第三节化学键高中化学共60张
- 格式：ppt
- 大小：2.81 MB
- 文档页数：59
下载文档原格式
合集下载
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
高中化学 1.3.3化学键 新人教版必修2
答案: B 2.在下列各组化合物中,化学键类型相同的是( )
A.HCl和MgCl2 C.CO2和NaCl
B.H2O和CO2 D.F2和NaF
通常情况下，微粒半径的比较方法
学会写结构示意图是关键 1.看电子层数。层数大，半径就大。
如：Na O
2.层数相同，则看核，核大半径就小。 如：Na S
3.层数相同，核也相同，最后看电子，电子多半径就大。 如： S S2-
H2O分子间的氢键
氢化物的沸点
对氢键影响沸点的理解
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大 ，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
ⅥA族 氢化物 相对分 子质量
O
H2O
18
S
H2S
34
Se H2Se
81
Te H2Te
130
按以上的规律，应该是 H2O < H2S < H2Se < H2Te
同理
ⅤA族 氢化物 相对分 子质量
N
NH3
17
P
PH3
34
As AsH3
78
Sb SbH3
125
按以上的规律，应该是 NH3 < PH3 < AsH3 < SbH3
17 34 78
125
但是，因为NH3分子间有氢键，所以NH3的沸点就反常(如图1-11)。
NH3 > PH3 < AsH3 < SbH3
18 34 81
130
但是，因为H2O分子间有氢键，所以H2O的沸点就反常(如图1-11)。
H2O > H2S < H2Se < H2Te
氢化物的沸点
高中化学 第一章第三节化学键课件 新人教版必修2
思考与交流
离子化合物与共价化合物有什么区别
离子化合物定义：含有离子键的化合物 共价化合物定义：只含有共价键的化合物 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离 子化合物
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离 子键为主，该化合物也称为离子化合物
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合 物才称为共价化合物。
H H ﹕N﹕
H
二氧化碳
· ·C·
·＋
2
·O·····→
﹕﹕
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
氮气
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2 共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
H－O－H
说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
思考
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么 有关？ 不一定，与提供共用电子的元素种类有关．
同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键． 不同元素形成共价键共用电子对偏移： 极性共价键．
由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
2020年高中化学人教版必修2课件：1.3 化学键
方式 定结构
稳定结构
成键 阴、阳离子
微粒
原子
-17-
第三节 化学键
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
重难点一 重难点二
键型 形成 条件
表示 方法
存在
离子键
共价键
活泼金属元素与活泼 同种或不同种非金属元
非金属元素化合
电子式如 Na+ [·× C····l··]离子键的形成过程:
解析:A项,Na2O只含有离子键,Na2O2既含有离子键又含有共价键;
B项,HI中只含有共价键,NaI中只含有离子键;
C项,H2O和NH3中都只含有共价键; D项,NaCl只含有离子键,NH4Cl既含有离子键又含有共价键。 答案:C
-25-
第三节 化学键
重难点一 重难点二
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
第三节 化学键
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
自主阅读 自主检测
2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物
A.NaOH
②只含共价键的化合物 B.Na2O2 ③不含化学键的物质 C.KCl
④含有极性键的离子化合物 D.NH3 ⑤含有非极性键的离子化合物 E.氩气
自主阅读 自主检测
3.下列物质的电子式书写正确的是( ) A.N2 的电子式:N︙︙N
·· ···
B.Na2O2 的电子式:Na··O···O··Na
·· ·· ··
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修第一册
电荷数
离子化 合物
离子化合物含有阴、阳离子， 所以其电子式的书写规范要 符合阴阳离子电子式的书写 规范，但相同的离子不能合 并，且带同类电荷的离子不 能相邻。
③用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式， 生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
Na＋、Mg2＋、Ca2＋
简单 阴离子
简单阴离子最外层一般为 8电子稳定结构(H－除外)， 书写时要在元素符号周围 标出电子，用“[ ]”括 上，并在“[ ]”右上角
标明电性和所带电荷数
复杂阴、阳离子要在对应
复杂阴、 阳离子
元素符号周围标明电子， 用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和所带
特别提醒
理解离子键的关键点 (1)成键粒子：阴离子、阳离子。 (2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。 ②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。 ③体系的总能量降低。 (4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中， 离子化合物中一定存在离子键。
②导电性：在熔融状态下都不导电，部分共价化合物溶于水能导电 (如H2SO4、CH3COOH、AlCl3等)。
(4)共价型分子及其形成的表示方法 ①分子结构的表示方法 a．用电子式表示
b.用结构式表示 用结构式表示共价键时，一般用短线“—”表示1对共用电子。如H—H、 Cl—Cl、N≡N等。 ②用电子式表示共价型分子的形成过程
(2)共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金 属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化 物(如Na2O2、K2O2等)、有机化合物中。
人教版高中化学必修二1.3《化学键》同步课件品质课件PPT
*含有离子键的化合物就是离子化合物。
2. 离子键的形成：
活泼金属元素的原子 失 e－ 阳离子
离
。
。 。
子
键 活泼非金属元素的原子
得 e－
。
阴。离子
（原子团）
思考
3.哪些物质能形成离子键？（成键条件）
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或 与活泼的非金属、金属元素之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 (3)强碱与大多数盐都存在离子键
如：NaOH、KOH、BaCO3等
4. （离子键的表示方法）-电子式
在元素符号周围用“ ·”或 “×”来表示原子最外层电子的 式子，叫电子式。
··
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
判断非极性键和极性键的依据：
①同种原子形成共价键，电子对不偏移，
H2
HCl
组成
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不相同
征 共用电子对位置
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
成键原子电性 结论
不显电性
非极性键 A－A
显电性
极性键 A－B
5、非极性键和极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价 键是非极性共价键，简称非极性键。
极性键：两种不同的原子间形成的共 价键是极性共价键，简称极性键。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
2. 离子键的形成：
活泼金属元素的原子 失 e－ 阳离子
离
。
。 。
子
键 活泼非金属元素的原子
得 e－
。
阴。离子
（原子团）
思考
3.哪些物质能形成离子键？（成键条件）
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间通过得失电子
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或 与活泼的非金属、金属元素之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等 (3)强碱与大多数盐都存在离子键
如：NaOH、KOH、BaCO3等
4. （离子键的表示方法）-电子式
在元素符号周围用“ ·”或 “×”来表示原子最外层电子的 式子，叫电子式。
··
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
判断非极性键和极性键的依据：
①同种原子形成共价键，电子对不偏移，
H2
HCl
组成
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不相同
征 共用电子对位置
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
成键原子电性 结论
不显电性
非极性键 A－A
显电性
极性键 A－B
5、非极性键和极性键
非极性键：两同种原子间形成的共价 键是非极性共价键，简称非极性键。
极性键：两种不同的原子间形成的共 价键是极性共价键，简称极性键。
[ ：O····：]2-
[：C·l·：]··
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
高中化学必修二课件-1.3化学键20-人教版
1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化 合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。
2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO4
3） 铵盐。如NH4Cl 4）强碱。如NaOH
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 你能说出它们存在哪些离子吗？
方程式：
<实验1-2评价>
<改进实验>
1、钠预先在空气中加热， 会生成氧化物，可能影响钠 在氯气中的燃烧。
思考：
1、组装完仪器，添加药品 前进行什么操作？
2、预先收集的氯气在课堂 演示时可能不够
2、点燃酒精灯时机选择？ 3、改进优点？
3、实验中会产生少量污染
1、避免副反应发生 2、安全可靠、污染少
题组2 电子式的书写正误判断 3．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
【答案】 D
4．写出下列微粒的电子式
(1)O 和 O2－ (2)K 和 K＋ (3)KCl
(4)用电子式表示 K2S 的形成过程
··
··
··
(4)2K·+ ·S·→K+[ S ]2- K+
··
··
·· ··
··
谢谢
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列叙述中不正确的是( )
【答案】 B
A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
第三节 化学键
第三节 化学键 第一课时 离子键
2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO4
3） 铵盐。如NH4Cl 4）强碱。如NaOH
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 你能说出它们存在哪些离子吗？
方程式：
<实验1-2评价>
<改进实验>
1、钠预先在空气中加热， 会生成氧化物，可能影响钠 在氯气中的燃烧。
思考：
1、组装完仪器，添加药品 前进行什么操作？
2、预先收集的氯气在课堂 演示时可能不够
2、点燃酒精灯时机选择？ 3、改进优点？
3、实验中会产生少量污染
1、避免副反应发生 2、安全可靠、污染少
题组2 电子式的书写正误判断 3．下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
【答案】 D
4．写出下列微粒的电子式
(1)O 和 O2－ (2)K 和 K＋ (3)KCl
(4)用电子式表示 K2S 的形成过程
··
··
··
(4)2K·+ ·S·→K+[ S ]2- K+
··
··
·· ··
··
谢谢
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列叙述中不正确的是( )
【答案】 B
A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物
第三节 化学键
第三节 化学键 第一课时 离子键
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
型 AB2型 [课堂练习] KBr
2-
NaCl CaCl 2 K2O
? （1）原子：最外层电子数用“.”或“x”表示。
? （2）阴离子：画出最外层电子数，加“[ ]” 括号内应达稳定结构，右上角标出所带电荷 ；
? （3）简单阳离子：仍用离子符号表示。
? （4）离子化合物：由阴阳离子电子式组成， 相同离子单独写，不能合并。
看实验想问题
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大 量白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl 2 ==== 2NaCl
想一想： 从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎 样形成氯化钠的呢？
氯化钠的形成过程：
不稳定 较稳定
1、Na+离电子子和转移Cl-离子间的 相互吸引;
2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
复杂的阳离子 :
要注明最外层电子数 及电荷数
H+
如NH4+: H N ．H
H
⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电
电子式： 子式组合而成 .
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Ca 2 Cl
注意 : 相同的离子不能写在一起 ,一般对称
排列. 如：
× Mg 2 Br 2
Br Mg 2 Br
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
Cl2 、 HCl是怎样形成的？
氢分子的形成：
共用电子对
H · ＋ ·H → H·· 共H 用电子 氯化氢分子的形成： 对
H ·＋ ·C····l ： → H··C····l··
所以：非金属元素的原子间可通过共用电子
对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用称为 共价键
2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3）、 铵盐 4）、强碱
活泼的金属 铵根
形成离 子键
活泼的非金属 原子团
4、离子化合物：含有离子键的化合物。
包括强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等。
离子键总结
离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 （成键粒子、成键实质、成键条件）
活泼金属 失去电子 阳离
阴、阳离子
二、共价键
1、共价键的定义： 原子之间通过 共用电子对 所形成的
相互作用，叫做共价键
以共用电子对形成分子的化合物， 叫做共价化合物 只含有共价键的化合物是共价化合物
2.共价键的成键特点
成键微粒： 原 子 成键本质： 共用电子对 成键的元素： 非金属元素（一般）
3、共价键的存 在： 1）共价化合物，如 HCl
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
2-
例：K
S
K KSK
Br Mg Br
Br Mg 2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向 .
练习：用电子式表示KBr 、MgO 、CaBr 2的 形成过程
⑴.溴化钾的形成过程
⑵.氧化镁的形成过程
⑶.溴化钙的形成过程
Br Ca Br
Br Ca 2 Br
水 H2O
第三节
第一课时
NaCl
化学键
离子键
情境诱导
苹果能够落在地上， 人在地球上生活而不自 动脱离地球，均是因为 地球的吸引力，也就是 说宏观物质之间存在 力 的作用 才能够“稳定存 在”。
那么化学物质（如： NaCl 、HCl 、 H2O等） 能够稳定存在，构成这 些物质的微观粒子之间 是不是也存在着 作用力 呢？
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：相同原子不能合并在一起； 练习:用电子式表示NH3 、 Br2 、 N2 、 O2的形成过程．
小 结： 共价键与离子键的比较
项目 类型
共价键
离子键
成键元素 非金属元 素间
成键粒子 原 子
活泼的 金属
铵根
形成离 子键
? （5）离子键的形成过程：左边写出形成物质 的所有原子的电子式，右边写出离子化合物 的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表 示形成过程，而不用“=”；
第三节 化学键
第二课时 共价键
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？分析氢原子和氯原子，你认为 H 2、
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl －
氯化钠的晶体结构
化学键
一、离子键
1、定义：人们把带相反电荷的离子之间的相 互作用称为离子键。
2、成键本质 ?形成离子键原因： 电子得失
?成键粒子：
阴阳离子
?成键本质或作用力： 静电作用 （吸引和排斥）
思考 3、哪些物质存在离子键？
1）、活泼的金属元素（IA，IIA ）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA ）形成的化合物，如 NaCl 、Na2O、Na2O2等。
2）多原子非金属单质，如Cl2 3）含原子团的离子化合物， 如NaOH，Na2O2，NH4Cl
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
4、共价化合物的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：
在化学上常用一根短线来表示一对 共用电子，这样得到的式子叫做结构式
H-H O=O N N
用电子式表示形成过程
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
5、电子式
电子式：在元素符号周围用小 黑点．（或×）来
表示原子的 最外层电子 的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式 ：
简单阴离子: 一般用
①阴离子 的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子 使每一个原子达到稳定结
O
-构
H
简单的阳离子 : 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
原子M
子Mm+
活泼非金 得到电子 阴离
属原子N
子Nn-
离 静电作用 子 化 静电吸引=静电排斥 离子键 合
物
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8)
1、H2O
33、、NNaaOOHH
55、、NNaa2O2O 77、、NNaa2O2O2 2 9、NH3
2、CaCl 2 4、H2SO4 6、CO 2 88、、NNHH44CCll 10、BF3
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
···S···
··B··r···
[：S····：] 2-
[：B·r·：] ··
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但对相同离子不能合并
2-
NaCl CaCl 2 K2O
? （1）原子：最外层电子数用“.”或“x”表示。
? （2）阴离子：画出最外层电子数，加“[ ]” 括号内应达稳定结构，右上角标出所带电荷 ；
? （3）简单阳离子：仍用离子符号表示。
? （4）离子化合物：由阴阳离子电子式组成， 相同离子单独写，不能合并。
看实验想问题
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大 量白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl 2 ==== 2NaCl
想一想： 从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎 样形成氯化钠的呢？
氯化钠的形成过程：
不稳定 较稳定
1、Na+离电子子和转移Cl-离子间的 相互吸引;
2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
复杂的阳离子 :
要注明最外层电子数 及电荷数
H+
如NH4+: H N ．H
H
⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电
电子式： 子式组合而成 .
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Ca 2 Cl
注意 : 相同的离子不能写在一起 ,一般对称
排列. 如：
× Mg 2 Br 2
Br Mg 2 Br
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
Cl2 、 HCl是怎样形成的？
氢分子的形成：
共用电子对
H · ＋ ·H → H·· 共H 用电子 氯化氢分子的形成： 对
H ·＋ ·C····l ： → H··C····l··
所以：非金属元素的原子间可通过共用电子
对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用称为 共价键
2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3）、 铵盐 4）、强碱
活泼的金属 铵根
形成离 子键
活泼的非金属 原子团
4、离子化合物：含有离子键的化合物。
包括强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等。
离子键总结
离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 （成键粒子、成键实质、成键条件）
活泼金属 失去电子 阳离
阴、阳离子
二、共价键
1、共价键的定义： 原子之间通过 共用电子对 所形成的
相互作用，叫做共价键
以共用电子对形成分子的化合物， 叫做共价化合物 只含有共价键的化合物是共价化合物
2.共价键的成键特点
成键微粒： 原 子 成键本质： 共用电子对 成键的元素： 非金属元素（一般）
3、共价键的存 在： 1）共价化合物，如 HCl
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
2-
例：K
S
K KSK
Br Mg Br
Br Mg 2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向 .
练习：用电子式表示KBr 、MgO 、CaBr 2的 形成过程
⑴.溴化钾的形成过程
⑵.氧化镁的形成过程
⑶.溴化钙的形成过程
Br Ca Br
Br Ca 2 Br
水 H2O
第三节
第一课时
NaCl
化学键
离子键
情境诱导
苹果能够落在地上， 人在地球上生活而不自 动脱离地球，均是因为 地球的吸引力，也就是 说宏观物质之间存在 力 的作用 才能够“稳定存 在”。
那么化学物质（如： NaCl 、HCl 、 H2O等） 能够稳定存在，构成这 些物质的微观粒子之间 是不是也存在着 作用力 呢？
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：相同原子不能合并在一起； 练习:用电子式表示NH3 、 Br2 、 N2 、 O2的形成过程．
小 结： 共价键与离子键的比较
项目 类型
共价键
离子键
成键元素 非金属元 素间
成键粒子 原 子
活泼的 金属
铵根
形成离 子键
? （5）离子键的形成过程：左边写出形成物质 的所有原子的电子式，右边写出离子化合物 的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表 示形成过程，而不用“=”；
第三节 化学键
第二课时 共价键
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？分析氢原子和氯原子，你认为 H 2、
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl －
氯化钠的晶体结构
化学键
一、离子键
1、定义：人们把带相反电荷的离子之间的相 互作用称为离子键。
2、成键本质 ?形成离子键原因： 电子得失
?成键粒子：
阴阳离子
?成键本质或作用力： 静电作用 （吸引和排斥）
思考 3、哪些物质存在离子键？
1）、活泼的金属元素（IA，IIA ）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA ）形成的化合物，如 NaCl 、Na2O、Na2O2等。
2）多原子非金属单质，如Cl2 3）含原子团的离子化合物， 如NaOH，Na2O2，NH4Cl
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
4、共价化合物的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：
在化学上常用一根短线来表示一对 共用电子，这样得到的式子叫做结构式
H-H O=O N N
用电子式表示形成过程
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
5、电子式
电子式：在元素符号周围用小 黑点．（或×）来
表示原子的 最外层电子 的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式 ：
简单阴离子: 一般用
①阴离子 的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子 使每一个原子达到稳定结
O
-构
H
简单的阳离子 : 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
原子M
子Mm+
活泼非金 得到电子 阴离
属原子N
子Nn-
离 静电作用 子 化 静电吸引=静电排斥 离子键 合
物
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8)
1、H2O
33、、NNaaOOHH
55、、NNaa2O2O 77、、NNaa2O2O2 2 9、NH3
2、CaCl 2 4、H2SO4 6、CO 2 88、、NNHH44CCll 10、BF3
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
···S···
··B··r···
[：S····：] 2-
[：B·r·：] ··
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但对相同离子不能合并