初中化学最难点

初中化学难点重点总结知识点1. 哎呀呀，化学元素周期表那可是重中之重啊！就像我们认识一群好朋友，得知道他们的特点和脾气呢！你想想，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，各有各的性质呀。

比如氢气，它那么轻，还能燃烧呢，是不是很神奇？2. 化学反应方程式，这可是个大难点哦！这不就像是搭积木，不同的元素组合在一起就有不同的结果。

就说铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁吧，那么奇妙的变化，真的超级有趣呀！3. 溶液的浓度计算，可别小看它呀！好比做菜放盐，放多放少味道可就不一样啦。

我们得精确计算，才能得到想要的结果呀。

比如要配置一定浓度的盐水，就得好好琢磨琢磨呢。

4. 酸碱盐的性质，哇塞，这可复杂啦！酸和碱就像是对手，碰到一起会有激烈的反应呢。

像盐酸和氢氧化钠反应，那场景，想想都觉得有意思呀！5. 化学实验操作，这绝对是考验细心和耐心的时候呀！就跟我们小心翼翼搭积木一样，一个不小心可能就全塌了。

做实验时要是不小心打翻了仪器，那可就糟糕啦！6. 燃烧的条件，这可得搞清楚呀！没有合适的条件，火可烧不起来呢，这就像要让汽车跑起来，得有油、有钥匙一样。

比如说木材燃烧需要氧气、达到着火点，缺一不可呢。

7. 金属的活动性顺序，这可是有大学问的！不同金属就跟比赛选手似的，谁更厉害一目了然呢。

像铁能从硫酸铜溶液里置换出铜，不就是因为铁更活泼嘛，是不是很有意思？8. 化合价，这个可不能弄错呀！就好像每个人都有自己的“身份牌”。

比如氧通常是-2 价，那它可不能随便变成别的价呢。

9. 化学反应的类型，分解反应、化合反应等等，各有各的特点呀！这不就跟不同的游戏规则似的。

像过氧化氢分解成水和氧气，就是很典型的分解反应呀，好神奇的呢！我觉得初中化学的这些难点重点真的很重要呀，理解了它们，化学世界就会变得清晰有趣多啦！。

初中化学重点难点归纳初中化学重点难点归纳：一、化学元素与化合物1. 元素的分类与性质：化学元素是构成物质的基本单位，根据性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

金属元素具有良好的导电、导热和延展性能，非金属元素则大多为非导电、脆硬的物质。

2. 元素的周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，可以根据周期表的位置推断元素的性质，包括原子序数、原子量、元素符号等。

周期表的学习需要记住元素的周期性规律和分组特点。

3. 化合物的形成与性质：化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。

化合物的性质由其中元素的种类和比例决定，包括化合价、电性、溶解性等。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，包括生成新的物质、物质的消失和物质的转化等。

化学反应需要满足一定的条件，如温度、压力和催化剂等。

2. 化学方程式的表示方法：化学方程式是化学反应过程的简洁表示，包括反应物、生成物和反应条件等。

化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。

3. 平衡反应与化学平衡：平衡反应是指反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的反应过程。

化学平衡需要满足反应物和生成物浓度或压力的比例关系。

三、离子与离子反应1. 离子的概念与分类：离子是带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。

阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。

2. 离子反应的基本规律：离子反应是指离子之间发生的化学反应，包括阳离子和阴离子的结合、分解和交换等。

离子反应需要满足离子的电荷平衡和物质的质量守恒。

四、酸碱与盐1. 酸碱的概念与性质：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。

酸碱的性质包括味道酸甜、导电性和与金属反应等。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程。

酸碱中和需要满足酸碱的摩尔比例和质量守恒。

3. 盐的命名与制备：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，可以通过酸碱反应或其他化学反应制备。

初中化学常见难点解析化学作为一门学科，常常给初中学生带来不少困惑和难点。

在学习过程中，有一些概念和知识点往往容易使学生感到困惑。

本文将解析初中化学中常见的难点，并给出相应的解答和解释。

难点一：化学符号的理解化学符号是化学语言的基础，初学者常常感到困惑。

化学符号用来表示元素的名称，其中常见的包括希腊字母符号（如α、β、γ）、原子序数（如H、He、Li）和化学元素符号（如氢、氦、锂）。

初学者往往难以理解这些符号的含义和相互之间的关系。

解析：化学符号的理解需要通过课堂学习和实验实践进行。

希腊字母符号通常用于表示核素的不同形式，如核子的不同能级或同位素核素的不同能带。

原子序数则用于表示元素在周期表中的顺序，是元素的特征之一。

化学元素符号则用于简洁地表示元素，通常采用拉丁字母的首字母。

难点二：原子的结构和构成原子是物质的基本组成单位，但初中生往往难以理解原子的结构和构成。

原子由原子核和电子组成，其中原子核由质子和中子组成，而电子围绕原子核运动。

初学者常常不理解质子、中子和电子之间的相互作用和电子在原子中的分布方式。

解析：原子的结构可以通过南丁格尔模型或波尔模型进行理解。

南丁格尔模型将原子看作一个实心的球，原子核位于球心，电子围绕着原子核运动。

波尔模型则将电子看作是在不同轨道上运动的。

质子和中子位于原子核内部，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，质子和电子之间的相互作用决定了电荷的平衡。

难点三：化学键的形成和性质化学键是化学中的核心概念，初中生对于化学键的形成和性质往往有所困惑。

化学键是指原子之间通过共享或转移电子而产生的吸引力。

共价键是电子共享形成的，离子键是电子转移形成的。

初学者常常难以理解共价键和离子键的区别以及它们在物质性质中的作用。

解析：共价键的形成是由于两个原子间的外层电子相互共享，以满足稳定的电子构型。

共价键的电子云具有局部共享的特点，共价键通常是不极性或部分极性的。

离子键的形成是由于两种不同离子之间电荷的吸引力。

初中化学教材的重点和难点
初中化学教材的重点和难点有以下几个方面：
1. 物质的组成和性质：重点是理解物质的组成和性质，包括原子、分子、离子及其相关的概念和性质。

2. 反应和化学方程式：重点是学习不同类型的化学反应和化学方程式的书写和平衡。

3. 常见物质的性质与用途：重点是了解常见物质的性质、制备方法和广泛应用的领域。

4. 离子反应和电解质溶液：重点是理解离子反应和电解质溶液的性质，包括酸碱中和、盐类生成和电化学反应等。

5. 化学能量和化学变化：重点是理解化学能量和化学变化之间的关系，包括吸热反应、放热反应和燃烧等。

6. 常见化学实验和实验技能：重点是学习常见化学实验的原理和技巧，包括实验操作、观察结果和实验报告的撰写等。

难点主要包括：
1. 抽象概念的理解：化学涉及到许多抽象的概念，初学者可能难以理解，如原子、分子和离子等。

2. 化学方程式的理解和书写：学习化学方程式需要一定的逻辑
思维和推理能力，初学者可能需要花费较多的时间和精力来理解和书写方程式。

3. 反应类型的辨识：不同类型的化学反应有不同的特点和表现形式，初学者可能需要通过大量的示例和练习来辨识和理解不同类型的反应。

4. 实验操作和安全意识：化学实验需要注意操作的细节和安全的保障，在实际操作中初学者可能存在一定的困难和隐患。

总之，初中化学教材的重点和难点需要通过理论学习和实践操作相结合，逐步加深理解和运用。

人教版初三化学学习中的难点分析与解决办法化学是初中学习中一门重要的科学课程，它涉及到物质结构、变化过程等方面的知识。

然而，对于初三学生来说，学习化学也存在一些难点。

本文将对人教版初三化学学习中的难点进行分析，并提出解决办法，以期帮助同学们更好地学习化学知识。

一、难点分析1. 概念理解困难初三化学中，涉及到了大量的化学概念，例如原子结构、元素周期表、化学式等等。

由于这些概念抽象、复杂，学生们往往难以理解和记忆。

在学习中，他们可能会产生对这些概念的混淆和误解。

2. 反应方程式的书写与应用化学中的反应方程式是一个重要的工具，它能够描述化学反应的物质变化过程。

然而，初三学生在学习中常常面临着反应方程式的书写与应用的困扰。

他们可能会在书写反应方程式时遗漏重要信息，或者在应用反应方程式解决问题时无从下手。

3. 理解化学计算的方法化学计算是初三化学中的一项重要内容，包括物质的质量计算、溶液的浓度计算等。

然而，由于初三学生对化学计算方法的理解不够透彻，他们可能会在题目的分析和计算过程中出现错误，从而导致整个计算的结果错误。

二、解决办法1. 概念理解困难的解决办法为了帮助学生更好地理解化学概念，教师可以采用多种教学方法，如生活化教学法、比喻化教学法等。

通过将抽象的概念与生活中的实际例子相联系，可以帮助学生形成直观的认知，从而更好地理解化学概念。

此外，教师还可以引导学生多进行思维导图和概念图的绘制，以帮助学生深入理解化学知识。

2. 反应方程式的书写与应用的解决办法为了提高学生书写反应方程式的准确性，教师可以结合生动的实验现象和例题，引导学生掌握方程式的书写规则。

同时，教师还可以组织学生进行反应方程式的推导过程，让学生积极参与其中，提高他们的应用能力。

此外，可以通过给学生提供大量的练习题，让他们在实践中不断巩固和提高反应方程式的掌握程度。

3. 理解化学计算的方法的解决办法化学计算需要学生运用一定的公式和计算方法，因此，教师可以通过解析典型例题，引导学生理解和掌握化学计算的基本原理。

初中化学教学的难点剖析及对策研究引言随着教育体制改革的不断深入，素质教育取代了应试教育的地位，这给传统化学教学提出了新的要求，对于初中化学教学而言，想要在初三短短一年的时间里完成所有的教学目标，并且提升学生的化学核心素养绝非易事，需要教师深刻把握每一位学生的学习特点。

初中化学内容多，从最基础的化学元素，到氧化反应、置换反应、复分解反应，再到各种复杂的物质，抽象感念颇多，给学生的理解与掌握造成了一定困难，针对这一现状，教师在开展初中化学教学时，应当充分把握初中化学的知识体系，明晰重难点所在，对于难点知识进行详细讲解，对于基础型知识鼓励学生自学，提升化学教学效率。

1.初中化学教学现状分析作为第一次接触化学的初中生而言，对于化学的诸多概念存在着各种抵触心理，化学概念不同于数学那样公式化，也不同于生物概念直白如话，化学知识点是由元素符号、反应式共同组成的一段文字解读，如果单纯从阅读的层面去理解概念内涵，很难掌握概念的深刻内涵，这就需要教师善于化繁为简。

然而就目前初中化学教育而言，很少有教师做到这一点。

针对初中生基础薄弱的现象，教师很难做好引导者作用，更多的是要求学生背公式、背例题，通过机械化的方式督促学生做好初中化学的启蒙教育。

这一教学模式限制了学生探究思维的培养，同时也很难提升学生的学习兴趣，长此以往，必然导致初中化学的教学效率偏低。

其次，初中化学教学轻视实践、重理论。

受应试教育的影响，教师将注意力更多地放在了学生成绩的提升上，而升学考试对于实验的考查少之又少，为此教师加大了理论课教学，甚至是牺牲了实验教学的时间，全部用来传授理论课。

这一教学现状严重忽视了化学的实践性，化学来源于生活，许多化学反应、现象、原理都与生活有着密切的关联，同时许多的化学概念，都是前人们通过不断的实验，总结归纳出的精华，在初中化学教学中将实验教学纳入其中，可以促使学生从生活中贴近化学，降低知识点的抽象性，加速理解与记忆，但是目前这种轻实践的教学理念严重限制了实验教学效果的发挥。

初三上册化学难点解析化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，作为一门综合性科学学科，它对于初中生来说常常被认为是一门比较难以理解和掌握的学科。

本文将针对初三上册化学中的难点进行解析，帮助学生更好地理解和掌握这些知识。

一、化学键和分子式化学键是连接原子之间的力，它决定了化合物的性质和稳定性。

在学习化学键时，常常会遇到难以理解的情况。

首先，学生需要明确离子键的形成是通过电子的转移而建立的，也就是正离子和负离子通过静电作用吸引在一起的。

其次，共价键的形成是通过共用电子对来实现化学键的建立。

学生还需要掌握分子式的表示方法，分子式反映了分子中各类原子的种类和数量。

对于难以分解的化合物，我们可以采用实验方法来确定其分子式。

二、物质的量和摩尔质量理解物质的量与摩尔质量是初中化学中的另一个难点。

物质的量用摩尔（mol）表示，它是国际单位制中的一个基本物理量。

学生需要掌握物质的量与实际质量之间的转换关系，即n（物质的量）= m（质量）/ M（摩尔质量）。

摩尔质量是指同种物质中含有的一摩尔（6.02×10^23个）粒子的质量。

初学者可能会困惑于如何计算摩尔质量，但只需要记住元素周期表中所列元素的相对原子质量即可。

三、化学反应与化学方程式化学反应与化学方程式也是化学学习中的难点。

学生需要理解化学反应的基本概念，即发生化学反应的必要条件是反应物之间发生了化学变化。

化学方程式是化学反应的文字描述方式，它的基本要素包括反应物、生成物和化学符号。

在写化学方程式时，需要遵循质量守恒和电荷守恒的原则，并且注意平衡化学方程式中的系数。

四、常见化学反应类型在初三上册化学中，常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

这些反应类型的理解和区分是初学者容易混淆的地方。

合成反应指的是两个或两个以上的物质结合形成一个新的物质，分解反应指的是一个物质分解成两个或两个以上的物质。

置换反应是一种离子间交换位置的反应，还原反应则是指物质失去氧化剂或者获得还原剂的过程。

2016-04-24 16:18
对于大多数的初中孩子来讲，初中化学最难的就是方程式的配平，并且方程式也是考试的必考题，如果孩子想要考得高分，就一定要把化学方程式的配平方法弄透彻。

那么方程式的配平方法有哪些呢
一、最小公倍数法
适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

二、奇数配偶法
适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

三、定一法
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分数配平单质元素的原子；
（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

五、代数法（又叫待定系数法）
适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

六、观察法配平
适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

配平有法，但无定法。

对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

同学们，加油吧！。

初中化学考试重难点归纳1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18、具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。

如：水、NaCl25、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。