生活中常见的酸和碱34页PPT

第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。

在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
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化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。

就医
如有不适症状，立即就医，接受专业治疗。
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感谢您的观看
在生活中的其他应用
酸在生活中的其他应用
酸可以用于食品加工和保存，如醋酸可以用于制作醋和腌菜 ，磷酸可以用于制作饮料和零食。酸还可以用于清洁剂和除 锈剂的制作。
碱在生活中的其他应用
碱可以用于食品加工，如碳酸钠可以用于制作馒头和面包， 氢氧化钙可以用于制作豆腐。碱还可以用于清洁剂和洗涤剂 的制作，如氢氧化钠可以用于制作肥皂和洗衣粉。
生活中的酸和碱
目录
• 酸和碱的定义 • 生活中的酸和碱 • 酸和碱的化学性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的危害与防护
01
酸和碱的定义
酸的定义
酸是一种化合物，其 溶液能释放氢离子 （H+），使溶液呈 酸性。
酸在化学反应中常作 为还原剂，参与多种 化学反应。
酸具有腐蚀性，能与 金属、碱等物质发生 反应。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等， 它们在酸性或碱性环境中会呈现出不 同的颜色。
02
生活中的酸和碱
食物中的酸和碱
01
02
03
酸味食物
如柠檬、柑橘类水果、酸 奶等，含有丰富的有机酸， 口感酸涩。
碱味食物
如蔬菜、豆类、坚果等， 含有丰富的钾、钠、钙等 矿物质，口感偏咸或偏甜。
中性食物
如米饭、面包、牛奶等， 口感不酸也不碱，营养价 值较为均衡。
家居用品中的酸和碱
酸性清洁剂
如洁厕剂、去污剂等，含 有盐酸等强酸成分，具有 强腐蚀性和刺激性气味。
碱性清洁剂
如洗衣粉、肥皂等，含有 氢氧化钠等强碱成分，具 有清洁和去油功效。
中性清洁剂
如洗发水、沐浴露等，酸 碱度适中，温和不刺激皮 肤。

五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

的化学性质也有差异。即组成决定性质。
科学家认识酸和碱的过程 (阅读材料)
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是 酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别 酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝 色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世 纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。 1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫 酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化 合物〞。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是 不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提 出“氢才是酸不可缺少的元素〞。1887年，瑞 典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出 的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水 溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物
氢氧 化钠
氢氧 化钙
加紫色石 蕊试液
蓝色
蓝色
加无色酚 酞试液 红色
红色
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
知识回忆：CO2气体的检验方法
氢氧化钙与二氧化碳反响的化学方程式为： CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠也能发生类似的反响吗？请设计实验探 究氢氧化钠是否能与二氧化碳反响。
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu 〔OH〕2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓
+2NaOH
碱＋盐→新盐＋新碱〔化合价不变化〕
（NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3↑+2H2O
观察“碱＋盐→新盐＋新碱〞这一类反响有何特点？
学过的反响中还有没有这类特点的反响 ？
小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大 量的热，是一种腐蚀性极强的碱〞。请分析这话 中有哪些不正确的地方。

间接观察法
交流共享 为什么不同的酸性物质的溶液都能使石蕊试液变红？ 不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液变蓝？ 物质的酸性和碱性的本质区别是什么？
物质的电离
知识回顾 物质的电离
电离：物质溶解于水产生自由移动的离子 氯化钠 NaCl = Na+ + Cl-
注意：化合物电离时原子团不变 碳酸钠 Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（二）酸和碱
1、酸
酸 = H+ + 酸根离子
（1）酸的电离： 盐酸 HCl = H+ + Cl-
硫酸 H2 SO4 碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 （2）酸的定义：
= 2H+ = 2H+ = H+
+ SO42+ CO3 2+ NO3-
电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物 （3）酸的组成：
（3）酸碱性强弱与pH的关系： （1）pH=7 溶液显中性
（2）pH=7 溶液显酸性 pH越小，酸性越强
（3）pH=7 溶液显碱性 pH越大，碱性越强
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强
中性
碱性逐渐增强
（4）pH的测定： pH试纸
在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被 测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH 。
碱由金属离子和氢氧根离子（ OH- ）组成
二、溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液的酸碱性
（1）酸性：
酸溶液： H+
酸性
（2）碱性：
碱溶液： OH-