物质的量浓度练习题

物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a / 22.4摩·升—1B、ab / 22.4摩·升—1C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—12、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c = 1000m / VMB、m=dV W/100C、d= cM/10WD、W%= (cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125 a / 9V摩·升—1B、125 a / 18V摩·升—1C、125 a / 36V摩·升—1D、125 a / 54V摩·升—15、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________ 。

物质的量浓度练习题1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（）A ． 0.1mol/LB ． 0.5mol/LC ． 1mol/LD ． 2mol/L2、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL ，稀释后 NaCl 的物质量浓度为 ( )A ． 0.03mol/LB ． 0.3mol/LC ． 0.05mol/LD ． 0.04mol/L3、 NA 为阿伏加德罗常数，以下对于0.2mol/L K2SO 溶液的正确说法是（ ）4A ． 500mL 溶液中所含+2－ 总数为 0.3NK 、SOA4B ． 500mL 溶液中含有 0.1N A 个 K +离子C ． 1L 溶液中 K +离子浓度是 0.2mol/LD ． 2L 溶液中 2－离子浓度是 0.4mol/LSO 44、取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度线， 该混淆溶液中 H +的物质的量浓度是A ． 0.21mol/LB ． 0.42mol/LC ． 0.56mol/LD ． 0.26mol/L5． 14.2g69% 的浓 HNO 3（密度为 1.42g/cm 3）与 10mL 15.5mol/L HNO3 的浓度对比（）A ．是同一浓度的不一样表示方法B ．数值不一样，不可以换算为同样值C ．不一样浓度的两种硝酸溶液D ．没法比较其大小6．以下溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl －物质的量浓度同样的是（ ）A ． 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B ． 200mL 0.25mol/L CaCl 2 溶液C ． 50ml 1mol/L NaCl 溶液D ． 25ml 1mol/L HCl 溶液7．按以下实验方法能达到要求的是 （ ）A ．用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体B ．用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液8．配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（）A ．定容时察看液面仰望B ．定容时察看液面俯视C ．有少许 NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中本来有少许蒸馏水9.某元素氯化物的相对分子质量是 m ，同样价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ，对该 元素此种化合价的数值是（ ）A ．（ n — m ） /3B ．（ n — m ）/（ n+m ）C ．（ m — n ） /3D ．（ n — ）/26.510． 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混淆后，混淆液中Cl －浓度为（）A ． 0.5mol/LB ． 0.6mol/LC ． 1.00mol/LD ．2mol/L11.等体积的 NaCl 、 MgCl 、 AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰2好完整反响，则 NaCl 、 MgCl 2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ． 1:2:3B ． 3:2:1C ． 6:3:2D ． 1:1:112．实验室用以下溶质配制一种混淆溶液，溶液中〔K + 〕 =〔 Cl － 〕 =1/2〔Na + 〕 =〔 SO 4 2－ 〕，1则其溶质可能是（）A ． KCl ， Na 2SO 4B ． KCl ， Na 2 SO 4， NaClC ． NaCl ， K2SO4D ． KCl ， K2SO ， Na SO44213． A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.Bmol / LB.2 AC.BD.A Amol / Lmol / Lmol / LB2 A2 B14．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾()A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g15．无土种植中，配制 1 L 含 0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2 SO 4 的营养液。

第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的定义及制定标准是什么？1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。

把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。

4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2．单位：g/mol 或g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n = m／M三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V m3．标准状况特指0℃ 101KP a，V m = 22.4 L/mol。

4．阿伏加德罗定律：❖同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT❖推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。

2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。

3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度 【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。

4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。

5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。

物质的量浓度练习题一、选择题1．实验室配制1mol·L －1盐酸250mL ，下列不．需用的仪器是： （ ）A ．250容量瓶B ．托盘天平C ．胶头滴管D ．烧杯2．将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 （ ）A ．0.1mol/LB ．0.5mol/LC ．1mol/LD ．2mol/L3．0.5 L AlCl 3溶液中Cl -为9.03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．0.1 mol·L -1B ．1 mol·L -1C ．3 mol·L -1D ．1.5 mol·L -14．将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为 （ ）A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ． 0.04mol/L5．相同体积的NaCl 溶液（浓度为C 1）和Na 2SO 4溶液（浓度为C 2），若其中的Na + 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C 1和C 2的关系是 （ ）A ．C 1 ＝C 2B ．C 1 ＞C 2 C ．C 1 ＜C 2D ．2 C 1 ＝C 26．若20 g 密度为d g ／cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO -3的浓度是 （ ）A ．400d mol ·L －1 B ．d 20 mol ·L －1 C ．2.5d mol ·L －1 D ．1.25d mol ·L －17．已知25﹪氨水的密度为0.91g ·cm 3-,5﹪氨水的密度为0.98 g ·cm 3-,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A ．等于15﹪ B.小于15﹪ C ．大15﹪ D ．无法估算8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 （ ）A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100/ρmL9．在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c （Na +）=0.1mol/L ，c （Mg 2+）=0.25mol/L ，c （Cl -）=0.2mol/L ，则c （SO 42-）为 （ ）A ．0.15 mol/LB ． 0.10 mol/LC ．0.25 mol/LD ． 0.20 mol/L10．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 （ ）A ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶1二、不定项选择题11．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 （ ）A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．1000V ρM/（MV+2240）12．下列关于0.1mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（ ） A ．该溶液可由1L 水中溶解0.1molBa(NO 3)2制得B ．1L 溶液中含有Ba +和NO 3-离子总数为3×6.02×1022C ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD ．0.5L 溶液中NO 3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L13．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液14．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C ．定容时观察液面俯视D ．定容时观察液面仰视15．向25mL 2mol ·L -1稀硫酸中加入25mL 1mol ·L -1的BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中H +物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计） （ ）A ．2mol ·L -1B ．1mol ·L -1C ．0.5mol ·L -1D ．0.25mol ·L -116．体积为V mL 、密度为ρ g ／cm 3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol ／L ，溶质的质量分数为W ％，下列表示式中正确的是 （ ）A ．c ＝M W ρ1000B ．m ＝100W V ρ C ．W ％＝ρ1000CM ％ D ．c ＝VMm 1000 三、填空、简答和计算17．（7分）用14.2g 无水硫酸钠配制成500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L 。

2.3.3 物质的量浓度基础知识点练习知识点1 物质的量浓度1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3mol/L。

这里的“5.04x10-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol / L的是（）A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1 L10 mol ./L的浓盐酸与9 L水混合D.将标准状况下22.4 LHCI气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水, 0 ℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3. 从500 mL1.0 mol /LNaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量浓度为1.0 mol/LB.溶液中含1 mol NaClC.溶液中含29.25 g NaClD.物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】1-3 DBA知识点2 物质的量浓度的计算4.将4 g NaOH溶解于10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（)A.1 mol/LB.0.1 mol/LC.0.01 mol/LD.10mol/L5.将5 mol/L的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（）A.5a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/L6.0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1 m ol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A. 3 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.1 mol/L7. A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（)A.10 mL 5 mol/L的A溶液加水配制成100 mI溶液B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100 mI溶液C.1.806x 1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 mol D物质溶于100 mL2.5 mol/L的D溶液中【答案】7-10 BBAD知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制8.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D..使用容量瓶前检查它是否漏水9.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处10.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解11.实验室用氯化钠固体配制100mL 2 mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是________g。

高中化学物质的量浓度的练习题和答案1.从1 L物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 molL-1B.物质的量浓度为1 molL-1C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol答案 A解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol，其质量为4 g，所以只有A错误。

2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C.含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 LD.将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液答案 C解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A 不正确;22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B不正确;将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不正确。

3.1 molL-1 H2SO4的含义是( )A.1 L水中含有1 mol H2SO4B.1 L溶液中含有1 mol H+C.将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4答案 D解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度”来看，A的说法错误，主要是1 L水不对，应是1 L溶液;B中溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，B错误;因为1 mol H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D正确，因为硫酸的相对分子质量为98，故1 L溶液中含1 mol H2SO4，其物质的量浓度为1 molL-1。

物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。

【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。