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《难溶电解质的沉淀溶解平衡》知识清单一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。
例如，我们将一定量的氯化银（AgCl）固体放入水中，氯化银会在水分子的作用下溶解，同时溶解的银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）又会结合生成氯化银沉淀。
开始时，溶解速率较大，沉淀速率较小。
随着溶解的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，沉淀速率逐渐加快，溶解速率逐渐减慢。
当溶解速率和沉淀速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡状态。
此时，溶液中的离子浓度不再发生变化，但溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行，只不过速率相等。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行。
2、等：溶解速率和沉淀速率相等。
3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡会发生移动。
三、沉淀溶解平衡的表达式对于难溶电解质 AmBn 在水溶液中的沉淀溶解平衡，其表达式为：AmBn(s) ⇌ mAn⁺（aq) ＋ nBm⁻（aq) 例如，氯化银的沉淀溶解平衡表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag⁺（aq) ＋ Cl⁻（aq)四、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质是决定沉淀溶解平衡的主要因素。
不同的难溶电解质，在相同条件下，溶解度差别很大。
2、外因（1）温度大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；少数难溶电解质的溶解过程是放热的，升高温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
（2）浓度增大离子浓度，平衡向沉淀方向移动；减小离子浓度，平衡向溶解方向移动。
①加水稀释：平衡向溶解方向移动。
②加入相同的离子：平衡向沉淀方向移动。
（3）同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。
例如，在氯化银的饱和溶液中加入氯化钠固体，由于溶液中氯离子浓度增大，平衡向生成氯化银沉淀的方向移动，氯化银的溶解度减小。
