2019-2020年九年级化学全册《6.1 物质在水中的分散(第2课时)》学案(新版)沪教版

第六章溶解现象第1节物质在水中的分散课时1 溶解与乳化知识点1 溶解和溶液1. 溶液的基本特征是( )A.无色B.透明C.能导电D.均一、稳定2. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐3. 列关于溶液的叙述正确的是( )A.凡是均一、稳定的液体都是溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液都是无色透明的D.从100 ml溶液中取出10 ml后，剩余溶液浓度变小4. 高锰酸钾、食盐、蔗糖放入水中，过一会儿就消失了，其原因是( )A.彻底消失了不见了B.生成了新的物质C.以分子或离子形式分散到了水中D.被水分子遮挡住了5. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )A.无色透明的B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时，蔗糖和水不会分离知识点2 影响固体物质溶解速率的因素6. 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能．．加快硝酸钾溶解速率的是( )A.将水的温度从20℃升高到60℃B.将硝酸钾固体研磨成粉末C在加入硝酸钾的同时不断搅拌D.加入更多的硝酸钾固体7. 某化学兴趣小组的同学为探究影响物质溶解速率的因素设计了如图所示几个实验。

(1)实验一探究的是对物质溶解速率的影响。

(2)实验二中观察到丁中的食盐比丙中溶解得快，由此得出的结论是。

(3)实验三中观察到.由此得出的结论是固体的颗粒越小，溶解得越快。

知识点3 乳化8. 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A用水清洗沾在手上的蔗糖B.用水洗去盘子上的水果渣C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的烧杯9. 下列应用与乳化现象无关．．的是( )A.用汽油洗去金属表面的油污B.化妆品及乳制饮品的配制C.用洗发水清洗头发上的油脂D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药10. 下列关于溶解和乳化的说法正确的是( )A.利用乳化作用将油污溶解而除去B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂，可得到溶液C.用酒精洗去试管中的碘利用了乳化原理D.用肥皂洗衣服利用了乳化原理11. 小刚分别试用以下方法清洗餐具:①只用冷水;②只用热水;③在冷水中加入几滴洗涤剂;④在热水中加入几滴洗涤剂。

九年级化学教案《物质在水中分散》一、教学目标1. 理解物质在水中分散的概念及特点。

2. 了解物质在水中分散的原因和影响因素。

3. 掌握物质在水中分散的实验方法和技巧。

4. 培养学生的观察、实验和分析问题的能力。

二、教学内容1. 物质在水中分散的概念。

2. 物质在水中分散的特点。

3. 物质在水中分散的原因和影响因素。

4. 物质在水中分散的实验方法和技巧。

三、教学过程1. 导入新课：通过展示图片或实物，引发学生对物质在水中分散现象的认知和疑惑，激发学生的学习兴趣。

2. 理论讲解：依次介绍物质在水中分散的概念、特点、原因和影响因素。

通过示意图和实际生活中的例子，帮助学生加深理解和记忆。

3. 实验探究：进行物质在水中分散的实验。

实验可选择将一些固体物质（如盐、糖）加入水中，观察其分散程度。

教师可引导学生记录实验过程和现象，并提出问题进行讨论。

通过实验，让学生亲身体验物质在水中分散的过程。

4. 实验总结：整理实验数据，总结物质在水中分散的规律和影响因素。

学生可以通过小组讨论的方式，交流实验结果和归纳规律。

5. 拓展延伸：通过查阅相关资料，了解物质在空气中的分散现象。

通过比较与水中分散的异同，进一步深化对物质分散现象的理解。

6. 提出问题：教师提出一个问题，鼓励学生思考和探索，培养学生分析和解决问题的能力。

如：“为什么我们在冲茶时，要先将茶叶放入茶壶中，然后加水冲泡？”四、教学评估在教学过程中，教师可以通过提问、观察学生的表现和讲解、实验结果分析等方式进行评估。

根据学生的回答和表现，评价学生对物质在水中分散的理解程度和实验操作技能。

五、教学反思通过本节课的教学，培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生对物质在水中分散现象的认知水平。

教师应灵活运用多种教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性。

同时，要充分利用实验教学的优势，加强实践操作能力的培养。

2019-2020年九年级化学全册第六章溶解现象6.1物质在水中的分散学案2新版沪教版一、预习导学：1．物质溶解于水的过程中通常伴随_____ _的变化。

有些物质溶于水时_____ _（填“吸收”或“放出”，下同）热量，使溶液的温度升高，如_____ _；有些物质溶于水时_____ _热量，使溶液的温度降低，如________ _。

2．水、食盐水、蔗糖水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，能导电的是___________________________，导电原因是_______________________________________。

例如，食盐溶于水能生成自由移动的_________和_________。

3．大量实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点 __ ，凝固点 __ 。

二、课堂检测反馈：1．下列说法正确的是 ( )A．溶液一定是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液C．溶液中至少有两种物质 D．白酒是纯净物，所以不是溶液2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰3．下列物质的水溶液不能导电的是 ( )A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠4．在严寒的冬季，下列厨房用品容易结冰的是 ( )A．纯净水B．白醋 C．盐水 D．白酒5．寒冷的冬天，人们常向汽车水箱中加入的物质是 ( )A．乙醇 B．乙酸 C．乙二醇 D．乙醚6．下列物质中存在着能自由移动的离子的是 ( )A．糖水 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠晶体7．用汽油洗去植物油和用洗衣粉洗去植物油原理分别是 ______ 和 ______ 。

8．氯化钠溶液中含有的粒子有、、（填写微粒符号）；蔗糖溶液中含有的粒子有、（填写微粒名称）。

溶液能导电，而溶液不能导电。

三、课后作业：1．下列各组物质全部是混合物的是 ( )A．空气、石油、冰水 B．液化石油气、水煤气、甲烷C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁 D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液2．蔗糖水是溶液，原因是 ( ) A．由两种物质组成的B．蔗糖水是透明的液体C．蔗糖水的凝固点低于0℃D．蔗糖分子均匀分散在水分子中3．下列各种应用中，不属于溶液应用的是（）A．用熟石灰配制成粉喷涂墙壁的涂料 B．医院里配制使用的消毒酒精C．医疗上用的生理盐水 D．摔伤后涂擦在伤口处的碘酒4．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵5．少量固体溶于水后引起溶液凝固点、沸点的变化。

物质在水中的分散1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2.知道一些常见的乳化现象。

一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

2.稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

3.混合物⑴溶液的判别①澄清透明不代表是无色的。

②均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

⑵溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）三、溶液和浊液1.浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

4.乳化作用在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精四、溶解时的热效应物质在溶解时常常伴随能量的变化：1.氯化钠溶于水时温度不变2.硝酸铵溶解时吸收热量3.氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量知识点一：溶液的概念例1.下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖例2.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以知识点二：溶液的基本特征例3.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液中含有的溶质一定少D.均一、稳定的液体一定是溶液知识点三：溶液与浊液例4.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液知识点四：溶解时的热效应例5.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵知识点五：综合应用例6.碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

6.1 物质在水中的分别一、学习目标1、知识与技术：①认识悬浊液、乳浊液的基础上侧重理解溶液②知道溶液、悬浊液、乳浊液以及乳化在工农业生产和生活中的一般应用③认识水溶液的某些性质2、过程与方法：经过活动和研究，学习对生活实质及实验事实进行概括、整理、得出结论的方法。

3、感情、态度与价值观：溶液的宽泛用途与人生活息息有关。

二、任务剖析1、起点能力：学生对平时生活中的溶解现象有所认识2、教课要点：：①认识溶解现象，认识溶液的观点与特点。

②认识乳化现象及其在生活中的应用。

③知道物质溶解时温度会变化。

④知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。

3、教课难点：从微观上认识溶液的形成4、课型：研究、议论5、课时安排： 2 课时教课过程：第二课时水溶液的某些性质【沟通议论】课后9 页家庭实验的达成【结论】 1、溶解时不停搅拌2、加热 3、研碎【教师叙述】经过以上方法能够达到加速溶解的目的，形成溶液。

物质溶于水后形成的溶液拥有与纯水不一样的性质。

【联想与启迪】1、在寒冷的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不简单结冰；2、煮沸的汤比煮沸的水温度要高；3、做水的电解实验时，要在水中加入少许稀硫酸或氢氧化钠溶液。

你知道此中的道理吗？【概括】 1、凝结点降低 2、沸点高升 3、导电性增大【研究】能否溶液的导电性都增大？【演示实验】溶液的导电性实验（水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液）【结论】能导电的是食盐水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液；不可以导电的是水、蔗糖水溶液【剖析】食盐水溶液中有自由挪动的Na+、Cl-、稀硫酸中有自由挪动的 H+、SO42-因此能够导电；蔗糖水溶液中存在自由挪动的分子，不可以形成自由挪动的离子因此不可以导电。

【沟通与议论】1、你能对氢氧化钠溶液导电性实验的现象做出解说吗？（氢氧化钠溶液中有自由挪动的Na+、OH-因此能够导电）2、很多物质水溶液的凝结点比纯水低，沸点比纯水高，一些物质的水溶液能导电。

6.1 物质在水中的分散（第2课时）【学习目标】1.了解溶解过程伴随的能量变化．熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实际生活生产中的应用．2.知道不易挥发的物质溶于水时，水的沸点、凝固点和导电性会发生改变，并能运用所学知识解释生活生产中的现象.【学习重点】1.物质溶解过程中的能量变化2.水溶液的某些性质【学习难点】3.水溶液的某些性质自主学习1.厨房中有食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来?请简要写出你的实验步骤和现象。

2.冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止；寒冷的冬天，人们常向公路上撒些盐，其目的是．3. 大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点。

某些溶液能导电是因为溶液中存在．活动与探究：4.将下列物质溶解在水中，测量温度变化：氢氧化钠（1）先装3烧杯水，测定温度。

（2）分别将NaCl固体、NH4NO3固体、Na OH固体加入到水中，搅拌。

（3）再次测定温度，并记录。

归纳与总结：一般物质溶于水后，会伴随能量变化，有些物质溶解后溶液会有些物质溶解后溶液会5.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。

小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是_________。

（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。

（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。

（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。

课中交流二、水溶液的某些性质交流与讨论：下列现象你会解释吗？请与同学交流你的想法．1.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？2.为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？3.做电解水实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液呢？当堂检测1. 在寒冷（-1℃）的冬季，你如分别将盛有①开水；②冷水；③食盐水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是（ ）A 、①② B、②④ C 、①②③ D、①②③④2．将下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A ．碳酸钙B ．食盐C ．.植物油D ．面粉3．厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（ ）A ．食醋 B．蒸馏水 C ．酱油 D ．自来水4．严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）A 、与坚冰发生化学反应使之融化B 、使冰的熔点降低从而促使其融化C 、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒D 、起消毒杀菌作用5．下列装置中试管内的水能够沸腾的是（ ）5．大量实验表明，少数固体物质溶于水，使稀溶液的 降低， 升高．某些固体物质溶于水，还可增强水的导电性，因为在这些溶液中有 ，但这些溶液本身不带电，呈电中性，因为 ．6．同学们已经从物理学上知道：水的凝固点是0℃，而沸点是100℃，那你是否有办法让水的凝固点不再是0℃，而沸点也不再是100℃呢。

物质在水中的分散教学目标知识目标1．认识溶解现象；说出溶液的特征。

2．能说出一些日常生活中常见的乳化现象。

3．了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。

教学方法自主探索能力目标通过物质溶于水的探究，培养学生用微观知识解释宏观现象的分析方法。

情感目标通过探究实验，形成尊重科学原理，初步养成善于与他人交流、分享与协作的习惯，敢于依据客观事实提出自己的见解。

教材分析重点认识溶液的基本特征；乳化现象。

难点从微观上认识溶解的过程。

教学过程教一．预习导学与交流反馈1．如果物质以细小固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液；若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

2．物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。

物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

3．用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和乳化作用有关。

二．问题提出与情境创设在日常生活和生产中，人们经常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中配制成食盐水；将碘分散到酒精中配制成碘酒；将农药分散到水中配制成喷洒的药液等。

那么，物质在分散过程中会产生哪些现象呢？三．精讲释疑与新知建构一、溶解与乳化【活动与探究】几种物质在水中的分散实验振荡后现象静置后现象高锰酸钾加入水中固体消失，液体变为紫红色无明显变化食盐加入水中固体消失，液体无色无明显变化蔗糖加入水中固体消失，液体无色无明显变化泥土（或粉笔灰）加入水中固体不消失，液体浑浊小颗粒下沉食用油加入水中黄色液体不消失，液体浑浊小液滴上浮1.悬浊液：个人二次备课：个人二次备课：学过程物质以细小固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液，如：泥土、粉笔灰等。

2.乳浊液物质以小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，如：食用油等。

悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的。

【活动与探究】乳化现象洗洁精能使食用油以细小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫做乳化。

6.1物质在水中的分散（第2课时）教学目标1．知道常见物质在溶解时伴随着的能量变化。

2．了解加速物质溶解的方法。

3．了解一些水溶液的性质。

教学重难点1．重点：(1)物质在溶解时伴随着的能量变化。

(2)水溶液的性质。

2．难点：物质在溶解时伴随着的能量变化。

教学过程导入新课【实验探究】在我们洗衣服时经常使用洗衣粉，如果把少量的洗衣粉放在手心部位，滴加少量的水，你会有什么感觉？请同学们利用给你的相关用品做一做。

【过渡】同学们都会有很热的感觉，这就说明，洗衣粉溶于水是一个放热过程。

那么，洗衣粉溶于水为什么会放热呢？今天我们就来一起探讨有关溶液的某些性质。

推进新课【实验探究】1．取3只烧杯，各注入50 mL水，用温度计测量水的温度。

2．分别将一药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠加入上述3只烧杯中，搅拌至固体全部溶解，测量溶液此时的温度，并与开始测量的温度进行比较，看看有什么变化？【板书】1.物质溶解伴随着能量的变化【讲解】物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随着能量的变化。

如：硝酸铵溶于水是吸热过程，使溶液的温度下降；氢氧化钠溶解过程放热，会使溶液温度升高；氯化钠溶解过程既不放热也不吸热，因此溶液温度不变。

【过渡】在现实生活中，我们常常需要配制一些溶液，比如糖水。

在配制糖水的时候，加入蔗糖以后，我们都会用筷子等物品进行搅拌，试想一下，这样操作的目的是什么？为了达到这个目的，还有没有别的办法？【板书】2.加速物质溶解的方法【实验探究】1．取4份等质量的方块食盐，将其中的一份研成粉末状，分别放入四只烧杯中。

2．向一只烧杯中倒入热水，而放食盐粉末和另外两只烧杯中分别倒入冷水。

3．放热水的烧杯和放食盐粉末的烧杯静置，剩余的两只烧杯一份静置，一份用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢。

【小结】根据实验的结果可知，加速物质溶解的方法有溶解时不断搅拌、将固体研碎、溶解时升高温度。

【创设情景】在日常生活中，我们常常发现物质溶于水形成的溶液具有某些与纯水不同的性质。