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【新编精品】人教化学必修一2.2 《离子反应》教案（第2 课时）【温故知新】1.( 回顾、思考 ) 什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物叫做酸；－电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子( 含 NH4＋) 的化合物叫做盐。
3.( 回顾、思考 ) 举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
．．．．．注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度 ) 。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1.( 自学、思考 ) 什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以 FeCl 3溶液和 AgNO3溶液反应为例①写出正确的化学反应方程式写②把易溶于水、易电离的物质 ( 即、拆、) 改写成离子形式③把不参加反应的离子从方程式两端删去删④检查方程式两端的和是否相查等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：删：拆：查：②锌与稀硫酸反应写：删：拆：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：删：拆：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：删：拆：查：2.( 自学、讨论 ) 阅读课本P3 2的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和＋－反应都能用 H ＋ OH＝H2O来表示？2.(化学反应方程式离子反应方程式自学、讨论 ) 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象CuSO4＋ BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋ HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理。
2.2.1离子反应（第一课时）一、内容及其解析1．内容：酸、碱、盐在水溶液中的电离及书写电离方程式。
2．解析：讲解电解质、非电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl 电离方程式的书写，以及 HCl 、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
二、目标及其解析1．目标（1）理解电解质的概念，判断某种物质是不是电解质。
（2）理解电离的概念，会书写电离方程式。
2．解析本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
三、教学问题诊断分析1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。
例如，不要把电解质的分类扩大。
四、教学支持条件分析. 做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
五、教学过程设计（一）教学基本流程演示初根据电解质电离方程式的书酸、中已做的概念，学会区写碱、过的实分电解质盐验：“物质的的导电定性实验。
”（二）教学情景思考 1］下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸， NaOH溶液， NaCl 固体，石墨， NaCl 溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液， Cu.1、石墨、 Cu 导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液、熔融 NaCl 导电是由于有自由移动的离子导入新课在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。
第二节离子反应【高考新动向】考纲梳理1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
第二章第二节离子反应知识与技能、情感态度价值观：1、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
2、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
3、通过离子方程式和化学方程式的关系，了解研究事物从个别到一般的分析方法。
4、通过讨论，增强交流与表达的意识。
教学重点1、认识复分解反应类型的离子反应及其发生的条件。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生复分解反应的离子方程式。
3、理解离子方程式的意义4、应用离子反应解决一些化学问题（离子检验、分离、共存等）教学难点知道哪些物质是易溶、易电离的物质，离子方程式的书写。
教学方法（预设）实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
在教师引领下，学生通过观察、实践体验、讨论、思考、归纳和总结进而掌握知识，训练思维，培养能力。
教学基本设计教学进程教师活动设计学生活动设计设计意图组织及引入呈现并说明课题及目标明确教与学的主题引入2分钟以三国“哑泉”故事激发学生的学习兴趣，更好的学习本节课。
找同学大声朗读故事引入。
为下面教学作准备师生互动1分钟教师参与指导活动写出BaCl2、CuSO4氯化NaCl溶液中的离子观察评价实验探究2-1 ：3分钟将溶液混合后这些离子还大量存在吗？学生观察与思考得出结论教师与学生一起完成2-1的实验通过实验探究，形成对“实际参加反应的离子”的认识。
为下节课离子共存问题打下伏笔互动小结1分钟混合后白色沉淀是什么？溶液中可能还有哪些离子？学生通过讨论得出结论：脱离反应体系，使化学反应得以发生和完成通过互动得出离子反应和离子方程式的概念情景创设2分钟怎样书写离子方程式？阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤(教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐)通过对教材的阅读，学生可自行归纳概括出书写离子方程式的四个步骤。
互动小结5分钟说明写离子方程式的四个步骤：写—写什么？拆—拆谁？删—删谁？查—查什么？练习H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓碳酸钙与盐酸溶液反应锌和硫酸铜溶液反应巩固，注意避免其中的易错步骤“拆”师生互动3分钟我们怎样“拆”？依据是什么？阅读教材110页部分酸、碱、盐的溶解性表熟悉物质的溶解性巩固练习3分钟引入离子反应意义针对学生训练中暴露出来的错误给予纠正、提示，特别强调：（１）哪些物质才能写出离子符号？（２）要特别注意方程式两边原子（离子）及电荷代数和的两守恒！教材34页作业5、61、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2通过练习，让学生巩固离子方程式书写的基本步骤、方法和注意事项。
1.2.2 离子反应1、理解溶液中电解质之间的反应其实质是离子反应2、能正确书写离子方程式，理解离子方程式实际可以代表一类反应1、能正确的将化学方程式改为离子方程式；2、能判断离子方程式的正误初中学习的常见可溶盐有，常见的沉淀有。
将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？结果：原因（学习后填写）：实验1-3：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表。
分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子反应的化学方程式为从微观的角度出发，实际上发生过程为。
1、离子反应的概念：2、离子方程式：3、离子方程式的书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应为例）（1）写出化学方程式：；（2）将易溶于水且易电离．．．．．．．．的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：；电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：①。
②。
③。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中所有生成物均不能拆分。
（2）一定要将方程式的系数化到最简，例如⑤⑧⑨。
【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O上面两个方程式说明，离子反应还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。
（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如反应（2）中的NO3-。
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
第2课时离子反应及其发生的条件[学习目标定位] 1.通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件。
2.能正确书写、推断离子方程式并理解离子方程式的意义。
3.依据离子反应把握常见离子能否共存的推断方法。
一、离子方程式1.试验探究电解质在溶液中的反应按下图所示完成试验，并回答问题：(1)图1试验的现象是无明显变化，由于溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。
(2)图2试验的现象是有白色沉淀生成，其缘由是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4。
(3)离子反应是在水溶液中，有离子参与或生成的反应。
2.离子反应常用离子方程式来表示。
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：(1)写：化学方程式(必需依据试验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；(3)删：删去方程式两边不参与反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。
其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案 D解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。
A反应不能发生，由于Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参与反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。
高一化学必修一第二章第二节离子反应教学设计（第二课时）一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教材与学情分析1、教材分析本课所讲述的离子反应是高考的重点，并且具有很强的应用性。
在后几章的学习中，都会涉及到离子反应，因此学好本节内容，在以后的学习中就会很轻松自如。
另外，教材遵循由浅入深、循序渐进的规律安排教学内容，使学生的学习内容阶梯性深入，让学生接受起来更容易本课重点：离子反应的发生及发生条件本课难点：探究离子反应发生的条件，离子方程式的书写2、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
有前面的铺垫，在本课时的教学中，学生接受起来就很容易了，但离子方程的书写，还要经过多次的训练才能熟练。
三、方法与手段通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
（1）通过操作、观察、分析实验现象，培养学生操作、观察、分析的能力；（2）通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；（3）通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。
四、教学流程1.课前准备（1）.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。
正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O错误，不符合化学式的组成。
正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质．．．．．．．．．拆分成离子形式．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式请你与同学讨论，列举以下几类物质。
常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaO H、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。
离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
第二节离子反应(第一课时)【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】：结合实验进行教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。
整个学习过程体现了新课程标准的要求。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
《离子反应》教学设计
一、课标要求：
知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离、电解质溶液导电。
二、教学目标：
1.知识与技能：
①理解电离的概念，并能书写常见物质的电离方程式。
②电解质与非电解质的概念辨析。
③初步认识、理解和感受水溶液中的离子反应。
2.过程与方法：
通过观察溶液导电性实验与分析，提高用科学方法分析问题的能力，渗透通过现象看本质的辩证思想。
3.情感态度与价值观：
通过实验，体验实验是学习化学的重要途径，并能感受同学间相互合作的重要性。
三、教学重点：电解质与非电解质的概念辨析
教学难点：电解质与非电解质的概念辨析
四、教学方法：实验探究法、讨论归纳法、讲授法
五、教学用具：盐酸、醋酸；NaOH(aq)、浓氨水；MgCl2(aq)、NaCl(aq)；蔗糖溶液、酒精溶液、蒸馏水、灵敏电流表、溶液导电性装置。
《离子反应及其发生条件》教学设计一.设计思路：学生对溶液的导电性，电解质的概念和判断，复分解反应的知识已有一定的基础，通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的进行探讨，在进行教学设计时，要充分利用好探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中就可以把握好本课时的内容，更好地激发学生学习的爱好，调动学生的积极性，提高学生的实验动手意识和实验动手能力。
二.教学目标知识与技能1．让学生理解离子反应和离子方程式的含义。
2. 掌握复分解型离子反应发生的条件。
3．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。
4．初步认识离子共存的问题。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，培养学生科学探究的思维方式和能力，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三.教学重点离子反应的本质及其发生的条件，离子方程式的书写四.教学难点离子方程式的书写，离子共存问题五.教学准备1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5mol/LAgNO3溶液、1mol/LNaCl溶液、0.5mo l/L Na2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mo l/L Na2CO3溶液3.学生分组：四人一组，共12组六.教学思路复习引入→引出离子反应的概念→演示实验→提出问题→学生猜测与假设→学生实验探究→学生汇报探究情况→学生得出结论→点评扩充。
七.教学过程【引入】师：上节课我们学习了电解质的内容，请同学们说出电解质与非电解质的概念,并举出实例：生：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质（氯化氢不是电解质）种类：酸，碱，盐，金属氧化物，有机酸（醋酸）非电解质：无论是在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质种类：非金属氧化物，氯化氢，氨气，多数有机物师：总结并指导做题练习：1. 下列物质中属于电解质的是；属于非电解质的是。
其次节离子反应第一课时【考纲要求】1、把握电解质和非电解质，强电解质弱电解质的概念；2、理解酸、碱、盐的概念；3、把握电离方程式的书写【自主学习】问题1：理解电解质与非电解质的定义应留意什么？（提示：盐酸是电解质吗？HCl是电解质吗？ CO2是电解质吗？ CaO是电解质吗？能导电的物质都是电解质吗?）问题2：常见的电解质、非电解质各有哪些？问题3：电解质能导电的缘由是什么？问题4：参考教材“酸”的定义，从电离的角度说说什么是“碱和盐”？问题5：从电离程度理解什么是强电解质和弱电解质?归纳常见的强电解质和弱电解质问题6：据例题2归纳如何书写电解质的电离方程式？【考点突破】例1：下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________弱电解质有 ____ ___ 属于非电解质的是________。
①Cu ②H2SO4③NaCl溶液④NaOH ⑤BaSO4⑥蔗糖⑦石墨⑧熔融KCl ⑨Cu(OH)2 ⑩NaHCO3⑪CH3COOH ⑫NH3·H2O例2：将下列电解质进行分类，并写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SOCa(OH)2Na2CO3Al2 (SO4)3NaHSO4NaHCO3NH3·H2OCH3COOHH2CO3Cu(OH)2例3.如图所示是在肯定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下三个导电性试验，其中与A图变化趋势全都的是________，与B图变化趋势全都的是________，与C 图变化趋势全都的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量反馈训练 1下列叙述正确的是 ( )A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质反馈训练 2下列电离方程式不正确的是 ( )A.H2SO4＝2H+＋SO42－B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－反馈训练 3分别写出下列常见物质在水溶液中的电离方程式。
HNO3 NaHCO3、Ca(OH)2、NH3·H2O 、KOH、BaCl2、MgSO4、 (NH4)2SO4、H2CO3NaHSO4、 Fe(OH)3【考点巩固】一、选择题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO22．分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法，人们在生疏事物时可以实行多种分类方法。
下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是 ( )A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4 HCO3是酸4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电力量变化最明显的( )A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L氨水5．下列叙述正确的是 ( )A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )A．X肯定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( )A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是 ( )A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质10．下列说法正确的是 ( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区分是在肯定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液12．下列电离方程式书写正确的是 ( )A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3===Fe3＋＋3Cl-C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4===2H＋＋24SO-13．BaSO4是进行钡餐的药剂。
BaSO4在熔融状态下能够导电，其本质缘由是( )A．存在离子 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．BaSO4是电解质二、非选择题14．在如图所示的串联装置中，发觉灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
15．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。
将肯定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_________________________________、____________________________________。
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中确定含有的溶质为________和________，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)试验步骤试验现象试验结论①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若消灭白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2②取少量滤液，________ 若消灭________ 滤液中含Na2CO3(4)写出碳酸钠的电离方程式：________________________________________________________________________。
其次课时【考纲要求】1、理解溶液导电性强弱的打算因素。
2、把握复分解型离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。
3、把握离子反应方程式的书写步骤及留意事项【自主学习】问题1：醋酸溶液肯定比氯化钠溶液的导电性强吗？电解质溶液导电力量强弱的打算因素是什么？问题2：完成教材P31页试验2-1，说说什么是离子反应？问题3：混合液中SO42-和Ba2+的浓度在反应前后有何变化，另外两种离子浓度呢？该离子反应有什么特点？（即离子反应是向何方向进行？）问题4：什么是离子方程式，书写步骤如何？问题5：记忆溶解性表对离子方程式的书写有什么挂念？你有什么好的记忆方法？问题6：阅读教材P32页试验2-2，思考离子方程式的意义是什么？问题7：写出教材P33页试验2-3涉及的离子方程式，归纳复分解型离子反应发生的条件是什么？离子反应的本质是什么？【考点突破】例1、下列溶液中导电力量最强的是（）A．450 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．15 mL 4 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 4mol·L-1的CH3COOH溶液例2、写出下列反应的离子方程式。
（1）碳酸氢钠和盐酸____ ____。
（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___ ___。
（3）2)(OHBa和42SOH___ ____。
（4）铁片和稀硫酸___ ____。
(5)将少量碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水中___________________________ __ ；将少量澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液中___________________________ _ _ ；请 对（5）进行方法归纳:例3．将适当的分子或离子填在下边的横线上(每条线均应填上一种分子或离子，不能空白)，完成下列离子方程式，并写出一个对应的化学方程式。
(1)Cu 2＋＋______＝Fe 2＋＋______；__________________(2)______＋H ＋＝______＋H 2O ＋CO 2↑；__________________(3)-3HCO ＋______＝-23CO ＋______；__________________反馈训练：1、下列反应属于离子反应的是 （ ） A ．H 2和O 2反应生成水 B ．铁片投入稀硫酸中C ．NH 4HCO 3受热分解D ．NH 3遇HCl 气体生成白烟（NH 4Cl ）2、下列各组离子反应可用H ＋＋OH —= H 2O 表示的是 （ ） A ．氢氧化钡和硫酸 B ．氢氧化铜和盐酸 C ．硝酸和氢氧化钠 D ．硫酸和氢氧化镁3、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ） A ．HCl+Na 2CO 3；H 2SO 4+K 2CO 3 B ．Fe+HCl ；Fe +H 2SO 4C ．BaCl 2+Na 2SO 4；Ba(OH)2+(NH 4)2SO 4D ．KOH+ HCl ；Ba(OH)2+ HCl4．肯定浓度的下列溶液中，加入少量固体NaOH 后，溶液的导电力量变化不大的是( ) A ．蒸馏水 B ．醋酸 C ．稀氨水 D ．盐酸5．甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是H 2SO 4(稀)、KNO 3、HCl(稀)、NaOH 中的一种。
已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。
则(1)下列说法正确的是 ( ) A ．甲肯定是NaOH B ．乙肯定是KNO 3 C ．丙不行能是H 2SO 4 D ．丁只能是HCl (2)写出甲和丙反应的离子方程式。
