《金属的化学性质》教案

金属的化学性质

教

学

目

标 知识

与

技能 1．了解铝与碱溶液的反应原理

2．了解两性氢氧化物及氧化物

3．掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式

过程

与

方法 1．培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力

2．加深对基本的理解和对化学反应规律的认识

情感

态度

价值观

培养学生综合运用知识的能力

重

点 铝和强碱的反应

难

点 计算中的解题技巧

知

识

结

构 铝与氢氧化钠溶液的反应

［实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

2Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2 ↑

2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO2 +3H2↑+4H2O

得6 e- 失 6e- 与

板

书

设

计 物质的量在化学方程式计算中的应用

1．计算原理：2Na +2H2O =2NaOH+H2↑

化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1

扩大NA倍2×NA：2×NA： 2×NA ： NA

物质的量之比 2mol ： 2mol： 2mol ：1mol

相对质量之比 2×23： 2×18：2×40： 2

标况下体积22.4L

2．化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

例1．把6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：（1） 6.5g Zn 的物质的量（2） 参加反应的HCl 的物质的量（3） 生成H2 的体积（标准状况）

解：（1）n（Zn）=m/M=6.5g/65g·mol-1=0.1mol

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑

1mol 2mol 22.4L

0.1mol n（HCl） V（H2 ）

（2）n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol （3）V（H2 ）=0.1×22.4L=2.24L

例2．将0.65g 锌加到50 mL 1 mol /L盐酸中，计算：（1） 标准状况下，生成H2 的体积（2） 若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn2+和H＋ 的物质的量浓度是多少？

高一化学《金属的化学性质》教案

教案【一】

教学准备

教学目标

教学目标

1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重难点

教学重点

钠的性质

教学难点

对实验现象的观察和分析。

教学过程

【复习】初中所学有关铁的性质。

【学生】探究、回顾。

【学生探究】教材P38

思考与交流

金属有哪些共同的化学性质?

1.举例说明金属能发生哪些化学反应?

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

___________________________________________________________________________

_______________________________________________

【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠

【板书】

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

【板书】一、金属钠(Na)

【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)

第 1 页 《金属的化学性质》教案——（第2课时）

【学习目标】

1、 认识常见金属与盐溶液间的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。

2、 了解金属活动顺序的意义第三点。

3、 通过对古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。

【学习重点】金属与盐溶液间的置换反应，金属活动顺序的意义。

【学习难点】金属与盐溶液间的置换反应。

【学法点津】通过观察现象—比较分析—归纳结论—总结规律的科学探究方式学习。

【诊断补偿】

1、完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式

Fe3O4←Fe→FeSO4 。

Al2O3←Al→AlCl3 。

2、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜

【学习新知】

（一）：探究金属与盐溶液的反应

1、实验探究

CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

第 2 页 2、思考交流：

（1）上述发生的反应，属于________________。

（2）以上实验结论：

（3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

归纳总结：

1.金属+盐溶液——

2.金属与盐反应的条件是： 。

3.金属活动性顺序表的应用：

【课堂练习】

1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：

(1）Ag+NaNO3 (2) Fe+CuCl2

第1页 共12页 人教版8.2金属的化学性质教案

课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

重点：通过实验探究认识金属活动性顺序

难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

教学过程：

1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识

2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。

3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。

4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。

（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。

（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。

钝化

金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。钝化的金属活动性大减，叫钝态或钝化态。例如用冷浓硝酸处理铝而生成坚密的氧化膜保护层即铝钝化的一种方法。