《化学键》第一课时拔高练习

第三节化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键通常以晶体形态存在和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、、一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子。

③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。

例如：铵根离子 、氢氧根离子。

（3）部分化合物的电子式：① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。

所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

2020-2021高考化学压轴题之化学键(高考题型整理,突破提升)及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____________；(2)元素周期表中位于第8列的Fe元素属于________族；(3)相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为___________；(4)在KCl、NaOH、CaCl2、H2O2、Na2O2中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_____；(5)某化合物XY2中，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

用电子式表示该化合物的形成过程____________；(6)A+、B+、C-、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-−−→V D+E↑ 其离子方程式为 _______。

【答案】188O VIII 22:25 和NH4++OH-NH3+H2O【解析】【分析】（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3。

【详解】（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，则核素的符号为188O，故答案为： 188O；（2）周期表中位于第8纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表VIII族，故答案为：VIII；（3）14C18O2的物质的量为50g/mol，含有的电子数为22，SO2的物质的量为64 g/mol，含有的电子数为32，则相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为m50m642232⨯⨯= 2225，故答案为：22:25；(4)KCl为离子化合物，只含有离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；CaCl2为离子化合物，只含有离子键；H2O2为共价化合物，只含有共价键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的NaOH和Na2O2的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molXY2含有54mol电子可知阴、阳离子核外电子数为543=18，则XY2为CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为，故答案为：；（5）A+，B+，C-，D，E五种微粒（分子或离子），均含有10个电子，由A++C—D+E，可知A+为NH4+、C—为OH-、D为H2O、E为NH3，则NH4+与OH-共热反应的离子方程式为NH4++OH-NH3+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3+H2O。

1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。

2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。

3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。

4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。

高一化学化学键练习题1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？HCl是一种共价键。

因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。

2. 铁（Fe）的电子结构是什么？铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。

这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。

3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？CH3OH的化学键是共价键。

甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。

4. 请列举几种常见的化学键类型。

常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。

5. 解释极性键和非极性键的区别。

极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。

非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。

6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？铝与氧形成的化学键属于离子键。

氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。

7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？氯气不是离子化合物。

氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。

8. 请解释氢键在化学中的重要性。

氢键在化学中起到了重要的作用。

它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。

氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。

9. 请举例说明金属键的特点。

金属键是金属元素之间形成的化学键。

金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。

这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。

10. 请说明化学键对物质的性质和行为产生的影响。

化学键对物质的性质和行为产生重要影响。

不同类型的化学键可以导致物质具有不同的化学和物理特性。

例如，离子键的物质通常具有高熔点和脆性，而共价键的物质可以是固体、液体或气体，并且具有不同的电导性和溶解性。

金属键使金属具有独特的物性，如延展性、可塑性和热电导性。

回夺市安然阳光实验学校第五章第3节化学键(课时活页卷)一、单项选择题1．(2013·广东质检)下列说法正确的是( )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨【答案】A2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na＋、H＋、和SO42－，既破坏离子键，又破坏共价键，故D符合题意。

3．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构[【答案】B【解析】A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O22－，A错；B项1分子CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B 正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D错。

第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。

答案选A。

2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。

答案选D。

3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。

答案选B。

4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。

2019—2020学年度（下期）高一化学课时练课时训练化学键1．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤2．下列说法正确的是()A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离子3．下列各组化合物中化学键类型不同的是()A．NaCl 和HNO 3B．H 2O 和NH 3C．CaF 2和CsCl D．CCl 4和CH 44．下列关于氢键的说法，正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF 是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键5．X、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y，下列说法正确的是()A．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是()A．蔗糖遇浓硫酸碳化B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水7．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。

下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()A．KBrB．H 2O 2C．HBrD．NH 4Cl8．下列大小关系正确的是()A．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．还原性：F －>Cl －>Br －>I－C．熔沸点：CF 4>CCl 4>CBr 4>CI 4D．氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 29．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________r(Na)>r(Al)>r(O)_________________________。

化学键练习题一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5A sF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

第三节 化学键第一课时 离子键1.下列说法正确的是( )。

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl 2中,两个氯离子间也存在离子键2.(双选)下列电子式有误的是( )。

A.氯原子∶····Cl ·B.硫离子······ S ⨯⨯ C.溴离子[∶Br ∶]- D.钙离子Ca 2+3.下列关于化学用语“NH 4Cl”的意义,不正确的是( )。

A.氯化铵分子中含有一个N 4H +和一个Cl - B.氯化铵由N 、H 、Cl 三种元素组成C.氯化铵晶体由N 4H +和Cl -构成 D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶14.(双选)下列说法中正确的是( )。

A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小5.以下叙述中错误的是( )。

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl 后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,氯离子和钠离子靠静电作用结合C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低6.XY 2是离子化合物,X 和Y 离子电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 分别为( )。

A.Ca 和ClB.K 和SC.Ca 和FD.Mg 和F7.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()。

A.1和17B.12和9C.14和6D.15和88.A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。

它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。

B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。

备战高考化学( 化学键提高练习题)压轴题训练含详细答案(1)一、化学键练习题（含详细答案解析）1．(1)下面列出了几组物质：A．金刚石与石墨；B．丙烯与环丙烷；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F. 与；G. 与，请将物质的合适组号填写在空格上。

①同位素_________②同素异形体_________③同系物_________④同分异构体_________⑤同一物质_________。

(2)下列物质中：①Ar ②MgBr2③Na2O2④H2SO4⑤CS2⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。

只存在共价键的是_________ (填序号，下同)，只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在极性共价键的是_________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。

(3)异丁烷的一氯代物有_________种，新戊烷的一氯代物有_________种。

C3H2Cl6的同分异构体有_________种，C5HCl11的同分异构体有_________种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。

【答案】C A D B、F G ④⑤②⑦⑥⑧③ 2 1 4 8 10【解析】【分析】【详解】(1)上述物质中，①氕与氘的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为：C；②金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A；③甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D；④丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6，但结构不同，与的分子式均为C5H12相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为：B、F；⑤与属于同一种物质，故答案为：G；(2)①Ar为单原子分子，不含有化学键；②MgBr2是离子化合物，Mg2+和Br-形成离子键；③Na2O2是离子化合物，Na+和O22-形成离子键，O22-中O和O形成非极性共价键；④H2SO4是共价化合物，只存在极性共价键；⑤CS2是共价化合物，C和S形成极性共价键；⑥NH4Br是离子化合物，NH4+和Br-形成离子键，NH4+中N和H形成极性共价键；⑦BaO是离子化合物，Ba2+和O2-形成离子键；⑧RbOH是离子化合物，Rb+与OH-形成离子键，OH-中H和O形成极性共价键；综上所述，只存在共价键的是④⑤，只存在离子键的是②⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是⑥⑧，既存在离子键又存在非极性共价键的是③，故答案为：④⑤；②⑦；⑥⑧；③；(3)异丁烷(2-甲基丙烷)有两种等效氢，其一氯代物有2种；新戊烷(2，2-二甲基丙烷)只有一种等效氢，其一氯代物有1种；分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3-CH2-CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H （两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有4种；C5HCl11可看作C5C12中的一个Cl被H取代，先定碳骨架：C5有三种碳骨架：、、，后根据对称性移动官能团：氢原子的位置有、、，因此C5HCl11的同分异构体有3+4+1=8种；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，另外还有氯化氢生成，所以共有10种；综上所述，答案为：2；1；4；8；10。

【高一】化学高一年级化学键课时训练（20212021）【高一】化学高一年级化学键课时训练（2021?2021）化学是一门以实验为基础的学科。

以下是化学网络编辑的《化学》高一等级化学键课程培训，希望能解决你遇到的相关问题。

拜托，化学网络一直和你在一起。

一、基础知识点针对性训练1.以下关于化学键的陈述是正确的（）a.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间b、两个原子之间的相互作用称为化学键c.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用d、阴阳离子之间有很强的吸引力，但没有排斥作用，因此离子之间的核间距很小2.关于化学键的下列叙述中，正确的是()a、离子化合物可能含有共价键b.共价化合物可能含离子键c、离子化合物只含有离子键d.共价化合物中不含离子键3.在下列化合物中，只有共价键是（）a.na202b.cacl2c.kohd.nh34.在下列性质中，可以证明化合物is（）a.可溶于水b、它的熔点很高c.水溶液能导电d、熔融状态可以导电5.下列各组中的元素，能形成离子键的是()a、 c，ob。

p、 clc.na，fd.k，i6.根据化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的观点，化学反应的以下变化是：（）a.氯化钠受热熔化b、石墨在高温高压下转化为金刚石c.木炭转化为活性炭d、当固体S8力燃烧到444.6℃时，它变成硫蒸汽S27.(1999年上海)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()a、 nafb。

mgi2c.bai2d.kbr8.以下粒子的电子公式是正确的（）9.用电子式表示化合物形成过程的下列各式正确的是(新大纲已删除)()10.在下列化合物中，只有一种化学键是（）a.na2o2b.ba(oh)2c、 hclod。

氯化钙11.以m原子为中心形成的mx2y2分子中，x、y分别只以单键m结合。

下列说法正确的是()a、如果mx2y2分子是平面四边形，则有两种异构体b.若mx2y2分子为平面四边形则无同分异构体c、如果mx2y2分子是四面体，则有两种异构体d.若mx2y2分子为四面体形则无同分异构体12.醇分子的电子式为h。

化学键一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小2.(2013·石家庄高一检测)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是( )A.NaF、HNO3B.CO2、Na2CO3C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O3.(2013·北京重点中学高一检测)下列物质中只含有离子键的是( )A.H2OB.MgCl2C.NH4ClD.C2H5OH4.(2010·海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在共价键和离子键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2C.X2YD.ZYX5.(2013·苏州高一检测)下列说法中不正确的是( )A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B.H—N＝C＝O与H—O—C≡N分子式相同而结构不同C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中D.35Cl与37Cl是两种不同的核素6.(双选)X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是( )A.X与Y形成化合物的化学式为X2YB.X与Y形成的化合物是离子化合物C.X与Y形成的化合物是共价化合物D.X与Y形成的化合物的固体不能导电二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(7分)(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在共价键又存在离子键的是,不存在化学键的是。

(填写序号)(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是___________________________________________,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是。

一、选择题1. 下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用2. 下列电子式书写正确的是A. NH 3 H ∶N ··H ∶HB. CCl 4 Cl ∶CCl··Cl ··∶ClC. N 2 ∶N ︙︙N ∶D. CO 2 ∶O ····∶C ∶O ····∶3.下列每组物质内既有离子键又有共价键的是A. NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4B. MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3C. Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4D. HCl 、Na 2O 、MgCl 24.氢化钠（NaH ）可在野外用作生氢剂。

NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH + H 2O = NaOH + H 2↑。

下列关于该反应的说法中正确的是A. 该反应属于置换反应B. 该反应属于复分解反应C. NaH 是氧化剂D. H 2O 中的氢元素被还原二、填空题1.写出下列物质的电子式H 2 , Na 2O 2 , H 2O 2 ,NH 3 , CO 2 , NaOH 。

2.下列物质中:①CO 2 ②KCl ③CaBr 2 ④O 2 ⑤NH 4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N 2 ⑧HBr ⑨NH 3⑩Na 2O 2(1)只含有非极性键的是 (填序号,下同);(2)只含有极性键的是 ;(3)只含有离子键的是 ;(4)既有离子键,又有非极性键的是 ;(5)既有离子键,又有极性键的是 ;答案一、选择题1. D2. C3. C4. D二、填空题1.2. （1）④⑦（2）①⑧⑨（3）②③（4）⑩（5）⑤⑥。

《化学键》第一课时基础练习一、单项选择题1．下列物质属于离子化合物的是（）。

A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH2．下列表达方法正确的是（）。

A．Na2O的电子式：B．硫离子的电子式：C．Na＋的结构示意图：D．碳13：13 6C3．下列关于电子式的说法不正确．．．的是（）。

A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子4．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是（）。

A．6和8 B．11和6 C．20和10 D．20和17 5．具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是（）。

A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个6．由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是（）。

A．CO B．SO2C．Na2O D．Na2S7．某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是（）。

A．可溶于水B．熔融状态下能导电C．具有较高的熔点D．水溶液导电8．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）。

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF二、双项选择题9．下列关于离子化合物的叙述正确的是（）。

A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10．用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是（）。

三、非选择题11．用电子式表示下列物质：（1）HF：__________；（2）CO2：__________；（3）CaBr2：__________；（4）NaCl：__________。

【参考答案】1．C解析：A是单质；B、D是共价键化合物。

2．D3．D解析：电子式是用小黑点或者是X在元素符号周围表示出原子最外层电子数的式子。