沪教版九年级化学61《物质在水中的分散(第2课时)》学案

沪教版初三下册化学教案《物质在水中的分散（第2课时）》【教材分析】本节是沪教版下册第6章第1节的内容，溶液是一种重要的物质分散体系，在日常生活中具有极为广泛的应用。

初中化学课程中所涉及的化学变化许多差不多上在溶液中进行的。

对溶液的学习将为学生进一步学习下一章酸、碱、盐提供知识基础，因此，在初中化学课程中安排一章专门讨论溶液的组成、性质和溶解现象是专门有必要的。

【学情分析】学生通过先前的学习差不多认识了气体（如空气、氧气、二氧化碳等）、固体（如常见的金属）、液体（如水），溶液作为更复杂的化学物质，教学要重视从学生的已有体会动身，让学生从生活情境中发觉问题、提出问题，然后通过多种形式的探究活动（专门是实验探究活动），通过与同学之间的交流讨论获得结论。

【教学目标】1.认识溶解现象，能通过实验，探究水溶液的一些性质。

2.了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。

3.初步学习科学探究的一些差不多方法。

【教学重、难点】物质溶液时相伴的能量变化及溶液的性质。

【教学流程】情境引入----实验激趣----自主设计实验方案-----学生分组实验----教师演示实验----溶液性质分析-----总结提升【教学方法】实验探究、交流讨论、总结分析【教学过程】【板书设计】附学案如下：生助一任务2：小组内交流实验方案同时对各自设计的方案进行比较、评判、完善，将本组的最终实验方案书写于白板上。

任务3：小组合作，将本组的实验方案与书上的方案进行比较，完成实验并得出结论。

【内容】课本P6 “活动与探究”【要求】组内同学分工明确，共同合作完成实验，将结果填写在表格中。

实验操作初始水温溶解后溶液温度a 硝酸铵（NH4NO3）固体溶于水b 食盐（NaCl）固体溶于水c NaOH固体溶于水【小结】溶于水时放出热量，使溶液的温度会升高；溶于水时吸取热量，使溶液的温度会降低。

自助二二、溶液的导电性【内容】课本7-8页“观看与摸索”【要求】1、认真观看实验现象，摸索完成下表。

第六章第一节物质在水中的分散【活动方案】活动一、水溶液的某些性质1.阅读P8拓展视野：物质溶解于水中时，物质的性质要发生改变：固体物质溶于水时，形成的混合物（比如溶液）的沸点，凝固点。

练习：（1）人们在冬天为了防止汽车的水箱结冰，常常在水箱中加入少量的乙二醇，原因是__________________ ______。

（2）寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，原因是_________________。

2、观察演示P7活动探究，思考与记录⑴现象记录：表格3：“食盐水溶液、蔗糖水溶液等与水的性质比较”体系导电性水食盐水溶液稀硫酸稀氢氧化钠溶液蔗糖水溶液酒精溶液⑵实验总结：某些物质溶解于水中时，水的导电性（可能、一定）会发生增强。

⑶原因探究、交流讨论：食盐溶液能导电的原因是：食盐溶液中存在着能的粒子。

而固体食盐不能导电是因为尽管固体食盐中有但却因此不能导电。

酒精、蔗糖溶液不能导电是因为这些溶液中。

溶液导电与金属导电的区别在于：溶液靠导电而金属靠导电。

4、总结溶液的三个性质、、【课堂测试】1．同学们已经从物理学上知道：水的凝固点是0℃，而沸点是100℃，那你是否有办法让水的凝固点不再是0℃，而沸点也不再是100℃呢？2．我们的父母经常告诫我们：千万不要用潮湿的手去触摸正在工作的电视机、电风扇等家用电器，否则是要触电的。

他们是危言耸听吗？你能说出其中的道理吗？3．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………（）A．矿泉水 B．自来水 C．蒸馏水 D．汗水4．下列物质的水溶液能够导电的是………………………………………………………（）A．汽水 B．纯净水 C．蔗糖水 D．酒精溶液5．厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是……………………………………（）A．食醋 B．蒸馏水 C．酱油 D．自来水6．水溶液的基本特征是…………………………………………………………………（）A．均一性和稳定性 B．导电性C．比纯水的凝固点低 D．比纯水的沸点高7．下列关于溶液的叙述不正确的是……………………………………………………（）A．能相溶的两种物质混合才能得到溶液B．溶液是一种或几种物质分散在另一种物质中的一种形式C．溶液通常都是无色液体D．有的溶液是有气味的8．下列各组物质，只用水不可以鉴别出来的是……………………………………（）A．食盐固体碳酸钙固体高锰酸钾固体B．氢气氧气二氧化碳C．汽油酒精浓盐酸D．氢氧化钠固体氢氧化钙固体氯化钾固体9．某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。

物质在水中的分散（第二课时）学习目标：1、了解一些化合物的水溶液的导电性，2、理解化合物的水溶液导电的原因；3、形成水溶液后，凝固点、沸点的变化；学习重难点：1、形成水溶液后，凝固点、沸点的变化2、化合物的水溶液导电性的原因教学过程：实验探究一物质溶解过程中的能量变化探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠分别溶于水过程中的热量变化。

【活动与探究】P6页完成下列实验并记录数据实验结论：物质溶解于水的过程中常伴随着热量的变化。

有的物质溶于水放出热量，温度____（如NaOH等）；有的物质溶于水吸收热量，温度____，（如NH4N03等）；有的物质溶于水，温度基本不变，（如NaCl 等）实验探究二、水溶液的某些性质（一）水溶液的导电性金属靠导电，水溶液能否导电呢？【观察与思考】P71.上述实验中能导电的化合物的水溶液，这些化合物的水溶液导电的原因：；不能导电的化合物的水溶液是，这些化合物的水溶液不能导电的原因：2.金属导线导电的原因是什么？3、是不是所有的化合物溶于水后都能导电？（二）水溶液的凝固点、沸点的变化【拓展视野】P8【交流与讨论】1.为什么寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使积雪融化的快？2.为什么加食盐后炖鸡用时比用清水炖鸡用时少？结论：少量固体物质溶于水后，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。

课堂反馈1.下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B.溶液一定是无色透明的C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化2.下列溶液能导电的是（）A．蔗糖溶液 B. 酒精溶液 C. 食盐溶液 D. 碘酒3.下列过程中，吸收热量的是（）A.氢氧化钠固体溶于水B. 硝酸铵固体溶于水C.食盐固体溶于水D.金属镁和稀盐酸反应4.“摇摇冰”是一种既用既冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动既能制冷。

用来制取“摇摇冰”的是什么物质A. 氯化钠B. 生石灰C. 氢氧化钠D. 硝酸铵。

第六章第1节物质在水中的分散（2）学号姓名1．了解溶解通常伴有热量的变化2．能通过实验探究水溶液的一些性质3．初步学会科学探究的一些基本方法【学习准备】1．物质以或的形式分散到另一物质中形成的、的混合物叫做溶液。

加快物质溶解速率的方法有、、。

2．收集溶于水能引起能量变化的物质，复习电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的作用是什么？3．家庭小实验：制作水果电池取一只苹果，相距约5mm处分别插入一块铜片和铝片，将一保小耳机或音乐贺卡扩音器）的两导线分别接在铜片和铝片上，线路接通后，耳机或扩音器会发出“嘎嘎”的声音；再分别用橘子、橙子等代替苹果进行同样的实验。

4．利用网络搜索冷却剂的配制方面的知识，并制作简单的冷冻混合物，测出能达到的最低温度。

【我的疑惑】针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？...【学习探究】学习活动一：合作实验探究1．实验探究：取3个烧杯，各注入约30mL水，用温度计测量水的温度，分别加入一药匙硝酸铵、氯化钠2．讨论展示：物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化，有些物质（如_________）溶于水时放出热量，使溶液温度升高；有些物质（如_________）溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。

学习活动二：合作实验探究1．实验探究：在5个烧杯中分别加入一定量的水、食盐溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，分别按P7图6—5所示装置进行实验。

2．讨论展示：在上述实验中，能导电的物质是____________________，不能导电的物质是____________________，原因是_________________________________。

金属能导电是因为金属中存在__________________________。

学习活动三：阅读交流展示阅读P8拓展视野，交流稀溶液的沸腾温度和凝固温度如何变化，解释生活中冬天汽车水箱中加入少量乙二醇等化合物的原因，使用融雪剂的原理。

【课堂练习】1．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。

第6章溶解现象第1节物质在水中的分散学习目标：1.掌握溶液的特征、溶液的组成2.了解乳化作用3.知道溶液在生产、生活中的意义一、实验探究沙土植物油高锰酸钾氯化钠加适量水振荡静置1. ：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

粒子直径在100nm以上，多为很多分子的集合体，如泥浆等。

悬浊液不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸，静置后会出现分层（一般是分散质在重力作用下逐渐沉降下来）。

2. ：小液滴分散在液体中所形成的乳状液。

粒子的直径大于100nm，为很多分子的集合体。

乳浊液不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。

静置后会出现液体上下分层的现象（液体的密度不同）。

3. ：由种或种物质分散到另一种物质里形成的、的混合物，粒子直径＜1nm（10-9m），分散质是分子或离子。

二、溶液的组成1. ---solvent：能溶解其它物质的物质。

2. ---solute：被溶解的物质。

3.溶剂一般是；溶质可以是，也可以是或。

4.固体或气体溶于液体，液体作为。

1 / 32 / 35.若两种液体互溶时，一般把量多的一种作为 ，量少的一种作为 。

6.两种液体互溶时，若其中一种是水，无论多少，习惯把水称为 。

7.在不指明溶剂的情况下，默认溶液中的溶剂是 。

8. 是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。

汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解 ，酒精能溶解 等等。

三、常见的溶液（写化学式）溶 液 溶 剂溶 质 溶 液 溶 剂 溶 质 稀盐酸 碘酒 稀硫酸 生理盐水 石灰水 75%酒精的水溶液 硫酸铜溶液过氧化氢溶液四、物质在液体中分散的应用在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。

所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。

动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。

在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。

《物质在水中的分散》【导学目标】：1、了解溶液的概念,以及溶液的基本特征；2、了解悬浊液、乳浊液的特征；3、了解乳化作用的原理及生活中常见乳化作用的运用。

4、培养学生的观察能力，利用比较的方法去认识事物的能力。

【导学重点】：溶液概念的建立、溶解过程；溶液的基本特征。

【导学难点】：培养学生分析问题的能力；培养学生归纳、总结的能力。

【教具准备】：化学实验仪器、药品 【导学步骤】： 导入新课【投影】 娃哈哈苏打水广告【提问】1、为什么“水”和水是不一样的呢？2、我们选择生活和实验室中五种常见物质，将它们分散在水中，请大家分组实验，记录现象。

活动与探究一：将下列几种物质分散在水中，观察记录现象。

【总结归纳】： 1、浊液和溶液【总结归纳】 2、物质的溶解：物质以 的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。

物质溶解后形成的 、 的 叫做溶液。

（2）溶液是透明的，但不一定都是无色的。

如：KMnO 4溶液 CuSO 4溶液 FeCl 3溶液样品名称 实验现象泥土 植物油 高锰酸钾 食盐 蔗糖交流与讨论：怎样才能加快固体的溶解？结合实验过程，请提出你的建议．建议1：；建议2：；建议3：。

【抢答环节】通过6题判断题，抢答帮助学生进一步理解溶液的概念。

活动与探究二【投影】脏衣服图片、洗衣液图片【提问】如果我们的衣服上不小心沾上油渍用什么洗呢？为什么加水洗不干净，用洗衣液就能洗干净呢？请模仿洗衣过程观察实验现象。

【学生实验】将洗洁精加入盛有水和食用油的试管中，振荡，观察现象。

当加入洗洁精后，油以小液滴形式均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象称为乳化现象3、乳化：，【提问】在生活当中你们还知道有哪些乳化现象呢？乳化作用在生活中的应用有：。

【总结归纳】举例汽油也可以洗去油污，这和我们刚才用洗洁精去油污的原理相同吗？对比溶解与乳化的原理。

汽油溶解油污——溶解洗洁精去油污——乳化活动与探究三：我们已经观察了溶解的现象，以及了解了乳化的原理。

第六章第一节物质在水中的分散（第2课时）【学习目标】1. 记住乳化的原理，会说出几种除油污方法的原理；2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决生活中的一些问题；3. 记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部分不导电溶液的名称。

【学习重点】溶液的部分性质：凝固点、沸点的变化，导电性。

【学习难点】利用溶液的性质解决生活中的问题。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？2.稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？酒精溶解于水，是以什么形式分解的？3.构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？4、影响物质溶解速度的因素有哪些？【新知导学】：二、合作、研讨与点拨小组交流：2、加了乳化剂后形成是溶液吗？为什么？生活中的乳化现象有哪些？活动二、溶液的性质1. 大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。

2.下列物质中：一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，能导电的物质是，能导电的原因是。

不能导电的物质是，不能导电的原因是。

反思：为什么食盐固体不能导电？其它物质导电的原因与溶液导电的原因一样吗？3.讨论（1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？（2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？（3）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。

（原因是）（4）为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？三、总结、反思与提升1、溶液的性质：①．②．2、乳化剂和乳化现象四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污2．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的C．食盐水导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化3．一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（）A. 上浮B. 下沉C. 不变D. 无法判断4．下列装置中试管内的水能够沸腾的是（）【课后训练】1．下列物质的水溶液不能导电的是( )A．食盐B．蔗糖 C．硫酸D．氢氧化钠2．寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。

第六章溶解现象第一节物质在水中的分散（第1课时）【学习目标】1.知道溶液概念、乳化现象和水溶液的特性；2.了解悬浊液、乳浊液的概念。

【学习重点、难点】1.水溶液的特性；能解释日常生活中洗涤剂的除污原理；探究加快溶解的方法。

【自主学习】自学课本2-3页内容，找出悬浊液、乳浊液和溶液的特点。

【教学过程】一、创设情境激趣新课视频：浩瀚的海洋，蓝色的宝库。

为什么把海洋形容成蓝色的宝库呢？二、明确目标自主先学（一）、多媒体展示学习目标，学生齐读。

（二）、按导学内容阅读课本，标出重点，注明疑问，完成导学演练。

1.若物质分散到水中后，还是小颗粒（大量分子集合体），则该物质______水(选填溶于或不溶于)，形成浑浊的_______液；如______、粉笔灰、碳酸钙加到水中；悬浊液静置后会分层，所以它不均一、不稳定。

2.若物质分散到水中后，还是小液滴（大量分子集合体），则该物质______水(选填溶于或不溶于)，形成浑浊的_______液；如______加到水中；乳浊液静置后也会分层，所以它也是________、_________。

3.如果物质分散到水中后，能变成单个的_____子或____子，这种物质就能________水(选填溶于或不溶于)，并形成透明的______液；如食盐、________、、________加到水中。

溶液静置后不会分层，所以它______、_______。

4.在油与水的混合物里加点洗洁精，油珠就会被分的更小，比较均匀地悬浮在水中，形成的仍然是乳浊液,这个过程叫做。

5.加快固体物质溶解的方法有：（1）不断；（2）升高；（3）把固体。

三、小组助学交流展示【实验】高锰酸钾、泥土、食用油在水中的分散（填课本表格）【交流讨论】悬浊液、乳浊液以及溶液的比较建立溶液的概念：物质溶解后形成、混合物叫溶液。

（均匀——构成物质的粒子与水分子相互作用，不断地运动、扩散、无规则运动到一定程度，均匀分散；稳定不易分离——只要水不蒸发还有温度不变，就不会分离成两种物质聚在一起。

物质在水中的分散教学目标1．知道常见物质在溶解时伴随着的能量变化。

2．了解加速物质溶解的方法。

3．了解一些水溶液的性质。

教学重难点1．重点：(1)物质在溶解时伴随着的能量变化。

(2)水溶液的性质。

2．难点：物质在溶解时伴随着的能量变化。

教学过程导入新课【实验探究】在我们洗衣服时经常使用洗衣粉，如果把少量的洗衣粉放在手心部位，滴加少量的水，你会有什么感觉？请同学们利用给你的相关用品做一做。

【过渡】同学们都会有很热的感觉，这就说明，洗衣粉溶于水是一个放热过程。

那么，洗衣粉溶于水为什么会放热呢？今天我们就来一起探讨有关溶液的某些性质。

推进新课【实验探究】1．取3只烧杯，各注入50 mL水，用温度计测量水的温度。

2．分别将一药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠加入上述3只烧杯中，搅拌至固体全部溶解，测量溶液此时的温度，并与开始测量的温度进行比较，看看有什么变化？【板书】1.物质溶解伴随着能量的变化【讲解】物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随着能量的变化。

如：硝酸铵溶于水是吸热过程，使溶液的温度下降；氢氧化钠溶解过程放热，会使溶液温度升高；氯化钠溶解过程既不放热也不吸热，因此溶液温度不变。

【过渡】在现实生活中，我们常常需要配制一些溶液，比如糖水。

在配制糖水的时候，加入蔗糖以后，我们都会用筷子等物品进行搅拌，试想一下，这样操作的目的是什么？为了达到这个目的，还有没有别的办法？【板书】2.加速物质溶解的方法【实验探究】1．取4份等质量的方块食盐，将其中的一份研成粉末状，分别放入四只烧杯中。

2．向一只烧杯中倒入热水，而放食盐粉末和另外两只烧杯中分别倒入冷水。

3．放热水的烧杯和放食盐粉末的烧杯静置，剩余的两只烧杯一份静置，一份用玻璃棒搅拌，观察溶解的快慢。

【小结】根据实验的结果可知，加速物质溶解的方法有溶解时不断搅拌、将固体研碎、溶解时升高温度。

【创设情景】在日常生活中，我们常常发现物质溶于水形成的溶液具有某些与纯水不同的性质。

课题：第六章第一节物质在水中的分散课时：第二课时班级：姓名：教学要求：1．物质溶解时的能量变化；2．水溶液的性质。

教学重点：1．水溶液的性质；2．溶液导电性的判别。

教学难点：水溶液的性质。

教学设计：一、课前预习1．物质溶于水的过程通常伴随热量的变化。

有些物质（如、）溶于水时放出热量，使溶液温度升高。

有些物质（如）溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。

2．大量实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度，凝固点。

2014年冬我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。

其原因是。

3．在电解水的实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目________________。

二、教学过程（二）物质溶解过程中的能量变化（活动探究）：研究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水过程的热量变化（课堂讨论）：、、等物质溶于水时，溶液会升温。

等物质溶于水时，温度会降低。

等物质溶于水时，温度基本保持不变。

【归纳总结】：物质溶于水的过程通常伴随热量的变化。

（三）水溶液的某些性质【阅读思考】P7“观察与思考”【实验探究】溶液的导电性实验【讨论交流】小英在家做溶液导电性实验，用了食盐溶液、碳酸钠（纯碱）溶液、食醋、酒精溶液、糖水几种溶液，其中能导电的溶液有：不能导电的溶液有。

【课堂讨论】：1．氯化钠固体能不能导电？为什么？2．把氯化钠固体溶于水，形成溶液能不能导电？为什么？3．蔗糖固体能不能导电？若溶于水后，能不能导电？为什么？4．酒精溶液能不能导电？为什么？5．金属为什么能导电？【归纳总结】1．某些物质溶于水后，其导电性。

【师生讨论】为什么许多化学反应在溶液中进行？【拓展视野】稀溶液的沸腾温度和凝固温度【归纳总结】2．少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度，凝固温度目标检测【基础题】1．市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。

6.1物质在水中的分散学案【学习目标】①了解悬浊液、乳浊液的基础上着重理解溶液②知道溶液、悬浊液、乳浊液以及乳化在工农业生产和生活中的一般应用③认识水溶液的某些性质【学习难点】从微观上认识溶液的形成【学习重点】①认识溶解现象，了解溶液的概念与特征。

②认识乳化现象及其在生活中的应用。

③知道物质溶解时温度会变化。

④知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。

任务一：物质在水中的分散( 10分钟)结论：溶液是_________、___________的_______物，溶液中的物质都是以______或______的形式存在。

溶液的特征：________和__________任务二：了解乳化现象，能够区分乳化现象和溶解现象。

（10分钟）液，这种现象叫做。

3举例说明乳化剂在生活生产中的应用。

任务三：认识水溶液的某些性质（10分钟）1、阅读第7—8页内容，思考以下问题：（1）什么北方冬天时汽油中要加入少量的已二醇？（2）为了在高原上煮熟鸡蛋往往在水中加此食盐，为什么？（3）为什么潮手会容易触电？2、小结：物质溶于水后，沸点__________，凝固点__________，能够在溶液中生成____________的，溶液能够导电。

如氯化钠溶于水能生成自由移动的__________和_________ 。

硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体分别溶于水，温度升高的是_____，温度无明显变化的是否__________，温度降低的是__________。

任务四：当堂检测，提升知识运用能力（10分钟）1.把下列物质混合，能得到溶液的是（）A.冰加到水中B.植物油加到水中C.碘加入酒精中D.面粉加到水中2.下列关于溶液的说法中不正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、稳定的D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（）A.下部的溶液比上面的甜B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出C.上、中、下各部分的密度不同D.蔗糖分子均一地分散在水中4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂（）A.可溶解于水B. 可以溶解油污C.有乳化功能D. 可以稀释油污5.下列物质能导电的是（）A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.酒精溶液D.硝酸钾晶体6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（）A.硝酸铵B.烧碱C.食盐D.熟石灰7.下列混合物不属于溶液的是 ( )A.食盐水B. 泥水C.碘酒D.澄清石灰水8.“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）答案1.C2.A3.D4.C5.B6.A7.B8.B解：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，9.选：A．解：根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化。

物质在水中的分散
物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。

吸收热量，使溶液的温度降低，如硝酸铵。

．大量实验表明，少量
时放出热量，使溶液的温度升高；有些物质（如硝酸铵）溶于水时吸收热量，使溶液的导电性实验
溶液组成的表示
【拓展视野】稀溶液的沸腾温度和凝固温度2.沸点升高，凝固点降低。

提升．均一稳定的液体就是溶液．溶液中至少有两种物质．硝酸铵质欲望。

．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。

叫溶剂。

溶液质量
）当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；
汽油、酒精等也是常见的溶剂）
固体放入水中后得到的溶液，溶剂是水
计算式：溶液的溶质质量分数（
份质量的水。

食盐，求：该溶液的溶
被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。

6.1 物质在水中的分别一、学习目标1、知识与技术：①认识悬浊液、乳浊液的基础上侧重理解溶液②知道溶液、悬浊液、乳浊液以及乳化在工农业生产和生活中的一般应用③认识水溶液的某些性质2、过程与方法：经过活动和研究，学习对生活实质及实验事实进行概括、整理、得出结论的方法。

3、感情、态度与价值观：溶液的宽泛用途与人生活息息有关。

二、任务剖析1、起点能力：学生对平时生活中的溶解现象有所认识2、教课要点：：①认识溶解现象，认识溶液的观点与特点。

②认识乳化现象及其在生活中的应用。

③知道物质溶解时温度会变化。

④知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。

3、教课难点：从微观上认识溶液的形成4、课型：研究、议论5、课时安排： 2 课时教课过程：第二课时水溶液的某些性质【沟通议论】课后9 页家庭实验的达成【结论】 1、溶解时不停搅拌2、加热 3、研碎【教师叙述】经过以上方法能够达到加速溶解的目的，形成溶液。

物质溶于水后形成的溶液拥有与纯水不一样的性质。

【联想与启迪】1、在寒冷的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不简单结冰；2、煮沸的汤比煮沸的水温度要高；3、做水的电解实验时，要在水中加入少许稀硫酸或氢氧化钠溶液。

你知道此中的道理吗？【概括】 1、凝结点降低 2、沸点高升 3、导电性增大【研究】能否溶液的导电性都增大？【演示实验】溶液的导电性实验（水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液）【结论】能导电的是食盐水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液；不可以导电的是水、蔗糖水溶液【剖析】食盐水溶液中有自由挪动的Na+、Cl-、稀硫酸中有自由挪动的 H+、SO42-因此能够导电；蔗糖水溶液中存在自由挪动的分子，不可以形成自由挪动的离子因此不可以导电。

【沟通与议论】1、你能对氢氧化钠溶液导电性实验的现象做出解说吗？（氢氧化钠溶液中有自由挪动的Na+、OH-因此能够导电）2、很多物质水溶液的凝结点比纯水低，沸点比纯水高，一些物质的水溶液能导电。

6.1 物质在水中的分散（第2课时）【学习目标】1.了解溶解过程伴随的能量变化．熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实际生活生产中的应用．2.知道不易挥发的物质溶于水时，水的沸点、凝固点和导电性会发生改变，并能运用所学知识解释生活生产中的现象.【学习重点】1.物质溶解过程中的能量变化2.水溶液的某些性质【学习难点】3.水溶液的某些性质自主学习1.厨房中有食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来?请简要写出你的实验步骤和现象。

2.冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止；寒冷的冬天，人们常向公路上撒些盐，其目的是．3. 大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点。

某些溶液能导电是因为溶液中存在．活动与探究：4.将下列物质溶解在水中，测量温度变化：氢氧化钠（1）先装3烧杯水，测定温度。

（2）分别将NaCl固体、NH4NO3固体、Na OH固体加入到水中，搅拌。

（3）再次测定温度，并记录。

归纳与总结：一般物质溶于水后，会伴随能量变化，有些物质溶解后溶液会有些物质溶解后溶液会5.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。

小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是_________。

（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。

（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。

（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。

课中交流二、水溶液的某些性质交流与讨论：下列现象你会解释吗？请与同学交流你的想法．1.在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？2.为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？3.做电解水实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液呢？当堂检测1. 在寒冷（-1℃）的冬季，你如分别将盛有①开水；②冷水；③食盐水；④白糖水的器皿放在室外，早上可以看到结冰的是（ ）A 、①② B、②④ C 、①②③ D、①②③④2．将下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A ．碳酸钙B ．食盐C ．.植物油D ．面粉3．厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（ ）A ．食醋 B．蒸馏水 C ．酱油 D ．自来水4．严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）A 、与坚冰发生化学反应使之融化B 、使冰的熔点降低从而促使其融化C 、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒D 、起消毒杀菌作用5．下列装置中试管内的水能够沸腾的是（ ）5．大量实验表明，少数固体物质溶于水，使稀溶液的 降低， 升高．某些固体物质溶于水，还可增强水的导电性，因为在这些溶液中有 ，但这些溶液本身不带电，呈电中性，因为 ．6．同学们已经从物理学上知道：水的凝固点是0℃，而沸点是100℃，那你是否有办法让水的凝固点不再是0℃，而沸点也不再是100℃呢。

第六章第一节物质在水中的分散（第2课时）【学习目标】1. 记住乳化的原理，会说出几种除油污方法的原理；2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决生活中的一些问题；3. 记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部分不导电溶液的名称。

【学习重点】溶液的部分性质：凝固点、沸点的变化，导电性。

【学习难点】利用溶液的性质解决生活中的问题。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？2.稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？酒精溶解于水，是以什么形式分解的？3.构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？4、影响物质溶解速度的因素有哪些？【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一、乳化现象2、加了乳化剂后形成是溶液吗？为什么？生活中的乳化现象有哪些？活动二、溶液的性质1. 大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。

2.下列物质中：一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，能导电的物质是，能导电的原因是。

不能导电的物质是，不能导电的原因是。

反思：为什么食盐固体不能导电？其它物质导电的原因与溶液导电的原因一样吗？3.讨论（1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？（2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？（3）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。

（原因是）（4）为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？三、总结、反思与提升1、溶液的性质：①．②．2、乳化剂和乳化现象四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污2．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的C．食盐水导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化3．一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（）A. 上浮B. 下沉C. 不变D. 无法判断4．下列装置中试管内的水能够沸腾的是（）【课后训练】1．下列物质的水溶液不能导电的是( )A．食盐B．蔗糖 C．硫酸D．氢氧化钠2．寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。