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3.4 物质组成的表示式第一课时化学式及其意义知识与技能了解化学式的意义，并能用化学式表示某些常见物质的组成。
过程与方法通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。
情感态度与价值观1、通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱。
2、通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点：化学式的意义教学难点：化学式前，化学式中数字的含义教学过程一、复习导入1、物质是由那些微粒构成的？2、写出下列物质的符号（1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，（3）二氧化碳＿＿＿，（4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿＿，（7）硫＿＿＿，（8）氯化钠＿＿＿＿＿（9）过氧化氢＿＿＿，（10）高锰酸钾＿＿＿。
上述物质中属于单质的是＿＿＿＿＿，属于化合物的是＿＿＿＿＿＿＿（用序号填空）。
二、自主学习（一）阅读课文87页，完成下列填空1、化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中元素符号表示＿＿＿＿＿＿＿＿，数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做＿＿＿＿＿3、化学式H2O的意义有：（1）表示＿＿＿＿＿＿＿＿，（2）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（3）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，（4）表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、合作交流化学式前面和化学式中元素符号右下角的数字各表示什么意义？（1）化学式前面的数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
例如：2H2O中，前面的“2”表示＿＿＿＿＿，元素符号H右下角的“2”表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
总结：化学式意义3、在2H2O中各数字有什么意义？2【布置作业】课本P93 3自我评价：小组评价：教师评价：【课后反思】第二课时化学式的书写知识与技能：1、学会简单化学式的书写和读法。
4.4 表示物质组成的化学式（2个课时）一.知识教学点1.化学式。
2.相对分子质量。
3.根据化学式的计算。
二.重、难、疑点及解决方法1.重点：书写化学式和理解化学式的含义。
2.难点：(1)化学式中各数字的意义。
(2)化学式的含义。
3.疑点：如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题？4.解决方法：在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养良好的思维习惯，提高学生化学计算能力。
三.教学步骤(一)明确目标1.理解化学式的含义，掌握其应用。
2.了解相对分子质量的概念。
3.初步掌握根据化学式的计算。
(二)整体感知本节教学内容分为两部分。
第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学；第二部分是有关化学式计算的教学。
这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备，同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。
（三）教学方法讲授法、练习法、课堂讨论(三)教学设计：我们已经知道，元素可用元素符号来表示。
那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？：阅读教材第四节第二段，并讨论，得出化学式的概念。
：一.化学式1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
：化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。
一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。
：“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?：阅读教材，归纳总结化学式的意义。
：1.表示水。
2.表示水由氢元素和氧元素组成。
3.表示一个水分子。
4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。
：2.意义：（1）表示一种物质。
（2）表示组成这种物质的元素。
（3）表示构成物质的一个分子。
（4）表示构成这种分子的原子。
如何正确书写化学式？：阅读教材，讨论，得出结论。
目录第一章大家都来学化学 (2)1．1 社会生活与化学 (2)1．2 化学实验室之旅 (3)1．3 物质的变化 (5)1．4 物质性质的探究 (6)第二章认识空气、保护空气 (7)2．1 空气的成分 (7)2．2保护空气的洁净清新 (11)2.３构成物质的微粒 (12)第三章维持生命之气---氧气 (19)3．1 认识氧气 (20)3．2 制取氧气 (22)3．3 燃烧条件与灭火原理 (26)3．4 辨别物质的元素组成 (30)第四章生命之源---水 (33)4．1 我们的水资源 (34)4．2 饮用水 (35)4．3 探究水的组成 (37)4．4 表示物质组成的化学式 (38)4．5 化学方程式 (44)第五章燃料 (50)5．1 洁净的燃料—氢气 (50)5．2 组成燃料的主要元素—碳 (52)5．3 古生物的“遗产”—化石燃料 (58)第一章大家都来学化学1．1 社会生活与化学课题：社会生活与化学主备教师：王照使用时间：学习目标：了解化学学习的内容元素符号的记忆学习重点：元素符号的记忆。
【课前尝试】1、物质的__________、____________、___________及其___________,这就是化学科学学习的任务，也就是化学课的学习内容。
2、社会生活中的化学：农业；制衣业；建筑业；现代交通工具；防治疾病；环境保护；国防建设；生命科学；食品业等领域设计化学科学。
【课堂探究】1、化学研究的对象是，包括物质的、、、以及其的科学。
2、下列选项中不属于化学研究的是( )A.研发氢能源B.合成新材料C.编写电脑程序D.用石油生产化工原料3、1-20号元素符号4、金属活动性顺序及元素符号『课后检测』1.化学已经渗透到社会发展的各个方面,在①环境保护②能源开发利用③新材料研制④生命过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是( )A.只有①②③B.只有②③④C.只有①②①D.①②③④2.下列元素符号中，书写正确的是( )A. ALB. SC. feD. cA3.人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。
粤教版化学-九年级上册-《3.4物质组成的表示式》参考教学设计《3.4 物质组成的表示式》教学设计教学目标知识与能力：能正确书写常见物质的化学式，读出化学式，说出化学式的含义，根据物质的化学式能判断出物质的组成元素和微粒构成。
在正确书写化学式的同时，主动对所学物质进行分类，能区分单质和化合物。
熟知常见元素的化合价及原子团的化合价。
过程与方法：通过对化学式的学习，从宏观、微观和符号三种水平上认识和理解化学知识，建立三者之间的联系，使学生体会符号是一种科学表示事物的方法。
情感、态度、价值观：在教学过程中使学生体会到人类对事物进行科学分析、发现规律、总结规律并应用规律的智慧。
教学重难点重点：化学式的意义难点：化合价教学流程任务一：什么是化学式1、复习旧知：（1）元素符号表示的意义（2）构成物质的基本微粒（3）用符号表示（见课件）2、指导学生进行自主学习，了解什么是化学式？各种微粒构成物质的化学式如何表示？什么物质的化学式是分子式？3、结合教材图片，按宏观——微观——符号的顺序进行讲解分析，使学生认识到化学式可以表示物质的组成情况，同时使学生形成一种思维习惯：见到一种物质，就去思考这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示它的微观构成？任务二：化学式的意义1、启发学生从多个角度分析符号“H2O”所表示的意义2、师生共同总结化学式所表示的意义。
3、趁热打铁让学生说一说“O2”所表示的意义。
4、共同分析化学式前数字及化学式中各元素符号右下角数字的含义5、拓展：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以任意的书写吗？任务三：化合价指导学生阅读教材，了解元素的化合价与什么因素有关？讲解氯化钠、氯化镁的形成，了解氯元素、镁元素、钠元素化合价数值及正负的缘由，使学生从本质上理解元素的原子之间相互化合时得失电子的行为，得失电子的数目和化合价是密切相关的。
强调讲解：（1）有时不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，其化合价的数值就是形成共用电子对的数目。
2021年九年级化学上册《3.4 物质组成的表示式》导学案7（新版）粤教版 (I)常用的相对原子质量：H：1 O:16 N:14 C:12 Na:23 Mg:24Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65Ｉ:127 P:31 Cr:52【合作复习】独立完成下列习题，然后同伴互助交流，时间为5分钟。
1.染发常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒的化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（）A.对苯二胺中含N2分子B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D.对苯二胺中碳元素的质量分数的表达式为2.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：⑴黄曲霉素B2的相对分子质量为；⑵黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；⑶15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。
【自主学习】根据化学式的计算独立完成自主学习中的问题。
时间约为15分钟.根据化学式进行综合计算1.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
试计算：⑴N(NO2)3由__________种元素组成。
⑵一个N(NO2)3分子中含_______个原子。
⑶N(NO2)3的相对分子质量是___________。
⑷N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是_____________(化为最简整数比)。
⑸N(NO2)3中氮元素的质量分数是____________(精确到0.1％)。
2.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：⑴葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为。
⑵每支口服液中锌的质量分数为（1g=1000mg）。
⑶若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg 的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。
4.4 表示物质组成的化学式教学目标1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。
2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。
3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。
4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。
教学重点1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。
2.相对分子质量的涵义和有关计算。
教学难点1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。
2.常见单质及二元化合物化学式的写法。
3.有关化学式计算的一般规律。
教学课时六课时教学过程第三课时教学目标1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。
2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。
教学重点相对分子质量的涵义和有关计算。
教学难点有关化学式计算的一般规律。
教学过程五.相对分子质量及有关计算1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.计算物质的相对分子质量例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量解：NaCl的相对分子质量＝23 + 35.5 = 58.5SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64计算O2、KClO3、Fe3O4的相对分子质量。
例2.计算下列物质的相对分子质量：（1）Ca（OH）2（2）Cu2（OH）2CO3（3）CuSO4·5H2O解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74（2）Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量= 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222（3）CuSO4·5H2O的相对分子质量= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250例3.计算下列物质的总的相对分子质量：（1）4N2 （2）5CO2 （3）2KMnO4解：（1）N2的相对分子质量总和 = 4×（14×2）= 112（2）5CO2的相对分子质量总和 = 5×（12 + 16×2）= 220（3）2KMnO4的相对分子质量总和=2×（39+ 55 + 16×4）= 3163.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比：（1）CuSO4（2）CuSO4·5H2O （3）Cu2（OH）2CO3解：（1）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = 64∶32∶16×4= 2∶1∶2（2）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数∶氢原子数= 1∶1∶9∶10铜的质量∶硫的质量∶氧的质量∶氢的质量= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5（3）铜原子数∶氧原子数∶氢原子数∶碳原子数= 2∶5∶2∶1铜的质量∶氧的质量∶氢的质量∶碳的质量= 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶61.计算下列物质的相对分子质量：（1）氯气（Cl2）（2）氯酸钾（KClO3）（3）二氧化锰（MnO2）（4）硫酸铵（5）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）（6）蔗糖（C12H22O12）2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4。
2021年九年级化学上册《3.4 物质组成的表示式》导学案3（新版）粤教版学习目标1.初步学会化合物化学式的写法。
2.初步学会一些简单物质的化学式的读法。
学习重点初步学会化合物化学式的写法。
学习难点初步学会化合物化学式的写法。
学习过程备注【合作复习】1.背诵常见元素和原子团的化合价口诀；2.标出下列物质中带点元素的化合价。
【自主学习】一、化合价的应用㈠根据化学式，计算元素的化合价㈡根据元素的化合价，书写化合物的化学式：3．阅读课本91页例1后，试着写出下列物质的化学式：已知下列元素的化合价，在相应的横线上写出其氧化物的化学式。
+1 +4 +3 +2 +3 +5Na S Fe C Al P____ _____ _____ _____ _____ _____归纳：由两种元素组成的化合物，元素化合价的绝对值与原子个数有交叉相等的关系；如果有原子团可将原子团看成是一个整体处理：如： MgCl2 Al2O3 Al2(SO4)34.请写出下列物质的化学式氧化铜氧化铁______ 氧化亚铁______ 氧化铝___ ____氯化镁氯化铁______ 氯化亚铁______ 硝酸银碳酸钠硫酸铝氢氧化钙硝酸铵二、化学式的读法5.读出下列物质的化学式:NaCl、 CaO、 SO3、 CO、 CO2、Fe3O4、 Fe2O3、 FeONaOH、 CuSO4、 NaNO3、 CaCO3、 NH4Cl 、 (NH4)2SO4【合作交流】组内交流自主学习中的有疑惑的题目，重点交流思路，时间8分钟。
【展示提升】重点展示自主学习中的1、2题，约7分钟。
【课堂检测】要求：独立完成，时间5分钟基础检测：1.写出下列相应化合物的化学式：H+Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+ Cl－O2－OH－-----SO42-（中考链接）2．原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号______。
学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________化合物相对分子质量、各元素的质量比、某一元素的质量分数1. 如图是某反应的微观示意图，下面结论正确的是（ ）A ．该反应中，参加反应的微粒个数比为2：3B ．碳元素在反应中化合价降低，氮元素化合价升高C ．该反应生成两种氧化物D ．该反应生成物的质量比为22：72. “长征5号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷(C 12H 26)是航空煤油中的成分之一，关于C 12H 26的说法正确的是（ ） A ．十二烷分子由碳、氢两个元素组成 B ．十二烷由12个碳原子和26个氢原子构成 C ．十二烷中碳元素的质量分数计算式为12121212+126⨯⨯⨯×100% D ．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12：26【考点】考察各元素的质量比、某一元素的质量分数【设计意图】通过具体情境考察化合物中某元素的质量分数=100%⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量 。
3. 走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有 种。
(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为 。
(3)参加反应的甲物质与反应生成的丙物质中碳元素质量(选填“相等”或“不相等”)。
(4)该反应前后分子的数目(选填“有”或“没有”)发生变化。
(5)写出该反应的文字表达式。
4. 阅读下面科普短文苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。
苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。
食用苹果时，应避免食用果核部分。
因苹果籽中会有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。
另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。
.年级九科目化学任课教师授课时间课题 3.4物质组成的表示式〔第三课时〕授课类型新授课标依据能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；一、教材分析本节课主要是为了稳固前面学习的化学式的书写、化学式的意义。
其中介绍两种计算根据化学式求某元素的化合价，根据化学式的化合价求某元素在化学式中的角数。
二、学情分析对于物质能否用专门的符号来表示呢?学生对此的求知欲望很强。
但最根本的元素、原子团化合价的记忆却又是那么枯燥乏味，因此，教师要充分发挥学生的主观能动性，以试编口诀、讨论交流、活动探究等多种形式活泼课堂气氛，提高教学的效率三、教学目标知识与技能：1、识记常见元素核原子团的化合价；2、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；3、初步学会根据化学式判断化合价；4、初步学会简单化合物的命名。
过程与方法：逐步形成对事物进展抽象概括的能力。
情感态度价值观：养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
四、教学重点难点教学重点能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；教学难点能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；五、教法学法归纳法讲解法编号：21新课探究交流总结：化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式〔1〕一般是正价的元素〔或原子团〕写在左边，负价元素〔或原子团〕写在右边。
〔2〕在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。
〔3〕化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
跟踪训练：写出以下物质的化学式：硫酸铜、氧化镁、氯化钠、硝酸钾、氯化钙、氢氧化铜、高锰酸钾一、怎样快速确定原子或原子团的个数。
二、判断硫酸中硫元素的化合价。
计算高锰酸钾中锰元素的化合价。
提出问题：我们已经知道将元素符号按特定的方式组合即为某化合物的化学式；那么，有了化学式，我们又如何来给化合物命名呢？三、化学式的读法学生阅读91页简单化合物的命名。
《第四章生命之源—水课题4表示物质组成的化学式》【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：4.4第四节表示物质组成的化学式【教学目标】：1、知识与技能（1）理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。
（2）认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。
（3）领会、弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。
（4）掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、元素的质量分数。
2、过程和方法：用元素符号表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，由此引人新课：由元素组成的物质. 能归纳出有关化学式计算的一般规律。
各组成元素的质量比及某一元素的质量分数.3、情感、态度与价值观：通过化学式涵义和有关式量的计算能力的培养，进行实事求是的科学态度的教育。
【教学重点】：1.化学式的涵义，常见化学式的一般写法和读法2.相对分子质量的涵义和有关化学式的计算。
【教学难点】：1.有关化学式计算的一般规律。
2.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。
3.常见单质及二元化合物化学式的写法。
【教学工具】：相关的图片;多媒体视频;元素或原子团的化合价表;小黑板;挂图等.【教学方法】：1．学生已经学过元素符号，可以用元素符号表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，由此引人新课：由元素组成的物质，其组成是否也可以用元素符号所组成的式子来表示呢?从而使学生形成化学式的概念，并指出前面的教材中曾出现的多种物质的符号就是化学式。
对于化学式的教学要求，重点是要求学生认识化学式、会看化学式，这是学习化学的基础。
初学化学时，不要求学生短期内强记过多的化学式。
在认识了硫酸的化学式之后，可以列出几组符号让学生比较，讨论后表达出其意义来。
例如：2H------H2，4O------2O2，S和2O-------SO2，2P和5O-------P2O5等。
2．要向学生指出，化学式不是凭空臆造出来的，只有客观存在的物质，又经过实验测定它的定量组成，才能写出一个化学式来。
2021年九年级化学上册 3.4 组成物质的表示式导学案3（新版）粤教版教师“复备栏”或学生“笔记栏”【自主学习】1、相对分子质量：。
和相对原子质量一样，相对分子质量也是，是。
O2的相对分子质量= 16×2 =Cl2的相对分子质量=SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 =Ca(OH)2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 =Cu2(OH)2CO3的相对分子质量= = 2225CO2的相对分子质量总和 = = 220【问题探究】2、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类②查出元素的相对原子质量③明确元素的原子个数比④计算元素的质量比CuSO4中铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = = 2∶1∶2H2SO4中氢原子数∶硫原子数∶氧原子数 =氢的质量∶硫的质量∶氧的质量1.学生展示、质疑2.教师点拨：（1）相对分子质量的计算（2）元素质量比的计算（3）元素质量分数的计算【达标测评】1.计算下列物质的相对分子质量（1）氧气的相对分子质量=（2）过氧化氢的相对分子质量=（3）Al2(SO4)3的相对分子质量=（4）Ca(OH)2的相对分子质量=2. 小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题．（1）该化肥是由 __________ 种元素组成的．（2）该化肥中N、H两种元素的质量比是______________________（3）该化肥的含氮应该是？（结果保留到0.1%），根据计算说明该厂包装标签是否有属实？3. (1) Al2(SO4)3中硫元素的质量分数是多少？（2）160g氧化铁中铁元素的质量是多少克？N24631 6037 怷39196 991C 餜38026 948A 钊24546 5FE2 忢30435 76E3 監+26779 689B 梛20974 51EE 凮C33838 842E 萮。
4.4表示物质组成的化学式(第3课时)【目标】1. 初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量；2．会计算化合物中各元素的原子个数比及元素质量比；3．会计算化合物中某一元素的质量分数。
【导课】某化肥厂广告中说自己的碳酸氢铵含氮量为20.1%，这是否是虚假广告？【预习】1、相对分子质量： 。
和相对原子质量一样，相对分子质量也是 ，是 。
O 2的相对分子质量= 16×2 = Cl 2的相对分子质量= SO 2的相对分子质量 = 32 + 16×2 =Ca(OH)2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 =Cu 2(OH)2CO 3 的相对分子质量= = 222 CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量= = 250 5CO 2的相对分子质量总和 = = 2202、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类②查出元素的相对原子质量③明确元素的原子个数比④计算元素的质量比CuSO 4中 铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = = 2∶1∶2H 2SO 4中 氢原子数∶硫原子数∶氧原子数 =氢的质量∶硫的质量∶氧的质量 = =3、计算化合物中某一元素的质量分数组成化合物的各种元素的质量在总质量中所占的比例，成为元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。
100%⨯=⨯该原子的个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数化合物的相对分子质量.计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为x100%214100% =35%80x ⨯=⨯⨯=⨯氮原子的个数氮元素的相对原子质量硝酸铵的相对分子质量 氧化铁(Fe 2O 3)中铁元素的质量分数 Fe% =碳酸氢铵（NH 4HCO 3）中氮元素的质量分数 N% =4、36克水中含有多少克氢元素？解：水中氢元素的质量分数为 21100%=11.1%18⨯⨯ 36克水中氢元素的质量为 36克×11.1%＝3.996克【展示】1、 什么是物质的相对分子质量，如何计算；2、 计算组成化合物中各元素的质量比；3、 计算化合物中某一元素的质量分数。
粤教版九年级化学_4.4表示物质组成的化学式（三个课时）导学案4.4表示物质组成的化学式(第1课时)【目标】1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。
2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。
【导课】元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的纯净物，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？【预习】课本87-88页1.用表示的式子叫化学式，各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质只用一个化学式来表示。
2．化学式表示的意义宏观：① 表示② 表示微观：① 表示② 表示3.单质的化学式的写法①由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。
金属单质镁铁铜铝某些固态非金属单质碳硫磷稀有气体氦气氖气氩气②由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。
氧气氮气氢气氯气臭氧4．元素的化合价（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种，元素的原子相互化合的，决定了这种元素的化合价。
元素的化合价有和。
（2）元素的化合价的表示：用+n 或-n 标在相应的元素符号或原子团的。
2Ca O +：在氧化钙中钙元素的化合价为价 2Ca +：的钙元素 0Ca ：钙单质中钙元素的化合价为（3）常见元素的化合价正一价钾钠铵氢银正二价钙镁钡铜锌K Na NH 4 H Ag Ca Mg Ba Cu Zn三铝四硅五价磷亚铁为+2铁为+3 Al Si P题目未说明情况下默认：氢显正一氧显负二价，氯位于化学式最后时常显负一价【展示】1化学式的概念； 2、化学式的意义；3、单质化学式的写法；4、元素的化合价的含义5、元素的化合价的表示方法；6、常见元素的化合价【反馈】一、硫酸（H2SO4）的含义：宏观：①表示②表示微观：①表示②表示二、写出下列元素的元素符号：氯氢钾钠银氧钡镁锌钙铝硅磷铁碳硫铜汞氮金氦氟碘氩锰氖三、写出下列元素的化合价（用元素符号和数字表示）：氢钾钠银氧镁钙铜铝铁碳磷氮锰氯硫四、写出下列物质的化学式：1、氢气氧气氮气氯气氦气铜汞镁锌铁铝碳硫磷硅2、水氧化镁氧化铜氧化汞二氧化碳二氧化硫四氧化三铁五氧化二磷3、氯化钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾4.4表示物质组成的化学式(第2课时)【目标】1.会标出物质中各元素的化合价。
2.根据化学式判断元素的化合价。
3.通过练习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。
【导课】判断下列化合价的标法是否正确：2Ca +、 2Zn +、1H +、02O 【预习】课本88-91页1、化合价的一些规律：①一般地，金属元素常显价,非金属元素常显价；②氢常显价,氧常显价；③单质中元素的化合价为价。
④元素化合价的最重要原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等于。
2、常见原子团的化合价负一硝酸（根）、氢氧根（）（）；还有负三磷酸根（）；负二硫酸（根）、碳酸根（）（）；只有正一是铵根（）。
注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和。
3、化学式的书写方法：① 写出组成化合物的元素，正价元素在，负价元素在。
②在元素符号标出有关元素的化合价。
③ 根据化合物中各元素化合价代数和为的原则，确定各有关原子的数目。
④写出化合物的化学式。
4、确定化合物中某元素的化合价（课本117页例2）5、化合物的读法：有两种元素组成的化合物，通常从到读作，有时还要读出化学式中的原子。
含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。
6、元素符号周围数字的意义元素符号前面的数字表示：个数；化学式前面的数字表示：个数化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的个数【展示】1、总结化合价的一些规律；2、总结原子团的化合价；2、如何根据化合价书写化学式； 4、如何确定化合物中某元素的化合价；5、如何读化学式；6、元素符号周围数字的意义【反馈】一、用化学符号表示：1、2个氢原子2、3个镁离子3、钙离子4、5个水分子5、3个硫酸根离子6、负二价的硫元素7、3个氧气分子8、氯化亚铁9、氯化铁10、氯气 11、氧化铝二、标出下列带点元素的化合价：1、KM ．nO 4 K 2M ．nO 4 M ．nO 2 M ．n2、KC ．lO 3 NaC ．lO HC ．lO 4 CaC ．l 2 C ．l 23、H 2S ．O 4 S ．O 3 S ．O 2 S ． H 2S ．4、HN ．O 3 N ．O 2 N ．2O N ．2 N ．2O 3 N 2O 5三、写出下列式子中数字所表示的涵义．．．．．．．．： 1、222-O H ：① ②③2、2H ：3、2H 2：① ②4、-242SO ：① ②5、:2O Mg +①6、+22Fe ：① ②7、+33Fe ：① ②4.4表示物质组成的化学式(第3课时)【目标】1. 初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量；2．会计算化合物中各元素的原子个数比及元素质量比；3．会计算化合物中某一元素的质量分数。
【导课】某化肥厂广告中说自己的碳酸氢铵含氮量为20.1%，这是否是虚假广告？【预习】1、相对分子质量：。
和相对原子质量一样，相对分子质量也是，是。
O 2的相对分子质量= 16×2 = Cl 2的相对分子质量= SO 2的相对分子质量= 32 + 16×2 =Ca(OH)2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 =Cu 2(OH)2CO 3 的相对分子质量= = 222 CuSO 4?5H 2O 的相对分子质量= = 250 5CO 2的相对分子质量总和 = = 2202、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类②查出元素的相对原子质量③明确元素的原子个数比④计算元素的质量比 CuSO 4中铜原子数∶硫原子数∶氧原子数= 1∶1∶4铜的质量∶硫的质量∶氧的质量= = 2∶1∶2H 2SO 4中氢原子数∶硫原子数∶氧原子数 =氢的质量∶硫的质量∶氧的质量 = =3、计算化合物中某一元素的质量分数组成化合物的各种元素的质量在总质量中所占的比例，成为元素的质量分数，习惯上质量分数用百分数来表示。
100%?=?该原子的个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数化合物的相对分子质量.计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为x100%214100% =35%80x ?==?氮原子的个数氮元素的相对原子质量硝酸铵的相对分子质量氧化铁(Fe 2O 3)中铁元素的质量分数 Fe% =碳酸氢铵（NH 4HCO 3）中氮元素的质量分数 N% =4、36克水中含有多少克氢元素？解：水中氢元素的质量分数为 21100%=11.1%1836克水中氢元素的质量为36g ×11.1%＝3.996g【展示】1、什么是物质的相对分子质量，如何计算；2.计算组成化合物中各元素的质量比3.计算化合物中某一元素的质量分数。
【反馈】1、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答问题。
（1）包装标签上钙含量是指 . （填单质、碳酸钙、钙元素中的一种）（2）如一成年人每天吃食盐5g ，则他相当于补了多少 g 碘元素，2、某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：（1）保存该化肥应注意。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为 g。
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca 计）：（0.5-1.3）% 碘（以I 计）：（20-50）mg/kg碳酸氢铵（NH 4HCO 3）净重：50g 含氮量：16.8%XXX 化学工业公司九年级化学1-4章化学方程式汇总一、几个化合反应1. 镁在空气中燃烧： 2 Mg+O22MgO 现象：发出耀眼的白光，并放出热量2.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 现象：产生大量白烟，并放出热量3. 铜在空气中受热：2Cu+ O22CuO 现象：铜片表面变黑4. 铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体5. 碳在氧气中燃烧：C+O2CO2现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（检验步骤？）6. 浓氨水挥发的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体相遇：NH3+HCl==NH4Cl现象：产生大量白烟二．几个分解反应：7. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2↑8. 氧化汞受热分解: HgO Hg + O2↑9.实验室制取氧气：（100%考）注意根据题目中实验装置图选择相应的化学方程式（1）固液不加热型：过氧化氢溶液（有少量的二氧化锰）分解2H 2O2 2H2O+ O2↑（2）固固加热型：加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO32KCl+3O2↑。
