石灰石和盐酸的计算(初二下册科学表格型计算题)

nt h初中化学表格计算题答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75％ 1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。

（计算结果保留1位小数）答案：（1）0.96 （2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g （2）根据化学反应：2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进an dAn ga re 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO 32KCl + 3O 2↑ 245 96 x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

　4、某样品为Cu 和CuO 的混合物。

为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物 质 质 量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量 /g 30252020加入硫酸溶液的质量 /g 100100100120反应后剩余固体的质量 /g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

酸、碱、盐计算专题1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。

2、盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10％。

向混合溶液中加入12％的硫酸溶液100 g恰好完全反应。

计算：（1）生成沉淀的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。

3、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。

求：(1)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (2)原碳酸钠溶液的质量分数是多少？4、有一氯化钠和硫酸钠的固体混合物50克，用100克水充分溶解后配成溶液，放入200克氯化钡溶液后，充分反应，得到326.7克溶液，试求：（1）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。

5、用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

6、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？7、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：分析实验数据，回答下列问题：（1）出氧化铜与硫酸反应的化学方程式⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

⑶求硫酸溶液中溶质的质量分8．右图是某工业盐产品质量指标。

八下化学计算典型难题及解析work Information Technology Company.2020YEAR八下化学计算典型难题及解析1、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 20 112 20 63 20 2.84 20 n（1）表中n的数值为2.8（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数？考点：根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．解答：解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．故答案为：2.8．（2）样品中碳酸钙的质量分数=16g-2.8g 16g ×100%=82.5%．答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的HCl质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 735g x∴100：73=5g：x，解之得：x=3.65g，盐酸中溶质的质量分数为：3.65g 20g ×100%=18.25%．答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行测定，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图）．（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大(大)，其反应速率越(快)（2）每份样品和稀盐酸反应最终产生二氧化碳气体的质量是(3.30克)（3）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．解析：此题是利用图象分析并进行计算的题目，从图象可以看出粉末状碳酸钙完全反应时比块状反应所需的时间短，即反应速度快，样品中的碳酸钙质量分数可根据生成的二氧化碳的质量，先求矿石中所含碳酸钙的质量后求解．解答：解：（1）从图象可以看出粉末状碳酸钙完全反应时比块状反应所需的时间短，即反应速度快，也就是接触面积大时反应速度快，故答案为：大，快；（2）从图象中可以看出，样品和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量最终是3.30克，故答案为：3.30克；（3）设10g样品中含碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.30g100 x =44 3.30gx=7.50g，所以碳酸钙质量分数为：7.50g 10.00g ×100%=75.00%答：样品中碳酸钙的质量分数为：75.00%．3、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量g 10 10 10 10剩余固体质量g 5.5 m 1.2 1.2请计算：（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（2）上表中的m的数值应为多少？（3）要得到280 Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．（2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量．（3）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量．解答：解：（1）样品中碳酸钙的质量分数为8g-1.2g 8g ×100%=85%（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g（3）设需要石灰石的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 56x×80% 280Kg100 56 =x×80% 280Kg ，x=625Kg答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为85%，（2）m的数值为3，（3）需要石灰石的质量为625kg．4、石灰石是我市的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质既不溶于水，也不和酸发生反应）（1）上表中m 的数值是8.0（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据表格中数据分析，当酸一定时，样品质量和二氧化碳质量关系为：154.4=22.56.6，154.4=308.8，即说明50克的盐酸与矿石能完全反应，则矿石过量时，因盐酸一定，导致生成的二氧化碳仍为8.0克，然后可利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式来计算．解答：解：（1）根据数据可知当酸一定量时，酸过量时样品质量与二氧化碳质量成正比，由实验3可看出酸不足，则生成的二氧化碳将不再变化，则实验4中的二氧化碳的质量为8.0克，故答案为：8.0；（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，则根据实验1中酸剩余，可得CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 4415gx 4.4g100 15gx =44 4.4g解得X═66.7%答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%．点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验1和2中酸过量，固体能完全反应，是计算质量分数的关键．5、石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数．取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2 的质量/g 1.76 3.52 4.4 m（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（3）上表中m值是4.4考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余；（2）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的CaCO3的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可；（3）通过对表格中数据结合（1）的分析可以判定出m的值．解答：解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余．（2）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 1.76g100 44 =x 1.76g解之得：x=4g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：4g 5g ×100%=80%．答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．（3）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m的值为4.4．故答案为：（1）3、4两次；（2）80%；（3）4.4．6、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取10g放于盛有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应．测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）．计算：（1）生成二氧化碳的质量是3.3g（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少（2分）（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少（2分）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：根据质量守恒定律，石灰石的质量与稀盐酸的质量之和减去烧杯内剩余物质的质量就是生成二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）由图示结合质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为110g-106.7g=3.3g．（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x．CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑100 44x 3.3g100 44 =x 3.3g x=7.5g（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为7.5g 10g ×100%=75%答：（1）生成二氧化碳的质量是3.3g；（2）参加反应的碳酸钙的质量为7.5g；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为75%．7、某课外小组的同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们称取25g石灰石粉碎后，装入硬质试管中高温灼烧至质量不再变化（杂质不反应），冷却称量剩余固体质量为16.2g，求石灰石中碳酸钙的质量分数．8、学校研究性学校小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品（杂质不与稀盐酸反应）并取稀盐酸200克，平均分成4份进行实验，结果如下：实验编号 1 2 3 4加入样品的质量/克 5 10 15 20生成气体的质量/克 1.76 3.52 4.4 M试求：（1）上述反应中碳酸钙有剩余的实验编号是3和4（2）上表中m的数值是4.4（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少（写出计算过程）9、某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是（）先计算出纯净的碳酸钙中碳元素的质量分数，再根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数×100%，进行解答．解答：碳酸钙中碳元素的质量分数=12/ 100 ×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9.6%，根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数 /纯净物质中某元素的质量分数×100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数=0.096 /0.12 ×100%=80%；10、某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4石灰石样品的质量/g 2.5 5 7.5 10生成CO2的质量/g 0.88 1.66 2.64 3.52分析上述实验数据并回答：（1）哪次实验数据有明显错误为什么（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．10、．小强同学从旅游云南大理矿区取回了若干块矿石样品．（1）玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%～5%的醋酸）．他能观察到的现象有：①；②．（2）在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次 10 5.5第2次 10 m第3次 10 1.2第4次 10 1.2①8g的石灰石样品中含有杂质克；②样品中碳酸钙的质量分数是；③上表中m的数值应为；④老师的问题：要得到3.3kg的CO2，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？11、石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）．某学校的化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总量（m）的关系如下图所示．试回答：（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是：：（2）实验结束时，共放出二氧化碳克：（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）12、化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．（1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：a．可称量反应前后物质总质量的减小量．b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的（增大）（选填“增大”或“减小”）量．c．选用右图（甲）装置可测量产生的CO2的体积，再利用此时CO2的（密度），可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是（防止二氧化碳溶于水．）（2）下表是五组学生按方案a所测得的数据．小组取用石灰石样品质量测得CO2的质量碳酸钙的质量分数① 1.0g 0.90g 204%② 2.0g 0.80g 91%③ 2.5g 1.0g 93%④ 3.0g 1.2g 92%⑤ 4.0g 1.5g 85.7%根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为92%；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因（泡沫溢出或样品粉末撒落），碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有（试样未充分反应或搅拌不充分）．考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用．专题：实验性简答题；实验操作型；实验方案评价题；图表分析，寻找有效数据．分析：（1）b、氢氧化钠溶液吸收反应放出的二氧化碳生成碳酸钠，根据质量守恒定律，可判断溶液质量增大；c、对比两装置中导管的位置，判断可测定二氧化碳气体的装置；根据测定的体积，使用体积与质量关系式可计算出其质量；其中油层可防止二氧化碳气体被水所消耗；（2）数据处理，在处理明应把明显不合理的数据剔除，质量分数平均值即有效的质量分数的和与实验次数之比；分析导致结果出现误差的原因，应围绕碳酸钙的质量进行分析，如样品撒落致使杂质量偏小或碳酸钙未完成反应致使杂质量偏大．解答：解：（1）b、根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而质量增大；c、乙图装置使二氧化碳通过水中，不能测得二氧化碳的量，故应选用甲装置测定放出二氧化碳气体的体积；利用二氧化碳气体的密度可计算出二氧化碳的质量；装置中的油层可防止二氧化碳与水接触而消耗二氧化碳；（2）实验①⑤所得数据明显存在问题，可排除不计，由②③④三次的实验数据可知，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为92%；若实验过程中样品粉末撒落或反应速度较快而使样品随泡沫溢出都会使得测量值偏大；如果碳酸钙未完全反应则会造成结果偏小；故答案为：（1）b、增大；c、甲；体积；密度；防止二氧化碳溶于水；（2）92%；泡沫溢出或样品粉末撒落（其它合理答案亦可）；试样未充分反应或搅拌不充分（其它合理答案亦可）点评：利用相关的化学基础知识，根据实验的目的及对实验的描述或实验装置图的分析，明确实验的过程及操作方法，是解决此类实验型问题的突破口．13、某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究．实验装置如下：有关数据如下：当A装置中无气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象．请你回答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为（10g）（2）15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为（4.4g）（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程．。

为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯及剩余物的质量150 克12克157.6克（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量．（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：在本题中，分析表格数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．解答：解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=150g+12g-157.6g=4.4g．故答案为：4.4克；（2）设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 4.4g100x=444.4gx=10g10g12g×100%≈83.3% 答：该石灰石中含CaCO3的质量分数是83.3%．故答案为：83.3%实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值为5.8；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）对比表中前三组的数据可以得出X的值．（2）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．解答：解：（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g 氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．（2）设样品中氯化镁的质量分数为x．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95 5820g×x 8.7g9558=20g×x8.7g，x=71.25%答：（1）5.8；（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：（1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为20：73．（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．67.5%．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料．分析：（1）从三次实验数据可知，第一、第二次反应中稀盐酸过量，锌完全反应生成氢气为0.1g，第三次反应中锌过量，又因为第三次稀盐酸完全反应产生的氢气恰好也为0.1g，所以第一、二次反应中合金的质量与第三次稀盐酸的质量恰好完全反应，从而得出它们的质量比．（2）由于铜与稀盐酸不反应，故铜锌合金与稀盐酸的反应，为锌与稀盐酸的反应，根据生成的氢气的质量和化学方程式可求得10g铜锌合金中锌的质量，进一步可求出铜锌合金中铜的质量分数；解答：解：（1）第一、二次反应中合金的质量为10g；第三次稀盐酸的质量为36.5g；由于合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应所取合金与所用稀盐酸分别为10g，36.5g，故其质量比为20：73故答案为：20：73．（3）设合金中锌的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2x 0.1g65x=20.1g解之得：x=3.25g合金中铜的质量为：10g-3.25g═6.75g该铜锌合金中铜的质量分数为：6.75g10g×100%=67.5%故答案为：67.5%（2010•钦州）实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示．请根据有关信息计算：（1）该瓶盐酸溶液的质量是595g．（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸20g．（3）40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应．计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）从标签中的所标注的盐酸的体积和密度可以求出盐酸的质量；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变结合溶质的质量分数来解答；（3）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，由于它们是恰好完全反应，所以可以根据盐酸的质量进行求算．解答：解：（1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为：1.19g/cm3×500mL=595g；（2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可知：148g×5%=x•37%解得：x=20g（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐酸中溶质的质量为：73g×5%=3.65g；设氢氧化钠溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5x 3.65g4036.5=x3.65g解得：x=4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：4g40g×100%=10%；答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．（1）595；（2）20；（3）10%．实验室中浓盐酸的商标如图所示．欲配制730g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请根据有关信息计算，需这种浓盐酸多少g？体积为多少？盐酸化学纯试剂500mL约500g化学式HCl相对分子质量：36.46密度1.18g/mL质量分数为36.5%考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．专题：标签图示型；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：可以根据溶质的质量分数来解答该题，需要特别注意的是溶液在加水稀释前后溶质的质量不变．解答：解：要将36.5%的浓盐酸稀释为10%的稀盐酸要向浓盐酸中加入水，解答本题的关键是在加水后溶质的质量不变，可以据此列出等式进行求算，求体积可根据物理所学的密度公式进行变形，即可完成解答；设需要浓盐酸的质量为x，其体积为y730g×10%=36.5%×x解得：x=200gy=200g÷1.18g/mL=169.5mL答：需这种浓盐酸200g，体积为169.5mL．故答案为：200g；169.5mL．在实验室开放日，老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品．要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5克样品放于烧杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌，上期充分反应．有关实验数据如下表：实验次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量/g 5 5 5 5烧杯中剩余固体的质量/g 4.2 3.4 3.0 3.0计算：（1）样品中氧化铜的质量分数．（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．考点：有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据表中实验数据，第4次加入稀硫酸后，烧杯中剩余固体的质量不再改变，则剩余固体全部为不与硫酸反应铜的质量，则样品质量-铜的质量样品质量×100%即样品中氧化铜的质量分数；（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数时需要使用硫酸完全反应时所得实验数据，由数据表，第1、2次加入的稀硫酸完全反应，因此可根据第1次反应所消耗的氧化铜的质量计算所加5g稀硫酸中硫酸的质量，而计算出所用稀硫酸中溶质的质量分数．解答：解：（1）样品中氧化铜的质量分数：5g-3g5g×100%=40%（2）设所用稀硫酸中溶质的质量x，H2SO4+CuO═CuSO4+H2O98 80x （5-4.2）g=0.8g800.8g=98x x=0.98g所用稀硫酸中溶质的质量分数：0.98g5g×100%=19.6%答：（1）样品中氧化铜的质量分数40%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如表：4位同学的实验甲乙丙丁加入氢氧化钠溶液质量（g）29.0 34.5 40.0 45.0反应得到沉淀的质量（g） 2.1 2.5 2.9 2.9反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl，试回答下列问题：（1）恰好完全反应的是丙同学的实验．（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）．（3）计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据甲、乙、丙、丁四位同学所加氢氧化钠溶液依次递增的质量关系和生成沉淀的质量关系进行分析．（2）根据氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，再根据氯化镁的质量样品的质量×100%求出样品中氯化镁的质量分数．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数=氯化钠的质量所得溶液的质量×100%，所得溶液中氯化钠的质量包括样品中氯化钠的质量（样品的质量-氯化镁的质量）和反应生成的氯化钠的质量（根据氢氧化钠的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-沉淀的质量．解答：解：（1）根据甲、乙、丙三位同学的实验数据分析可知，这三位同学所加的氢氧化钠已反应完，根据丙、丁两同学的实验数据分析可知，这两个实验中的氯化镁已反应完，则丙同学所做的实验中氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应．故答案为：丙（2）设样品中所含氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95 80 58 117x 40g×10% z y=4g95x=804g 804g=117y 804g=58zx=4.75g y=5.85g z=2.9g4.75g5g×100%=95%答：样品中氯化镁的质量分数为95%．（3）5g-4.75g+5.85g25g+40g-2.9g×100%=9.8%答：所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%．2008•邵阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g 样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO3高温¯CaO+CO2↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：（1）生成二氧化碳气体的质量；（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．在本题中，分析题目信息和数据可知，减少的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后再求碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）生成CO2的质量：50g-30.2g=19.8g答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．（2）设50g样品中含CaC03的质量为xCaCO3高温¯CaO+CO2↑100 44x 19.8g100x=4419.8gx=45g45g50g×100%=90%答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90）碳酸钙是牙膏中一种常用的磨擦剂，可用石灰石作原料来制备．宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g．（有关反应的化学方程式为：CaCO3高温¯CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应．）据此我能计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数a．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值为5.8；（2）计算20g固体混合物样品中氯化镁的质量；（3）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．b．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．试求：（1）完全反应时产生二氧化碳的质量是4.4克；（2）计算原混合物中氯化钠的质量；（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：a：分析表格可以发现，当生成8.7克沉淀时，氯化镁全部参加反应；从第一次可以看出，加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀，因此当加入50克氢氧化钠，生成5.8克沉淀．b：根据图象可以看出，反应开始时总质量是165克，反应结束时总质量是160.6克，质量的变化值等于二氧化碳气体的质量．解答：解：a：（1）从第一次可以看出，加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀，因此当加入50克氢氧化钠，生成5.8克沉淀．故答案为：5.8．（2）分析表格可以发现，当生成8.7克沉淀时，氯化镁全部参加反应，设氯化镁的质量是X．MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓95 58X 8.7克9558═X8.7克得：X=14.25克（3）在第一次反应中，氢氧化钠完全反应，设参加反应的氢氧化钠的质量是Y．MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓80 58Y 2.9克8058═Y2.9克得：Y=4克∴氢氧化钠溶液的溶质质量分数=4克25克×100%═16%．答：20g固体混合物样品中氯化镁的质量为14.25克；上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%．b：（1）根据图象可以看出，反应开始时总质量是165克，反应结束时总质量是160.6克，质量的变化值等于二氧化碳气体的质量，所以二氧化碳的质量=165克-160.6克=4.4克，故答案为：4.4克．（2）生成4.4克二氧化碳，设需要碳酸氢钠的质量是M，需要盐酸（溶质）的质量是N．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84 36.5 44M N 4.4克8444═M4.4克得：M=8.4克36.544═N4.4克得：N=3.65克∴原混合物中氯化钠的质量=10克-8.4克=1.6克．（3）根据（2）计算得出盐酸的溶质的质量为3.65克，稀盐酸的溶质质量分数=3.65克68.9克×100%═5.3%．答：原混合物中氯化钠的质量为1.6克；稀盐酸的溶质质量分数为5.3%实验室中浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算：（精确到0.1）（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g．（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的体积是多少？（3）取足量所配制的稀硫酸与13g锌充分反应，可制得氢气的质量是多少？考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：溶质质量分数的计算中一定注意液体体积和密度与质量之间的相互转化，在转化过程中一定注意单位的统一．解答：解：（1）由密度公式可知硫酸溶液的质量为500ml×1.84g/cm3=920g故答案为920（2）设需浓硫酸的体积为X100g×19.6%=1.84g/cm3×98%XX=10.9mL故答案为10.9ml（3）设可制得氢气的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 213g y65y=13g×2y=0.4g答：制的氢气的质量为0.4g生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：烧杯、反应前所加样品及稀硫酸质量之和反应后烧杯及其中物质质量之和质量172.6g 172.4g请你完成有关计算：（1）反应放出的氢气的质量是多少？（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．专题：有关溶液溶质质量分数的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后所加样品及稀硫酸质量和的差值即反应放出氢气的质量；（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气质量计算生铁样品中铁的质量，该质量与样品质量比可计算生铁样品中铁的质量分数；（3）反应后所得硫酸亚铁溶液的质量可由质量守恒定律求得，而硫酸亚铁的质量可通过化学方程式，由氢气质量求得，二者质量比可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：172.6g-172.4g=0.2g（2）设生铁样品中铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.2g56x=20.2gx=5.6g5.6g6g×100%≈93.3%（3）设反应后生成硫酸亚铁的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑152 2y 0.2g152y=20.2gy=15.2g15.2g5.6g+146.6g-0.2g×100%=10%答：（1）反应放出的氢气的质量是0.2g；（2）生铁样品中铁的质量分数是93.3%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．点评：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=参加反应铁的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值为5.8；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：图表分析，寻找有效数据；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算；溶质质量 守恒． 分析： （1）每加入25g 氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g 氢氧化钠溶液完全 反应，又生成沉淀2.9g； （2）由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，根据反应的化学方程式，计算出样品 中氯化镁的质量，然后与样品质量相比可得混合物样品中氯化镁的质量分数； （3）由氢氧化钠完全反应时生成沉淀的质量计算出所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数；利用80g 溶质质量 分数为30%的氢氧化钠溶液，根据稀释前后溶质氢氧化钠的质量不变，计算出稀释时所加入水的质量． 解答：解： （1）每加入25g 氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g 氢氧化钠溶液完 全反应后，所得沉淀的总质量=2.9g×2=5.8g 故答案为：5.8； （2）设混合物的样品中氯化镁的质量为 x MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 95 x 95x=588.7g 58 8.7g x=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=14.25g20g×100%=71.25% 答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%； （3）设第1次反应中消耗氢氧化钠的质量为 y MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 80 y 80y=582.9g 58 2.9g y=4g则所加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数=4g25g×100%=16% 设需要加入水的质量为 m 80g×30%=（80g+m）×16% 解得 m=70g 答：需加入70克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液． 点评：在计算所加入的100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数时，不能直接使用100g 氢氧化钠溶液进行计算， 因为100g 溶液中的氢氧化钠并未全部参加反应；根据溶液的均一性，可根据前三次实验氢氧化钠完全反应 时的数据进行计算小苏打（主要成分为 NaHC03）中常含有少量氯化钠．小明同学为了测定某品牌小苏打中 NaHC03的质量分数， 查阅资料：NaHC03+HCl═NaCl+H20+C02↑，然后进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀 盐酸，至不再产生气泡为止，测得有关数据如下表所示．试计算： （计算结果保留一位小数） 物质 质量（g） （1）生成的二氧化碳的质量为 样品 9 消耗稀盐酸质量 75.4 反应后溶液质量 804.4g．（2）样品中的 NaHC03质量分数． 考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：根据小苏打（主要成分为 NaHCO3）中含有少量氯化钠且 NaHCO3能与稀盐酸反应而氯化钠不与稀盐酸 反应， 结合题意及表格中数据， 由质量守恒定律得出 CO2的质量， 然后根据化学方程式可求得碳酸钠的质量， 进一步可求得 NaHC03质量分数． 解答：解：根据质量守恒定律得 CO2的质量═9 g+75.4 g-80 g=4.4 g 设样品中的 NaHC03的质量为 x NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 x 8444=x4.4g x═8.4 g 样品中 NaHCO3的质量分数为：8.4g9g×100%═93.3% 答：样品中的 NaHC03质量分数为93.3% 点评：利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，获得反应生成二氧化碳的质量，由此体现运用基础知识 对问题的分析能力．然后根据相关的化学方程式进行计算，求样品中的某物质质量分数 44 4.4 g2011•包头）为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5g 石灰石样品放入烧杯中，将60g 稀盐酸分成四 次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表（样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水） 次 数 加入稀盐酸质量/g 烧杯内剩余物质量/g 请你分析并进行有关计算： （1）哪几次反应后，盐酸有剩余 第一次 15 19.34 第二次 15 33.68 第三次 15 48.24 第四次 15 63.24三、四． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数． （3） 上述实验结束后， 向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡， 过滤． 求滤液中溶质的质量分数． （结 果精确到0.1%） 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析： （1）根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=15克+5克-19.34克=0.66克，说明每加入 15克盐酸，放出二氧化碳的质量为0.66克．第二次加入15克盐酸后剩余物质的质量=30克+5克-0.66克 ×2═33.68克， 说明符合题目信息， 因此此时盐酸无剩余． 而第三次加入15g 盐酸， 生成二氧化碳只有0.44g 说明碳酸钙此时完全反应，盐酸有剩余，则第四次的盐酸一点也不反应．所以第三、四次盐酸剩余． （2）以前三次实验数据为标准先求出反应产生的二氧化碳的质量是1.76g，写出化学方程式并计算出碳酸 钙的质量，然后计算出样品中碳酸钙的质量分数． （3）四次加入盐酸的总质量为60克，然后析出化学方程式并计算出氯化钙的质量，最后计算出溶质的质量分数． 解答：解： （1）根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=15克+5克-19.34克=0.66克，说明每 加入15克盐酸，放出二氧化碳的质量为0.66克．第二次加入15克盐酸后剩余物质的质量=30克+5克-0.66克 ×2═33.68克， 说明符合题目信息， 因此此时盐酸物剩余． 而第三次加入15g 盐酸， 生成二氧化碳只有0.44g 说明碳酸钙此时完全反应，盐酸有剩余，则第四次的盐酸一点也不反应．所以第三、四次盐酸剩余．故答 案为：三、四． （2）根据（1）的分析可知，前二次30克盐酸和碳酸钙完全反应，二氧化碳的质量=30克+5克-33.68克=1.32 克，第三次15g 盐酸和碳酸钙反应，碳酸钙有剩余产生的二氧化碳的质量=0.44g．所以该反应中产生的二 氧化碳的总量是1.32g+0.44g=1.76g． 设碳酸钙的质量为 x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 x 10044═x1.76克 得：x=4克 ∴样品中碳酸钙的质量分数=4g5g×100%=80%． （3）由（1）分析可知，每加入15克盐酸放出二氧化碳的质量为0.66克，所以加入60克盐酸放出二氧化碳 的质量=0.66克×4═2.64克，设需要碳酸钙的质量为 Y，生成氯化钙的质量为 Z． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 Y 111 Z 44 2.64g 44 1.76克10044═Y2.64克 得：Y=6克 11144═Z2.64克 得：Z=6.66克 ∴反应后溶液（滤液）的质量=60克+6克-2.64克=63.36克． ∴滤液中溶质的质量分数=6.66g63.36g×100%≈10.5% 答： （2）样品中碳酸钙的质量分数为80%； （3）滤液中溶质的质量分数为10.5%． 点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析表格并从中得到一些信息的方法．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所 得相关的实验数据记录如下： 第一次 所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g （1）写出有关反应的化学方程式； （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 10 50 0.2 第二次 10 80 0.2 第三次 20 50 0.21：5时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应． （提示：铜与稀硫酸不反应）。

计算题1．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。

现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：求：（1）上述表格中M的值为__________ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）生成二氧化碳的总质量。

2.镁条在空气中易被氧化。

有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8 g，将该样品放入107.8 g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：请计算（写出计算过程）：（1）反应前后减少的质量是__________g，原因是______________________________。

（2）2.8 g样品中含氧化镁的质量是多少？（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？3.工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。

在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

（2）第次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品g。

（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）4有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系．（不计损耗）（1）样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为g。

（2）计算样品中氯化钠的质量分数。

（根据化学方程式列式计算）6．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如下（1）2 g 石灰石样品中的杂质质量是g ；（2）石灰石样品的纯度为； （3）100 kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？7．老师要求同学们将30g NaCl 样品中的杂质2CuCl 除去，同时测出其中所含2CuCl 的质量分数。

化学方程式的计算题张老师20111.石灰石是某省的主要矿产之一。

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几次中实验中矿石有剩余？。

（2）上表中m的数值是。

（3）试计算这样石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

2.某同学为了测定黄铜屑的（由锌和铜形成的和金）样品的组成。

分四次取样品与稀硫酸反应，只发生一个反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,其实验数据记录如下表。

求黄铜中锌的质量分数。

3.某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应（只发生反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为。

（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为。

4.某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行了检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应），请计算：（1）上表中m的数值。

（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）要制取4.4g二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为80％的石灰石多少克？5.黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。

某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（要求写出计算过程）（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。

（2）第二次实验中放出气体的质量。

6.某课外小组用实验检验大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中杂质不溶于水且不与盐酸反应）甲乙丙同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25.0g）若甲乙丙三同学中有一名同学所取大理石和稀盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。

表格型计算题1．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1 10 5.52 10 m3 10 1.24 10 n（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（３）上表中m和n的数值应均为多少？（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？2.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

3.某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。

(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)4.课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na 2CO 3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl 2溶液，实验数据见下表： 请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。

初中化学酸碱反应经典计算题含答案下面是一些初中化学酸碱反应的经典计算题及其答案。

题目一在实验室中，有一种化学试剂称为盐酸（HCl），它的浓度为2 mol/L。

如果需要10 mL的盐酸溶液，我们应该取多少毫升的浓盐酸，并加入多少毫升的水？答案：盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol，浓度为2 mol/L。

根据浓度和体积的关系，我们可以使用以下公式来计算所需的溶液体积：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2其中，浓度1和体积1是已知的盐酸溶液的浓度和体积，浓度2和体积2是所需的盐酸溶液的浓度和体积。

代入已知值，我们得到：2 mol/L ×体积1 = 2 mol/L × (10 mL + 体积1)通过简单的计算，得出体积1 = 5 mL因此，我们需要取5 mL的浓盐酸，并加入5 mL的水来制备10 mL的盐酸溶液。

题目二石灰石（CaCO3）与盐酸（HCl）发生反应，生成二氧化碳气体、水和盐。

如果我们取5 g的石灰石与200 mL的2 mol/L的盐酸反应，生成的气体体积是多少？答案：根据化学方程式，石灰石与盐酸的反应可以表示为：CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2根据反应的化学计量关系，1 mol的CaCO3与2 mol的HCl反应生成1 mol的CO2。

首先，我们需要计算石灰石的摩尔质量：CaCO3的摩尔质量 = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + (3 × 16.00g/mol) = 100.09 g/mol根据摩尔质量和质量的关系，我们可以使用以下公式计算所需的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量代入已知值，我们得到石灰石的摩尔数为：5 g / 100.09 g/mol ≈ 0.049 mol由于石灰石与盐酸的摩尔比为1:2，所以盐酸的摩尔数为石灰石的两倍：盐酸的摩尔数 = 2 × 0.049 mol = 0.098 mol据此，我们可以使用摩尔和体积的关系计算生成的CO2气体的体积：生成气体的体积 = 摩尔数 ×摩尔气体体积摩尔气体体积为标准状态下1 mol气体的体积，约为22.4L/mol。

1、将50g石灰石和150g稀盐酸混合后，恰好完全反应，（杂质不与盐酸反应也不溶于水）反应后烧杯中物质的总质量为186.8g 。

求a、石灰石中碳酸钙的质量分数？b、稀盐酸中溶质质量分数？c、反应后溶液中溶质质量分数？2、有25g含杂质20%的石灰石与200g某稀盐酸恰好完全反应，（杂质不与盐酸反应也不溶于水），求a、生成CO2的质量b、反应后溶液的质量c、反应后溶液中溶质质量分数？3、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右图所示，请回答下列问题。

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g；（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是 g；（3）取稀释后的的盐酸溶液65.7g 与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水），计算生成物中溶质的质量分数。

4.现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。

（1）该瓶浓硫酸的质量是多少克？ （2）用100g 该浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO 3的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中硫酸（500 mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质 98 密度1.84 g/cm 3 质量分数：98%加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。

试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为__________ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

6、某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质。

某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。

初中化学表格计算题一、实验数据的分析(求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据)答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75% 1g/4g=75%（2)解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2。

19/15×100％=14。

6%2、现将石灰石样品15 g 与105。

4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）,反应时间与反应前后烧杯（1）样品中碳酸钙的质量分数。

(计算结果保留1位小数） (2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案：（1）0.96 （2)81。

7%试题分析：（1)此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生,故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化,说明 结束，故直接根据质量守恒定律,生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g (2）根据化学反应:2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl + 3O2↑245 96x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。

4、某样品为Cu和CuO的混合物。

为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案:（1)。

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(2）。

由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu,所以，混合物中氧化铜的质量分数为:(20g—12g）/20g=40%（3)。