硅的性质及其化合物的转化知识点总结归纳
1、硅的性质及制取
（1）硅的化学性质
①常温下能与F2、HF、强碱等反应
2F2＋Si=SiF4，
Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑，
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。
②加热下能与O2、Cl2、C等反应
（2）硅的制取
特别提醒
（1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。
（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。
2、硅及其化合物的转化关系
特别提醒
（1）因为SiO2不溶于水，因此不能用SiO2与水反应制备硅酸。
（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”，这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。
【名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口
（1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相似。
（2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。
（3）特征性质
①与强碱溶液反应放出H2的非金属单质是硅。
②不与H2O反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为SiO2。
③难溶于水的无机酸是H2SiO3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017年天津理综，3)硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，与氧化还原反应无关。
( )
(2)(2015年江苏，8)下列转化均能一步实现:粗硅SiCl4Si。( )
(3)(2014年江苏，4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料。( )
(4)(2013年北京理综，6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。( )
【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017年江苏，3)SiO2的硬度大，可用于制造光导纤维。( )
(2)(2016年全国Ⅲ卷，7) HF能与SiO2反应，故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( )
(3)(2016年江苏，9)下列转化均能一步实现:SiO2SiCl4Si。( )
(4)(2015年海南，7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。( )
(5)(2014年海南，9)玻璃容器可长期盛放各种酸。( )
(6)(2015年安徽理综，9)SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化
物。( )
【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×
(2018年天津理综，7节选)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):，Mg在元素周期表中的位置:，Mg(OH)2的电子式:。
(2)A2B的化学式为。反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式:
【答案】(1)r(Mg2+)
(2)Mg2Si熔融，电解NH3、NH4Cl
(3)SiC
(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2017年北京理综，10)将SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀，说明酸性:H2SO3>H2SiO3。( )
(2)(2016年四川理综，1)硅胶可作袋装食品的干燥剂。( )
(3)(2016年江苏，5)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为
Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+。( )
(4)(2015年山东理综，12)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为
Si+SO2+H2O H2SiO3↓+S。( )
(5)(2014年全国Ⅱ卷，7)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应。( )
【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×
