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广东省汕头市金山中学高一化学人教版必修1课件 蒸馏、萃取 (1)

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2蒸馏与萃取课件人教版高中化学必修一

2蒸馏与萃取课件人教版高中化学必修一
流体热交换逆流原理简介【广东、上海、浙江高考】
2020/12/27
思考：
为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向 相反？
答: 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接 触，带走尽可能多的热量。
实验室制取蒸馏水
实验步骤
实验现象
解释与结论
(1)在试管中加入少量 自来水,滴入几滴稀硝 酸和几滴硝酸银溶液
试管内的溶液里产生了 Ag++Cl-=AgCl 不溶于稀硝酸的白色沉 淀
橙红色
橙红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
碘(I2) 溴(Br2)
水(H2O) 0.029g 4.16g
苯(C6H6) 14.1g 易溶
四氯化碳 B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种 溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依 次确定。
汽油
上层橙色，下层无色 上层紫红色，下层无色
总结：溴和碘的密度比四氯化碳的大，在下层，比苯和汽油的密度小，在上层
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
单质 碘(I2) 紫黑色固体 紫色(碘蒸气)
水(H2O) 苯(C6H6) 四氯化碳 (CCl4)
浅黄色 紫红色
紫红色
溴 深红棕色(液溴) 红棕色(溴蒸气) 橙色 (Br2)
球型分 梨型分 液漏斗 液漏斗
2020/12/27
从碘水中萃取碘（视频)
检漏:关闭活塞,往漏斗内注水,检查活塞处是否漏 水,倒转观察塞子处是否漏水,不漏水的分液漏斗 方可使用。
要点:放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对 准,目的是:___漏__斗__内_外__的__空__气__相_通__,_压_强__相__等__,保__证__漏 _斗__里__的__液_体__顺__利__流__出____。

第1章 第1节 第2课时 蒸馏和萃取 --人教版高中化学必修一课件(共45张PPT)

第1章 第1节 第2课时 蒸馏和萃取 --人教版高中化学必修一课件(共45张PPT)

2．(2019·云南马关二中高一开学考试)下列关于蒸馏实验操 作说法中，不正确的是( )
A．蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方 法
B．蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变 为液体
C．蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物 D．用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质
1．蒸馏 (1)蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为 1 _蒸__气___，再重 新冷凝成 2 __液_体___的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利 用蒸馏可以除去 3 __易_挥__发_、__难__挥_发__或_不__挥__发_的__杂__质________。
(2)实验仪器装置 ①指出图中序号所示各仪器的名称
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要 从低处流向高处，即 15 _下__口___进水， 16 __上_口___出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是为了 17 ___防_止__蒸_馏__烧__瓶_内__液_体_______ _暴__沸___。
【归纳总结】 蒸馏实验装置的改进
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收 集沸点不同的馏分，装置改进如下：
淀法，易引入其他杂质离子，故 D 错误。
4．(2019·云南通海二中高一月考)在使用分液漏斗进行分液 时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开 活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体 放出
答案：(1)四氯化碳 萃取、分液 分液漏斗 (2)苯019·黑龙江牡丹江市第三高级中学高一期中)关于用自 来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )

人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取教学课件

人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取教学课件

人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取 人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
蒸馏：利用混合物中各组分的 沸点不同，除去液态混合物
中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法.
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
操作注意事项： （1）温度计——水—银——球—位——于—蒸——馏—烧——瓶—支——管—口——处———— （2）烧瓶底_垫__石_棉__网___，烧瓶中放_沸_石__或__碎__瓷__片防暴沸 （3）冷凝水，___下__口__进，___上__口__出
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
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人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
分液注意事项：
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水
苯
四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色
紫红色
碘（I2）
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水
苯
四氯化碳 （CCl4）
0.029g
14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
作为萃取剂的条件：
➢与溶质、溶剂均不反应； ➢萃取剂与原溶剂互不相溶，且密度不同； ➢溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；
2.烧瓶底加 垫石棉网
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取
实验1-3
实验
现

人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取教学课件1

人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取教学课件1
进行海水的淡化。
［思考］： 油与水的混合物叫什么？ 如何将两者进行分离？
乳浊液
分液：
将互不相溶的两种液 体进行分离的一种操作。
分液漏斗
［问题］如何将碘（I2）的水溶液中的碘分离出来？
［背景知识］
碘单质（I2）是一种紫黑色固体单质，在水中的 溶解度不大，更易溶于有机溶液（如四氯化碳CCl4、 苯C6H6等）
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
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中国目前年缺水近四百亿立方米。
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
缺水，严重制约着我国经济的发展和人民的生活。
解决淡水缺 乏问题的方 法除了厉行 节约以外， 还可以怎么 样？
第一章 人教版化学必修一化学实验基本方法蒸馏和萃取ppt
从实验学化学
1、化学实验基本方法
人教版化学必修一化学实验基本方法 蒸馏和 萃取ppt
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
只有一种液体时的简单蒸馏装置
蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点的不同， 实现物质分离的方法。
一种或多种液体时的标准蒸馏装置
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的
不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法叫萃取。
［注意］
1、萃取剂的选择： （1）与原溶剂互不相溶 （2）不发生化学反应 （3）溶质在萃取剂中溶解度更大（大的多）。
2、萃取与分液的区别与联系
3、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
常见萃取剂： CCl4 （密度大于水） 苯、汽油（密度小于水）
[思考] 从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？

人教版高一化学必修一第一章第一节蒸馏和萃取精品课件

人教版高一化学必修一第一章第一节蒸馏和萃取精品课件

以太阳能作为能源
【归纳整理】Cl-检验方法、蒸馏水的制备 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液， 有白色沉淀产生，证明有Cl-
此处插入蒸馏 水制备的视频
思考：为何制备蒸馏水的装置中没有温度计？
【自学目标】萃取与分液 1.什么是萃取？利用的原理是什么？ 2.萃取主要使用什么仪器？
【课堂练习】
１.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种 萃取剂具备的性质是（ Ｂ ）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．
Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大
Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
2.在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的 水溶液显黄色。在实验室里从溴水（溴的水溶液）中 提取溴和提取碘的方法很相似。 回答下列问题：
温度计
冷凝管 铁架台 尾接管（牛角管）
蒸馏烧瓶
石棉网 酒精灯 沸石
锥形瓶
【归纳整理】蒸馏实验注意事项 ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 ，也不能 少于1/3，加热时不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水），上口（ 出水 ）。
第一章
从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第3课时 蒸馏和萃取
【自学目标】蒸馏 1.什么是蒸馏？利用的原理是什么？
2.蒸馏适合分离什么样的混合物？
3.蒸馏实验需要使用哪些仪器？ 4.如何检验氯离子？
【归纳整理】蒸馏 蒸馏：利用各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发， 再冷凝以分离整个组分的操作过程。
①常用的提取方法是_____，化学试剂是_______，最 重要的仪器是________。

高中化学人教版必修一-第一章第一节第2课时《蒸馏和萃取》教学课件 (共20张PPT)

高中化学人教版必修一-第一章第一节第2课时《蒸馏和萃取》教学课件 (共20张PPT)
利用某种物质（溶质）在互不
相溶的溶剂里溶解度的不同。
萃取剂的选择
1.与原溶剂互不相溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度较大
3.溶质与萃取剂不发生反应
二、萃取、分液的原理和实验操作 分液漏斗
二、萃取、分液的原理和实验操作 分液漏斗
注意事项： 1、使用前检查是否漏水 2、振荡静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端 流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
课堂练习
3.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出
来？ 答案：不能，因为酒精与水互溶，不满足萃取的 条件。
Thank you
End
结束
实验装置：
冷凝管 。 圆底烧瓶 (1)A、B所代表仪器的名称: A:________ ，B:_______ 下口进水，_____ 上口 出水。 (2)冷却水流向：____
一、蒸馏的实验原理和操作
实验室制取蒸馏水 特别注意： 盛液： 1/3＜V＜2/3 冷凝水，下口 进，上口出
投放沸石 或碎瓷片 防暴沸 加垫石棉网
一、蒸馏的实验原理和操作 实验室制取蒸馏水
实验步骤及现象：
实验 1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴 AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 现象 有白色沉淀 生成(AgCl)
2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几 粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷水。 当温度计到 加热烧瓶，弃去开始馏出部分液体，用锥形 100℃时有液 体流出 瓶收集约10ml液体，停止加热。 3.取少量收集的液体加入试管中，然后加入 几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。(得到的液体 中含有Cl-吗？) 没有现象
一、蒸馏的实验原理和操作
蒸馏的依据
利用互溶的液体混合物中各组
分的沸点不同。 沸点( 低 )的物质先蒸出

人教版高中化学必修一1.1.2《蒸馏和萃取》ppt课件


(3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液 水层 体分层。上层为 ，无色；下层为 四氯化碳溶液 碘的 ，显 色。 紫 (4)分液 待液体分层后，将分液漏斗颈上的 凹槽 漏斗 玻璃塞打开(或使塞上的 对准 上的小孔 活塞 )，再将分液漏斗下面的 烧杯壁 拧开，使下层液体沿 流下。上层 上口 液体从分液漏斗 倒出。
③再次检验Cl－ 取少量收集到的液体加入试管中，然 后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试 －。 管内 。说明制得的蒸馏水不含 Cl 无沉淀
二、萃取与分液 1．原理 (1)萃取 互不相溶 溶解度 利用物质在 的溶剂里 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 两种互不相溶 将 的液体分开的操作。
【思路点拨】 解答本题要注意 以下两点： (1)萃取是利用溶质在两种互不相 溶的溶剂里的溶解度不同而进行的提 取操作。 (2)熟练掌握萃取、分液的操作及 注意事项。
【解析】 (1)题中给出了八个步骤， 后五个步骤的顺序也已给出了其中四个： A→H→( )→E→F，只要考虑到静置、 分层后才能分液，操作顺序应为 A→H→(G)→E→F。前三个步骤应为： 查漏→装液→振荡，即C→B→D。 (2)振荡分液漏斗时，会产生气体， 导致漏斗内压强过大而发生危险。
(3)分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气， 以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时要将玻璃塞打开，或使塞 上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔， 保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗 下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体 顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液 体要从上口倒出。
特别提醒 分液既是萃取操作中的一个步骤， 也是一个独立的分离混合物的方法，工 业生产和实验室中经常利用萃取分液的 方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的 混合物时可用分液的方法。

高中化学人教版必修一1.1.2《蒸馏和萃取》 课件 (共23张PPT)


3、若分离碘酒（碘的酒精溶液）中得碘选用哪 种分离方法？
碘酒中的酒精为易物质，若采用蒸发 来分离，挥发出的乙醇蒸气易燃烧而出现安 全问题，故选用蒸馏法进行分离。
三、蒸馏的应用 1、酿酒工业
葡萄 发酵
发酵
高粱
多次发酵， 多次蒸馏
蒸馏 葡萄酒
蒸馏
白酒
2、海水淡化
3、石油分馏
四、萃取和分液 必修1教材实验1-4 仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
实验步骤： （1）用量筒取10mL碘的饱 和水溶液，倒入分液漏斗，然 后再注入4mL四氯化碳，盖好 玻璃塞。 （2）用右手压住分液漏斗口 部，左手握住活塞部分，把分 液漏斗倒转过来振荡，使两种 液体充分接触；振荡后打开活 塞，使漏斗内的气体放出。
深入探究：
1、为什么要弃去先得到的液体?
最开始有一些易挥发性（沸点低于水） 的气体随着水蒸气一起出来了（如CO2、HCl） 等 它们到了冷凝管又溶进了蒸馏水中。 所以 最先收集到的蒸馏水中会含有碳酸、盐酸、氯 酸一类的易挥发性杂质。
2、蒸馏和蒸发有何区别？ 蒸馏是将液态混合物（其中可能含有溶解的 固体成分）放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点 时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混 合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物（其中一定含有溶解的 固体成分）放在蒸发皿中加热使其中液态成分变 成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留 物质不同，但分离的本质原理是相同的。水中混 有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐中混有少 量水应用蒸发的方法除去。
4、分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈 上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上 口倾倒出。 深入探究： 分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种 简便的判断方法。

人教版高中化学必修一课件高一化学《第一章第一节第二课时蒸馏和萃取》.pptx

(3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)： N；aCl＋AgNO3===AgCl↓＋
(4)N结aN论O：3 某溶液白色沉淀
沉淀，证明原溶液中 有Cl－.
不消失
二、萃取与分液
1．萃取的原理 利用溶质在互的不两相种溶溶剂里的不同，溶用解一度种溶剂把溶
质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名 称)_______________________________________________． (2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ____________________________________________________ ____________________________________________________ ____________________________________________________.
考查点三 物质的检验—————————————
[例3] 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成． ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生． ③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生． ④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
Cl－ 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉 淀产生，证明有 Cl－
(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液． (2)每次应取少量溶液进行检验．
考查点一 蒸 馏———————————————
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不. 正确的是( ) A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网

人教版化学必修一第一章第一节蒸馏萃取分液课件

束时，先停止加热，后关冷凝水。
蒸馏与蒸发有什么不同？
蒸馏是将液态混合物(其中可能含有溶解的固体成分)放在蒸馏烧瓶 中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与 原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。 蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的固体成分)放在蒸发皿中 加热使其中液态成分变成蒸气除去而保留固体成分的分离方法。 二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留的物质不同，但分离的 本质原理是相同的。水中混有少量食盐应用蒸馏的方法除去，食盐 中混有少量水应用蒸发的方法除去。
加热后，烧瓶中水温 升至沸腾，锥形瓶中 收集到蒸馏水。
取少量蒸馏出的液体加入试管中，然
后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 (得到的液体中含有Cl－吗？)
无沉淀产生。 （不含Cl－）
(4).注意 ① 烧瓶内液体体积：1/3≤V≤2/3。 ② 烧瓶要加入沸石或碎瓷片(防止暴沸)，垫上
石棉网。 ③ 温度计下端水银球位于烧瓶支管口处。 ④ 冷凝水上口进，下口出。 ⑤ 实验开始时，先通冷凝水，再加热。实验结
除去食盐水中的泥沙 过滤
②溶质与溶剂的分离
NaCl溶液中除去水
蒸发
③沸点不同的两种混合物
海水淡化
蒸馏
④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大
碘水中提取碘
萃取
⑤互不相溶的两种液态混合物
四氯化碳和水的混合物 分液
1.使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( C )
A．上层液体从分液漏斗下口放出 B．分离液体时，将分液漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，使分液漏斗内部与大气相通 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措 施是用滴管将其从烧杯中吸出
碘
(4)用四氯化碳萃取碘水中的碘
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BaCl2溶液 Ⅲ.样品————→ Na2CO3溶液 ———→ NaOH溶液 ————→
滤渣 过滤 ———→ 稀盐酸 滤液————→
蒸发、结晶 —————→NaOH
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸不能太多
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
过滤操作
滤纸 滤纸边沿 液面 漏斗下端
漏斗内壁 漏斗边沿 滤纸边沿 烧杯内壁 三层滤纸处 玻璃棒
玻璃棒下端 烧杯嘴
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
（1）蒸发的目的是什么？
分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法
（2）蒸发操作需要哪些仪器？
铁架台 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿
（3）蒸发操作时的注意事项？
蒸发操作 *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的
存在可能会引起催化剂中毒等。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
回顾:1、过滤与蒸发操作 （1）过滤的目的（适用范围）是什么？ 不溶性固体与液体 （2）过滤操作需要哪些仪器？ 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 （带铁圈）、滤纸 （3）进行过滤操作时要注意哪些问题？ （一贴、二低、三靠）
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
*加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
思维拓展 3．过滤和蒸发操作时都用到玻璃棒，它各有什么作用，目 的是什么？
答案
过滤时用来引流，以防液体洒出；蒸发时用来搅
拌，以防液体受热不均匀，局部温度过高，有液体溅出。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯 加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固 体时停止加热
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
【思考与交流】
（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象 一样吗？
（2）有一包白色粉末，成分为NaCl和CaCO3，如何将它们分开。 溶解，过滤，蒸发可以得到NaCl。 溶解，过滤，洗涤，烘干可以得到CaCO3 （3）洗涤的目的是什么？洗涤的操作是什么？ 洗涤的目的：是洗去沉淀表面的可溶性杂质离子。 洗涤的操作： 直接向过滤器中注入蒸馏水，让蒸馏水刚好没过沉淀为止，然后让蒸馏 水自然流下，如此重复2～3次即可
1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和 无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？ 答案：化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有
的一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质
及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用价值。化学 中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在
3.SO42—的检验
（二）.除去粗盐中含有的可溶性杂质
杂质 硫酸盐
加入的试剂
化学方程式
杂质 硫酸盐
加入的试剂
化学方程式

NaOH
粗盐提纯的操作过程中，你能提供几种合理的试剂
答案 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 Ⅰ.样品—————→ ————→ —————→ 滤渣 过滤 ———→ 稀盐酸 蒸发、结晶 滤液———→ ——————→NaCl BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 Ⅱ.样品————→ ————→ ——————→ 滤渣 过滤 ———→ 稀盐酸 蒸发、结晶 滤液————→ ——————→NaCl
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
巩固练习
1.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （
D）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C.过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
2.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是
1. 硫酸和氯化钡溶液反应：
课 前 方 程 式 练 习
2．生石灰溶于水： 3．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 4．硫酸钠和氯化钡： 5．氢氧化钠与氯化镁： 6．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 7．氯化钙溶液和碳酸钠溶液：
1.1.2混合物的分离与提纯 方法一：过滤和蒸发
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1.过滤和蒸发
（
D
） B.硝酸钾和氯化钠
A.氧化铜和炭粉
C.水和酒精
D.碳酸钠和硫酸钡
巩固练习
B
巩固练习
4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水 干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序 正确的是（
D
） B.③②④①⑤ D.②④③⑤①
A.②④⑤③① C.③④②⑤①
（1）你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从沙里分离出来的？
已知：碎石、沙子的密度=2.5~3.5g· cm3 金密度=19.3g· cm3 答案：(1)金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。 金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密 度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去， 可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物理性质不同进 行分离的方法。 （2）你能用哪些方法将铁屑分离出来？铁的密度=7.8g· cm3
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯
步 骤 （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解 为止 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器 中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液 浑浊，再过滤一次 现 象 固体食盐逐渐溶解而减 少，食盐水略显浑浊 不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗颈流入另一个烧杯 中 水分蒸发，逐渐析 出固体
如何检验SO4 ?
2-
（一）、离子的检验
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等） 或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。