第三节 化学键(第1课时)教学设计

仙源学校讲学稿 课题：第三节 化学键（第1课时）【学习目标】1.认识化学涵义键的含义2.了解离子键和共价键的形成3.掌握离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。

4.学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。

【重难点】电子式的书写 【学习过程】 一．化学键：定义： 的（两个或多个）原子间的 的相互作用。

常见化学键包括 、 、 。

化学反应的实质——旧 的断裂和新 的形成。

二、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用（包含 、 、 ） 2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。

即含有离子键的化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等 （2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐（包括铵盐：如NH 4Cl ）：如Na 2CO 3、BaSO 4【规律】1.离子化合物一般是含金属阳离子或铵根离子的化合物（但AlCl 3为共价化合物） ②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

含有离子键的一定是离子化合物。

3.表示方法（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

①原子的电子式：Na ，Cl ，O ②阴、阳离子的电子式：简单阳离子： 即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________简单阴离子：例 Cl — ；S 2— 复杂阴离子：例 OH — ；O 22— ③物质的电子式：阳离子阴离子（离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

）AB型：NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________复杂型：如NaOH：_______________Na2O2：_______________NH4Cl （2）用电子式表示离子化合物的形成过程注意：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。

说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。

本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。

由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。

这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。

虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。

若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。

学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。

过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。

说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。

但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。

虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。

简单分析离子化合物的形成过程。

《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：通过本次作业，学生应能：1. 理解并掌握化学键的概念；2. 能够分析常见化学物质中的化学键类型；3. 培养运用化学键理论分析问题、解决问题的能力。

二、作业内容：1. 理论分析题：选择一道化学反应方程式，分析反应物和生成物中存在的化学键类型，并解释其反应机理。

字数不少于200字。

2. 实践操作题：选择一种常见的无机化合物或有机化合物，观察其晶体结构，分析其中存在的化学键类型，并撰写一份报告。

报告中需包括你对化学键在化合物结构中的作用的理解。

3. 思考题：根据你所学的化学键知识，谈谈你对化学键的理解，以及对化学反应本质的看法。

字数不少于300字。

三、作业要求：1. 提交作业需在规定时间内完成，并保证答案准确无误；2. 理论分析题和实践操作题需附上相关图片或照片，以支持你的观点；3. 思考题应结合所学化学键知识，展开论述，言之有理即可。

四、作业评价：1. 评价标准：作业完成质量、回答问题的准确性、讨论题的论述深度和合理性；2. 评价方式：教师评分+学生互评+作业反馈。

五、作业反馈：1. 教师将在批改完作业后，将作业反馈发给学生，主要针对作业中的错误和不足进行指出和指导，同时也会对优秀答案进行点评；2. 学生需认真阅读作业反馈，并根据教师的指导进行修正和提升。

针对化学键知识的掌握，我们设计了本次作业，通过理论分析、实践操作和思考讨论等多种形式，帮助学生深入理解和运用化学键知识。

同时，我们也将注重学生的作业反馈，及时给予指导和建议，以提升学生的学习效果。

理论分析题和实践操作题是本次作业的重点，旨在考察学生对于化学键类型和化合物结构的理解。

思考题则鼓励学生从多个角度思考化学反应的本质，有助于培养学生的思维能力和创新能力。

教师评分将结合学生完成作业的质量、回答问题的准确性以及讨论题的论述深度和合理性。

此外，学生互评也将作为评价方式之一，有助于促进学生之间的交流和学习。

第三节化学键（第1课时）
学案
学习目标：
1．认识离子键的涵义，知道离子键的形成条件；
2．能识别典型的离子化合物；
3．能写出结构简单的常见原子、离子和离子化合物的电子式。

学习重点：常见原子、离子和离子化合物的电子式。

学习难点：离子键的涵义。

学习过程：
一、学生自主学习
阅读教材P21~22，完成下列填空。

（一）离子键
1．实验探究：参看教材P21 实验1-2 例：2Na + Cl2 == 2NaCl
概念：
成键微粒：
成键本质：
形成条件：
3．离子化合物
⑴叫做离子化合物。

⑵实例：。

4．电子式：叫电子式。

⑴原子的电子式
以R表示元素符号，写出主族元素的电子式。

⑵离子的电子式
阳离子：
阴离子：Cl—，S2—
⑶离子化合物的电子式：
NaCl ，MgBr2
Na2S ，K2O
⑷离子化合物的形成过程
NaCl ，K2O 。

二、课堂练习
1．写出下列微粒的电子式。

Li ，He ，Ca ，N ，I
铯离子，钡离子，铝离子
氮离子，氧离子，氟离子
KF ，MgCl2，Na3N ，CaO
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

CaF2
K2S
MgO
三、自我检测：“创新课时训练”第8课时。

第一章第三节化学键（第1课时）[教学目标]1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

[教学重点]：离子键和离子化合物的概念[教学难点]：用电子式表示离子化合物的形成过程。

[前提测评]1．元素：______________________________________________2．核素：______________________________________________3．同位素：____________________________________________[课堂探究]一、离子键演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。

现象化学方程式1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：例1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）AlCl3（2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 32.结论：①__________________________________________________________________②__________________________________________________________________③__________________________________________________________________二、电子式1．电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

2.书写方式：①原子电子式：②离子的电子式：单核阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

如Na+ Mg2+③原子团电子式：如NH4+ _________④离子化合物的电子式：如NaCl______例2 用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氟原子钙离子铝离子氯离子硫离子氢氧根离子过氧根离子例3用电子式表示下列化合物：MgO CaCl 2： Na 2 O 23．用电子式表示离子化合物的形成过程如NaCl总结：①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________④_____________________________________例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：三、反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。

化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。

2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。

3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。

4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。

5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。

6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。

7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。

8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。

9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。

10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。

11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。

12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。

13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。

14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。

15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。

16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。

17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。

18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。

19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。

20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。

21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。

22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。

23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。

24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。

25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。

26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。

27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。

28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。

教案教学过程教学步骤、内容[点击试题] KBr NaCl[问]对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点[讲]书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列. [讲]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。

[板书]4.表示离子化合物的形成过程[讲]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。

②箭头表示电子转移情况，可不采用③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。

[点击试题] 用电子式表示MgO和K2S的形成过程[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。

知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。

［自我评价］1.下列不是离子化合物的是( A )A.H2O B.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列微粒电子式错误的是( B )3.下列化合物电子式书写正确的是( )教案长春市第二实验中学李佳惠5.共价键的种类：(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。

［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，教案知识拓展------共价键性质的参数1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。

3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。

2、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键2.分类：3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

第三节化学键授课老师：一、教材与学情分析初中化学讨论了离子的概念，学生知道带正电的钠离子和带负电的氯离子形成了氯化钠，知道了物质是由分子、原子或者离子构成的。

在本教材中，通过氧化还原反应的学习，学生能从微观角度认识氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，知道原子之间的重新组合与原子核外最外层电子有关。

在本章前两节中，周期表和周期律的学习，学生进一步认识了原子的构成及核外电子排布规律等初步建立“结构决定性质的化学观念”。

这为化学键的学习提供了基础，教学时需要加以利用，使之与新知识建立联系。

本节基本概念较多且抽象，离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。

再从离子键和共价键到离子化合物、共价化合物的概念。

最后从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。

教材引入电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象的认识微观、抽象的概念，电子式呈现突出工具性，以使学生理解原子核外电子排布，说明物质形成过程；分子结构模型是一种实物模型，体现分子结构，帮助学生认识到分子是有一定空间结构的。

必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好的认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多内容将在选择性必修课程中系统介绍。

二、单元目标1.以典型的物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。

2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。

能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和预测物质的组成、结构、性质及变化。

3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。

能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质的变化的规律。

4.知道分子存在一定的空间结构。

认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

三、教学重难点重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。

难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。

第三节化学键(第一课时)【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写【基础知识】一、书本实验：二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程三、离子键注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。

当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。

阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。

(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。

少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。

四、离子化合物由构成的化合物叫离子化合物。

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

五、电子式(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。

如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。

(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。

【自主探究】根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?_______________________________________________________________________【自我测试】1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5．下列叙述中正确的是 ( )A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不正确．．．的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子11、用电子式表示。

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）【学习目标】1．理解离子键的概念、形成过程和条件。

2．了解离子化合物概念。

3. 了解电子式，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

【自主预习】1.画出以下原子或离子的核外电子排布图。

Na Mg Cl ONa+Mg2+Cl- O2-2．NaCl的形成：（1）NaCl的形成分析：根据Na、Cl原子的核外电子排布，要达到8电子稳定结构，Na原子要1个电子，而Cl原子则要1个电子。

（2）Na与Cl2反应时，Na原子上的1个电子转移到Cl原子的上，分别形成了带正电的和带负电的离子，带相反电荷的两种离子，通过结合在一起，从而形成稳定的化合物，用图示表示如下：3．离子键：之间通过所形成的化学键叫做离子键。

4．离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。

从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中，属于离子化合物。

5.电子式：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。

写出下列原子的电子式：Na Mg Cl O【预习检测】1．关于离子键的叙述一定正确的是( )A．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B．金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素D．离子键是通过阴、阳离子的静电排斥形成的2.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键【问题存疑】【合作探究】探究活动一、离子键的概念阅读教材并结合图1-11，思考离子键是如何定义的？并完成以下问题：定义：__ __称为离子键①成键微粒：和。

②相互作用：（包括和）。

③形成条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间学以致用:1．下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键探究活动二、离子化合物阅读教材第21页，思考（1）什么是离子化合物？（2）哪些元素之间容易形成离子化合物？（3）非金属元素之间能否形成离子化合物？（4）离子化合物与电解质有何关系？学以致用:2．下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl3．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与8探究活动三、电子式1.阅读教材第22页资料卡片，完成以下内容。