冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 碳硅及其化合物

考点一 碳、硅及其氧化物的性质与用途1．碳、硅元素在自然界中的存在形态(1)碳：既有游离态又有化合态。

(2)硅：因有亲氧性，所以自然界中只有化合态。

硅在地壳中的含量占第二位。

2．碳、硅单质的物理性质和用途碳硅结构金刚石：空间网状结构，石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理 性质 金刚石熔点高、硬度大 石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池3．碳和硅的化学性质——还原性(1)碳单质的化学性质。

①与O 2反应。

A ．O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO 。

B ．O 2足量：C ＋O 2=====点燃CO 2。

②与其他物质反应。

A ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑。

(冶炼金属) B ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO 。

C ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。

(制取水煤气)第10讲 碳、硅及其重要化合物考纲要求：1．了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响。

D ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

碳的还原性还表现为可将强氧化性的浓硫酸、浓硝酸分别还原为SO 2和NO 2，本身被氧化为CO 2。

(2)硅单质的化学性质。

硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)、强碱反应，不能与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸反应，加热时能与氧气、氯气反应。

①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。

②与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。

③与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。

④与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

碳、硅氯及其化合物知识点总结A.碳一、碳的几种单质1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

2．CO和ＣO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

3.无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

反应方程式1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2（点燃)ﻫ2、一氧化碳与氧化铁3CＯ+Fe2O3=2Fe＋3CＯ2↑ﻫ3、二氧化碳与水CO２+H2O=H2CＯ3ﻫ４、二氧化碳与过氧化钠2Ｎa２O２+２CO２=２Ｎａ2ＣO3+O2↑ﻫ5、二氧化碳与少量的氢氧化钠ＣＯ2+ＮaＯH=NａHCＯ3６、二氧化碳与足量的石灰水Cａ(OH)2+CO2＝CaCO3↓+Ｈ２O7、二氧化碳与少量的石灰水Cａ(ＯＨ）2+2CO2=Ca（HＣO3)2ﻫ8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2C Ｏ3+Ｈ２O＋CO2=2ＮaＨCO3ﻫ9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+ＣａCO3＋H２O＝Ｃａ(HＣO3）2１0、二氧化碳与碳CO２＋C=2ＣO（高温)二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强２、可燃性:完全燃烧（氧气充足）,生成CO2ﻩ： C＋O2点燃CＯ2不完全燃烧（氧气不充足),生成CO:2C+Ｏ2点燃2ＣO3、还原性:C＋2CuO 高温2Cu+CO２↑（置换反应) 应用：冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

2Fe２O3＋３Ｃ高温4Fe+3ＣO2↑三、二氧化碳的制法１、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1）发生装置:由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体,需加热，制气体时则用高锰酸钾制O２的发生装置。

反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H２的发生装置。

(2）收集方法:气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集ＣO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法２、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：ﻩCaCO3+２ＨCl==CaCl2+H2O+CO２↑不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCｌ)，不能用稀硫酸（生成的CaＳO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2) 选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

高中化学之碳、硅及其化合物知识点
（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。

（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2高温=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。

（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

第13讲碳、硅及其化合物无机非金属材料备考导航复习目标1.了解C 、Si 单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解Si 、SiO 2的结构特点，了解Si 的制备方法。

3.了解硅酸盐工业，了解无机非金属材料和新型无机非金属材料。

复习策略本专题的复习宜采用：1.迁移法。

如晶体硅、二氧化硅属于原子晶体，应具有较高的熔点等；二氧化碳、二氧化硅属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水。

2.比较法。

如二氧化硅与二氧化碳晶体结构不同，二者物理性质有较大的差异。

3.特殊法。

如硅及其化合物有许多反应是在高温下的固态反应。

又如硅单质及其化合物在生活及高科技发展中起着重要的作用：硅是半导体材料、二氧化硅是制备光导纤维的材料。

4.联系实际法。

如CO 、CO 2与绿色化学；Si 、SiO 2、硅酸盐与无机非金属材料。

以新材料、新技术应用为背景进行命题。

熟记网络课前思考问题1(2021·浙江卷)已知3种共价晶体的熔点数据如下表：共价晶体金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃＞355026001415金刚石的熔点比晶体硅高的原因是均为共价晶体，原子半径：C ＜Si(或键长：C—C ＜Si—Si)，键能：C—C ＞Si—Si 。

问题2粗硅提纯的常见方法有哪些？【答案】1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2020·浙江卷)SiO2可用来制造光导纤维(√)(2)(2019·新课标Ⅲ卷)高纯硅可用于制作光感电池(√)(3)(2021·广东卷)氢氟酸可与SiO2反应，利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品(√)(4)制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于复合材料(√)(5)(2019·江苏卷)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋(×)(6)(2020·海南卷)SiO2的熔点比干冰高的原因是SiO2分子间的范德华力大(×)(7)(2018·海南卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。

化学高考知识点碳硅碳与硅是化学中两个重要的元素，它们在生活中和实际应用中都有着广泛的应用。

在高考中，对于碳与硅的了解和掌握是非常重要的。

本文将分别从碳和硅的性质、化合物以及应用等方面来论述这两个知识点。

一、碳的性质及应用碳是一种非金属元素，最具特点的性质就是形成延长链状或环状结构。

碳在自然界中主要以石墨、金刚石和煤炭的形式存在。

其中，石墨是一种软、善导电的物质，被广泛应用在铅笔芯、电极以及润滑剂等方面。

金刚石则是一种坚硬、透明的物质，常用于制作高级切削工具和珠宝饰品。

而煤炭作为一种重要的能源，在工业和生活中都扮演着不可或缺的角色。

除了这些天然形式，碳还能形成大量的化合物，例如：碳氢化合物、碳酸盐、碳酸以及碳化物等。

其中，碳氢化合物是碳与氢元素结合的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等。

它们广泛存在于石油和天然气中，是热能的重要来源和化工原料的基础。

碳酸盐则是碳酸和金属元素形成的盐类，例如：碳酸钙、碳酸氢钠等。

这些盐类在建筑材料、玻璃制品及医药领域中具有重要的应用价值。

此外，碳酸也是一种将大气中的二氧化碳转化为有机物质的重要过程。

二、硅的性质及应用硅是一种非金属元素，具有相对较高的电负性和导电性。

在自然界中，硅主要以二氧化硅（石英、水晶等）和硅酸盐的形式存在。

二氧化硅是一种高熔点、高稳定性的氧化物，被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和光学纤维。

硅酸盐则是硅酸与金属元素形成的盐类，例如：硅酸钠、硅酸钙等。

这些盐类在建筑材料、橡胶制品以及陶瓷工业中扮演着重要的角色。

硅也可以形成多种化合物，最常见的是硅烷化合物。

硅烷是硅与氢形成的化合物，例如：二甲基硅烷、三甲基硅烷等。

这些化合物常用于制造高聚物、硅橡胶和涂料等。

此外，硅也具有半导体性质，因此在电子工业中有着广泛的应用，例如：制造集成电路、太阳能电池等。

结语：碳与硅是化学中非常重要的元素，它们拥有丰富的性质和广泛的应用。

在高考中，对于碳与硅的理解和掌握对于化学科目的考试非常重要。

考点18 碳、硅及其化合物一、碳族元素原子结构：相同点——最外层有4个电子；不同点——电子层数、原子半径。

1．相似点：（1）主要化合价：+2、+4、−4。

（2）气态氢化物通式：RH4。

（3）氧化物的常见形式：RO、RO2。

（4）最高价氧化物的水化物的通式：H2RO3或H4RO4。

2．递变规律：（1）原子半径逐渐增大。

（2）单质的密度逐渐增大。

（3）单质的熔沸点逐渐降低。

（4）元素非金属性逐渐减弱。

（5）元素金属性逐渐增强。

（6）气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

（7）最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

（8）C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，而Pb的+2价化合物稳定。

二、碳、硅单质的性质、用途及制法1．碳、硅在自然界中的存在碳、硅均为第ⅣA族元素，非金属性较强的是碳。

碳在自然界中以游离态和化合态存在；硅元素在自然界中只以化合态存在，因其有亲氧性。

2．碳、硅单质的化学性质及用途（2）硅⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2=====△SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl4与强碱反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．硅的工业制法 （1）四氯化硅还原法①工艺流程石英砂粗硅SiCl 4高纯硅②反应原理Si(粗)+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si(纯)+4HCl（2）三氯甲硅烷还原法制备高纯度硅(常用方法)①工艺流程②反应原理SiO 2+2CSi+2CO↑，Si+3HCl SiHCl 3+H 2， SiHCl 3+H 2Si+3HCl 。

三、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳（1）物理性质：无色无味的有毒气体，难溶于水。

（2）化学性质：①可燃性：2CO+O2点燃2CO2②还原性：CO还原Fe2O3的反应为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22．二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构四面体结构，不存在单个分子直线形结构，存在单个CO2分子晶体类型原子晶体分子晶体化学式SiO2分子式：CO2主要物理性质硬度大、熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2+H2O H2CO3②与酸反应只与HF反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O不反应③与碱（NaOH）反应SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O或CO2+NaOH NaHCO3④与盐的反应如与Na2CO3反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑如与C a(C l O)2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO3如与Na2O反应：CO2+Na2O△Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件灭火、人工降雨、制饮料、制碳酸盐注意：玻璃中含有SiO2，SiO2能够与碱液缓慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间长了会生成具有黏合性很强的Na2SiO3水溶液，从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。

2014高三总复习必备专题碳硅及其化合物一、知识点一、碳、硅及其化合物1．碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性(1)与单质反应2C+O22CO C+O2CO2(2)与某些氧化物反应C+CO22CO C+H2O(g)CO+H22C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO2Cu+CO2↑(3)与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物(1)CO物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。

具有可燃性和还原性。

化学性质：2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)CO2物理性质：无色无味，能溶于水(1∶1)的气体。

密度比空气大，易液化。

化学性质：①氧化性：CO2+C2CO②酸性氧化物的通性CO 2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+CaO CaCO33．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。

一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。

(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。

Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3(3)正盐与酸式盐的相互转化4．硅(1)与单质反应Si+2Cl2SiCl4(无色液体)Si+O2SiO2(2)硅的制取：SiO2+2C Si+2CO↑(得到粗硅)精制：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl5．二氧化硅(1)酸性氧化物的通性SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)氧化性SiO2+2C Si+2CO↑(3)和HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O6．硅酸和硅酸盐(1)硅酸是不溶于水的白色固体，酸性比碳酸还弱。

碳、硅元素是高中化学中非常重要的元素之一，对于理解有机化学和无机化学都具有重要的意义。

下面将围绕碳、硅元素的单质及其重要化合物展开讨论。

碳元素是自然界中广泛存在的元素之一，其存在形式有三种：石墨、金刚石和富勒烯。

其中，石墨是由碳原子层层排列而成的，具有层间力较弱的特点，因此比较容易在垂直于层面的方向上滑动，使其具有一定的润滑性；金刚石则是由碳原子通过共价键构成的晶体，因其键的强度大而具有非常高的硬度；富勒烯是由碳原子组成的球状结构，呈现出球状和管状两种形态，具有独特的光学、电学和化学性质。

在化学中，碳元素的重要化合物有三种：碳酸盐、石油和有机化合物。

碳酸盐是一类由碳酸根离子(CO32-)和金属离子或氢离子组成的化合物，常用的碳酸盐有钙、镁和铁等。

碳酸盐在地壳中广泛存在，是构成大部分岩石的重要成分。

此外，碳酸盐还是碳酸氢盐的重要原料，常用于制备一些药品和化工产品。

有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子通过共价键连接而成的化合物。

有机化合物广泛存在于自然界中，其种类多达数百万种。

有机化合物在生活中和工业中起着至关重要的作用，包括食品、药物、燃料、塑料、合成纤维等等，几乎所有涉及到碳元素的化学物质都可以归入有机化合物范畴。

硅元素是位于周期表第14族的元素，是一种典型的无机非金属元素。

硅元素主要以二氧化硅(SiO2)的形式存在于自然界中，是地壳中最广泛的元素之一、此外，硅元素还能与氧、氟等元素形成氧化物、氟化物等化合物。

硅元素的重要化合物有氧化硅、硅酸盐、硅烷等。

氧化硅是一种重要的无机化合物，常见的有结晶硅(SiO2)和非晶硅(SiOx)两种形态。

结晶硅具有硬度高、熔点高等特点，是制备半导体材料的重要原料。

非晶硅则具有较高的抗氧化性能，可用于制备耐热玻璃和陶瓷材料等。

硅酸盐是硅元素与氧、氢、金属离子等组成的化合物，是构成硅酸盐岩石的主要成分。

硅酸盐在建筑材料、玻璃、陶瓷等行业具有广泛应用。

硅烷是硅元素与氢原子构成的化合物，是有机硅化合物的基础。

高考化学碳硅知识点近年来，随着科技的不断发展和社会的进步，高考化学中对碳硅的知识点的考查越来越受到重视。

碳硅在化学领域有着重要的地位，理解其特性和相关应用对于学生们来说至关重要。

下面将从碳的结构与性质、碳的化合物、硅的特性及应用等方面来探讨这些知识点。

首先，我们来看碳的结构与性质。

碳是一个非金属元素，原子序数为6，位于周期表的14族。

它的电子排布为1s²2s²2p²，其中两个2s电子和两个2p电子形成了四个共价键。

由于碳原子有四个外层电子，它可以与其他碳原子以及其他元素形成共价键，构成各种化合物。

而且，碳原子还具有空杂化的特性，可以形成sp³杂化轨道，使得碳原子的四个键角相等，呈正四面体构型，这极大地增强了碳原子的反应活性。

碳的化合物是高考化学中重要的考点之一。

碳有很多独特的性质，能够形成多种多样的化合物。

其中，最重要的化合物是有机化合物。

有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物，是生命的基本组成部分。

它们具有很高的复杂性和多样性，包括了烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸等。

在高考中，我们需要了解它们的命名规则、结构特点和常见的化学反应。

此外，还需了解一些重要的有机反应如取代反应、加成反应等，并能够应用这些知识点解决相关问题。

而硅作为碳的同族元素，也有着很多独特的特性和应用。

硅是一种典型的半导体，因此在电子器件领域有着广泛的应用。

硅制成的半导体材料可以用于制造电子元器件如晶体管、集成电路等。

此外，硅石作为硅的主要矿石，在玻璃、陶瓷等工业中也有很重要的用途。

另外，与碳一样，硅也能够形成无机化合物，如硅酸盐等。

理解硅的特性和应用对于理工科的学生们来说至关重要。

在高考化学中，对于碳硅知识点的掌握涉及着基本的化学原理和实际应用。

通过理解碳的结构与性质，我们可以深入理解有机化合物的命名规则和反应特点，有助于我们在解答题目时正确使用相应的知识点。

了解硅的特性和应用，有助于我们认识到它在电子器件和工业领域中的重要性，使我们能够在解题中运用相关的知识点。

知识清单12碳、硅及无机非金属材料知识点01碳及其化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。

金刚石石墨足球烯①金刚石：正四面体空间网状结构。

物理性质：熔点高，硬度大，不导电。

②石墨：层状结构，每层为正六边形的平面网状结构。

物理性质：熔点高，硬度小，能导电，具有润滑性。

③足球烯（C60）：笼状分子，由正五边形和正六边形排列而成。

不导电。

(2)主要化学性质——还原性可燃性O2不足：2C＋O2(不足)=====点燃2COO2充足：C＋O2(足量)=====点燃CO2与氧化物反应CuO：C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑(冶炼金属)；SiO2：2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑(制取粗硅)；H2O：C＋H2O(g)=====高温H2＋CO(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H2SO4：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；浓HNO3：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

2．CO、CO2的性质对比CO CO2物理性质无色无味气体，密度比空气小，难溶于水无色无味气体，密度比空气大，可溶于水毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性：2CO+O2=====点燃2CO2还原氧化铁：Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2无(灭火)氧化性①与炽热炭反应：CO2+C=====高温2CO②Mg在CO2中燃烧：CO2+2Mg=====点燃2MgO+C与水反应无CO2＋H2O H2CO3与碱反应无Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O相互转化CO2C，△①O2，②CuOCO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO2－3)酸式盐(HCO－3)溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶溶解度一般而言，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。