2020高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)

考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。

解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。

（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。

（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。

（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。

②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。

稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。

但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。

只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。

2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。

容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。

二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。

【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。

1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。

(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。

(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。

(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

01 了解物质的量浓度的概念。

2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.× 6．×　7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】　C 【解析】　n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。

第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。

考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。

(2)数学表达式：________________。

(3)常用单位为____________。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：________________。

二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。

3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。

4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。

喷晶州喇遇市喊景学校第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】 1.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

考点一|物质的量浓度及计算(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第5页[核心知识大通关]1．物质的量浓度 2．溶质的质量分数 小题热身1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。

( )(2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%。

( ) (3)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。

( )(4)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1。

( )(5)50 mL 1 mol·L －1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L －1氯化钾溶液的c (Cl －)相等。

( )(6)T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有溶质NaCl 的质量是m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g 。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×2．将36.5 g HCl 溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1吗？为什么？答案：不是。

当HCl 溶于水后，溶液体积不再是1 L ，故不可能是1 mol·L －1，但可以叙述为将36.5 g 氯化氢溶于水得1 L 溶液，则其浓度为1 mol·L －1。

[考向精练提考能]考向一 依据定义式(c B ＝n BV)计算1．c ＝n V ＝m MV ＝N N A V ＝V g ，标况22.4V aq2．状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算23232份溶液相比，下列量一定相等的是( )A ．物质的量浓度B ．溶质的物质的量C ．溶液的体积D ．质量分数答案：B2．若20 g 密度为ρ g·mL －1的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1B ．20ρmol·L －1C.50ρ41mol·L －1 D ．25ρ41mol·L －1解析：溶质的物质的量：n ＝2 g 164 g·mol －1＝182mol 溶液的体积：V ＝20 g ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1＝150ρL Ca(NO 3)2的物质的量浓度：c ＝n V ＝182mol 150ρL ＝50ρ82mol·L －1NO －3的物质的量浓度为50ρ82mol·L －1×2＝50ρ41mol·L －1。

1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。

2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。

3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。

4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。

第05讲物质的量浓度及溶液配制1．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是A．仪器甲量取一定体积的Na2S2O3溶液B．仪器乙加热使明矾失去结晶水C．仪器丙从四氯化碳中分离溴单质D．仪器丁配制0.7%的食盐水2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网3．下列图示实验操作正确的是A．①配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．②给试管中液体加热C．③称量一定质量的食盐D．④检查装置的气密性4．已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol·L－1 B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1 D.N6.02×1025mol·L－15．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．稀释后的溶液中含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol6.某同学用碳酸钠配制0.10mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦7．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。

2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。

3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。

符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。

（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。

(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。

(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。

2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。

(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。

②称量：根据计算结果，称量固体质量。

③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。

④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。

⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶、贴签。

3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。

(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。

(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。

课时规范练5物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 molB.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol·L-1C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol N O3-D.取1 L该溶液稀释到10 L时,N O3-的浓度为0.02 mol·L-12.(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。

下列量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数3.(2020河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5∶64.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数的值。

则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A个HCl分子C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶液中溶质的质量分数w=36.51000ρ6.(2020山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1 g·cm-3)B.200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子,同时含有N A个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1C.实验中需用2.0 mol·L-1Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液。

⾼考化学⼀轮复习学案：第⼆章物质的量Word版含答案第⼆章物质的量第⼀课时物质的量和⽓体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、⽓体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。

理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应⽤。

3.掌握有关物质的量的计算。

教与学⽅案笔记与反思【⾃学反馈】⼀、概念辨析1.物质的量（1）概念：。

(2）符号：（3）单位：。

2.摩尔（1）概念：。

（2）符号：（3）基准。

（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使⽤摩尔）时，必须指明物质微粒的。

②常见的微观粒⼦有：或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数（1）含义：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原⼦个数。

②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。

4.摩尔质量（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）注意点：与相对分⼦质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。

5.⽓体摩尔体积（1）概念：。

（2）符号：（3）单位：。

（4）标准状况下的⽓体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。

②标准状况下的⽓体摩尔体积是：。

（5）影响物质体积⼤⼩的因素：①②③⼆、公式⼩结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。

（2）使⽤范围：只要物质的组成不变，⽆论是何状态都可以使⽤。

2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。

（2）使⽤范围：①适⽤于所有的⽓体，⽆论是纯净⽓体还是混合⽓体。

②当⽓体摩尔体积⽤22.4L ·mol -1时必须是标准状况。

3.混合⽓体的平均相对分⼦质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ .【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含N A 个H 原⼦的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分⼦和N A 个N 2分⼦质量均为28gC. N A 个H SO 24分⼦和N A 个H PO 34分⼦中所含氢原⼦的个数⽐为1:1D. 5.6g 亚铁离⼦得到0.2N A 个电⼦可变成铁原⼦解题思路: 。

第8讲物质的量浓度建议用时:40分钟满分：100分一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是（）A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确.2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9。

82 mL 浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析量筒的精确度为0。

1 mL,B错误；托盘天平的精确度为0。

1 g，C错误;胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（)A．1 L溶液中含有0。

3 N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO错误!的总数为0。

9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0。

3 mol·L－1答案B解析0。

3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋）＝0。

6 mol·L－1，c （SO错误!）＝0。

3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO错误!的总数为0。

9N A，A错误，B正确;物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0。

6 mol·L－1，C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误.4．下列叙述正确的是（）A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0。

跟踪检测（三）实验入门——一定物质的量浓度溶液的配制1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()解析：选B用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。

2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是()A．①是量筒，读数为2.5 mLB．②是量筒，读数为2.50 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mLD．①是温度计，读数为2.5 ℃解析：选D量筒上没有0刻度，A错误；量筒读数时保留一位小数，B错误；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；温度计的0刻度上下都有数据，D正确。

3．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为()A．27.4 mL B．83.3 mLC．120 mL D．无法计算解析：选B溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L×2 mol·L－1＝V×1.2 g·cm－3×36.5%，V＝83.3 mL。

36.5 g·mol－14．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：选D容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212.0 g。

5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是() A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥解析：选A一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。

2020届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)(物质的量2)2010/9/7一、选择题1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下讲法一定正确的选项是A．60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键B．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N A C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 N AD．14g 两种烯烃C n H2n和C m H2m混合物，含有共用电子对数目为1.5×6.02×1023个2．用N A表示阿伏加德罗常数。

以下表达正确的选项是A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3N A个电子B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2N A个水分子C．12gC60〔〕中含有N A个共价键D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1N A个3．阿伏加德罗常数为N A，以下讲法中正确的选项是A．12 g金刚石中所含共价键数目为N AB．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为N AC．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中 3HCO离子数为N A D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为N A4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N A B．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N A C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023D．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数与3.4 gH2O2晶体中含有阴阳离子总数相等，且都为0.2 N A5．N A代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是．．．．．．A．2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2N AB ．3.2g N 2H 4中共用电子对的数目为0.5N AC ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．同温下，1L0.5mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同6．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A. 在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中， H + 数目略大于N A B. N 60结构如右图，28ｇN 60单质中含有的N －N 键个数为N A C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N A D. 在标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目约为0.4N A 7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是 A ．精炼铜过程中阴极增重6.4g 时，电路中转移电子数大于0.2N AB ．通常状况下，将0.5mol HI 气体和0.5mol 氯气混合后气体的分子数为N AC ．18g 2H 218O 所含的中子数为1.8N AD ．53g 碳酸钠固体所含离子数为1.5N A8．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．11.2L 的CH 4和NH 3混合气体所含有的分子数目为0.5 N AB ．1.5 mol 的NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AC ．14g 分子式为C n H 2n 的(n≥2)的链烃中含有的C=C 的数目为A N n1D ．6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 N A 9．亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO 2而发生分解，分解的化学方程式为222542,HClO ClO HCl H O =↑++2ClO 是广谱型消毒剂。

专题02 物质的量浓度及溶液的配制1．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣12．在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．Vd/(MV+2240)mol/L B．1000Vd/(MV+2240)mol/LC．VdM/(MV+2240)mol/L D．VM/22.4(V+0.1)mol/L3．体积为VmL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()A．c＝(w×100×d)/M B．m＝V×d×wC．w＝(c×M)/(1000×d) D．c＝(1000×m)/(V×M)4．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1D．0.8 mol· L-15．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1g/mLD．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。