最新届高三化学5年高考3年模拟课件：专题8 化学反应速率和化学平衡

❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少

化学反应速率与化学平衡复习 课件PPT课件演示文稿
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化学反应速率和化学平衡
知识提纲：
一、化学反应速率
1、化学反应速率
2、影响反应速率的条件 二、化学平衡
1、定义及判定
浓度
2、影响平衡的条件 压强
3、等效平衡
温度
的浓度为0.040mol/L，计算： ①该条件下反应的平衡常数为_____1_60_0；
②SO2的转化率为____8_0_%_； ③若升温，该反应平衡常数将____减__小（填“增大”、
“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将减__小___。
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3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不变的
2NH3，温度不变时：①若容器体积不
变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气体
（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入
惰性气体时，平衡
移动。
如反应改为H2+I2 ？
2HI,则上述结论又该如何
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3、温度对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向 吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。
这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数 （简称平衡常数，用“K”表示）
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平衡常数具有的特点
1. K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；
2. K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反应物
转化率越大；
n 正反一应般为吸来热说反，应K，>升10高5，温度该，反K会应变基大本，进降温行，完K变全小，通常认 正反为应该为反放应热不反应可，逆升；高温度，K会变小，降温，K变大

解析 恒容增加气体 A 的量，等同于增大压强，2A(g) A 的转化率变大。
C(g)反应中
自主排查
命 专题角 作度 业
7．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。( × ) 解析 反应自发性取决于 ΔH－TΔS，由焓变和熵变共同决定。
自主排查
命 专题角 作度 业
8．向有气体参加反应的容器中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变。 ( ×)
自主排查
命 专题角 作度 业
3．增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量， 所以反应速率增大。( × )
解析 增大反应物的浓度不能增大活化分子的百分含量，只能增大单位 体积的活化分子总数。
自主排查
命 专题角 作度 业
4．对于 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，加入催化剂或缩小体积均能缩
短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。( √ )
5．对于反应 2NO2(g)
N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡
状态容条件下，有两个平衡体系：A(g) 都增加 A 的量，A 的转化率都变小。( × )
2B(g)；2A(g)
C(g)，
自主排查
命 专题角 作度 业
13．催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。( × ) 解析 催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关。
自主排查
命 专题角 作度 业
14．改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一 定增大。( × )
解析 平衡常数只与温度有关，若转化率增大的原因不是温度，则平衡 常数不变。
自主排查
命 专题角 作度 业
催化剂 17．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 加热 4NO(g)＋6H2O(g)，反应达到 平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。 (√ )

VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
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3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
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4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
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（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
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例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
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4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
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（5）其它因素的影响

答案(dáàn) (1)× (2)× (3)× (4)√
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利用“控制变量法”的解题(jiě tí)策略
1.确定变量 解答这类题目时首先要认真(rèn zhēn)审题，理清影响实验探究结 果的因素有哪些。
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2.定多变一 在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因 素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一 种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因 素与所探究问题之间的关系
初始pH
4 5 5
废水样品 体积/mL
60 60 60
草酸溶液 体积/mL
10 10
蒸馏水 体积/mL
30 30
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测得实验①和②溶液中的 Cr2O27－浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为
(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
图中：E1为_反__应_(_f_ǎn_y_ì_n_g_)的__活，化使能用催化剂时的活化能为___E_3， 反应热为__E_1_－__E_2__。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
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(2)活化分子、有效碰撞与反应(fǎnyìng)速率的关系
活化(huóhuà)
分子(fēnzǐ)
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(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加( ) (2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( ) (3)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示 为负值( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同( )

Ⅰ.H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO4硫==杆==菌= 2Fe2(SO4)3＋2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5×105 倍， 该菌的作用是________________________________________ __________________________________________________。
(3)误认为纯固体与纯液体可不能改变化学反应速率。实际上不 能用纯固体与纯液体物质的变化表示化学反应速率,但若将固体 的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。 (4)误认为只要增大压强,化学反应速率一定增大。实际上反应在 密闭固定容积的容器中进行,若充入氦气(或不参与反应的气体), 压强增大,但参与反应的各物质的浓度不变,反应速率不变;若反 应在密闭容积可变的容器中进行,充入氦气(或不参与反应的气体) 而保持压强不变,容器体积增大,各组分浓度减小,反应速率减小。
(3)图(c)为反应产率与反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂 解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高 而增大的原因估计是 ____________________________________________________、 ___________________________________________________; 590 ℃ 之 后 , 丁 烯 产 率 快 速 降 低 的 主 要 原 因 估 计 是 _______________________________________________________ _____________________________________________________。

答案 (1)升高温度、减小压强
(2) p p0 ×100% 94.1% 1.5
p0
(3)① 0.10 p 0.10×(2- p )
p0
p0
②0.051 每隔4 h,A的浓度减小约一半
0.013
2-1 (2016山东滕州十一中期末,28) 氨气是一种重要的化工产品,工业上可以按照下图所示流
程生产氨气:
化率为
,反应的平衡常数K为
。
,平衡时A的转
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=
mol,n(A)=
mol。
②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据,计算a=
;
反应时间t/h 0
4
c(A)/(mol·L-1) 0.10
a
8 0.026
16 0.006 5
(1)原料气之一氮气的工业制取方法是
,写出氨气的工业用途(任答一点): 。
(2)写出合成塔中发生反应的化学方程式:
混合气体进行冷却,冷水的入口是
(填“m”或“n”)。
。在冷却塔中对
(3)设备C的作用是 成氨的意义是
。分离塔中的过程对整个工业合 。
(4)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来
反应的正反应是气体体积增大的反应,压强减小平衡正向移动,NO的含量增大,故B项正确;温度 升高,平衡逆向移动,NO的含量减小,故C项错误;催化剂的使用只能改变反应速率,不能使平衡发 生移动,NO的含量不变,故D正确。 答案 C 1-1 (2016浙江台州中学统考,16)在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响。其中分析正 确的是 ( )