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101常见的酸和碱（第1课时）-江苏省南京市溧水区第二高级中学人教版九年级化学下册课件(共26张PPT)

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人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！

人教版九年级下册(新)第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件(56张PPT)

人教版九年级下册(新)第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件(56张PPT)
2．小组合作试验物质的导电性
讨论思考
1．酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒 存在的？ 2．电离需要通电吗？ 3．酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4．碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5．酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？ 6．你能试着给酸或碱下定义吗？
总结
二、溶液的导电性 1．物质的水溶液导电的原因： 该物质的水溶液中存在自由移动的阴阳离子。 2．水溶液具有导电性的几类化合物： （1）酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 （如：HCl H2SO4) （2）碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化 合物。(如：NaOH Ca(OH)2) （3）盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。 (如：NaCl CuSO4)
除铜外，有气泡产生， 反应速率：镁＞锌＞铁
比比谁最活泼！
快 适中 慢 不反应
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
金属活动性顺序
Mg Al Zn Zn Fe Sn Pb（H）Cu Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg
⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。 规律： 金属 K 最活泼，金属 Au 最不活泼。 ⑵排在 H 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应 生成氢气，排在 H 后面金属与稀盐酸、稀硫
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 浓盐酸
气味
密度(与水比较) 打开瓶口的现象
浓硫酸的特性
1．浓硫酸能吸收水蒸气，可以利用浓硫酸的吸 水性将其作为干燥剂。 2．常见浓硫酸的溶质质量分数为98％，密度是 1.84 g·cm-3。溶于水放出大量的热量，有很 强的吸水性。
√
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？

最新人教版九年级化学10-1 常见的酸和碱精品课件

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最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
如何嗅药品的气味?
最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
D．浓氨水
最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
思考讨论下列问题：
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液）， 请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
【方案一】 用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
C．稀硫酸 增大
D．浓盐酸 挥发性
(D)
2．下列叙述正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
(B)
小液滴
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中 盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( C )
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 挥发性 D．浓氨水 挥发性
4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯
中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，
过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( D )

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第一课时 课件

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第一课时 课件

汁液 酸溶液 水
碱溶液
(1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色
能用来区别稀硫酸和
氢氧化钠溶液的
万寿菊 黄色
紫色 黄色
蓝色 黄色
是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 橙色 橙色
(填植物的名称)
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾
干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花
会变成 绿 色。
牵
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛
(填植物的名称)
花
总结：
1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。 例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
2、酸碱溶液的判断方法： A、取少量该溶液 B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液
指示剂 （汁液）
在不同溶液中的颜色变化
食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化 钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心 菜
万寿菊
红色 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果
实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现液、无色酚酞溶液
二、自制的酸碱指示剂
活动与探究：
1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡； 2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化； 4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能 否作为指示剂使用。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱

(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)

(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
(最新整理)人教版九年级化学10.1常见的酸和碱(共37张PPT)
2021/7/26
1
课题1 常见的酸和碱
2021/7/26
2
教学目标
1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事 项。
2021/7/26
3
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
2021/7/26
8
资料卡片 酸碱指示剂的发现
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一 束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿 却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的 发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多 种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色， 其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早 使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色 粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
2021/7/26
22
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+ 稀盐硫酸 铁锈消失，铁钉变得 光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O
2021/7/26
19

九年级化学下册 10.1.1 常见的酸和碱 新人教版

九年级化学下册 10.1.1 常见的酸和碱 新人教版

7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
4．(4分)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质 说法错误的是( D ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而 不变质的是( A ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．铁粉 D 氢氧化钙
___________________________。 玻璃棒不断搅拌
1．(4分)向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液充分振荡 后溶液颜色将变成( D ) A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 2．(4分)下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( D ) A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水 3．(4分)下列物质必须密封保存的是( C ) A．木炭 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠

九年级化学 10.1常见的酸和碱课件人教版


结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
反应，而是与水反应
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
现象 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 盐酸 液变为黄色 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 硫酸 液变为黄色 结论： 化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液区别开，这种试剂（或试 纸）是 ( B、D ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
化合物 化合物 化合物 化合物
交换成分
二、常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物； （2Байду номын сангаас发生反应的两种化合物相 互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
探究一：观察固体烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一 些固体烧碱，露置在空气中一段 时间，观察它发生什么变化。
碱的性质实验记录 实验内容 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 现象与结论
用完成下列实验，把实验 现象和结果填入下表：
碱的性质实验记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论

人教版九年级化学常见的酸和碱精美课件1

小结：
根据以上实验和讨论，归纳出稀盐酸、稀硫酸 有哪些相似的化学性质？
①与指示剂作用： ②与金属反应：酸+金属（H之前）=盐+氢气
③与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 ④与碱反应：酸+碱=盐+水 ⑤与盐反应：酸+盐=酸+盐
思考：
为什么酸具有相似的化学性质（酸的通性）？ 因为酸溶液中都含有H+
《常见的酸和碱》ppt人教版1ppt课件 人教版 课件
2.盐酸与氯化氢有什么不同？ 盐酸：氯化氢气体的水溶液，属于混合物。 氯化氢：由氯化氢分子构成，属于纯净物。
3.工业浓盐酸为什么显黄色？ 工业浓盐酸中含有Fe3+。
《常见的酸和碱》ppt人教版1ppt课件 人教版 课件
《常见的酸和碱》ppt人教版1ppt课件 人教版 课件
1.浓盐酸与浓硫酸的比较:
二.几种常见的酸:
常见的酸有那些？
Hale Waihona Puke 盐酸不是酸，是俗名。 是HCl的水溶液。
_氯__化__氢_(_H_C_l_)_、__硫_酸__(_H_2S_O_4_)_、__硝_酸__(_H_N_O_3)_、___
_磷_酸__(_H_3_PO_4_)_、__碳_酸__(_H_2_CO_3_)_、__醋_酸__(_C_H_3C_O_O_H_)_等_。
蓝色
红色
《常见的酸和碱》ppt人教版1ppt课件 人教版 课件
变色规律：
指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
酸性溶液 (盐酸) 碱性溶液（石灰水） 中性溶液（食盐水）
红色 蓝色 紫色
无色 红色 无色
《常见的酸和碱》ppt人教版1ppt课件 人教版 课件
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人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 课件


苛性钠、火 碱、烧碱
颜色
白色 白色
状态 溶解性
固态
微溶于水
固态
易溶于水
腐蚀性
氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂。
❖Ca(OH)2能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红； NaOH也能使紫色石 蕊变蓝，无色酚酞变红。
❖Ca(OH)2能和二氧化碳反应，
NaOH能和二氧化碳反应吗？
能反应
方案一
方案二
方案三
设计实验方案
做出假设 提出问题
NaOH溶液能与CO2反应 NaOH溶液是否与CO2反应
作业设计
❖1、试写氢氧化钠与二氧化硫、三氧化硫的 反应。
❖2、怎样鉴别石灰水与氢氧化钠溶液？
LOGO
向充满二氧化碳 气体的圆底烧瓶 中挤入少量氢氧 化钠溶液，塞上 胶塞，振荡，导 管的另一端伸入 滴有酚酞的水中， 观察现象。
容器内压强的减小一 定是氢氧化钠与二氧 化碳发生反应了吗？
实验室保存
工业
用途
检验、吸收 CO2
科学探究过程
反思提升 实施实验
确认NaOH溶液与CO2 反应 分析实验现象
设计实验
方案四
将充满二氧化 碳的试管CO倒2 扣 在氢氧化钠溶 液中，过一段 时间，观察实 验现象
NaOH溶液
向一个充满 二氧化碳的 塑入氢料氧瓶N化内aO钠倒H溶液 溶C液O2 ，盖上 盖子振荡， 观察现象。
将已装好分液 漏斗和玻璃管 的双孔橡胶塞 插入收集满二 氧化碳气体的 集气瓶，向其 中加入氢氧化 钠溶液，观察 现象。
某高校青年 志愿者服务队 的100多名青 年志愿者开展 了“关爱校园 树，感受绿化 美”之刷树活 动。
如何吸收煤燃烧所产生的二氧化碳、二 氧化硫等污染物？

九年级化学下册 10.1《常见的酸和碱》课件1 (新版)新人教版

将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY？
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热； 实验牢记保平安。
打一实验操作
你想怎样给酸分类？
H2SO4 HNO3 H3PO4 HClO3
HCl H2S HF CH3COOH
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示 的颜色：
溶 液 试 液
酸
溶 液
碱
溶 液
石 蕊 试 液
变
红 色
变
蓝 色
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
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（A）
A．蝴蝶兰花的浸泡液与酸作用显红色是物理变化 B．能使蝴蝶兰花的浸泡液显黄色的一定是碱性溶液 C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的浸泡液后，溶液仍为紫色 D．蝴蝶兰花的浸泡液可用作酸碱指示剂
[实验10－2]
哪一个对？
浓盐酸、浓硫酸的物理性质比较
浓盐酸具有很强的挥盐发酸性，挥发出来的HCl气体硫溶酸解在空气
实验步骤
实验现象 实验结论
分别取少量样品 于2支试管中， 向其中滴加适量 紫色石蕊溶液， 振荡
酚酞溶液？
一支试管中石 蕊溶液变红， 另一支试管中 石蕊溶液变蓝
变红的试管 中原样品是 厕所清洁剂， 变蓝的试管 中原样品是 炉具清洁剂
练N习aC1l、：H用C一l三种种试溶剂液就区能别一开次，性这把种C试a(剂OH是)2、( B )
盐酸
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁
红色
黄色
第三步：取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，
发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显 酸 性；
再取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，
发现溶液变为 黄 色，得出厨房清洁剂显碱性；
[结论]紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂。
练习3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液 遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染
硫 酸 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
浓硫酸的吸水性
注意 （1）浓硫酸的吸水性属于物理性质。
（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2）和酸性气体 （CO2、SO2、HCl)的干燥剂。
不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
例题解析
减小 不变 不变 增大
减小 增大
减小 减小
不变 不变
4．下列说法错误的是（ D）
A．在实验室中，浓盐酸和浓硫酸都应该盖紧瓶塞 密闭保存
B．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察， 就可以鉴别浓盐酸和稀盐酸
C．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液 D．用加热蒸发的方法可以使盐酸的质量分数增加
中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
颜色、状态
无色、液体
无色、粘稠、油状、液体
打开瓶盖 后的现象
白雾，有挥发性
无明显现象，无挥发性
气味
有刺激性的酸味
无气味
密度
常用浓盐酸37%~38% 1.19g/cm3
常用浓硫酸98% 1.84g/cm3
用
途
盐酸 HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸， 可帮助消化。
实验结论 巧记：石蕊：酸红碱蓝
酸碱指示剂变色规律
酚酞：酸无碱红
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。
酸溶液 ？ 酸性溶液
酸 性酸 溶溶 液液
例题解析
有两种溶液，一瓶是厕所清洁剂（呈酸性），另一瓶是炉具
清洁剂（呈碱性），请你将它们鉴别出来。
例题解析
如何鉴别厕所清洁剂（呈酸性）和炉具清洁剂（呈碱性）？
酸碱指示剂：能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色。
常见的有：石蕊溶液（紫色） 酚酞溶液（无色）
进行实验
向溶液中加入酸碱指示剂
实验记录
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
白醋 苹果汁
变红色 变红色
不变色 不变色
石灰水
变蓝色
变红色
氢氧化钠溶液变蓝色来自变红色氯化钠溶液
无色
溶液的 性质
柠檬、柑橘等水果中 食醋中含有醋酸 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有硫酸
提出问题
如何区分酸和碱溶液呢？
1.细口瓶中如果盛放的 是白醋和澄清石灰水如 何区分这两种酸和碱溶 液呢？
2.细口瓶中如果盛放的 是稀盐酸和氢氧化钠溶 液如何区分这两种酸和 碱溶液呢？
资料：酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂（简称指示剂）
九年级化学第十单元空中课堂
课题1 常见的酸和碱 （第1课时）
学前测评
红
碳酸 酸碱指示剂
CO2+H2O=H2CO3 指示剂
红色
蓝
红
【阅读材料】
盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)都属于酸，在实验室和化工生 产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等，另外， 生活中常见的许多物质中也含有酸，比如，水果含有各种果酸， 面团发酵时能产生乳酸，制汽水时要加点儿柠檬酸。蚊子、蚂蚁 叮咬了人的皮肤而使人发痒，因为分泌了甲酸（俗称蚁酸）。
A ．酚酞试液 B．紫色石蕊试液
C ．水
D ．食醋
2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出
的结论中,不正确的是 （B ）
A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性 B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性 C.加入镁粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
自制酸碱指示剂
1
2
3 4
自制酸碱指示剂
第一步：制紫甘蓝汁 ①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入 白酒 浸泡一段时间； ②将①中得到的不溶物与液体分离， 用纱布将浸泡出的 （写 具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁。汁液过滤
第二步：用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所 清洁剂的酸碱性。
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在不同溶液中的颜色变化