《金属的化学性质导学案》

滨海县第二中学初三化学导学案 编号：

036

课题：课题2金属的化学性质 主备人： 审核人：_____________

班级：__________ 姓名：______________ 学号：_______日期：____________

学习目标：

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点：

金属活动性顺序。

教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

课前导学

1、金属与酸反应：

金属 现象 反应的化学方程式

稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫镁

锌

铁

铜

上表说明 金属能与 、 发生反应，生成 气；

金属不能与 、 发生反应。

2、金属与某些化合物溶液的反应

实验 现象 反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

上述实验可以得出金属活动顺序：（ ）＞（ ）＞（ ）

3、常见金属的活动性顺序：

（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）H（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）

(a) 金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越（ ）

(b) 金属活动性顺序里，位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的

(c) 金属活动性顺序里，位于 能把位于

从它们化合物的 里置换出来

4、 上述金属与盐酸、稀硫酸反应, 金属与化合物溶液的反应等都属于

反应。它们都是由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 。

2019-2020年九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料导学案

新人教版

一、学习目标：

1、能说出常见金属的物理性质和用途。

2、能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。

3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。

二、自主探究

知识点1：金属的物理性质和用途

回答下列有关金属性质的问题

（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性。

（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的 性。

（3）用金属钨铸白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 。

（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 性。

阅读课本课本2页—4页，填写下列空白：

1金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈 色，金呈

色。常温下汞是 态，它俗称 。

2金属有哪些共同的物理性质？

3观察课本3页表8-1，解答课本3页中“讨论”的四个问题。

物质的

在很大程度上决定了物质的用途。但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑

，

，是否美观，使用是否便利，以及废料

和对

等多种因素。

4练习在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是 ；常用于制造电线和电缆的是 ；导电性最强的是 ；常用于做干电池电极的是 ；包装糖果和香烟的银白色金属材料是 ；密度最小的是 。

【思考与交流】

1有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。简要写出实验的步骤、现象和结论。 知识点2：合金

【阅读】课本4页—6页内容，完成以下题目：

1什么是合金？生铁和钢最主要的区别是什么？

2结合5页实验回答在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？

说明合金的性质：

三、自我测评

1下列用途中利用了铜的导电性的是（ ）

第 1 页 《金属的化学性质》教案——（第2课时）

【学习目标】

1、 认识常见金属与盐溶液间的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

2、 了解金属活动顺序的意义第三点。

3、 通过对古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。

【学习重点】金属与盐溶液间的置换反应，金属活动顺序的意义。

【学习难点】金属与盐溶液间的置换反应。

【学法点津】通过观察现象—比较分析—归纳结论—总结规律的科学探究方式学习。

【诊断补偿】

1、完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式

Fe3O4←Fe→FeSO4 。

Al2O3←Al→AlCl3 。

2、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜

【学习新知】

（一）：探究金属与盐溶液的反应

1、实验探究

CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

第 2 页 2、思考交流：

（1）上述发生的反应，属于________________。

（2）以上实验结论：

（3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

归纳总结：

1.金属+盐溶液——

2.金属与盐反应的条件是： 。

3.金属活动性顺序表的应用：

【课堂练习】

1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：

(1）Ag+NaNO3 (2) Fe+CuCl2

课题：3-1-1 金属的化学性质

高一 年级 化学 学科导学案 主备人

班级 姓名 一次批阅 二次批阅

【学习目标】

1、了解金属共性---物理性质、化学性质；

2、认识钠、铝、主要化学性质。

3、了解金属材料在生产、生活中的应用，增强学好化学的信心。

【重点难点】钠与氧气的反应；铝有抗腐蚀性能的原因。

【知识连接】

铝和黄金哪种金属更贵重？你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？

【自主学习】

【思考与交流】

解答教材P46

1、

2、

一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应

【实验探究3-1】阅读教材P47页

（1）通过实验了解了钠的哪些物理性质？

金属钠呈 色，有 光泽；可用刀切割，说明钠 ；钠的密度比水 ，比煤油 ；钠的熔点为 ，沸点为 ；具有良好的 。

（2）由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。

切开的金属钠表面很快 ，说明钠很容易与 发生化学反应，生成了 。 常温下钠与氧气反应的化学方程式 。

（3）怎样保存金属钠？

【实验探究3-2】

（1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。

（2）点燃酒精灯进行加热。

（3）观察现象并记录留下的固体颜色。

实验现象 。