质冷凝收集。
这样就可以得到纯净物质。
常见的蒸馏法有常压蒸馏、分馏蒸馏和真空蒸馏等。
2. 结晶法结晶法是通过溶解性差异来将混合物中的物质分离出来的一种技术。
它的原理是将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过加热或冷却使其溶解度发生变化，从而获得结晶。
结晶法常用于单一物质的分离和提纯。
3. 萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解来将混合物中的物质分离出来的方法。
其原理是利用溶剂和混合物的相溶性差异，将目标物质溶解到溶剂中，然后将溶液与混合物分离，进而得到纯净物质。
萃取法常用于有机物的提取和分离。
4. 离心法离心法是利用离心机的离心力使混合物中的物质沉淀或悬浮物析出的一种分离技术。
离心法根据物质的密度和大小差异，通过调节离心力和离心时间来实现物质的分离。
离心法常用于分离固体颗粒与溶液、悬浮物与溶液等。
二、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过将固体物质溶解在适当的溶剂中，然后通过结晶再溶解的方式来提纯的方法。
结晶提纯法可去除混合物中的杂质，得到纯净的晶体。
2. 活性炭吸附法活性炭吸附法是利用活性炭对混合物中有机物的吸附能力，将其吸附到活性炭上，从而实现提纯的方法。
活性炭吸附法常用于去除溶液中的色素、气体和有机杂质等。
3. 气相色谱法气相色谱法是利用气相色谱仪将混合物中的物质分离并测定其组成的方法。
它的原理是根据物质在固定相和流动相中的分配系数和保留时间的差异，通过色谱图对物质进行分离和鉴定。
4. 液相色谱法液相色谱法是利用液相色谱仪将混合物中的物质分离并测定其组成的方法。
它的原理是根据物质在液相固定相和流动相中的分配系数和保留时间的差异，通过色谱图对物质进行分离和鉴定。
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
物质的分离与提纯 (1)
2012年中考化学真题精品解析分类汇编：考点31 物质的分离与提纯
一、选择题
1．下列除杂方法正确的是（ ） 物质 所含杂质
除杂方法
A O 2 CO 2 通过灼热的铜
网
B Cu （NO 3）2溶液
AgN O 3 加过量铜粉，过滤 C KCl 溶液 BaC l 2 加适量Na 2S04溶液，过滤 D CO 2 HCl 通过盛有
NaOH 溶液的洗气瓶
2、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项
物质 杂质 除杂方法 A CO 2 CO 点燃 B Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引
C CaO CaCO
3 高温
D CaCl 2
溶液 稀盐酸 加入足量的CaCO 3 ，过滤
3、下表中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ） 物质 所含杂质 除杂方法 A
CuO
Cu
滴加足量盐酸，然后过
4、下列做法不正确的是
A.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质
B.点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度
C.除去氧化钙中的碳酸钙，加入足量的水，然后过滤
D.家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗
5、下列实验操作中，不能达到实验目的的是
6、列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）
7、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是
A. O2(H2O)—用生石灰
B. NaCl溶液(KNO3 )—降温结晶
C. CaCO3粉末(N a2CO3 )—加水过滤
D. KCI 溶液(K2CO3)—加适量盐酸
8、下列除去杂质的方法中正确的是（）
9、除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )
洗涤、干燥
C 02H20 通人盛有过量浓H2S0
4
的
洗气瓶
D C02HC1 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥
10、某化学小组的同学利用混有少量CO
2
的CO 一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。
按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是
A. 甲→乙→丙→丁
B. 甲→丙→乙→丁
C. 乙→甲→丙→甲→丁
D. 乙→甲→丙→乙→丁
11、除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（）
A.CaO(CaCO
3
)：加入足量的稀盐酸
B.CO
2
(CO)：在氧气中点燃
C.H
2(HCl、H
2
O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混
合固体的干燥管
D.N
2(O
2
、H
2
O)：先通过加热的铜网，再通过盛有
浓盐酸的洗气瓶
12、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），使用方法正确的是（）
A.CO2气体（CO气体）ˉ通入氧气
B.CaO固体（CaCO3固体）ˉ加水充分溶解，过滤
C.KCl固体（MnO2固体）ˉ加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D.NaCl溶液（CaCl2溶液）ˉ滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
13、为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂
14、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）
A．除去氯化钠溶液的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈
15、为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
16、为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是
D CuSO 4溶液(硫酸) 加入过量CuO粉末，加
热，充分反应后过滤
17、重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca 2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误
．．的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
18、下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）
A.从空气中分离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）
D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
19、烟台是座美丽的城市。
下列对海洋化学资源
利用的有关叙述错误的是（）
A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言
C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
【答案】D
二、填空、简答题
1、选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：
(1)铜粉(锌粉) ；(2)二氧化碳(一氧化碳) ；
(3)盐酸(硫酸) ；(4)硝酸亚铁(硝酸银) ；
2、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A 是，沉淀是；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；
（3）加入试剂B的目的是；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。
3、2012年4月22日，环保低价的甲醇汽油在我市开始销售，甲醇汽油是在普通汽油中加入一定比例的乙醇和石油添加剂而制成的
（1）根据物质的组成进行分类，甲醇（CH
4
O）属于纯净物中的
(2)工业上制取甲醇的方法之一：利用二氧化碳与氢气在一定的条件下反应制取甲醇，同时生成另一种常见的物质。
请完成该反应的化学方程式：CO2+3H2
CH
4
O+
4、MnO
2是一种重要的无机功能材料，粗MnO
2
（含
有较多的MnO和MnCO
3
）的提纯是工业生产的重
要环节。
下图是某研究性学习小组在实验室中模
拟工业上粗MnO
2转化为纯MnO
2
的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）操作A的名称是____________________。
（2）NaClO
3
中氯元素的化合价为_________价。
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_______________。
（4）写出加稀H
2SO
4
时产生CO
2
的化学方程式
_______________。
（5）该流程中可以循环利用的物质是H
2SO
4
和
______________。
