【人教版】高三化学专题复习第一章复习

第一单元物质及其变化第1讲物质的分类及转化复习目标1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。

3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。

4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

6．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类一、物质的组成1．物质组成的相关概念(1)元素与物质的关系①元素：具有相同01核电荷数的一类原子的总称。

②物质：宏观上物质是由02元素组成的，微观上物质是由03分子、原子或离子构成的。

③元素――组成04同种元素组成的纯净物05不同种元素组成的纯净物(2)元素在物质中的存在形态游离态：元素以06单质形式存在的状态。

化合态：元素以07化合物形式存在的状态。

(3)微粒与物质的关系(4)同素异形体①同种元素形成的10性质不同的单质叫该元素的同素异形体。

同素异形体的形成主要有两种方式：a．原子个数不同，如O2和O3；b．原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于11化学变化。

(5)混合物和纯净物①纯净物：由12同种物质组成。

②混合物：由13两种或两种以上的物质组成。

③纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构14有固定的熔、沸点15无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，如：2．交叉分类法从不同角度对物质进行分类，示例如下：请指出下列各说法的错因(1)由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物。

错因：例如FeCl2与FeCl3混合。

(2)含有金属元素的离子一定是阳离子。

错因：AlO－2是含有金属元素的阴离子。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口酒精及其余易燃有机物小面积失火，立刻用；钠、磷等失火应。

2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；许多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。

3、误食重金属应。

4、汞滴落在桌上或地上应。

5、物质提纯时要注意的三个事项：。

6、过滤操作应注意的事项有：。

7、蒸馏合用的对象是：。

8、蒸馏操作应注意的事项有：。

9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。

10、萃取剂的选择：。

三、典型例题【例1】进行化学实验，一定注意安全，以下说法正确的选项是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。

A．不慎将酸溅到眼中，应立刻用水冲刷，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立刻用大批水冲刷，而后涂上硼酸溶液C．假如浓H2SO4沾到皮肤上，可立刻用大批水冲刷D．假如少量酒精失火焚烧，可用湿抹布盖灭火焰E．假如皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求援【例2】依据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写以下空白：此实验操作次序以下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。

用托盘天平称量样品时，若指针倾向右侧，则表示（）A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

在进行第④步操作时，要用玻璃棒不停地搅动液体，目的是防备＿＿＿＿＿＿＿＿。

【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体汲取(能防备倒吸)等实验操作。

右图是用水汲取以下某气体时的情况，依据下边附表判断由左方进入的被汲取气体的是A．Cl2B．HClC．H2S D．CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）气体Cl2HCI HS CO221体积的水能汲取气体的体积数25001【例4】纯碱纯度的测定[事例展现]纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。

第一章 金属及其化合物…………………………[循着图示·想一想]………………………………………………………[特色特性·记一记]……………………………1．特殊的颜色：Na 2O 2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na 、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中 3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂 4．必记五反应：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (5)Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3考点一| 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期ⅠA 族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原第一节 钠及其化合物1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

性。

2．钠的性质 (1)物理性质：颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色低小比水的小比煤油的大良好(2)化学性质：①与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2常温2Na 2O点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2点燃Na 2O 2②与水的反应：a ．化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

b ．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl 电解,2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法班别________________ 姓名_________________一、确保实验安全应注意的问题。

1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3、掌握正确的操作方法。

4、识别一些常用的危险化学品的标志。

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B C D[练习2].下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

二、混合物的分离和提纯：（1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

[练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液[练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________（3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

【高考总复习】高考化学专题复习：第一节物质的分类（人教版）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦解析：①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案：D2．物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量。

其中在反应前后肯定不发生变化的是( )A．①②③⑤ B．②⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②⑤解析：由化学反应中的质量守恒知①②⑤是正确的，分子肯定要发生变化，如氮气和氢气合成氨气等，化学反应总是伴随着能量变化，会吸收能量或者放出能量，所以物质含有的总能量一定变化。

答案：D3．(5月山东省实验中学理综模拟考试)下列说法正确的是( )A.23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：A项该原子核内中子数为143，中子数与电子数之差为51；B项CuSO4·5H2O是纯净物；HCl、H2SO4都是共价化合物，在水溶液中能电离出离子。

答案：D4．如图所示，五环中相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是( )A．化合反应和氧化还原反应B．分解反应和非氧化还原反应C．置换反应和分解反应D．复分解反应和化合反应答案：C5．下表中“－”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。

第一章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是( )A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3．(2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )4．(2014·全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )6．(2013·广东高考)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应7.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl28．(10分)(2013·重庆高考)合金是建造航空母舰的主体材料。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章 章末专题复习1． 化学实验安全与混杂物的分别2． 以物质的量为中心的化学计算写出图中标号 1、 2、 3、4 所代表的转变关系式：N1 n ＝ N A ；m 2 n ＝ M ；V3 n ＝ V m ；4n ＝ c ·V 。

3． 必然物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器：托盘平天、量筒、烧杯、 容量瓶、 玻璃棒、 胶头滴管。

(2) 主要过程： 计算、称量或量取、溶解、 冷却、转移、 冲洗、振荡、定容、摇匀、装瓶。

(3)误差解析：解析实验中n 和 V 的误差，利用公式c B ＝n B，判断 c B 的误差。

V4． 有关物质的量浓度的计算 (1)依照定义式：c ＝ n 。

V (2)依照推导公式： c ＝ 1 000ρw 。

M其中 ρ为溶液密度，单位 g ·cm － 3， ω为溶质质量分数。

(3)稀释定律： c 1V 1＝ c 2V 2。

(4)溶液的混杂。

若混杂后溶液体积不变： c 1V 1＋ c 2V 2＝ c 混 (V 1＋ V 2)；若混杂后溶液体积改变：c 1V 1＋ c 2V 2＝ c 混 V 混 ， V 混 ＝ m 混混。

ρ(时间 20 分钟，满分30 分 )专题一 混杂物的分别与提纯1．以下说法不正确的选项是 ( )A ．除去 CO 2 中少量 SO 2 气体，可将气体经过饱和碳酸氢钠溶液洗气B ．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，尔后进行蒸馏C ．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏答案： D 解析： A. 二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳， 则将气体经过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故 A 正确； B.CaO 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，尔后进 行蒸馏可分别，故 B 正确； C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小，故 C 正确； D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，尔后利用分液分别，故D 错误；应选 D 。

第3讲 氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。

2．了解常见的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化性、还原性的比较方法。

考点一 氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。

(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。

(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。

如：其中，Fe2＋、SO2－3H2O2请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。

(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。

错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。

(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。

错因：Na 2O 2与H 2O 反应，Na 2O 2中氧元素化合价既有升高又有降低。

(4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。

错因：N 2＋3H 22NH 3有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

(5)置换反应不一定都是氧化还原反应。

错因：置换反应都是氧化还原反应。

1．深度理解氧化还原反应(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失．电子、化合价升．高、被氧．化]。

(2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O 2=====放电2O 3。

(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。