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化学一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色），其余均为无色气体。
有刺激性气味的气体：NH3、SO2、NO2、Cl2；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键NH3、H2O、HF。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰⑩ 易液化的气体：NH3、NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑤固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学必修一复习资料专题一：化学实验基本方法+化学计算整理者：陈国基李洁芝高一（）班姓名：座号：【知识总结】1、化学实验安全（1）实验室安全守则：药品安全存放；药品安全取用；实验操作的安全；意外事故的处理；化学火灾的扑救。
（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P4的图片标志）（3）如何正确的完成实验操作① 常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。
）酒精灯的使用：酒精灯的火焰只能用灯帽盖灭(使灯芯与空气隔绝)，绝不可用嘴吹灭（用嘴吹气不仅不易吹灭，还很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸）。
试纸的使用：a. 检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
b. 检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。
② 加热方法：直接加热、水浴加热③ 气体收集及尾气处理。
气体收集：排水法、排气法；尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式2、几种混合物的分离和提纯方法⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗，滤纸，玻璃棒，烧杯，铁架台(带铁圈)。
操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因：未用三层的一面；滤纸破了；悬浮颗粒过小；漏斗液面高于滤纸。
⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
⾼中化学所有知识点总结（据⼈教版步步⾼⼤⼀轮复习讲义整理）⾼中化学所有知识点总结第⼀章从实验学化学 (4)第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作 (4)第⼆讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量⽓体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应⽤ (22)第⼆章化学物质及其变化 (25)第⼀讲物质的组成、性质和分类 (25)第⼆讲离⼦反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章⾦属及其重要化合物 (42)第⼀讲钠及其重要化合物 (42)第⼆讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲⽤途⼴泛的⾦属材料及开发利⽤⾦属矿物 (55)第四章⾮⾦属及其化合物 (59)第⼀讲碳、硅及⽆机⾮⾦属材料 (59)第⼆讲富集在海⽔中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第⼀讲原⼦结构 (77)第⼆讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第⼆讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池⾦属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第⼀讲化学反应速率 (102)第⼆讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进⾏的⽅向 (107)第⼋章⽔溶液中的离⼦平衡 (111)第⼀讲弱电解质的电离平衡 (111)第⼆讲⽔的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的⽔解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第⼀讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第⼆讲⽣活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第⼗章化学实验 (137)第⼀讲常见物质的检验与鉴别 (137)第⼆讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第⼗⼀章物质结构与性质（选修） (150)第⼀讲原⼦结构与性质 (150)第⼆讲分⼦结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第⼗⼆章有机化学基础（选修） (166)第⼀讲认识有机化合物 (166)第⼆讲烃与卤代烃 (174)第四讲⽣命中的基础有机物合成有机⾼分⼦化合物 (187)第⼀章从实验学化学第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作考点1 化学常⽤仪器的识别和使⽤⼀、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
高中化学必修一第一章复习一化学方程式一、化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑d) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4C l+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化学方程式b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)Al2O3 +3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2(过)=Al(OH)3↓+NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH(过)= NaAlO2+3NaCl+2H2O(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b) 硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiiO3 + H2O f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2Na Cl + H2SiO3↓ h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i)j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O =2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ k) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO (石英砂)(焦碳) (粗硅) l) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 (纯)+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(12) 氮及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO化学方程式b) 氮气与氢气：N2+3H2 催化剂高温高压 2NH3c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOe) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)时空气中有白烟) f) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2Og) 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑(铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4) i)j) 硫酸铵与氢氧化钠反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2Oo) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(13) 硫及其化合物的化学反应方程式a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2S+SO2=3S+2H2Ob) 二氧化硫与氧气：SO2+O2c) 催化剂加热 2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4f) 二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO 3 (脱硫剂) g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3+O2=2CaSO4h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O(14)铜的化学反应方程式1)Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)3 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22)氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)Cu(OH)2=CuO+H2O (353K)3)硫酸铜 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓高中化学必修一第一章复习二1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7Cu：+1,+2 O：—2Fe：+2,+3 S：—2,+4,+6Al：+3 P：—3,+3,+5Mn：+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCa Na MgAl Zn FeSn Pb (H)Cu Hg AgPt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-,H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm,V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质R>点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与化合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应.如：钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性>碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大)△碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2N aCl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性点燃△点燃②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)高温大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.点燃点燃△②化学性质：△a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.高温b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料.②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO 分子形式存在.是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl 和O2)的弱酸.拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I218、二氧化硫①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC高中化学必修一第一章复习三一、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC.25∶，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD.常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A.①③B.③C.③④D.②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB.28g聚乙烯中所含原子数为6N AC.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
高中化学人教版必修2核心知识全面复习：第一章物质结构、元素周期律【知识梳理】一、元素、核素、同位素二、原子核外电子排布规律1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
２．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
３．原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
４．次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
三、核外电子数相等的微粒四、微粒半径大小的比较微粒半径大小判断的“三看”：一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径一般越大。
二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。
五、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法六、元素周期表1.1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。
2．元素周期表的结构（“七横十八纵”）注：第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。
3．几种关系（1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O）（3）质子数=原子序数（4）∣最高正价∣+∣最低负价∣=8（对非金属元素而言，但对H不适用）注意：O无最高正价（+6），F无正价4．元素周期表中之最原子半径最小的原子：H单质质量最轻的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活泼的元素：He最轻的金属单质：Li形成化合物最多的元素：C含H质量分数最高的气态氢化物：CH4空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素：O，其次是Si地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe非金属性最强的元素：F。
人教版高中化学总复习资料人教版高中化学总复习资料一一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热kmno4制氧气制乙炔和收集nh3其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
10.纸上层析(不作要求)五、常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方方法或多种方法综合运用。
六、化学实验基本操作中的"不"15例1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七、化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制cl2、hcl、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九、特殊试剂的存放和取用10例1.na、k：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
