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高考总复习《碳硅》【考点梳理】考点一．碳及其化合物1．碳单质⑴同素异形体：①定义：由同种元素形成的不同单质称为同素异形体。
②种类：金刚石、石墨、C60、C70等。
⑵化学性质：由于碳原子最外层有4个电子，故碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下活动性增强，主要表现为还原性。
①与单质反应2C+O22CO C+O2CO2②与某些氧化物反应C+CO22COC+H2O(g) CO+H2（水煤气）2C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO △2Cu+CO2↑(CuO足量)C+CuO △Cu +CO↑(C足量)③与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2．一氧化碳⑴物理性质：无色无味气体，有毒，不溶于水。
⑵化学性质①可燃性：2CO+O22CO2(用点燃的方法除去CO)；②还原性(与Fe3O4、CuO、H2O的反应)Fe3O4+4CO △2；CuO+CO △Cu+CO2；H2O+CO H2+CO2(工业制H2)⑶毒性：CO有剧毒，与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡；主要来自汽车尾气、煤和石油燃烧及钢铁冶炼等。
3．二氧化碳⑴物理性质：无色无味，密度比空气大的气体，微溶于水，固体CO2叫做“干冰”。
⑵分子结构：电子式；结构式O=C=O。
⑶化学性质：①弱氧化性CO2+C2CO；CO2+2Mg2MgO+C②酸性氧化物的通性CO2+ H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；CO2+CaCO3+H2O＝Ca(HCO3)2CO2+CaO＝CaCO3③与盐的反应（相对较强的酸制取较弱的酸）：(A)往漂白粉溶液中不断通入CO2气体的反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO，CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(B)在NaAlO2溶液中不断通入CO2气体至过量时，反应为：2AlO2－+CO2 (少量)+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32―AlO2―+CO2 (过量)+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－（C）往Na2SiO3溶液中不断通入CO2气体至过量时，反应为：SiO32―+CO2+H2O==H2SiO3 (胶体)+CO32―，SiO32―+2CO2+2H2O==H2SiO3 (胶体)+2HCO3―（D）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，反应为：2Na++CO32―+CO2+H2O==2NaHCO3↓(E)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3⑷制法：①工业制法：煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑②实验室制法：石灰石和稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O装置：“固＋液→气”或启普发生器及其简易装置知识拓展——除杂：4．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。
碳、硅及其化合物教学目标：1．了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。
2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
教学重难点：了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用教学过程：考点一碳、硅及其重要化合物的性质1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。
碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。
(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较(1)碳⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧O 2(足量)：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2(不足)：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(制取粗硅)H 2O ：C ＋H 2O (g )=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化性酸反应⎩⎨⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)硅①与F 2反应：Si ＋2F 2===SiF 4。
②与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
④与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
⑤与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
硅的工业制法碳、硅单质的特殊性1．一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
高中化学碳和硅的知识点介绍在高中的化学学习中，学生过会学习到很多的知识点，下面店铺的小编将为大家带来化学中关于碳和硅的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学碳和硅的知识点(一)碳族元素1、组成和结构特点(1)碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA族。
(2)碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有+2和+4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以+4价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。
碳族元素中碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大;碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大;12C是元素相对原子质量的标准原子;硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(二)碳及其化合物1、碳单质(1)碳的同素异形体(2)碳的化学性质常温下碳的性质稳定，在加热、高温或点燃时常表现出还原性，做还原剂，温度越高，还原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
溶解性不同：一般情况下，所有的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的，所有的酸式盐是可溶的，正盐的溶解度小于酸式盐的溶解度，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
热稳定性不同：一般情况下，难溶的正盐和酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐稳定不易分解。
与酸反应的剧烈程度不同：两者都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可鉴别两者。
可溶性盐的水解程度不同：相同浓度的正盐溶液的pH值大于酸式盐溶液的pH值。
与碱反应不同：弱酸的酸式盐可与碱反应生成正盐。
与盐反应不同：碳酸钠可与氯化钙或氯化钡反应生成难溶性碳酸盐，但碳酸氢钠不反应。
非金属及其化合物知识梳理----碳和硅及其化合物间的相互转化关系第一节无机金属材料的主角——硅基础巩固一、硅单质1．元素的存在形态、单质的物理性质及其用途（1）结构：与金刚石相似，为_________结构。
（2）物理性质：熔点和沸点_______，导电性介于_______和_______之间。
（3）用途：制造________（信息材料）、制造________等。
2．化学性质：在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应以外，硅不易和其他物质反应。
有关化学反应方程式为：________________________；___________________________；________________________________。
3．制取：________________________；________________________；_____________________________________。
【思考交流1】硅的性质有哪些特殊性？提示：（1）硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。
SiO2+2C==Si+2CO↑（2）非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成（与酸反应产生氢气是活泼金属的性质）。
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑（3）非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑二、二氧化硅1．存在：广泛存在于自然界中（_______、_______、_______的主要成分均是二氧化硅）。
2．物理性质：纯SiO2是___色透明的晶体，硬度______，熔沸点_______。
3．化学性质：（1）酸性氧化物：与NaOH反应____________________________。
（2）和氢氟酸反应：____________________________。
（3）在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。
高中化学【碳、硅、氯及其化合物】基础知识一、碳、硅及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式①Si和NaOH溶液的反应：______________________________②SiO2和NaOH溶液的反应：____________________________③工业上制备粗硅：_________________________________④向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：_________________⑤Si与氢氟酸的反应：_______________________________⑥氢氟酸腐蚀玻璃：___________________________________⑦Mg在CO2中燃烧：___________________________________⑧C与CO2高温下反应：_________________________________⑨工业制备水煤气：_________________________________⑩Na2CO3与SiO2在高温下反应：_______________________⑪向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：__________________⑫向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：______________________3. 实验现象强化记忆①向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是__________________________________________________。
②将点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶，有什么现象？_______________________________________________。
③向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，其现象为______________________________________。
4. 简答类语言规范再落实①实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是_______________________________________________。
碳、硅及无机非金属材料考点一 碳、硅单质及其重要化合物[知识梳理]1．碳、硅单质的结构、物理性质及用途碳硅原子结构 示意图元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态 只有__化合__态结构金刚石：空间网状结构， 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的__空间网状__结构物理性质金刚石熔点高、硬度大，石墨熔点高、质__软__，有滑腻感，能导电晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点__高__用途金刚石用作切割刀具，__石墨__用作电极、铅笔芯晶体硅用作__半导体__材料、硅芯片和硅太阳能电池碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气加热高纯硅反应①： SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 反应②： Si ＋Cl 2△,SiCl 4 反应③： SiCl 4＋2H 2△,Si ＋4HCl 4．二氧化碳和二氧化硅二氧化碳二氧化硅类别 均为__酸性__氧化物结构 特点 由__二氧化碳分子__构成，属于__分子__晶体由氧原子与硅原子构成__立体网状__结构，属于__原子__晶体 主要物 理性质熔、沸点__低__，常温下为气体，能溶于水硬度__大__，熔、沸点__高__，常温下为固体，不溶于水化 学 性 质①与水 反应CO 2＋H 2OH 2CO 3不反应②与酸 反应 不反应只与氢氟酸反应： SiO 2＋4HF=== SiF 4↑＋2H 2O__③与碱 反应 CO 2少量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OCO 2过量： CO 2＋OH －===HCO －3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (盛碱性溶液的试剂瓶用__橡胶__塞)用途 制饮料、制碳酸盐光导纤维、光学仪器、电子部件归纳总结硅及其化合物的特殊性质[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
知识清单12碳、硅及无机非金属材料知识点01碳及其化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
金刚石石墨足球烯①金刚石：正四面体空间网状结构。
物理性质：熔点高，硬度大，不导电。
②石墨：层状结构，每层为正六边形的平面网状结构。
物理性质：熔点高，硬度小，能导电，具有润滑性。
③足球烯（C60）：笼状分子，由正五边形和正六边形排列而成。
不导电。
(2)主要化学性质——还原性可燃性O2不足：2C＋O2(不足)=====点燃2COO2充足：C＋O2(足量)=====点燃CO2与氧化物反应CuO：C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑(冶炼金属)；SiO2：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑(制取粗硅)；H2O：C＋H2O(g)=====高温H2＋CO(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；浓HNO3：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
2．CO、CO2的性质对比CO CO2物理性质无色无味气体，密度比空气小，难溶于水无色无味气体，密度比空气大，可溶于水毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性：2CO+O2=====点燃2CO2还原氧化铁：Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2无(灭火)氧化性①与炽热炭反应：CO2+C=====高温2CO②Mg在CO2中燃烧：CO2+2Mg=====点燃2MgO+C与水反应无CO2＋H2O H2CO3与碱反应无Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O相互转化CO2C，△①O2，②CuOCO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO2－3)酸式盐(HCO－3)溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶溶解度一般而言，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。
2019年高考化学碳硅物理性质及用途总结
碳和硅属于同一主族,化学性质相似,而且在自然界中,硅的含量远大于碳。
以下是碳硅物理性质及用途总结，请考生及时进行学习。
1.碳、硅单质的存在形态、物理性质及用途
(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较
?碳硅结构金刚石：空间网状结构
石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大
石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯[来源:高[考试﹤题库GkStK] 晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池 2.碳、硅单质的化学性质
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳硅物理性质及用途总结的全部内容就是这些，查字典化学网希望考生可以取得满意的成绩。
2019年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，
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碳、硅及其化合物教学目标：1．了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。
2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
教学重难点：了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用教学过程：考点一碳、硅及其重要化合物的性质1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。
碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。
(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳硅金刚石：空间网状结构结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构石墨：层状结构物理金刚石熔点高、硬度大石墨熔点晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔性质高、质软，有滑腻感点高金刚石用于制造切割刀具，石墨用晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能用途作电极、铅笔芯电池3.碳、硅单质的化学性质与O2反应点燃O2足量：C＋O2=====CO2点燃O2不足：2C＋O2=====2CO△CuO：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑冶炼金属(1)碳与氧化物反应高温SiO2：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑制取粗硅高温H2O：C＋H2O g=====CO＋H2制取水煤气与强氧化△浓H2SO4：C＋2H2SO4浓=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 性酸反应△浓HNO3：C＋4HNO3浓=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)硅①与F2反应：Si＋2F2===SiF4。
②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
③与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
△④与O2反应：Si＋O2=====SiO2。
△⑤与Cl2反应：Si＋2Cl2=====SiCl4。
硅的工业制法碳、硅单质的特殊性1．一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
2．一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
高温3．Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。
4．非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
5．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与 HF 反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
6．一般情况下，金属 (Na 、K)能置换出水中的氢，但 C 在高温下也能置换出 H 2O 中的氢：C ＋高温H 2O(g)=====H 2＋CO 。
物质 二氧化硅 二氧化碳 空间立体网状结构，结构 存在单个分子不存在单个分子 硬度大，熔、沸点高， 主要物理常温下为固体，不溶熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水性质于水①与水不反应CO 2＋H 2OH 2CO 3 反应只与氢氟酸反应：②与酸 反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑ ＋2H 2O不反应SiO 2＋化2NaOH===Na 2SiO 3＋CO 2 少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、 ③与碱 学H 2O(盛碱液的试剂瓶CO 2 过量：CO 2＋NaOH===NaHCO 3 反应性用橡胶塞 )质如与 Na 2CO 3 反应：④与盐 反应高温SiO Na CO ===== ＋223量SiO 2NaHCO )===H ↓＋2 33Na SiO CO2 32如与 Na 2SiO 3 反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2(不 足)===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 或 Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2(足＋↑⑤与碱如与CaO 反应：SiO2性氧化物反应高温＋CaO=====CaSiO3如与Na2O 反应：Na2O＋CO2===Na2CO3光导纤维、光学仪器、用途制饮料、制碳酸盐电子部件碳、硅单质的特殊性1．一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
2．一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
高温3．Si 的还原性大于C，但C 在高温下能还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。
4．非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
5．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF 反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
6．一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，但 C 在高温下也能置换出H2O 中的氢：C＋高温H2O(g)=====H2＋CO。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应( )(2)大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要原因( )(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂( )(4)金刚石、白磷都属于单质( )(5)由于晶体硅熔点高硬度大，则可用于制作半导体材料( )丁(6)甲――→乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2( )(7)SiO2 可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( )(8)高温下用焦炭还原SiO2 制取粗硅( )(9)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料( )(10)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料( )(11)SiO2 有导电性，所以SiO2 可用于制备光导纤维( )(12)(12)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×题组1 碳、硅单质的性质1．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )。
A．其氧化物都能与NaOH 溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2 反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质2．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )。
A．SiO2―→Si B．CO2―→CC．SiO2―→H2SiO3 D．Si―→Na2SiO3题组2 碳、硅氧化物的性质3．下列说法正确的是( )。
高温A．反应：SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3 的酸性大于H2CO3 的酸性B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料D．CO2、CH4、N2 是温室气体4．向含有0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ba(OH)2 的溶液中持续稳定地通入CO2 气体，当通入气体为8.96L(0 ℃，1.01×105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2 气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。
B C C C考点二硅酸盐及无机非金属材料1．硅酸硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
△(1)硅酸不稳定，受热易分解，其化学方程式为：H2SiO3=====SiO2＋H2O。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅胶有很强的吸水能力，常用作干燥剂。
2．硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2O·SiO2，钾云母(KH 2Al3Si3O12)写成K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。
(3)硅酸钠(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②它能与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓；与CO2 水溶液反应的化学方程式为：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料①三种硅酸盐工业生产的比较：水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石和石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑3CaO·SiO2 Na2SiO3主要成分2CaO·SiO2 CaSiO3硅酸盐3CaO·Al 2O3 SiO2生产条件高温②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是主要建筑材料，也广泛应用于生活中。
(2)新型无机非金属材料①高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。
②生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
③压电陶瓷：具有压电效应。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)玻璃是一种晶体，有较高的熔点。
( )(2)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱。
( )(3)向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 出现白色沉淀，证明H2CO3 的酸性比H2SiO3 的酸性强。
( )(4)传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料( )(5)新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点( )(6)高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点( )(7)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品( )2－(8)2MgO·SiO2 中的酸根阴离子为SiO4 ( )答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×[示向题组]1．(2014 ·济南联考)下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )。
A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中高温B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为Be3Al 2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O3·6SiO22．(2014 ·郑州一模)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。
