高三化学实验专题复习课件人教版.ppt

U形_管__中__的__淡__黄__色__粉__末__逐__渐__变__浅__，__注__射__器__2_活。塞向右移动
end 欢迎各位老师批评指正！
实验中的压强差问题
重温经典
喷泉实验，你还记得原理吗?
压强减小
贫穷是一切艺术职业的母亲。 人生各有志。 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 有志者，事竟成。 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 不怕路远，就怕志短。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨 贫困能造就男子气概。
压强减小
思考与交流1
下列装置如何检验气密性？产生相应现象的原因是什么？
用止水夹夹紧导气管，向长颈漏斗中加水，直 至漏斗中的液面高于烧瓶中的液面, 一段时间 后，液面差保持不变。
体积减小， 压强增大
问题解决
体积减小， 压强增大
思考与交流1
下列装置如何检验气密性？产生相应现象的原因是什么？
得人意生时 志应气善立待，他所人贵，功因业为昌你。失意时会需要他们。 志虽不长立 不，满如七无尺舵，这而舟心，雄无万衔丈之。马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。 少人年生心 各事有当志拿。云。 志胸，无气 大之志帅，也枉。活一世。 贫治穷天是 下一者切必艺先术立职其业志的。母亲。 志器当大存 者高声远必。闳，志高者意必远。 丈远夫大清 的万希里望，造谁就能伟扫大一的室人。物。 桐三山军万 可里夺丹帅山也路，，匹雄夫风不清可于夺老志风也声。 一才个自人 清如明果志胸自无高大。志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 与贫其困当 教一会辈贫子困乌者鸦一，切莫。如当一次鹰。
压强增大
想一想？
●喷泉实验

化钠固体
杂质
NH3
仪器选择错误，瓷 洗气瓶中气体流向 尾部接收产品时应
漏斗下端插入
坩埚中含 SiO2，
应该从长导管进入，使用尾接管导流， 液面太深，无
加热能与 NaOH 经溶液吸收杂质后 以避免液体溅落到
法防倒吸
反应，应用铁坩埚 气体从短导管导出 锥形瓶外部
[思维模型] 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。 属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 (4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。 多用排除法、特例法等。
(17)把水沿着器壁慢慢 地注入浓硫酸中，并不 断搅动
水的密度比浓硫酸的密度小，
若将水倒入浓硫酸中，水会浮 ×
在浓硫酸的上面沸腾而造成液
滴飞溅
溶液的稀释 (18)用容量瓶配制溶液，
定容时俯视容量瓶的刻度线，
和配制 定容时俯视刻度线，所 × 导致所配溶液的体积偏小，所
配溶液浓度偏小
配溶液的浓度偏大
(19)用容量瓶配制溶液，
√
必须用该溶液润洗
度相同，装液前要用所盛标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭 火器灭火
钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的 ×
Na2O2也能与水或CO2反应
(9)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH ×
溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟
药品的 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存 × 化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶

4NaOH＋O2↑ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3↑＋Ca(OH)2
（續表） 氣體
反應方程式
(3)H2
①Zn＋H2SO4===___Z_n_S_O_4_＋__H_2_↑__； ②Fe＋2HCl===__F__eC__l2_＋__H_2_↑____
(4)CO2 (5)H2S (6)SO2 (7)NO2 (8)NO
收集方法
排水法
排空气法 向上排空气法 向下排空气法
依据
_不___与水反应，在 水中的溶解度 _小___
_不___与空气中的 物质反应，密度比 空气_大___(相对分
子质量大于 29)
_不___与空气中的 物质反应，密度比 空气_小___(相对分
子质量小于 29)
装置
适用气体 ON2O、、H2C、2等CHH2、4、CC2HO4、HC2OS2、、COl22、、SHOC2l、等 H2、NH3、CH4 等
第32講 常見物質的制取
考綱定位
選項示例
掌握常見氣體的實驗室制法。 (包括所用試劑、儀器、反應 原理和收集方法)
蔗糖與濃硫酸脫水生成CO2、 SO2性質探究，銅與稀硝酸制 取NO實驗現象、尾氣吸收，
Fe(OH)3膠體的制取實驗。 (2011年廣東高考T23－BCD)
1．氣體製備的發生裝置
反应装 置类型
CO CO2，H2O ___堿__石__灰_____
N2
O2
__灼__熱__的__銅__網__
CO2 CO 或 H2
灼热氧化铜
净化装置图
(3)常見乾燥裝置及適用氣體。
类型
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
常见 干燥剂
可干燥 的气体
不可干 燥的 气体

答案：B
考點4 蓋斯定律 1．定義：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(各反應 物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個 反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步 完成時的反應熱是相同的。即 甲―Δ―H →乙，甲Δ―H―1 →丙Δ―H2―→乙，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
3．熱化學方程式 (1)定義：表示參加反應的物質的___量_____和__反__應__熱____的 關係的化學方程式。 (2)意義：表明了變化過程中的__物__質__變__化__和__能__量__變__化__。 例如，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－-1，表示 在 25 ℃、101 kPa 條件下，_2__m_o_l_H__2_(g_)_和__1_m__o_l_O_2_(_g_)完__全__反__應____ _生__成__2__m_o_l_H__2_O_(_l)_時__釋__放__5_7_1_.6__k_J_的__能__量______。 (3)書寫步驟：寫熱化學方程式一般要先寫出反應過程，注 明各物質的狀態，再計算反應熱，寫出熱化學方程式。
考點3 燃燒熱 中和熱 1．燃燒熱 理解燃燒熱時應注意的問題： (1)“純物質”特指純淨物，可燃的混合物不存在所謂燃燒 熱。“穩定的氧化物”特指在 25 ℃、101 kPa 時所有可能產生 的燃燒產物中最穩定的一種。 (2)單位：雖是燃燒“熱”，但由於限定是 1 mol 純物質完 全燃燒產生的，因此單位為kJ·mol－1。 (3)燃燒都是放熱反應，所以燃燒反應ΔH<0。
154，則斷裂 1 mol N—H 鍵所需的能量(kJ)是( )。
A．194
圖 3-14-3 B．391 C．516
D．658
思路指導：本題考查反應熱的計算：ΔH＝反應物的總鍵能 －生成物的總鍵能，從反應熱計算入手。

使用 仪器
药匙 (或纸槽)
镊子
托盘 天平
用试剂 瓶倾倒
3.物质的溶解 (1)固体的溶解 搅拌 一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、_____、振 荡或_____等措施。 加热
(2)液体的溶解
量筒 一般先用_____分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入 烧 杯 里 搅 拌 而 溶 解 ， 但 对 于 浓 H2SO4 的 溶 解 ， 一 定 要 将 浓H2SO4 水 搅拌 __________缓缓倒入___中，并且边倒边______。
一、常见化学仪器及使用方法
1．可加热的仪器
(1)直接加热仪器 试管 向下倾斜
玻璃棒
圆底烧瓶
锥形瓶
烧杯
量筒
0.1
容量瓶
引流
酸式滴定管
酸
强氧化 碱
0.01
碱式滴定管
0.01
小烧杯
物品 砝码 0.1 温度计 支管口
3．分离提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
①可用于试剂注入； 贴 ①漏斗加滤纸后， 过滤时注意“一___、 低 靠 二___、三___” 可过滤液体 ②长颈漏斗用于 ②装配气体发生装置 装配气体发生装 时，应将长颈漏斗颈 插入液面下 口____________，防止 置 气体逸出
③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用 前必须检验是否漏水 ④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 ⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃ 【答案】 (1)②⑤⑥ (2)⑤
二、化学基本操作 1．玻璃仪器的洗涤 (1)洗净标准 成股流下 玻璃内壁附着均匀的水膜，不聚滴，也不__________。 (2)常见附着物的洗涤 不易用水清洗的物质，根据其性质选不同的洗涤剂将其溶解， 然后再用水洗。例如：

－ － ＋ ＋
【答案】 (2)Ⅲ 2
(1)Ⅰ MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10 16 2 5 8H2O
(3)NaOH 防止Cl2逸出，污染空气 (4)A 蓝 将湿润的KI淀粉试纸放在Ⅴ装置B口，观察试纸是否变
气体的净化及尾气的吸收 1.气体的净化 (1)净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作 简便，易于分离。 (的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器的 名称是_________________________________。 (3)写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式：_________________________，
反应③的化学方程式：_________________________。
H2、CO2、 SO2、NO、NO2 等
①使用长颈漏 斗时，要使漏 斗下端插入液 面以下 ②启普发生器 只适用于块状 固体和液体反 应，且气体不 溶于水 ③使用分液漏 斗既可以增强 气密性，又可 控制液体流速
(2012.周口高三期末）下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 ①
实验内容 制氧气
实验原理 H2O2―→O2
【精讲精析】 由框图中气体 F 为黄绿色，可知气体 F 是 Cl2， 固体 D＋I(浓溶液)→Cl2， 则固体 D 为 MnO2， 为 HCl， I 由转化关系知 G 为 H2， 结合元素化合物知识推知 E 为活泼 金属氯化物，推测 A 为 KClO3 与 MnO2 的混合物，加热产 生气体 C 为 O2，E 为 KCl，H 为 KOH。所以(1)中由于 O2 不溶于水、比空气的密度大，故收集 O2 可用向上排空气法 或排水法，即装置 A 和 B。(2)操作②的名称是过滤；过滤 MnO2 所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(3)2KClO3===== △ 2KCl＋3O2↑； MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (4)要获得干燥纯净的黄绿色气体 Cl2， 先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓 H2SO4 除去 H2O。(5)B、C 两个装置都可以防 倒吸。

D．現象不同，所得氣體的體積不等 思路指导：碳酸是二元酸，CO23－结合 H＋是分步进行的， 如果 H＋比较少时，先形成 HCO－ 3 ，此时没有气体生成，继续加 入 H＋，会与 HCO－ 3 反应生成 CO2。
解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過 量，則發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開始 就有氣體放出且鹽酸始終過量，直至鹽酸被消耗完。向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 滴 入 鹽 酸 ， 發 生 分 步 反 應 ： ① Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ； ② NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，開始時Na2CO3過量，只發生反應①，無氣體放出，只有 在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出。又 通過計算可知兩種操作生成的CO2的量不等。
NaHCO3過量： 2_N__a_H_C_O__3_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_ C__a_C_O_3_↓__＋__N_a_2_C_O__3＋__2_H__2O
(續表)
性質
相互轉化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、
造紙、紡織、石油、冶金等工 發酵粉的主要成分之
鈉的化學性質極__活__潑____，具有強__還__原____性，在反應中
易___失__去___一個電子變為鈉離子。自然界中鈉只以_化__合__態___存
在。
(1)與非金屬單質反應。 ①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發生反應的化學方程 式為：_____4_N__a＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______；在空氣或者氧氣中燃燒 時，產生__黃__色__火焰，生成_淡__黃__色___固體，化學方程式為：

SO3 c% 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

1mol
0mol 2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol
2019/9/三21 条途径最终达同一平衡
10
[例2]在等温时在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生反应：
（四）关于等效平衡的初步概念
2019/9/21
2
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
2SO3 0
1.2
2SO2+ O2 00 0.8 0.4
2SO3 2 1.2
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温 度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. B.
4molA+2molB
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

制备Fe（OH）3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、
待测NaOH溶液、已知浓度
酸式滴定管
的盐酸、甲基橙试剂
测定NaOH溶液浓度
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
试剂
蒸馏水、NaCl固体
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
答案：AB
解析：配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、
体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
4.[2022·山东化学]下列试剂实验室保存方法错误的是 （
）
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
答案：C
解析：A.由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中，A正确；B.氢
转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃
棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；
往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续
煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，
B符合题意；用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取
12.[2022·湖北化学]下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（
答案：C
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
）
解析：A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢
钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；

可以选择 ZnO 或 Zn(OH)2 等物质来调节溶液的 pH。②步骤Ⅱ中加 入了高锰酸钾溶液，则滤液 B 中含有高锰酸钾，溶液具有强氧化性，
会腐蚀滤纸，过滤时不能使用滤纸，可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏
“短进长出”
2020/7/27
4
[典例] 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上，还含 有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易 溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：
Fe(%) 金属含量(%)
2
114.4
0.086
0.056
3
113.68
0.034
0.054
4
113.60
0.010
0.050
5
112.43
0.010
0.050
2020/7/27
6
表 2 温度对 ZnSO4·7H2O 回收量及纯度影响
温度 (℃)
ZnSO4·7H2O 回收量(g)
产品中 Fe(%)
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——定量实验的设计与评价 题型(一) 测定物质含量
定量实验中的常用方法 1．重量分析法 (1)在重量分析中，一般首先采用适当的方法，使被测组分以单质
或化合物的形式从试样中与其他组分分离。 (2)重量分析法不需要选择合适的指示剂，实验的关键是准确判断
反应是否发生完全，以及反应前后固体(或液体)质量的变化。
实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12

用于吸收极 易溶于水的 气体，优点 有二
14
3、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如
溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水 的体积。 溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒 搅拌使溶质完全溶解. 思考：配制100克10%的氯化钠溶液，需要哪些仪器？
质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离 开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
25
11、渗析
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃 纸等），使胶体跟混在其中的分子、离 子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、
精制胶体溶液。
26
12、盐析
某些物质在加入无机盐时，其溶解度降低而析出或凝聚。
13、洗气
将杂质气体溶解于水、溶液或反应除去。
27
例1、下列做法正确的是（ B A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
）
B、用镊子取出白磷并置于水中切割 C、把氯酸钾制氧气的残渣倒入垃圾桶
D、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 例2、在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余
气体R可用水吸收，则R是（ D ）
D ）
A、制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加 热 B、在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔 气体的纯度
C、白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃
圾箱 D、在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血 E、取一小片pH试纸放在玻璃片上用蒸馏水润湿，用玻璃棒蘸 取NaOH溶液，点在pH试纸的中部，测得溶液pH为12.3

4
B
化学实验的安全防护
01
在化学实验中，经常使用各种化学药品和仪器设备，以及水、电、煤气，还会经常遇到高温、低温、高压、真空、高电压、高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和财产的巨大损失。
01
【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是
不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
研钵
用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。
7.2 燃烧匙
用加少量液体试剂。
作搅拌、引流用、转移。
注意： 搅拌时不可撞击器壁； 多次蘸液时应洗净。
7.4 玻璃棒
7.5 铁架台
夹持固定反应器。
试管刷
试管刷：洗刷玻璃仪器 注意：小心顶端的铁丝撞破仪器。
3.2 冷凝管
冷凝管：冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸气。 冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处。这样才能使管中充满冷却水。
冷凝管
1
2
3.3 洗气瓶
洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
表面皿
用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。
7.8 启普发生器
启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球形漏斗组成。固体药品放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃棉来承受固体，以免固体掉至下球中。液体从球形漏斗加入。 使用时，只要打开活塞，液体即进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而停止反应。
贮气瓶
导气管
集气瓶、水槽
试剂瓶

第16講 化學平衡
考綱定位
選項示例
1.瞭解化學反應的可逆性。 2.瞭解化學平衡建立的過程。理 解化學平衡常數的含義，能夠 利用化學平衡常數進行簡單的 計算。 3.理解外界條件(濃度、溫度、 壓強、催化劑等)對化學平衡的 影響，並認識其一般規律。 4.瞭解化學平衡的調控在生活、 生產和科學研究領域中的重要 作用。
思路指導：化學平衡狀態的根本標誌是：①v(正)＝v(逆)， ②各組分百分含量不變。並明確氣體的顏色、密度、壓強、平 均相對分子品質的變化與根本標誌間的關係。
解析：①中描述的是反應的正、逆方向且轉化後v正＝v逆， 而②描述的均為正反應方向，故①正確，②錯誤；③中無論是 否達到平衡，化學反應速率之比都等於化學計量數之比；④反 應體系內含有色氣體且顏色不變，則表示物質的濃度不再變化， 說明反應已達到平衡；⑤體積固定、氣體品質反應前後守恆， 密度始終不變；⑥反應前後可逆反應壓強不變，意味著各物質 的含量不再變化；⑦由於氣體的品質不變，氣體的平均相對分 子品質不變時，說明氣體中各物質的物質的量不變，該反應
举例反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
是否平 衡狀態
①各物質的物質的量或各物質的 物質的量分數一定
是
混合物體 ②各物質的品質或各物質的品質 系中各成 分數一定
是
分的量 ③各氣體的體積或體積分數一定
是
④總體積、總壓強、總物質的量、 總濃度一定
不一定
（續表）
判斷依據
正反應速 率與逆反 應速率的
3．可逆反應 在同一條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進 行的反應叫可逆反應。可逆反應不能進行到底，用“ ”表 示。 二、化學平衡狀態 1．化學平衡狀態的定義 在一定條件下的可逆反應裏，當_正__反__應__速__率__和__逆__反__應__速__率_ __相__等__(v__正_＝__v__逆_>_0_)_，反應混合物中__各__組__分__的__濃__度__保__持__不__變____ 的狀態是化學平衡狀態，簡稱化學平衡。化學平衡狀態是該條 件下的該反應進行的最大限度。