初中化学《金属的化学性质》导学案资料
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初中化学《金属的化学性质》导学案资料
一、学习目标
1、 了解常见金属（如镁、铝、铁、铜等）与氧气的反应。
2、 掌握常见金属与酸的反应，并能通过实验现象判断金属活动性的强弱。
3、 理解金属与盐溶液的反应，能用金属活动性顺序解释一些化学现象。
二、知识回顾
1、 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。纯净物又分为单质和化合物。单质分为金属单质和非金属单质。
2、 金属材料包括纯金属和合金。
三、新课导入
在我们的日常生活中，金属制品无处不在。从厨房的炊具到交通工具，从建筑材料到电子设备，金属都发挥着重要的作用。那么，金属具有哪些独特的化学性质呢？让我们一起来探究。
四、知识讲解
（一）金属与氧气的反应
1、 镁在空气中燃烧 现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式：2Mg ＋ O₂ ＝点燃= 2MgO
2、 铝在空气中与氧气反应
现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
化学方程式：4Al ＋ 3O₂ ＝ 2Al₂O₃
3、 铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe ＋ 2O₂ ＝点燃= Fe₃O₄
4、 铜在空气中加热
现象：红色固体变黑。
化学方程式：2Cu ＋ O₂ ＝加热= 2CuO
通过以上实验，我们可以发现，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。金属与氧气反应越容易、越剧烈，其活动性越强。
（二）金属与酸的反应
1、 镁与稀盐酸反应
现象：产生大量气泡，反应剧烈。
化学方程式：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂ ＋ H₂↑ 2、 锌与稀盐酸反应
现象：产生较多气泡，反应较剧烈。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂ ＋ H₂↑
3、 铁与稀盐酸反应
现象：产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色。
化学方程式：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂ ＋ H₂↑
4、 铜与稀盐酸不反应
通过以上实验，我们可以得出金属活动性顺序：Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞
H ＞ Cu
（三）金属与盐溶液的反应
1、 铁与硫酸铜溶液反应
现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
化学方程式：Fe ＋ CuSO₄ ＝ FeSO₄ ＋ Cu
2、 铜与硝酸银溶液反应
现象：铜表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。
化学方程式：Cu ＋ 2AgNO₃ ＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2Ag
五、实验探究
实验一：探究金属与酸反应的剧烈程度 实验用品：镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸、试管、镊子
实验步骤：
1、 将镁条、锌粒、铁钉、铜片分别放入四支试管中。
2、 向四支试管中分别加入等量的稀盐酸，观察实验现象。
3、 用稀硫酸代替稀盐酸，重复上述实验。
实验二：探究金属与盐溶液的反应
实验用品：铁丝、硫酸铜溶液、铜丝、硝酸银溶液、试管
实验步骤：
1、 将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
2、 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象。
六、课堂练习
1、 下列金属中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A 镁 B 锌 C 铜 D 铁
2、 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 2Fe ＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃ ＋ 3H₂↑
B Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑
C Cu ＋ H₂SO₄ ＝ CuSO₄ ＋ H₂↑ D 4Fe ＋ 3O₂ ＝ 2Fe₂O₃
3、 有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X
溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序。
七、知识拓展
1、 为什么不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液？
2、 如何鉴别真假黄金？
八、课后作业
1、 完成课本课后练习题。
2、 思考：为什么铝具有良好的抗腐蚀性？
通过对《金属的化学性质》的学习，我们了解了金属与氧气、酸和盐溶液的反应，掌握了金属活动性顺序，能够用所学知识解释生活中的一些化学现象。希望同学们在今后的学习中，能够继续深入探究化学的奥秘，感受化学带来的乐趣。
