内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册 第四章 生命之源—水章末测试(无答案)(新版)粤教版

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4.4化学方程式（2）【学习目标】1、学习常见的配平方法2、能正确书写常见的化学方程式【难点突破】化学方程式的配平 （1）配平原则：质量守恒定律（化学方程式等号两边原子种类相同，个数相等）（2）常用的配平方法最小公倍数法：求出某一种原子（通常为氧原子）在反应前后的最小公倍数；使该原子总数在反应前后都为所求出的最小公倍数；在配平其他原子。

例题：P + O 2 P 2O 5用最小公倍数法配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）： (1)___Al + ____O 2__Al 2O 3 (2)___ Fe +___ O2 ___Fe 3O 4 (3)___KClO3__KCl +__O2 (4)__C + ___Fe 2O3 ___Fe + ___CO 2 (5)___H 2＋WO 3 ___W ＋___H 2O (6)___Al+___Fe 3O 4___Fe+__Al 2O 3 归一法：选择较为复杂的化学式为配平起点，假定其化学计量数为“1”，据此配平该化学式中各元素原子，若出现分数，去分母。

例题：___C 2H 6+___O 2___CO 2+___H 2O用“归一法”配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）(1)___C 2H 6O+___O 2___CO 2+___H 2O (2)___C 2H 2+___O 2___CO 2+___H 2O(3)__Al+___H 2SO 4 ___Al 2(SO 4)3+__H 2↑(4)__CH 4 + __O 2___CO 2 + _ H 2O 观察法：通过观察，从化学式比较复杂的一种物质推求有关化学式的化学计量数，再配平其他化学式的计量数。

第四章生命之源—水4.1我们的水资源【学习目标】1、知道地球上水存在和水在自然界的分布情况，并了解世界和我国水资源状况；2、认识水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施；3、掌握水的净化、纯化方法，了解硬水与人体健康关系、硬水的软化以及与软水区别。

【课前预习】一、人类离不开水1.水是一切生命赖以生存的根本，没有水，就没有生命。

2.水的用途:在工业上要用水________、________、________、________物质；在农业上要用水___农田；生活中用水洗衣、做饭等。

二、珍惜水资源1.地球是水球，水资源的总储量很大，但人类可利用的淡水较少。

2.日常生活中节约用水的方法：、、等三、水污染及其防治1.工厂生产的________、________、________和生活污水的任意排放，城镇垃圾的随意堆积，航舶的航行，________、________的过度施用，都会造成水污染。

2.水体富营养化最显著的特征都会是水中的________、________等营养物质含量过高，水体中藻类大量繁殖。

四、水的净化和纯化1.自然水含有________、________、________、________和________，甚至可能有某些对人体有害的污染物质，一般不宜直接饮用，需要经过净化处理才能饮用。

2.净水的方法有________、________、________、________。

其中沉淀加入的物质是：________，作用是：。

3.过滤操作：（阅读学案）4.自来水厂的净水的方法：________→________→_______→_______。

上述环节中属于化学变化的是_______。

五、硬水及其软化1.含有较多的________、________的水叫做硬水，不含或少含________、________的水叫做软水。

2.鉴别软硬水的物质：________，方法是：。

3.硬水有害。

工业锅炉用硬水，引起锅炉爆炸；硬水洗衣服，降低肥皂的起泡能力；饮用硬水口感不好，且有害健康。

化学方程式〔1〕【学习目标】1、理解化学方程式及意义和书写原那么；2、领悟化学方程式中各符号意义；3、能正确书写常有的化学方程式【课前预习】一、化学方程式1.什么是化学方程式？用________表示________的式子叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义意义例：C+O2点燃CO2练习：S+O2点燃SO2定性的角度：表示反应表示碳和氧气在点燃的条件下生成二表示：物、生成物和反应条件氧化碳定量的角度：表示反应C+O2点燃CO2物和生成物之间的质量123244关系〔即各物质之间的表示每12份质量的碳和32份质量的氧总的相对分子质量比〕气完整反应生成44份质量的二氧化碳〔即：反应中碳、氧气和二氧化碳的质量比为3:8:11〕表示反应物、生成物之表示参加反应的碳原子、氧分子和二氧间的微粒个数比化碳分子的个数比为1:1:1〔化学计量数之比〕3.化学方程式的读法读法练习：C+O2点燃CO2质的意义：读出反应物、生成物和反应条件量的意义：读出反应物和生成物得质量关系4.化学方程式的书写〔1〕书写原那么：以为依照，认为依照。

〔2〕书写步骤：写：依据实验事实，在左侧写出_________的化学式，右侧写出 ________的化学式；配：配平化学方程式，使反应物前后各元素相等；标：注明和状态〔“↑〞“↓〞号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，假如生成物中有气体，那么在气体物质的化学式右侧要注“↑〞号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓〞号。

〕等：将连结反应物和生成物之间的短线改为等号。

化学方程式所用符号符号+=△↓↑意义【自我检测】1、写出以下反应的化学方程式〔1〕木炭在氧气中充足焚烧的化学方程式；〔2〕硫在氧气中焚烧的化学方程式；〔3〕磷在氧气中焚烧的化学方程式；〔4〕镁在氧气中焚烧的化学方程式；〔5〕铝在氧气中焚烧的化学方程式；〔6〕铁在氧气中焚烧的化学方程式；〔7〕在空气中加热铜的化学方程式；〔8〕加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式；〔9〕加热氯酸钾和二氧化锰的混淆物制备氧气的化学方程式；〔10〕过氧化氢溶液中参加二氧化锰制备氧气的化学方程式；氢气焚烧的化学方程式；(12)电解水；在上边的反应中属于化合反应的是____________________(填序号,下同)，属于分解反应的是________________________________。

化学方程式1.化合反应 （“多变一”A+B=C ）2、铝在空气中222272 === 2CuO210、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO （吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 212、二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）2.分解反应 (“一变多”C=A+B)实验室制备氧气的反应原理13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 32KCl+3O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）3.置换反应（“单换单” AB+C=CB+A）⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）19、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制备氢气）20、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑21、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑23、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑24、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑25、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑26、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu28、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu29、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag30、铝和硫酸铜溶液的反应：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3(3)碳、氢气和金属氧化物的反应（还原反应）31、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑32、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4.非基本反应类型33、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO234、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO235、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O 2 CO2+2H2O2。

化学方程式1.化合反应 （“多变一”A+B=C ）2、铝在空气中222272 === 2CuO210、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO （吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 212、二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）2.分解反应 (“一变多”C=A+B)实验室制备氧气的反应原理13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 32KCl+3O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）3.置换反应（“单换单” AB+C=CB+A）⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）19、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制备氢气）20、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑21、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑23、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑24、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑25、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑26、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu28、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu29、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag30、铝和硫酸铜溶液的反应：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3(3)碳、氢气和金属氧化物的反应（还原反应）31、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑32、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4.非基本反应类型33、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO234、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO235、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O 2 CO2+2H2O2。

化学方程式
1.化合反应 （“多变一”A+B=C ）
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2
2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2
Fe 3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2
2A l 2O 3 4、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2
2P 2O 5 5、硫粉在空气中燃烧： S+O 2
SO 2 6、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2
CO 2 7、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 22CO
8、铜在空气中加热：2Cu + O 2 === 2CuO
9、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2
2H 2O 10、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2
2CO （吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2
12、二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红） 2.分解反应 (“一变多”C=A+B)
实验室制备氧气的反应原理
13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+M nO 2+O 2↑
15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3
2KCl+3O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑。

4.3质量守恒定律(3)------质量守恒定律的应用【学习目标】能利用质量守恒定律解决相关问题类型五：化学变化前后原子的种类、质量、数目不变。

例3：如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。

则该反应（）A.是化合反应B.有单质生成C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为4：1练习：1、某化学反应过程的微观示意图如下。

下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B2、已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是（）A. 图示中共有3种分子B.说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D. 该反应属于化合反应3、下图为某物质甲发生反应的微观示意图。

下列叙述正确的是（）A.甲的化学式为HOB. 物质的元素组成相同，分子构成可能不同C. 反应前后分子个数不变D. 生成物中都是氧化物4、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变5、下列模型能表示化合反应的是（）A ．B ．C ．D ．6、以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是()A.反应前后分子种类发生改变B. 反应前后原子的数目不发生改变C. 氯元素的化合价在反应前后没有改变D. 每个氯气分子是由两个氯原子构成的7、某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是()A.四种物质中只有丁属于氧化物B. 化学反应前后分子种类没有发生变化C. 反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D. 丙物质中氮、氧元素的质量比为7︰88、为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图)所示，下列说法错误的是(A.生成的两种物质都属于单质B. 生成物的分子个数比为1∶12C. 分子是由原子结合而成的D.在化学变化中原子不可分9、下图形象地表示了某反应前后反应物和生成物分子及数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同分子，则参加反应的A、B、C的分子数之比为( )A. 4∶1∶3B. 3∶1∶2C. 1∶3∶2D. 4∶1∶210、下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：（1）该化学反应中生成物的分子个数比为_____；（2）由X原子构成的物质在该反应中_____（填“是”或“不是”）催化剂；（3）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是；（4）该反应的反应物和生成物中共有_____种单质。

第四章家庭作业班级：姓名：（你可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40）1．下列有关水的说法不正确的是（）A．水是由氢气和氧气组成的 B．用活性炭可除去水中的色素和异味C．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 D．工业污水应经过净化处理后再排放2．下列观点不正确．．．的是（）A.肥皂水可以区别硬水和软水B.活性炭可以吸附水中的色素和异味C.能嗅到花香是因为分子在不断运动D.用洗洁精可以溶解餐具上的油污3．下列实验现象中，描述正确的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体B．红磷在空气中剧烈燃烧，生成大量白烟C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．水通电分解，生成氢气和氧气4、化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A. ①③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ①④⑥D. ①③⑤5．人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应：2Na + 2H2O = 2R + H2↑,而R是（）。

A. Na B． Na2O C． Na2O2 D． NaOH6、下图是水分子在通电分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（）A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变7.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

A．水的沸腾B．水的电解C．水的净化（1）①如图所示的3个实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）。

A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔②B中试管2内得到的气体为，该实验中发生改变的微粒是，保持不变的微粒是，生成的新微粒是。

写出这个反应的化学方程式。

③C中活性炭的作用是，经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是；小卵石和石英沙的作用是；常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。

4.4化学方程式〔1〕【学习目标】1、理解化学方程式及意义和书写原那么；2、领会化学方程式中各符号意义；3、能正确书写常见的化学方程式【课前预习】一、化学方程式1.什么是化学方程式？用________表示________的式子叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义意义例：C+O2点燃CO2 练习：S+O2点燃SO2定性的角度：表示反响物、生成物和反响条件表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳表示：定量的角度：表示反响物和生成物之间的质量关系〔即各物质之间的总的相对分子质量比〕C + O2点燃CO212 32 44表示每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反响生成44份质量的二氧化碳〔即：反响中碳、氧气和二氧化碳的质量比为3:8:11〕表示反响物、生成物之间的微粒个数比〔化学计量数之比〕表示参加反响的碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1:1:13.化学方程式的读法读法练习：C+O2点燃CO2 质的意义：读出反响物、生成物和反响条件量的意义：读出反响物和生成物得质量关系4.化学方程式的书写（1）书写原那么：以为依据，以为依据。

（2）书写步骤：写：根据实验事实，在左边写出_________的化学式，右边写出________的化学式；配：配平化学方程式，使反响物前后各元素相等；标：标明和状态〔“↑〞“↓〞号的使用范围：在反响物中无气态物质参加反响，如果生成物中有气体，那么在气体物质的化学式右边要注“↑〞号；在溶液中进行的化学反响，反响物无难溶性物质参加反响，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓〞号。

〕等：将连接反响物和生成物之间的短线改为等号。

化学方程式所用符号符号+ =△↓↑意义【自我检测】1、写出以下反响的化学方程式〔1〕木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式；〔2〕硫在氧气中燃烧的化学方程式；〔3〕磷在氧气中燃烧的化学方程式；〔4〕镁在氧气中燃烧的化学方程式；〔5〕铝在氧气中燃烧的化学方程式；〔6〕铁在氧气中燃烧的化学方程式；〔7〕在空气中加热铜的化学方程式；〔8〕加热高锰酸钾制备氧气的化学方程式；（9）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式；〔10〕过氧化氢溶液中参加二氧化锰制备氧气的化学方程式；( 11 )氢气燃烧的化学方程式；( 12 )电解水；。

化学方程式
1.化合反应（“多变一”A+B=C）
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22A l2O3
4、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P2O5
5、硫粉在空气中燃烧： S+O 2SO2
6、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2CO2
7、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 22CO
8、铜在空气中加热：2Cu + O2 === 2CuO
9、氢气在空气中燃烧：2H2+O 22H2O
10、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO（吸热反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO2
12、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）2.分解反应 (“一变多”C=A+B)
实验室制备氧气的反应原理
13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+M nO2+O2↑
15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑
16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑。

内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第四章生命之源—水4.4 化学方程式（3）学案（无答案）（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第四章生命之源—水4.4 化学方程式（3）学案（无答案）（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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4.4化学方程式（3）【学习目标】在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物和生成物的计算。

【课前预习】有关化学方程式的计算1.请你写出电解水的化学方程式；并填写下表：反应物的质量生成物的质量H2O H2O23643218克2克____________8克64克在化学反应中，不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 (填“相同”或“不相同")依据已知物质质量计算出未知的物质质量C + O2 点燃CO212 32 446g ___ ______ 64g ______ ___ 11g2.按化学方程式的反应物或生成物计算时都必须是的质量。

3.根据化学方程式计算的步骤：（1)设；（2)写；（3）找 ;(4)列 ;（5)求；(6）答。

【自我检测】1、根据化学方程式进行计算的依据是（）A。

化学方程式表示了一种反应过程B。

化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C。

化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比D. 化学方程式反映了各物质的组成2、根据化学方程式计算，解题的步骤是( )①正确地写出化学方程式②列比例式，求未知量③写已知物和待求物之间的质量比④设未知量⑤简明地写出答案A。

内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第四章生命之源—水4.2 水的组成学案（无答案）（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学上册第四章生命之源—水4.2 水的组成学案（无答案）（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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4．2水的组成【学习目标】1、通过电解水实验认识水的元素组成；2、简单说出水与社会的相互联系，分析与水有关的简单问题。

【课前预习】一、水的物理性质（1）水是________、________的透明的液体，在压强为101。

3kPa是，水的凝固点是 ,沸点是。

温度为℃是,水的密度最大，为。

二、水的组成（1)电解水的实验过程中，电解器中注满水以外,还加入或 ,目的是。

（2）电解水过程，通入电，让水电解.（3）连接电源负极气体用检验;连接电源负极气体用检验。

（4）电解水实验表明:在直流电作用下,发生水的电解，生成氢气和氧气，由此可知：，。

利用实验，也能推断出相同的结论。

【自我检测】1、“凤凰”号火星探测器发回的照片上显示,火星上确有液态水存在．下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是（）A． B． C． D．2、下列关于水的说法不正确．．．的是（）A。

水的蒸发和沸腾都属于汽化 B。

电解水时水分子本身发生了变化C。

冰熔化成水温度不变 D。

用明矾净水可起到杀菌消毒的作用3、下列有关水的叙述正确的是（ )A. 水由液态变成气态时，化学性质不变 B。

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生命之源—-水【复习目标】1、了解水资源状况及水的组成；2、能用质量守恒定律解决相关问题;3、化学方程式的书写及计算【知识点清单】项目内容备注化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑为增强水的导电性，可加入少量H2SO4或NaOH,通的是直流电现象(1)两个电极上都有气泡产生(2)跟负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内的气体体积的2倍V(正)： V（负）=1：2氢气2体积氧气1体积“氧一氢二”检验（1）将燃着的木条靠近试管内的气体，负极产生的气体的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰。

（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃（1）正极生成的是氧气（2）负极生成的是氢气“正氧负氢”结论(1)水在通电条件下生成氢气和氧气(2)水是由氢、氧两种元素组成的(3)每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（4)本实验同时验证了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分注意：电解水的实验装置无论如何改变，其原理是一致的.二．自然界的水1。

水的储量：淡水资源紧缺→爱护水资源（节约用水、防治水污染等) 2.水的净化:(1）自来水生产流程：水源→沉降→过滤→吸附→曝气→消毒→配水其中,要明确以下几点:①明矾的净水作用：使悬浮物沉淀②过滤能将不溶性杂质除去，分离可溶性和不溶性的物质③活性炭的净水作用:吸附作用；吸附过程是物理变化。

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化学方程式1.化合反应 (“多变一”A+B=C）1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22A l2O34、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O55、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO26、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO27、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO8、铜在空气中加热：2Cu + O2 === 2CuO9、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O10、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO(吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO212、二氧化碳和水反应:CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）2。

分解反应 (“一变多"C=A+B）实验室制备氧气的反应原理13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+M nO2+O2↑15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑。

0 第四章 生命之源—水一、学习目标1、掌握化学用语的书写及意义；2、掌握并应用质量守恒定律，二、知识清单（一）、化学式（1）化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

如五氧化二磷写作P 2O 5（2）每种纯净物都有固定的组成，因此每种纯净物．．．都有一个确定的化学式 （3）化学式的含义（4）化学式的书写①由分子构成单质 ：氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，在符号右下角加“2”，例如H 2等。

②由原子直接组成的物质，用元素符号表示化学式，例如He （氦气）、Fe （铁）、S （硫）等。

③化合物一般利用“化合价交叉法”，把正价写在前边，负价后边，化合价约简交叉写在右下角。

（5）化合价①化合价是元素的化合价。

②化合价有正价和负价之分，书写在元素符号的正上方，“+”、“—”在前，数字在后。

③在化合物里各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零（单质零价永不变）。

如氮气（N 2）中氮元素的化合价为0价，表示为N 2。

④通常金属元素显正价，非金属元素显负价，非金属与氧化合时显负价。

如MgO 中镁元素为+2价，氧元素为-2价；SO 2中硫元素为+4,氧元素为-2。

⑤同种元素在不同物质中可显不同的化合价，如：CH 4中碳元素为-4价，CO 2中碳元素为+4；+22即使在同一种化合物里，同一元素也可能显示不同的化合价，如硝酸铵(NH 4NO 3)中的氮元素的化合物分别为前N-3价，后N 为+5价。

⑥表示意义 如：Mg ：镁元素的化合价为+2价NaCl ：氯化钠中氯元素的化合价为-1价。

⑦常见元素及原子团化合价钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；铜汞正二铝正三，正二亚铁正三铁；氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价；碳有正二和正四，硫有负二正四、六。

许多元素有变价，先死后活来计算；条件不同价不同，单质为零永不变；硫氯放后显负价，先氢后氧来标价；负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根⑧化合价与离子符号的关系（二）化学方程式（1）概念：用化学式来表示化学变化的式子叫作化学方程式。

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化学方程式1.化合反应 （“多变一”A+B=C ） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al 2O 3 4、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 5、硫粉在空气中燃烧: S+O 2SO 26、碳在氧气中充分燃烧:C+O 2 CO 27、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O 22CO8、铜在空气中加热：2Cu + O 2 === 2CuO9、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 22H 2O10、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO(吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 22CO 212、二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）2。

分解反应 （“一变多”C=A+B ） 实验室制备氧气的反应原理 13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑14、加热高锰酸钾:2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑加物质在氧气中．．．燃烧的现象碳发白光,磷冒白烟,硫是蓝紫焰，铁火星四射, 镁铝耀眼白光15、。

化学方程式1.化合反应 （“多变一”A+B=C ）2、铝在空气中222272 === 2CuO210、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO （吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 212、二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红）2.分解反应 (“一变多”C=A+B)实验室制备氧气的反应原理13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 32KCl+3O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）3.置换反应（“单换单” AB+C=CB+A）⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）19、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制备氢气）20、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑21、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑23、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑24、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑25、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑26、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐27、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu28、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu29、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag30、铝和硫酸铜溶液的反应：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3(3)碳、氢气和金属氧化物的反应（还原反应）31、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑32、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O4.非基本反应类型33、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO234、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO235、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O 2 CO2+2H2O2。

第四章章末测试1．以下有关电解水的说法有悖科学的是〔〕A．电源负极产生的气体能支持燃烧B．电解水前后原子的种类和个数不变C．水中参加少量NaOH可以增强水的导电性D．电解水产生氢气和氧气的体积比为2:12．新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯〔ClO2〕，据报道目前在欧美等兴旺国家已根本采用，用电解法制备〔ClO2〕的装置在我国已经成功地批量消费，以下有关二氧化氯〔ClO2〕的表达，不正确的选项是〔〕A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成B．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成C．二氧化氯是混合物D．二氧化氯是化合物3．碱式硫酸铬[ Cr(OH)SO4]，其中铬元素的化合价为〔〕A.+1B. +2C. +3D. +54．以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5，根据排列规律X不可能是〔〕A、N2O3B、N2O4C、NaNO2D、NaNO35．对以下符号含义的表达中，正确的选项是( )A. O2——1个氧分子B. 3Fe——3个铁元素C. 2H2——4个氢原子D. Cu2+——铜元素显+2价6．以下化学式写法错误的选项是〔〕A．氧气：O2 B．氯化钾：KClO3 C．氧化铁：Fe2O3 D．氩：Ar7．以下现象能用质量守恒定律解释的是〔〕B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C.在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D.电解水时，生成的氢气和氧气的质量和与分解了的水的质量相等8、如图在一定条件下发生的某化学反响，那么有关该反响的说法正确的选项是〔其中“●〞和“○〞表示两种不同的原子〕〔〕A．该反响前后元素种类没有改变B．该反响不符合质量守恒定律C．该反响前后分子数目没有变化D.甲、乙、丙均为化合物9．以下反响的化学方程式及根本反响类型都正确的选项是〔〕A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O2 2H2O+O2↑分解反响B．工业上用赤铁矿炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2置换反响C．用铁制容器盛放稀盐酸 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑置换反响D．铜和硝酸银溶液反响 Cu+AgNO3CuNO3+Ag 置换反响10．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反响剧烈并生成大量气体，那么该气体可能是〔〕A．H2 B．CH4 C．He D．NH311.某种有机化合物R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2点燃4H2O+2CO2，32H53412．在用C3H4〔丙炔〕合成C5H8O2〔2-甲基丙烯酸甲酯〕的过程中，欲使原子的利用率到达100%〔即反响物中所有原子均转化为产物〕，在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反响物可能是( )A．CH4O B．CO2 C．H2O D．CH413．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：关于此反响，以下认识不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．表中m为1g B．该反响是化合反响C．甲可能是该反响的催化剂 D．反响中乙、丁的质量比为9:814、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定的条件下发生化学反响，一段时间是后，测得各物质的质量数据如下：以下说法正确的选项是〔〕A该反响的中甲和丙两物质变化的质量比为1:1 B、乙一定是该反响的催化剂C、丙一定是化合物D、该反响一定是化合反响15．2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反响，其生成57 g C和1g D，假设B 的相对分子质量为98，那么A的相对分子质量为〔〕A. 16B. 27C. 44D. 5616．高速铁路的无缝钢轨的连接发生了铝热反响：Fe 2O 3 + 2Al====2Fe + Al 2O 3。