浙江省瑞安中学2013-2014学年高一下学期期中化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 -39 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，） 1．能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤ ⑥氢能， 其中属于二次能源的有( ) A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．① ③ ④ D．② ⑤ ⑥ ．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子： C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图： ( )X+4 B．X+8 C．X+18D．X+32 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 ．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。

下列说法正确的是( ) A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上 ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径　A>B>D>CB．原子序数　d>c>b>a C．离子半径　C>D>B>AD．单质的还原性　A>B>D>C ．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ．下列有关电池的叙述正确的是( )锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是( ) A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si ．下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．离子化合物中不可能存在共价键 D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ．在一定条件下RO与R－发生如下反应，RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列叙述，正确的是( ) A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸 C．RO中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体 ．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( )A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ ．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO3为0.4 mol·L－1D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H溶液反应放出11.46 kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式为( )(aq)＋(aq)===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H(aq)===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H(aq)===K2SO4(aq)＋2H(l) ΔH＝+114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋(aq)===K2SO4(aq)＋H(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 17．已知CH(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H(g)　ΔH＝－Q1 ① 2H2(g)＋O(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 ② H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3 ③ 常温下取体积比为4∶1的甲烷和H的混合气体112 L(标准状经完全燃烧后恢复到常温则放出的热量为( ) ．420．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液电解一段时间后再加入W能使溶液恢复到电解前的状态符合题意的一组是( ) 组号XYZWACFeNaClH溶液晶体二、（本大题共分） 21．盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是________(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”偏小”或“无影响”)(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)所求中和热________(填“相等”或“不相等”)简述理由、填空题（本大题共小题，共分） 22．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式 ，R气态氢化物分子的结构式为 (2)元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在表中的对应编号。

瑞安中学2014学年第二学期高一期中考试化学试卷（本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65） 一、 选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共44分） 1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）2、如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（ ）3、某元素原子核外有三个电子层，M 层与K 层的电子数相同，该元素是（ ） A ．P B ．Si C ．Al D ．Mg4、下列有关说法正确的是（）A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 5、下列有关化学用语表示正确的是（）A ．中子数为20的氯原子：B ．H 2O 2的电子式：HH -+C ．硫原子的结构示意图：D ．甲烷分子的比例模型：6、下列判断错误的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．沸点：H2O < H2S<H2SeC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．熔点：金刚石>NaCl>冰7、下列属于同分异构体的一组是( )A．35Cl和37Cl B．白磷和红磷C．H2O和 D2O D．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]8、氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。

下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同．．的是( ) A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．干冰 D．二氧化硅9、化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是( )A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C．氢气因具有高热值、燃烧产物无污染等优点而被看成是理想的绿色能源D．燃烧树枝取热、将植物秸杆制沼气、用淀粉制乙醇都是人们利用生物质能的方式10、如右图为番茄电池，下列说法正确的是（）A. 锌电极为电池的正极B. 铜电极发生氧化反应C. 工作一段时间后，锌片质量会减轻D. 电池工作时，铜电极附近会出现蓝色11、对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－112、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分共60分)1、在人类已知的化合物中，品种最多是的 A ．过渡元素的化合物 B ．第ⅡA 族元素的化合物 C ．第ⅣA 族元素的化合物 D ．第ⅥA 族元素的化合物2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物 A ．分子中肯定含有氧原子 B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中C 、H 、O 个数比为1∶2∶3、 3、区别甲酸和乙酸的试剂是A 、氢氧化铜溶液B 、氢氧化钠溶液C 、酸碱指示剂D 、氯化铁溶液 4．下列物质属于同系物的是A ．CH3CH2CH2OH 与CH3OHB ． 与C ．乙酸与HCOOCH3D ．CH3CH2Cl 与CH3CH2CH2Br 5．下列物质中最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．B ．C ．D ．6、下列烷烃的命名错误的是A ．3-甲基丁烷B ．2-甲基-3-乙基戊烷C ．2，2-二甲基丁烷D ．2，3-二甲基丁烷 7、聚氯乙烯简称PVC ，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

下列说法正确的是A 、聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB 、聚氯乙烯是高分子化合物[来C 、聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D 、聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食 8、物质的量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是A ．C2H6B ．C4H6C ．C5H10D ．C7H89、比较下列各组物质的沸点 ①乙醇>丙烷 ②正丁烷>异丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯， 其中正确的是A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 10、下列物质在一定条件下能发生消去反应的是① (CH3)3CBr ② CH3OH ③ CH3CH2OH ④ C6H5CH2OH A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①②11、某有机物的结构简式为，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是： A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥ 12、某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是 A ．2-甲基-1-丁烯 B ．2-甲基-2-丁烯 C ．3-甲基-1-丁炔 D ．3，3-二甲基-1-丁炔 13、以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是-OH -CH 2OH-C(CH 3)3-CH(CH 3)2CH 2CH=CH 2OHA ．加成—消去一取代B ．消去—加成—取代C ．消去—取代一加成D ．取代一消去—加成14下列各组物质中能用分液漏斗分离的是 A ．乙醇和乙醛 B ．甲苯和苯酚 C ．乙酸乙酯、醋酸 D ．硝基苯和水15、有甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是 甲组：A ．苯酚 B ．乙酸钠 C ．乙酸乙酯 D ．甲酸 乙组：E ．NaOH F ．溴水 G ．高锰酸钾溶液 H ．FeCl316、某烷烃相对分子质量为72，与Cl2反应生成的一卤代烃只有一种，它是 A ．戊烷 B ．2-甲基丁烷 C ．2-甲基丙烷 D ．2，2-二甲基丙烷17、乙醇分子结构中，各种化学键如下图所示： 关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A ．和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键② B ．和金属钠反应时断裂键① C ．和浓H2SO4共热至170℃时断裂②，⑤键 D ．在Ag 催化下和O2反应时断裂①，③键18、 可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH 溶液区分的试剂是 A ．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B ．FeCl3溶液C ．BaCl2溶液D ．酸性KMnO4溶液 19．下列分子式只能表示一种物质的是A ．C3H7ClB ． C3H6C ．CH2Cl2D ．C2H6O20．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

瑞祥高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题第I 卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Ca:40一、选择题（本题共24小题，1-18每小题2分，19-24每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下 列有关U 23592说法正确的是 （ ）A ．U 23592含有92个中子B ．U 23592核外有143个电子C ．U 23592与U 23892为U 的两种核素D ．U 23592中有143个质子 2. 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n 2个的是 （ ）A ．Ne 、ArB ．Al 3+ 、S 2－C ．F － 、Na +D ．Ne 、Cl －3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A ．元素的原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的主要化合价呈周期性变化 4. a 、b 代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a 比b 强的是 （ ）A ．常温下，a 能从水中置换出氢，而b 不能B ．原子的电子层数a 比b 多C ．原子的最外层电子数a 比b 少D ．1 mol a 、b 分别与足量盐酸反应，生成H 2的质量 a 比b 大5. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）A ．原子半径： W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC ．气态氢化物的稳定性：Z>WD ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质6. 下列性质可以证明NaCl 是离子化合物的是 （ ）A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态下能导电 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A ．干冰和二氧化硅B ．食盐和金刚石C ．烧碱和冰D ．碘片和足球烯8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 （ ）A.加热氯化钠晶体使之熔化B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化9. 下列化学用语正确的是 （ ）A ．氮分子的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：10．下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( )A ．K 2SB ．CO 2C ．NaOHD ．SiO 211. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，X Y Z W也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体12. 下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应13. 下列叙述错误的是（）A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱B.Na、Mg、Al原子半径依次减小C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高14．下列叙述不正确的是（）A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的D．共价化合物中一定不含有离子键15. 下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是（）A.D和TB.CH3COOH和HCOOCH3C.CH4和CH3CH3D.金刚石和石墨16. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]来表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。

2014学年第二学期瑞安八校高一期中联考化学试卷（考试时间：80分钟分值：100分）相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Zn－65，Cl－35.5一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

本题有20小题，每小题3分，共60分）1．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。

下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为1312．下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6 C．C6H12O6 D．CH3CHO3．下列化合物中，属于原子晶体的是A．CO2 B．NaOH C．SiO2 D．Si4．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl5．下列化学用语表述正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HCl D．碱性：LiOH>NaOH>KOH7．下列属于加成反应的是A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应8.下列物质属于同分异构体的一组是A、淀粉和纤维素B、C2H6与C3H8C、O2与O3D、CH3－CH2－CH2－CH3 与9.下列各反应中，符合右图所示能量变化的是A.金属钠与水的反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应C.氧化钙与水的反应D.酒精燃烧10.能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯11.有机物与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．棉花的主要成分是淀粉C．酒精类饮料中含有乙醇D．牛奶中含有蛋白质12.下列说法正确的是油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B．煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性13.下列试剂中,能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是A．水B．新制氢氧化铜浊液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液14.如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A．该原电池中，铜为正极B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15．在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。

浙江省温州市十校联合体2013-2014学年高一下学期期中联考化学（满分100分，考试时间：90分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12,N-14,O-16，Na-23，Al-27，S-32，Zn-65第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。

1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料⑥废电池进行集中回收处理 ( )A. ①③⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑤2.元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（）A. B.C. D.4.下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧A.①④B.②③C.①④⑤D.①②④5．下列有关化学用语使用不正确的是（）A．NH3分子的电子式．．．： N≡N．．．： B．N2的结构式C．O原子的结构示意图．．．：．．．．．： D．MgCl2 的电子式6．下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力：Na>Mg>Al⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正确7．据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。

满分：100分时间：70分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 F:19K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题3分，共70分，每小题只有．．1个正确答案）1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素2、下列互为同位素的是（）A．Na和Na＋B．35Cl 和37ClC．14N 和14C D．O2和O33．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4334．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是（）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为465．下列表示硫原子结构示意图的是（）6．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数7．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al<Na B．金属性：Na>AlC．原子序数：Na>C1 D．原子半径：Cl>Na8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。

下列叙述正确的A．原子半径：Y<Z<W B．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．Na2O C．CaCl2D．CO210．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO311.下列表示化学反应2H2(g)+O2==2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是12.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，半分钟后测得生成0.04mol SO3。

2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高一年级化学学科 试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个．．选项符合题意） 1、U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下 面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A ．51B ．92C ．143D ．2352、能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法不正确．．．的是 A ．用酒精代替汽油作汽车燃料 B ．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C ．在农村提倡利用沼气作生活燃料D ．人类利用的能源都是通过化学反应获得的3、下列化学用语正确的是A ．氮分子的电子式：B ．CH 4分子的球棍模型：C ．溴化钠的电子式：D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水 果的容器中，其目的是A ．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果5、取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是A ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应B ．乙烷和氯气在光照条件下发生的反应C ．在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色D ．乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应6、位于同一周期的三种短周期元素X 、Y 、Z ，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱 性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是A ．X>Y>ZB ．Y>Z>XC ．X>Z>YD ．Z>X>Y7、下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．三氧化硫溶于水B ．次氯酸见光分解C ．蔗糖溶于水D ．氧气变成臭氧8、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n 2个的是A ．Ne 、ArB ．Al 3+、S 2－C ．F －、Na +D ．He 、Cl －9、下列表示化学反应2H 2（g ）+ O 2（g ）= 2H 2O （g ）过程能量变化的示意图中，合理的是10、下列有关说法不正确．．．的是 A ．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物一定互为同系物C ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物D ．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n （n 为正整数）11、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是A B ． C ． D ． 12、下列叙述中正确的是A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B ．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C ．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D ．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动13、下列关于苯的说法中，错误．．的是 A ．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构B ．常温下苯可溶于水且密度比水大C ．苯环中碳原子间的化学键是一种介于C —C 和C=C 之间的特殊共价键D ．苯的分子式为C 6H 6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OB ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu ＝ Fe 2+ + Cu 2+C ．工业制备氯气：2NaCl + 2H 2O 电解2Na + + 2OH 一+ H 2↑ + Cl 2↑D ．过量二氧化碳与石灰水反应：CO 2 + 2OH 一＝ CO 32一+ H 2O15、甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能．．判断金属活动性甲比乙强的是 35 13 20 1 4 5 15 1 2 11 19 8 10 1736A ．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B ．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C ．甲与非金属反应时失电子比乙少D ．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡16、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

2013学年第二学期瑞安八校高一期中联考物理试卷（考试时间：100分钟，满分100分）g取10m/s2一、单项选择题（共10小题，每题3分，共30分）1、某物体作匀速圆周运动，在其运动过程中，不发生变化的物理量是( )A．线速度 B．角速度 C．向心加速度 D．合外力2、物体做曲线运动时（）A．其速度方向一定发生变化 B．其速度大小一定变化C．其加速度方向一定发生变化 D．其加速度大小一定发生变化3、做平抛运动的物体，在水平方向通过的最大距离取决于（）A．物体的高度和所受重力 B．物体的高度和初速度C．物体所受的重力和初速度 D．物体所受的重力、高度和初速度4、关于运动的合成和分解，下列说法正确的是（）A．合运动的时间等于两个分运动的时间之和B．匀变速运动的轨迹可以是直线，也可以是曲线C．曲线运动的加速度方向可能与速度在同一直线上D．分运动是直线运动，则合运动必是直线运动5、如图5－13所示，小物体A与水平圆盘保持相对静止，随圆盘一起做匀速圆周运动，则A的受力情况是( )A．受重力、支持力B．受重力、支持力和指向圆心的摩擦力C．受重力、支持力、向心力、摩擦力D．只受一个向心力6、船在静水中的航速为v1，水流的速度为v2。

为使船行驶到河正对岸的码头，则v1相对v2的方向应为（）7、在水平匀速飞行的飞机上，相隔1s落下物体A和B，在落地前，A物体将（）A.在B物体之前B.在B 物体之后C.在B物体正下方D.在B物体前下方8、A、B两物体都做匀速圆周运动，A的质量是B质量的一半，A的轨道半径是B轨道半径的一半，当A转过60︒角的时间内，B转过45︒角，则A物体的向心力与B物体的向心力之比（）A 1：4B 2：3C 4：9D 9：169、火车轨道在转弯处外轨高于内轨，其高度差由转弯半径与火车速度确定。

若在某转弯处规定行驶的速度为v，则下列说法中正确的是（）①当以v的速度通过此弯路时，火车重力与轨道面支持力的合力提供向心力②当以v的速度通过此弯路时，火车重力、轨道面支持力和外轨对轮缘弹力的合力提供向心力③当速度大于v时，轮缘挤压外轨④当速度小于v时，轮缘挤压外轨A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④10、有一种杂技表演叫“飞车走壁”，由杂技演员驾驶摩托车沿圆台形表演台的侧壁，做匀速圆周运动。

瑞安中学2013学年第二学期高一期中考试化学（实验班）试卷可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ag —108 Cl —35.5 N —14第Ⅰ卷 （共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．化学与STSE(科学、技术、社会、环境)密切相关。

下列有关说法中错误．．的是： A ．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B ．颗粒物的英文缩写为PM 。

颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。

C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理2．下列对化学反应的认识正确的是： A ．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B ．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C ．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D ．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 3．常温下．．．，．下列溶液肯定呈酸性的是： A ．含H +的溶液 B ．加酚酞显无色的溶液C ．pH<7的溶液D ．c(OH ―)>c(H +)的溶液4．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是： A ．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 B ．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型 C ．根据溶液的pH 判断该溶液的酸碱性D ．根据焓变数据判断反应能否自发进行5．下列事实与氢键有关的是：A ．水加热到很高温度都难以分解B ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高C ．水结成冰体积膨胀D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A ．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l ) △H= -890.3kJ·mol-1B ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：)(2)(3)(322g NH g H g N + △H=-38.6kJ·mol -1C ．氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：3232)(232OH Al O H OH O Al =++-催化剂 500℃、30MPa7．用0.1mol ·L —1的盐酸滴定0.1mol ·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是： A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋) B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋) C ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (OH －)＞c (H ＋) D ．c (Cl －)＞c (NH 4＋)，c (H ＋)＞c (OH －) 8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是： A ．生成物能量一定低于反应物总能量B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变D ．同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同9．已知下列热化学方程式： (1) H 2(g)＋21O 2(g)= H 2O(g)；ΔH 1= a kJ/mol (2) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2= b kJ/mol(3) H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(l)；ΔH 3= c kJ/mol(4) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4= d kJ/mol下列关系式正确的是：A ．a<c<0B ．b>d>0C ．2c=b>0D ．2c=d<010．在0.10 mol·L —1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO —+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.10 mol·L —1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11．燃料电池是利用燃料（如H 2、CO 、CH 4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。